第一册第三章铁金属材料第二节金属材料教材帮公开课.docx

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1、人教版（2019）高一必修第一册第三章铁金属材料第二节金属材料教材帮学校:姓名：班级：考号：一、单项选择题.以下有关合金的表达正确的选项是A.合金的机械强度比各成分金属的小C.合金没有固定的熔点度大.以下关于合金的说法正确的选项是A.合金中至少含有两种金属元素在C.合金中可能含有非金属元素B.合金的抗腐蚀性能都很好D.多数合金比各成分金属的熔点低，硬B.合金中的金属元素以化合物的形式存D.合金的性质与其成分金属的性质完全相同3.某合金与铁的物理性质的比拟如下表所示:熔点/ 密度/g cm 3硬度（金刚石为10）导电性（银为100）某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.51

2、7还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看该合金不适合作（）D.飞机外壳D.机械性能A.导线B.门窗框C.炉具4.碳素钢的分类依据是A.硬度B.含碳量C.用途5.以下说法正确的选项是A.高碳钢的含碳量大于2%C.生铁和钢都属于铁合金5.以下说法正确的选项是A.高碳钢的含碳量大于2%C.生铁和钢都属于铁合金B.生铁既可铸造也可锻造D.生铁是用途最广的合金6. 2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。以下材料中不属于铁合金的是A.生铁B.铁锈C.不锈钢D.铁镒合金17. A【详解】A.向饱和Na2cO3溶液中通入CO2，会析出溶解度较

3、小的NaHCC)3,继续通入CO2,NaHCC)3晶体不与CO?反响，故A符合题意；B.向澄清石灰水中持续通入CO2, Ca(OHk和CO2,先反响生成CaCC)3沉淀，后CaCC)3 与CO2、也0反响生成Ca(HCO3)2,故B不符合题意；B.向A1CL溶液中逐滴加入过量的稀NaOH溶液，AlCh溶液与NaOH溶液先反响生成 Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3沉淀和NaOH溶液反响生成NaAK)2和H2。，故C不符合 题意；D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先发生聚沉，有Fe(OH)3沉淀生成，后 Fe(OH)3沉淀和HC1反响生成FeCk和H2。,故D不符合题意。综上所述

4、，答案为A。 18. A【详解】A.将足量氨水滴入AlCh溶液中，生成(OH,氨水过量，保障了铝离子全部转化为沉 淀，由于氨水碱性弱，不能将生成Al(OH)3的溶解，故A符合题意；B.将NaOH溶液滴入A12(SC4)3溶液中，生成了(OH沉淀，不清楚加入的NaOH的 量是否将A产沉淀完全，碱过少不能将A户沉淀完全，碱过量会溶解Al(OH)3,故B不符 合题意；C.将AMS。)溶液滴入NaOH溶液中，先生成A1O；,继续加入生成A1(OH)3,无法 控制A1O；是否全部生成沉淀或加入的AP+沉淀完全，故c不符合题意；D.明矶溶于天然水中可得到Al(OH)3胶体，但Al(OH)3胶体会吸附天然水

5、中的悬浮物形 成絮状不溶物沉降下来，不能用于制备Al(OH)3,故D不符合题意。综上所述，答案为A。19. B【详解】欲从Mg02溶液中除去少量A103,先加入过量的NaOH溶液，此时Mg?+转化为Mg(OHk沉淀，AF+转化为A1O；,过滤出Mg(OH)2沉淀，并将其溶于适量盐酸中生成MgCL溶液，那么操作顺序为，故答案选B。20. 0.4mol 0. 8mol/L 13. 44L【解析】此题主要考查有关物质的量的计算。m(Al) 10.8g(A1)= r =0.4mol。M(A1) 27g / mol发生反响：2Al+2NaOH+2H2。2NaAlO2+3H2T。(NaOH) =n(Al)

6、 =0.4mol, c(NaOH)= n(NaOH)/V=0.4/0.5mol/L=0.8mol/Lo(H2)=L5(A1) =0.6moL V(H2)=(H2)匕? 21. 6.4 g 4.48 L【分析】(1)根据 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 +O2、2Na2()2+2H2O(g)=4NaOH+C)2可知, 固体增重量与原气体质量差即为生成02的质量；(2)可设CO2、H20(g)的物质的量分别为xmol、ymol,然后根据化学方程式计算出 的总物质的量，再根据原气体质量守恒列出方程然后解答。【详解】(1)向足量的Na2。？固体中通入12.4gCC)2和H2(D(g)的混

