课堂检测 速达标 5.1公开课.docx

《课堂检测 速达标 5.1公开课.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课堂检测 速达标 5.1公开课.docx（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看 比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课堂检测速达标1 .我国稀土资源丰富，以下有关稀土元素及Sm与崂Sm的说法正确的选项是（）A. %Sm与崂Sm互为同位素B.噬Sm与崂Sm的质量数相同C.峨Sm与崂Sm是同一种核素D. Sm与崂Sm的核外电子数和中子数均为62【解析】选A。桃m和懿m质子数都是62,都是肉元素,其中崛Sm的质量数为144, 中子数为82,崂Sm的质量数为150,中子数为88,故B、D项错;根据核素的定义 可知崛Sm、为两种核素，故C项错。2.以下表达中错误的选项是（）A. 13C和气属于同

2、一种元素,它们互为同位素BH和2H是不同的核素,它们的质子数相等C.ifl与互为同素异形体 nJ o323D.担、/、产H D是氢元素的五种不同粒子【解析】选C。g、式的质子数均为6,都属于碳元素，中子数分别为7和8,互 为同位素，A正确；方和2H是不同的核素，质子数都是1,B正确；同素异形体是同13123种元素形成的不同单质熹71与I是同位素而非同素异形体,C错;担、H、 H 5311是氢元素的三种核素，中为氢元素的阳离子，山为氢气分子，它们是五种不同的粒 子，D正确。3. （2016 金华模拟）以下表示正确的选项是（）HC10 的结构式:H0C1A. D表示钠原子的结构示意图cl B. C

3、CL的电子式:C1CC1 C1D.乙快的最简式:C2H2的白【解析】选A。W。表示钠离子的结构示意图，B错误;CCL的电子式中每一个氯原子周围有八个电子，C错误；乙烘的最简式为CH, D错误。4. （2016 台州模拟）以下化学用语表示不正确的选项是（）A.乙醛的结构简式:CLC0HB.乙烯的比例模型:械M6）2 8 8C. S2一的结构示意图：D.含中子数为10的氧元素的一种核素:【解析】选A。乙醛的结构简式为CLCH0。5.A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有5个电 子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反响,生成一 种淡黄色的固体E,

4、D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）B、C元素的名称分别为B、C;E的电子式为 o（2）C、D两元素形成的化合物C2D2是（填“离子”或“共价”）化合物,C2D的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用 解释。A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.分子间作用力(4)把盛有一定体积的AB、AB?混合气体的容器倒置于水中，待液面稳定后，容器 内气体体积变为原体积的一半(同温、同压下测定)，那么原混合气体中AB的体积 分数为 o【解析】(1)淡黄色的固体E为岫2。2,那么B、C分别为。和Na,不难推出D为S, A 为No (2)

5、迁移Na202,可知Na2s2也为离子化合物。Na2s溶液中存在水解S2+H20HS- +0H和HS+H20-H2S+0H；故离子浓度的大小顺序为c (Na+) c (S2-) c (OH-) c (HS-) c (H+) 0 (4)设混合气体总体积为1,那么根据差量法:3N02+H20=2HN03+N0 AV320. 750.5那么NO的体积为1-0. 75=0. 25,混合气体中N0的体积分数为25%。答案：(1)氧 钠 Na+：O：O：2 Na+ (2)离子c (Na+) c (S2-) c (OH) c (HS) c (H+) C (4) 25%6. (2016 广州模拟)今有原子序数

6、依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已 知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水 化物之间,两两皆能反响且均能生成盐和水。D和E各有如下表所示的电子层结构。元素最外层电子数次外层电子数DXX+4EX+1X+4构。按要求填空：(1)A的元素符号是,质子数比中子数少2的B元素的一种核素的符号是 , F的原子结构示意图是。(2)D和E两者的氢化物稳定性较强的是(填化学式)。(3)工业上制取单质D的化学方程式为 o(4)D的氧化物溶解于某酸的化学方程式为。【解析】由D的最外层电子数为X,次外层电子数为X+4”可知，X+4=8, X=4,那 么D为硅元素，E为磷元素

