2021-2022学年湖南省娄底市琅塘镇琅塘中学高一化学上学期期末试题含解析.docx

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1、2021-2022学年湖南省娄底市琅塘镇琅塘中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）1.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢 地进行反应，其中反应最快的是A. 10200mL 3mol/L 的 X 溶液B. 20300mL2mol/L的X溶液C. 2010mL 4mol/L 的 X 溶液D. 1010mL2mol/L的X溶液参考答案：C此题考查温度、浓度对反应速率的影响：温度越高，反应速率越快；反应物浓度越 大，反应速率越快；2.下列离子方程式书写正确的

2、是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2+B.铁与盐酸反应：露+ 2耳+ =尸产+%个C.用小苏打治疗胃酸过多：H+ +耽久=HQ + COCD.&（0白）2 与稀gSQ 反应：Ba +OH- + H+ +壮= BaSO4，+HQ参考答案：C略3.下列常用于物质分离的仪器是蒸发皿试管蒸储烧瓶天平分液漏斗研钵A. C极是原电池的负极，发生还原反应C极是原电池的正极，发生氧化反应B. H极是原电池的负极，发生氧化反应H极是原电池的正极，发生还原反应(6)下列判断正确的是()A、原子半径：BCDEF B、氢化物稳定性：CDC、G能从H的盐溶液中置换出H D、简单阴离子的还原性：IJ参考答案：(1) N

3、 Ar(绒疑 离子(3) F H;SO4 Mg(OH)2 A1(OH)3非金属原子间不可能形成离子化合物通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用金属性：BeMgCaSOFA.B.C.D.参考答案：D.下列比较中，正确的是： ()A.离子半径：S?CLNa+Mg2+ B.热稳定性：H2SH2SeHClHBrHID.氧化性：F2C12 PS参考答案：A略4 .下列叙述正确的是()A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB. Imol NaOH 的质量是 40g/molD.等质量的反、CH”、CO、上0中CH”所含分子数最多参考答案：D考点：摩尔质量；物质分子中的原

4、子个数计算.专题：计算题.分析：A、摩尔质量的单位为g/mol；B、质量的单位为g；C、分子数N二无；D、根据分子数N=nM来计算.解答：解：A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol, 故A错误；B、质量的单位为g,故B错误；C、lgH和lg C的物质的量分别为0.5mol和l/28mol,所以分子数不相等，故C错误;D、设质量都为1g,则其物质的量分别为l/28mol l/16mol l/28mol l/18mol,根据分子数N=nN.、可知，所以Oh的物质的量最大，其分子数最多，故D正确.故选D.点评：本题考查了摩尔质量的单位和分子个数的有关计算，难度不大，

5、属于基础型题目.设Na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A. 5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3Na.标准状况下，22.4L氨气与22.4L氯气所含原子数均为2NAC标准状况下，18g水所含电子数目为IONaD. ImolCh与足量Na反应，生成Na?。和NazCh的混合物转移的电子数为2NA参考答案：C【详解】A56 g铁的物质的量为O.lmoL在氧气中燃烧，生成FesCU,完全反应时转移的 0-8电子数为石 Na，故A错误；B.标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氯气均为ImoL氨气为单原子分子，氯气为双原子 分子，故所含原子数不等，故B错误；C.18

6、g水的物质的量为Imol,含有lOmol电子，含有的电子数为IONa，故C正确；D.由于不确定生成Na?。和NazCh的物质的量，所以无法确定转移电子数，故D错误。故答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学 量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意Fe在氧气中燃烧生成FesCU。8.以惰性电极电解C11SO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 OmoL则 阴极上析出Cu的质量为A. 0.64 gB. 1.28 gC. 2.56 g D. 5.12 g参考答案：B略9.下列微粒中，与0斤具有相同质子数和电子数的是：A. 02-B.

7、F-C. NH3D. NH?参考答案：略.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeC12;Fe2O3;ZnKNO3，可使铜粉溶解的是A. B. C. D.参考答案：A略10 .工业制硝酸中的一步重要反应是用和出在500口寸，高压、催化剂条件下反 应：N2 + 3 H2乏三2NH；3 ,这是个正反应是放热的可逆反应。已知反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是A.使用催化剂能加快反应速率，使N2完全转化为NHbB.当用、上、N由浓度相等时，反应达到化学平衡状态C. 一段时间后，当M、H2、NH3浓度不再改变时，反应物转化率最大D.达平衡后，升高温度，反应速率减慢参考答案：C略12.