7、合气体，固体的质量只增加6g,是因为反响生成了。2,根据质量守恒可知，机(C2)= 12.4g6g = 6.4g；(2)生成的n(O2) = 0.2 mol,设原混合气体中CO2和H2O(g)的物质的量分别为x mol、 y mol ,2Na?O? +2CO? = 2Na?CO. +O9xmol0.5xmol2Na2O2 +2H2O(g) = 4NaOH +O2ymol0.53mol那么0.5x + 0.5y = 0.2, 44x + 18） = 12.4,解得x = 0.2, = 0.2,那么原混合气体中CO?在标准状况下的体积为0.2 mol x 22.4 17moi = 4.48 L。2

8、2. 125mL电子守恒法解得V= 125mL【分析】利用质量守恒法先得到沉淀中氢氧根的质量，再求沉淀中氢氧根物质的量，再求体积。根据电子守恒先求转移电子的物质的量，转移电子的物质的量等于沉淀中氢氧根的物质 的量，再求体积。【详解】解法（质量守恒法）根据题意，m（沉淀） = m（合金）+ m（OH）m（0H-） =m（沉淀）一 m（合金）=13.6g -5.1g = 8.5g，那么n (OH = -5 g = 0 5 mol 7 17 g-moP1=0.125 L=125 mL故答案为：125mL。广、加、n（OH-） 0.5 mol V（NaOH浴液）二木岩二石瓦干根据金属失去电子物质的量等

9、于盐酸中氢得到电子的物质的量，金属离子和氢氧化钠反应，失去电子的物质的量等于结合氢氧根的物质的量，即eMg-Al合金 Mg2*加“四一匕嫖L，n（转移电子）= 2n（H2）= n（OH-） = 0.5 mol,ai（oh）370.5 mol/、 OFT= 0.125 L=125mL；故答案为：电子守恒法解= 0.125 L=125mL；故答案为：电子守恒法解V(NaOH 溶液)=41 )c(OH-) 4mol - r1得 V= 125mL。【点睛】电子守恒思想在解化学计算中的思想是常考题型，主要通过得失电子的物质的量等于金属离 子结合的氢氧根的物质的量。23. 4.16 g 67.2%【分析】

10、根据方程式先求m（NaHCC）3），再求原固体混合物中Na2c。3的质量。根据方程式得到关系式，2NaHCO3 - CO2 - CaCO3,再求质量分数。【详解】2NaHCO3 =Na2CO3+H2O + CO2 T Am 2x84g62 g(1)2x84g106g62g，m(NaHCO3) = 0.31 g J 解m(NaHCO3)0.31g得加(NaHCC)3)= 0.84 g ,原固体混合物中Na2cO3的质量为5.00 g 0.84 g = 4.16 g ； 故答案为:4.16go(2)2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2T Ca(OH)2+ CO2=H2O + CaCO

11、3 J，2 x 84g100gbill:7 =人(NaHCC)3) 2.00g2 x 84g100gbill:7 =人(NaHCC)3) 2.00g2NaHCO.CO9 CaCO?D乙D由此得关系式：2 x84g100g5.OOg3(NaHCOj 2.00 g解得 co（NaHC03） = 672%；故答案为：67.2%。【点睛】利用碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳，二氧化碳通入到澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，建立 碳酸氢钠与碳酸钙的关系式进行计算。A.工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来B.不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈C.制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金D.使用铁锅烧饭菜能

12、为人体提供微量的铁元素8 .以下关于金属铝及氧化铝的说法不正确的选项是A.铝是地壳中含量最多的元素B.铝在自然界中通常以化合态形式存在C.金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性D.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分均是氧化铝.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响时，当两个反响放出的气体在相同状况 卜的体积相等时，反响中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为A. 1： 1B. 1： 3C. 3： 1D. 4： 110.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的NaOH溶液，假设 同温同压下放出相同体积的气体，那么两份铝粉的质量之比为A. 2:3B. 1:6C.

13、1:1D. 3：211.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等 质量的铝，生成氢气的体积比为5： 6,那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是（） A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量D.甲中酸过量，乙中碱过量12.向某溶液中加入铝粉能放出H2,以下各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是A. Na+、Fe3+ SO，、CB. Ba2+ Mg2+ HCO；、NO；C. Na+、K+、NO；、CO；D. K*、NO、Na，SOj13.以下反响的离子方程式书写正确的选项是A.钠和冷水反响：Na + 2H.O=Na+ + 2OH +

14、 H. TB.金属铝溶于氢氧化钠溶液中：A1 + 2OH =A1O-+H2TC.金属铝溶于盐酸中：2A1 + 6H+=2A13+3H2TD.铁跟稀硫酸反响：2Fe + 6H+=2Fe3+3H2TA.铝合金的硬度和强度均比铝单质的大B.铝制器皿可长期盛放酸梅汤和碱水等C.铝合金可用于制造汽车车轮的骨架等D.硬铝是含有Al、Cu、Mg、Si、Mn等元素的铝合金15 .以下说法正确的选项是A.用来制造储存氢气所用钢瓶的合金是储氢合金B.不锈钢是最常见的新型合金C.新型合金主要应用于航天航空、生物工程等领域D.碳纤维复合材料属于新型合金材料16 .钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑

15、性好、易于加工，尤 其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，以下用途不切 合实际的是()A.用来做保险丝B.用于制造航天飞机C.用来制造人造骨D.用于家庭装修，做钛合金装饰门17 .以下各项操作中，不产生“先生成沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A.向饱和Na2co3溶液中通入过量的CO2B.向澄清石灰水中持续通入CO?C.向AC。溶液中逐滴加入过量的稀NaOH溶液D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸18 .实验室制备Al(OH)3的最好方法是A.将足量氨水滴入A1C13溶液中B.将NaOH溶液滴入Al2(SOJ3溶液中C.将Al?(SO。?溶液滴入NaOH溶液

16、中 D.将明矶溶于天然水中19 .欲从MgCl2溶液中除去少量A1C13,以下操作顺序正确的选项是加入过量氨水加入过量氨水加入过量NaOH溶液加入适量盐酸加入适量硫酸过滤A.A.B.C.D.二、填空题20. 向500mLNa0H溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反响后，那么参加反响的NaOH的物质的量为；原NaOH溶液的物质的量浓度为；生成标准状况下H2的体积为 O三、计算题21.在120 C时，将12.4gCC)2和H2(D(g)的混合气体缓缓通入足量的Na2。？固体中，充分反响后，固体的质量增加6g。请计算：产生。2的质量。(2)原混合气体中CO2在标准状况下的体积 o22 . (1)

17、将5.lgMg -A1合金投入250mL2moi/L盐酸中，金属与盐酸恰好完全反响， 又加入4moi/LNaOH溶液VmL,得到的沉淀最多为13.6g ,那么V=。(2)如果反响中产生标准状况下H2的体积为5.6L,还有什么方法求解V?23 .现有两种Na2cO3与NaHCC)3的固体混合物X和Y。NazCX受热难分解， 而 NaHCO3 受热解：2NaHCO,q=Na,CC)3 +CO, T +H.O。(1)现取5.00g固体混合物X,充分加热至恒重，固体混合物质量减少了 0.31g,那么原固体混合物中Na2CO3的质量为 o(2)现取5.00 g固体混合物Y,充分加热至恒重，把产生的气体通

18、入足量澄清石灰水中，生成2.00 g沉淀，那么原固体混合物中NaHCO3的质量分数为参考答案1. D【详解】A.合金具有良好的物理、化学或机械性能，硬度一般比它的各成分金属大，故A错误；B.不是所有合金抗腐蚀能力都强，如生铁抗腐蚀能力弱于纯铁，是因为生铁合金中形成了 原电池，加快了腐蚀，故B错误；C.不同于纯洁金属的是，多数合金没有固定的熔点，温度处在熔化温度范围间时，混合物 为固液并存状态，由此可知，少数合金是有固定的熔点，故c错误；D.合金具有良好的物理、化学或机械性能，硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它 的各成分金属低，故D正确；答案选D。2. C【详解】A.合金不一定含有两种或两

19、种以上的金属元素，也可能是由一种金属与非金属熔合而成的, 故A错误；B.合金中的元素一般以单质的形式存在，故B错误；C.根据A相分析，合金可以由两种或两种以上的金属元素熔合而成的，也可能是由一种金 属与非金属熔合而成的，故C正确；D.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于其成分金属，故D错误； 答案选C。3. A【详解】A.合金的导电性差，所以不能作导线，故A不适合；B.合金的硬度大，所以可以用来作门窗框，故B适合；C.合金的熔点高，所以可以用来作炉具，故C适合；D.合金的硬度大，密度小，熔点高，所以可以用来作飞机外壳，故D适合；应选Ao4. B【详解】根据含碳量的不同，可把

20、碳素钢分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，答案选B。5. C【详解】A.高碳钢属于钢中的碳素钢，钢的含碳量0.03%2%,小于2%,故A错误；B.生铁可铸但不可锻，故B错误；C.铁合金通常包括生铁和钢两大类，故C正确；D.钢是用途最广的合金，故D错误；答案选C。6. B【分析】合金是由一种金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质，据此判 断。【详解】A.生铁属于铁合金，A不选；B.铁锈的主要成分是氧化铁，不是铁合金，B选；C.不锈钢属于铁合金，C不选；D.铁镐合金属于铁合金，D不选；答案选B。7. B【详解】A、一氧化碳具有还原性，可以用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来，A正确；B、