7、。由A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之 间，两两皆能反响且均能生成盐和水”可知，必为A1(OH)3与酸碱反响，那么C必 为铝元素,A为钠元素，由“A、C、F三原子的最外层共有11个电子”可推得F 为氯元素。而B的原子序数在A、C之间，那么必为镁元素。D的氧化物(Si。?)只溶于氢氟酸。答案：(l)Na溶于氢氟酸。答案：(l)Nag M 62 21 Si0z+2C 直逐 Si+2C0T(4) S i 02+4HF=S i F4 T +2H207.加试题(2016 杭州模拟)有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大,且都小于20;只有C、E是金属元素;A和E元素原子的最外层电子

8、都只有一 个;B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。回答下 列问题：(DA、B的元素符号分别为、。(2) D元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为, E元素最高价氧化物 对应的水化物含有的化学键类型为 0(3)D与E形成的化合物属于(填“离子化合物”或“共价化 合物”)。写出C与NaOH溶液反响的离子方程式:。【解析】由C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个可知A为 氢元素，E可能为钠元素或钾元素；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,B 为氧元素；B和D元素原子的最外层电子数相等，

9、那么D为硫元素;C元素原子的最 外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，可知C为硼元素或铝元素。E的 原子序数最大,E为钾元素；C的原子序数大于B(O),C为铝元素，所以,C在周期表 中位于第3周期IIIA族;D的最高价氧化物对应的水化物为硫酸;E的最高价氧化 物对应的水化物为KOH,其中含有离子键和共价键;D与E形成的化合物为(S,属 于离子化合物;A1和NaOH反响生成NaA102和H2O答案：(1)H 0(2) H2S04离子键、共价键离子化合物(4) 2AI+20H +2H2。=2A10)+3b T8.8.加试题(2016 温州模拟)A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别

10、位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期,A与E、B与G、D与L分别位于同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28, F 的质子数比D多5, D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍,C和D的最外层 电子数之和为11。请回答以下问题：以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学 式）,E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用 离子符号表示）o（2）固体化合物E2D2投到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生,写出该反 应的离子方程式:。由A、B、C、D按原子个数比4 ： 1 ： 1 ： 2形成一种化合物Y,那么Y的化学式为,

11、向Y中加足量稀硫酸后,再加高锌酸钾溶液,高镒酸钾溶液褪色。写出使高镒酸钾溶液褪色的反响的离子方程式:O【解析】由于九种主族元素位于三个不同的周期，而B、C、D位于同一周期，可 以知道A为氢元素，B、C、D位于第2周期，E、F、G、L、I那么位于第3周期；由A 与E为同一主族元素，可确定E为钠元素；由F的质子数比D多5,D的最外层电 子数是F最外层电子数的2倍，可推知D、F为氧元素和铝元素；由C、D、F三种 元素的原子序数之和为28,可推知C元素为氮元素；由D与L位于同一主族，可推 知L为硫元素；由其原子序数关系和B与G位于同一主族可知，I只能是氯元素,B、 G分别为碳元素和硅元素。即A、B、C

12、、D、E、F、G、L、I分别对应H、C（碳）、 N、0、Na、Al、Si、S、Cl0 （1）题述非金属元素除 H 夕卜，C（碳）、N、0、Si、S、 Cl中硅元素的非金属性最弱，故形成的最简单的气态氢化物中Si1的稳定性最 弱。E、F、L所形成的简单离子中S?与最原子的核外电子排布相同，而N1和A1那么与氤原子核外电子排布相同，故离子半径大小顺序为S2-Na+Ar+o (2)Na2O2Na2s的水溶液发生氧化还原反响，生成NaOH,同时有S沉淀析出。(3)由A、B、C、 D按原子个数比4 ： 1 ： 1 ： 2形成的化合物为(NH4)2C201o C20T具有还原性，能够 被酸性KMnOi溶液氧化，反响的离子方程式为2MnO；+5C2O+16H=2Mn2+ 10C02T+8H20o答案：(1)SH S2Na+A 13+Na202+S2+2H20=S 1 +2Na+40H-(2) (NH4) 2C2042MnO；+5C2O4-+16H+2Mn2+10C02 T +8H20关闭Word文档返回原板块