5 氯及其化合物公开课.docx

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1、5氯及其化合物L氯气的物理性质颜色气味密度黄绿一色.刺激性气味比空气大颜色气味密度黄绿一色.刺激性气味比空气大特性一易一液化2 ,氯气的化学性质1）氧化性（+17 ） 2 87+17 ）2 8 8原子结构：Q/巴Q- 类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。与Fe:生四2笔空（写化学方程单质单质金属式），棕红色烟-与CikCu+C里CuCg梃黄色烟与也:“+（4里2HC1,苍旦色火焰；出现非金属白雾单质还原性化合物L能将P气化为PCI：、PCJ将Si氧化为SiCl, 与KI溶液Q2+2KI=2KC1+L （写化学 方程式，下同）-与SO,水溶液: C12

2、+S（）2+2H2（）=H2so4+ 2HC1-与FeCl,溶液:（：12+2卜叫=21皿2）从化合价的角度认识的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。网化反阖金离子方程式:Cl-。= H+Q-+HC1。与烧碱溶液反应:（Z+2NaH=NaCl+一 NaClO+H/）（写化学方程式.下同）L制漂白粉: 2cl2+2Ca()H)2=CaCl#Ca(ClO)2+2H2O3 从平衡的角度理解氯水的成分和性质在25T时，1体积水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。1）常温下，氯水中存在三种平衡关系：。2

3、 + &0= HC1 + HC10 HC10 = H+ + CIO-出0= H+ + 0H-2）氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。Cl2 由”能够氧化F/+、等生成一沉淀,四口人AgNO,溶液产生白色沉跟.佟谡润的有色布条或品红溶、- HC10漂白性液褪色，使紫色石蕊溶液先变红后褪色、 1 ）新制氯水HC10福 定性,在强光照射下新制氯水中有 气泡产生Ui+T 酸性加活泼金属、碳酸氢盐等产生、L气泡1 .次氯2 .漂白粉成分 主要成分为CaCj Ca(C10)2.一有效成分为(%(C10)2HC1O漂 门 粉I 国庭生f比碳酸

4、弱制备：ig2Ca()H)2+2Q2=CaC12+Ca(g()2+2H2()W不稳定性.2HQ0.2HQ+()2 T (写化学W不稳定性.2HQ0.2HQ+()2 T (写化学 方程式)，氯水要现用现配,保存 在棕色试剂瓶中强氧化性，使有色布条褪色,用作消毒剂、 漂白剂 (写化学方程式，下同)翳-水解呈殛性，具有强理也性漂白 , wCa(QOk+CO.+H.O=CaC()31+2HC1O久置,gCMClOb+COjHqCaCO, I+2HCIO、失效 光貂原理2HC1()=2HC1W21,必须密封保存3 .漂白液有效成分势NaQO制备原理,02Na()H+Cl2=NaCl+NaCl()+H2O

5、化逑性庾-水解呈碱性，具有强氧化性避白原理NaCIO+C(k+HJ)=NaHCO7+HCl()用途一杀菌、消毒三、氯气的实验室制法L制取原理实验室通常用强氧化剂(如KMn()4、K2Cr2O7、KC1O3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。用MnO?制取。2 的化学方程式： MnO2 + 4HC1 （浓）MnC? + Cl? C +2 H?0 。2 .制取过程3 .实验装置装置特点JJ/净化 方法Jf固体+液体气体用饱和食盐水除水HC1气体一再用浓硫酸 除去水蒸气广ci,的密度比空气大，可用向上排空气法收集收集.方法,验满、方法,ci,能溶于水，且能和水发生反应,但在饱和食盐 L水叶1的溶解度较

6、小.可用F&)排饱和食盐水法收集用湿润的淀粉-KI试纸,试纸变蓝，用湿润的品红试纸,试纸襁色L根据氯气的颜色1-V-I饱 和 /食浓硫酸尾气处理f多余的CL须用强碱溶液(如yNaOH溶液)吸收发生装置后虻二盐除水除H,O(g)一 净化装置-收集装置吸收多余氯气 尾气处理装置4 .注意事项1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnC2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时, 反应停止，故盐酸中的HC1不可能全部参加反应。2）加热温度：不宜过高，以减少HC1挥发。3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。4）尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含CaQH%的量少, 吸收不完全。素养通道L液氯、新制氯水、久置氯水的比较气性择剂据的选收，根体质吸、的性度 体溶密 ，气水及 、 (气性择剂, 据的选燥 ,根体质干、 r I及的体质质,气杂性； 物态应, 应状反件 ,反的及条、