8、下列叙述不正确的是：A.燃烧都是放热反应B.放热反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C.燃料充分燃烧的条件是有适当过量的空气和与空气有足够大的接触面积D.放热反应不需加热就能发生参考答案：D13.实验室可用图所示装置干燥、收集某气体R,并吸收多余的R,则区是（）H0.A. 02 B. HC1C. Ch D. NH3参考答案：D【考点】气体的收集.【分析】可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论，干燥剂不能与需干燥 的气体反应，该气体的密度比空气小，气体极易溶于水，据此即可解答.【解答】解：A.碱石灰能干燥氧气，但是氧气难溶于水无须用倒扣的漏斗防倒吸，不符 合图中装置要求

9、，故A错误；HC1是极易溶于水的气体，须用倒扣的漏斗防倒吸，HC1的密度大于空气的密度，采 用集气瓶收集时应长进短出，不符合图中装置要求，故B错误；C.。2的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，氯气不是极易溶于水的气 体，同时不能用水来吸收C12,不符合图中装置要求，故C错误；D.碱石灰能干燥NH3, N%在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的N%,须用倒 扣的漏斗防倒吸，故D正确； 故选：D.14.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有Na个氢原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2 LB.在常温常压下，11.2 L Ck含有的分子数为0.5/25, 1.0

10、1X105Pa, 64 g SO2 中含有的原子数为 3NaD.标准状况下，11.2 L含有的分子数为0.5Na 参考答案：C15.关于02和S02两种气体的叙述，正确的是（）A.两者质量相等时，其分子数相等B.两者质量相等时，其原子数相等C.同温同压时，两者密度之比为1：2D.同温同压时，同体积气体所含原子数相等参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器 已略去，气密性已检验）。实验过程：I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。H.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III .当B中溶液由黄色变

11、为棕红色时，关闭活塞a。IV 回答问题：（1） A中产生黄绿色气体，其电子式是 o实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为。（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是 o（3） C中溶液发生反应的离子方程式是 o（4）过程HI实验的目的：甲同学认为试管B的作用就是吸收尾气，防止多余Cb污染空气，因此B中盛装的最佳试剂应该为 o乙同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，发生反应的化学方程式为，以此说明C中,从而得出D中氧化厂的氧化剂必为比2，因此 B装置是必不可少的。（5）过程W为：打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下试管D震荡，静置，观察到的现象为,发生反应的离子方程式为

12、 O（6）氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱的本质原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。参考答案：(1)、MnC)2+4H+2Cl-3 Mn2+ +2H2O+C12T淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2+2Br- = Br2+2CrNaOH溶液 Cl2+2 NaBr=Br2+2NaCl BL过量，溶液中没有Cl2(5)试管中溶液分层，下层溶液呈紫红色Br2+2r = I2+2Br-(6)电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大【分析】A 中滴加浓盐酸后，发生反应：2KM11O4+I6HCI(浓)=2KCl + 2MnCb + 5C12T +8H2。，生 成黄绿色气体CL,在A、B、C中分别发生反应：Cb

13、 + 2KI=2KC1 + b , Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2, Cl2+2NaBr=2NaCl + Br2，由于 B、C 中生成了 B12 而使溶液变为黄 色，打开活塞b, C中生成的Bn在D中发生反应：Br2+2KI=2KBr+l2o过程III实验，当 B中黄色溶液继续通入过量CL时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无 C12,从而排除C12对澳置换碘实验的干扰，据此答题。【详解】(1) A中产生黄绿色气体为氯气，氯原子间形成1对共用电子对，电子式为： 实验室用二氧化锦与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，离子方程式为 MnO2+4H+2Cl- A Mn2+ +

14、2H2O+C12T , 故答案为：MnO2+4H+2Cl- A Mn2+ +2H2O+CI2T。(2)因C12的氧化性大于L的氧化性，可发生反应：02+21=12+2。-, 12能使淀粉变蓝；故 答案为：淀粉KI试纸变蓝。(3)因Cb的氧化性大于Bn的氧化性，可发生反应：Cl2+2Br=Br2+2Cl-,故答案为： Cb+2Br-=Br2+2Cr。(4) Cb是有毒的酸性气体，应用碱液吸收，因此B中盛装的最佳试剂应该为NaOH溶 液，为防止多余Cb污染空气；B中溶液由黄色变为棕红色，说明生成了 Bn，发生反应的 化学方程式为CL+2NaBr=Br2+2NaCL以此说明C中过量，溶液中没有Cb,

15、从而 得出D中氧化厂的氧化剂必为Br2,故答案为：NaOH溶液，C12+2NaBr=Br2+2NaCl, BL过量，溶液中没有Cb。(5)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，发生反应：Br2+2I=l2+2Br,关闭活塞b, 取下D震荡，静至后CC14层溶液变为紫（或紫红）色，故答案为：试管中溶液分层，下 层溶液呈紫红色，Br2+2r = I2+2Br-o（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的非金 属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱；故答案为：电子层数依次增多，原子半径逐渐增 大.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的前三周期：I AHAniAIVAVAVIAVHA0*ABCDEFGH1JK回答下列问题:（1）写出下列元素的元素符号：D、 K o（2） G元素与F元素形成的化合物的化学式是、它是（填“离子”或“共 价”）化合物。（3）非金属性最强的元素是，I和J最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系 是。（填化学式）（4）写出化合物A2D2的电子式 o（5）将H单质与C的一种单质（导体）按如右图装置连接，对该装置判断正确的 是（）