专题2 第一单元 第四课时 课时跟踪训练.docx

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1、钵时赧朦制株（时间30分钟满分50分）一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）1 .将氯水注入KI溶液中,用力振荡，再注入四氯化碳,振荡后静置，看到的现象是（）A.液体呈紫红色B.液体为无色C.液体分两层，上层为紫色、下层接近无色D.液体分两层，上层接近无色、下层显紫红色解析：C12将氧化生成L,12被CC14萃取，所以上层接近无色，下层紫红色，这个 实验是检验I 一存在的方法之一。答案：D2 .双选题检验某溶液中是否含有。一，正确的操作是（）A.取样，滴加AgNCh溶液，看是否有白色沉淀B.取样，先加盐酸酸化，再加入AgNCh溶液，看是否有白色沉淀生成C.取样，先加稀硝酸酸化，再

2、加入AgNCh溶液，看是否有白色沉淀生成D.取样，加少量AgNCh溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失解析：A项中可能含有cot、sor,则不能确定是否有cr； B中加盐酸，引入了 Cl-o答案：CD3 . a、b、c、d四个集气瓶中装有Ch、H2 HCk HBr中的一种气体，若a、d两瓶 气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是（）A. HBrB. HC1C. Cl2D. H2解析：a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为Hz和Cl2o而a、b两瓶气体混合瓶壁出现 暗红色小液滴（液淡），必为CL和HBr（发生反应Cl2+2HBr=2HCI+Br2）0则c

3、中必盛有 HC1,同时推出a中为CL, b中为HBr, d中为H2。答案：B4.双选题下列物质中分别加入少量滨水，振荡静置，溶液无色的是（）A. NaOH溶液B. NaCl溶液C. KI溶液D. Zn粉解析：B。与NaOH溶液反应生成无色的NaBr和NaBrO; B。与NaCl不反应，溶液 为橙黄色；而Bo与KI反应生成KBr和L,碘水呈棕褐色；B。与Zn粉反应生成无色的 ZnBrio 故 A、D 正确。答案：AD5.某溶液中阳离子只含K+,其中。一、B/、厂的个数比为1 ： 2 ： 3,欲使这些离子 个数比变为3：2： 1,需要通入的氯分子与原溶液中的个数比应为()A. 1 ： 2B. 2

4、： 1C. 1 ： 3D. 3 ： 1解析：设原溶液中n(Cr)=l mol, (Br)=2 mol, (I一)=3 mol,通入氯气后，由于 还原性：故氯气首先氧化1一，又知有剩余，故B一没有被氧化，即BL的物质 的量不变，由题意可知，I一的物质的量变为1 mol, Cl一的物质的量变为3 mol,则以1(。一) =3 mol1 mol=2 mol,则通入CL的物质的量为1 mol,故通入的氯分子与原溶液中I一的 个数比应为：1 mol ： 3 moi=1 ： 3。答案：C二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6. (8分)某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B

5、.淀粉 溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化：无色一棕黄色一蓝色一无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是 O(2)写出一的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目(3)写出一的化学反应方程式 o解析：溶液显棕黄色，说明溶液中有12生成，氯水和KI溶液反应生成12,而氯水显浅 黄绿色，故为KI溶液，为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇L形成的，故为淀粉溶液; 又由于l2+2NaOH=Nal+NaIO+H2O,加入NaOH后L逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无 色，故为NaOH溶液。失 2 xe-I I(1)2KI+C12=I2 +2KC1答案：

6、ADBC得2xe(3)12+2NaOH=NaI+NalO+H2O7. (10分)海洋植物海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以Nai形式存在，实验室从海藻中提取碘的流程如下图所示:含碘的 水溶液含碘的有机溶液后期处理品态碘指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:；O写出实验中有关反应的化学方程式(2)提取碘的过程中，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂的是 oA.四氯化碳B.酒精 C.苯(3)为使海藻灰中的碘离子转化为含碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气 瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。还缺少的玻璃仪器是解析：操作分离的是固体(不溶性)和液体，应为过滤；操作是将碘富集到

7、有机溶 剂中，应为萃取。(2)根据萃取原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶 且碘在其中的溶解度大，选项中的酒精与水互溶。(3)按照流程图考虑每一步需要的仪器，还缺少普通漏斗和分液漏斗。答案：过滤萃取Cl2+2NaI=I2+2NaCl (2)B (3)分液漏斗、普通漏斗8. (12分)(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为反应的化学方程式是 o对比和(2)实验所得的结果，将。一、r、so?按还原性由强到弱顺序排列为解析：淀粉KI溶液中通入CL： C12+2KI=I2+2KC1, L使淀粉变蓝色。在(1)中的蓝 色溶液中通入SO2,蓝色逐渐消失，是因为SO?又将L还原成I2+SO2+2H2O=2HI + H2so4,根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断，还原性：SO2rcro答案：(1)1 一被氧化成b，b使淀粉变成蓝色(2)12被SO2还原成I一I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(3)so2rcr