2022年深圳市中考理化试卷及答案.docx

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1、2022年深圳市中考理化试卷及答案2022年深圳市中考理化试卷化学局部一，选择题 本局部共10小题，每题1.5分，共15分，在每题给出的4个选项中， 只有一项符合题目要求1.以下化学用语表示正确的选项是）A.五氧化二磷的化学式：P205B.硅的元素符号：SI C.碳酸根离子：C03D.三个氧 原子：032 .化学与生产、生活亲热相关。以下说法中错误的选项是（）A.干冰可做制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜B. N2、NO、N02等含氮物质均为空气污 染物C.明矶溶于水生成的胶状物可吸附杂质，到达净水目的D.废旧电池的分类回收有 利于保护环境3 .标准的试验操作是安全地进展试验并获得成功的保证，以下试

2、验操作正确的选项是）A.8 . C. D.振动试管充分反响溶解NaCl固体检验溶液的酸碱性检查装置的气密 性4.以下说法中正确的选项是）A.检验电解水的产物，可推断水的组成元素B.将pH试纸用水润湿后，测定柠檬汁 的pH C.但凡无色的、均一的液体肯定是溶液D.硫在02中燃烧发出淡蓝色火焰，生成 S039 .碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。以下列图为碘在元素周期表 中的相关信息及原子构造示意图，据此推断以下说法正确的选项是U A.碘是一种金属元素B.碘原子的核外 有7个电子层C.碘原子的核电荷数为53 D.碘的相对原子质量为126. 9g10 丙氨酸是一种常见的氨基酸。其化学式

3、为C3HxO2N,相对分子质量是89,以下说 法正确的选项是（）A.丙氨酸属于无机化合物B.丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3： 1 C.丙氨酸化学 式中x=7D.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子11 “催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染气体，以下列图为该反响 的微观示意图。以下说法正确的选项是（）A.该反响中四种物质均为化合物B.该反响前后原子数目发生变化C.甲、丁中同种 元素化合价一样D.乙、丙中所含元素种类一样8.为了到达相应的试验目的，以下试验设计不合理的是UA. B. C. D. 分别II202和MnO2制02后固液混合物出去C0中的C02气体区分NaCK NH4N03、探

4、究可燃物燃烧条件NaOH三种固体9. 右图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，以下说法正确的选项是）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. 时，甲、乙的饱和溶液升温至a2时，均有固体析出C. a2时，M点对应的 甲溶液不饱和D. a2时，乙饱和溶液的质量分数为20%10. 小明同学归纳总结初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2s04+Xf盐+Y”这种表 达式进展整理。以下小明的观点错误的选项是）选项A B C DX的物质类别 金属 金属氧化物 碱 盐 观点描述 假设X为Cu,那么反映能够发生 假 设X为MgO,那么Y为H20假设X为NaOH,那么盐为Na2s04假设X为BaC12,那么生成

5、白色 沉淀其次局部 非选择题本局部共3小题，共25分，请将答案写在答题卡相应位置上。11. 18分）甲乙丙是初中化学常见物质，这些物质之间的转化关系如以下列图所示。依据以上信息，请答复以下问题：（1）写出甲的化学式；（2）写出反响的化学 方程式；（3）写出反响的化学方程式；该反响属于反响（填根本反响类型）（4）反响在肯定温度下进展，假设乙为Fe203,那么丙为Fe；假设丙为Cu,那么乙为 1填化学式）；5）请完成以下表格，证明Fe的金属活动性比Cu强。试验方案 将铁片浸入（填化学式）溶液中12. （8分）我国有名化学家侯德榜先生制造了 “侯氏制碱法”，其原理中重要的一 步是向饱和食盐水中先后通

6、入足量的NH3和C02制备NaHC03,化学方程式为：NaC1+NH3+C02+H20=NaHC03 I +NH4C1某兴趣小组在试验室模拟该过程，请结合具体的步骤答复以下问题：试验现象铁片外表析出固体I .气体制备m二氧化碳气体制备试验室常承受石灰石与稀盐酸反响制备C02,其化学方程式为，应选择的气体收集装 置为选填装置对应的字母）。2）氨气制备试验室常用硫酸吸取氨气，防止污染空气。试验室制备NH3的反响原理为： Ca（0H）2+NH4Cl?CaC12+2H20+2NH3 t o现要制备并枯燥NH3,所选装置正确连接挨次为一 （选填装置对应的字母。试验室制备02也可用上述制备NH3的发生装置

7、，写出用改装 置制备02的化学方程式。II.NaHC03制备物质溶解度/g20） NaHC03 9.6 NH4C1 37.2（3）依据表格中的溶解度数据，解释20时产物中NaHC03能够先从溶液中结晶析出 的缘由。（4）该过程中另一产物NH4cl在农业生产中常被用作。13. 19分）我国矿物种类齐全、储量丰富，工业上常从含有金属元素的矿石中提炼 金属，其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请答复以下问题：I .铁制品广泛应用于生产、生活中。（1）以下不属于铁合金的是（选填字母）A. Fe（OH） 3B.生铁C.不锈钢（2）铁钉生锈，属于变化（选填“物理”或“化学”），右图是探究铁钉在不同条 件下发生锈蚀

8、的试验，其中锈蚀最快的是选填字母）II .赤铁矿（只要成分为）可用于生产催化剂（3）在Fe203中，氧元素的质量分数为；（4）赤铁矿提纯后得到纯洁Fe203可用于生产某种催化剂主要成分为FeO和Fe2O3）,其反响原理为：2Fe2O3+C 高温 4Fe0+C02 t现将焦炭与过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反响，右图为固体混合物的质量 随反响时间的变化曲线。由图可知，生成气体C02的质量为g；计算反响后固体混合物中FeO的质量分数请依据化学方程式写出完整的计算步骤）化学答案1, A 2, B 3, D 4, A 5, C 6 C 7, D 8, B 9 , C 10. A 11.答案:

9、 CaO2) Ca(0H)2+Na2C03=CaC03 I +2NaOH 3) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 t ；置换CuO(4) CuS04 或Cu(NO3)2 或CaC12；红色12.答案： CaCO3+2HCl=CaC12+CO2 f +H20； C (2) B； F； 2KClO3MnO22KCl+3O2 t?20时NaHCO3的溶解度小氮肥考点：金属的性质、化学方程式的计算 答案：1) A 2)化学；乙(3) 30% 4) 1.1解：设反响后固体混合物中FeO的质量为x2Fe203+C高温4FeO+CO2 f28844 x 1. 1g 28844=xl. lgx=7. 2g 7. 2g?100%=36% 20. 0g答:反响后固体混合物中FeO的质量为36%。2022年深圳市中考理化试卷物理局部第一局部选择题本局部共16小题，每题L 5分，共24分，在每题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求感谢您的阅读，祝您生活开心。