21、不锈钢不容易生锈，但不是绝对不生锈，只是在相同条件和环境中，较碳钢而言不容易 被腐蚀和生锈，B错误；C、制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金，C正确；D、铁在人体中属于微量元素，使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素，D正确；故答案选B。8. A【详解】A.铝是地壳中含量最多的金属元素，故A错误；B.铝的化学性质活泼，在自然界中通常以化合态形式存在，故B正确；C.常温下，金属铝能被空气中的氧气氧化，外表生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能 阻止内部金属继续与。2生反响，故金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性，故C正确；D.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分均是氧化铝

22、，故 D正确。应选AoC【分析】足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，那么A1完全反响，两个反响放出的气体在相同状况下体 积相等时，结合反响分析。【详解】足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，那么A1完全反响，两个反响放出的气体在相同状况下体 积相等时，由2Al2NaOH6HC13H2可知，反响中消耗的HC1和NaOH的物质的量之比 为6mol： 2moi=3： 1,故合理选项是C。【点睛】此题考查A1的化学性质，把握铝与酸、碱的反响为解答的关键，注意酸碱足量，金属完全 反响，注重基础知识的考查，题目难度不大。9. C【详解】由铝分别与盐酸、NaOH溶液反响的化学方程式:2Al+6HCl=2AlC13+3

23、H2b2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T可知，Al与H2的关系式都为2Al3H2,根据阿伏加德 罗定律，同温同压下气体的物质的量之比等于气体的体积之比，根据题意，同温同压下，以 上两个反响放出相同体积的气体，即生成氢气的物质的量相等，那么需要A1的物质的量相等， 铝的质量相等，答案选C。10. B【详解】根据铝和硫酸、氢氧化钠反响的化学方程式：2A1+3H2s04=Ab(SO4)3+3H2 t ,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t可知：相同物质的量的铝，消耗的氢氧化钠少于消耗的 硫酸，所以根据生成的氢气是5 ： 6可知，铝在与稀硫酸反响时，铝是过量的，

24、硫酸是缺乏 的，而与氢氧化钠反响时，铝是缺乏的，氢氧化钠是过量的，所以正确的答案选B。11. B【分析】加入铝粉能放出H2,说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。关注题干信息“一定不能”， 即酸性和碱性溶液中都不能大量共存。【详解】加入铝粉能放出H2,说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；A.碱性条件下，Fe3+和0H-不能大量共存；可在酸性溶液中，Na+、Fe3+ SO/、CP 之间以及与H+不反响，能大量共存，故A不符合题意；B.在碱性溶液中，Mg?卡、HCO；与OH-不能大量共存，在碱性溶液中HCO；生成CO：, Ba?+与CO：会生成BaCX3沉淀；在酸性溶液中，HCO；与H+生成CO2，

25、不能大量共存, 故B符合题意；C.在酸性条件下，coj与H+不能大量共存；在碱性溶液中，Na+、K+、NO、CO：之 间以及与OH-不反响，可以大量共存，故C不符合题意；D.在酸性溶液、碱性溶液中，K+、NO、Na+、SO； 一之间以及与H+或OH均不反响, 都可以大量共存，故D不符合题意； 答案选B。12. C【详解】A.钠和水反响生成氢氧化钠和氢气，反响的离子方程式为2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH + H2 T ,故 A 正确；B.铝与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和氢气，反响的离子方程式为2A1 + 2OH- +2H2O=2A1O2 + 3H2 T ,故 B 错误；C.铝与盐酸

26、反响生成氯化铝和氢气，反响的离子方程式为2A1 + 6H+=2A产+3HzT,故C 正确；D.稀硫酸与Fe反响生成硫酸亚铁和氢气，反响的离子方程式为Fe + 2H+=Fe2+H2T,故 D错误；应选Co13. B【详解】A.根据合金的特性可知，铝合金的硬度和强度均比纯铝的大，故A正确；B.因铝和氧化铝均能与酸或碱发生反响，假设用铝制器皿长期盛放酸梅汤和碱水等会因发生 反响而使其腐蚀，故B错误；C.铝合金质轻，强度大且热变形小，可广泛用于制造汽车车轮的骨架和飞机骨架等，故C 正确；D.硬铝是含有AI、Cu、Mg、Si Mn等元素的铝合金，故D正确； 答案选B。14. C【详解】A.储氢合金是指一

27、类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料，故A错误；B.不锈钢属于铁合金，故B错误；C.新型合金有质量轻、耐腐蚀、强度高等优点，是用于航空和舰艇的理想材料主要应用于 航天航空、生物工程等领域，故c正确；D.合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混 合物，碳是非金属元素，碳纤维主要由碳元素组成，不属于合金，故D错误； 答案选C。15. A【分析】物质的性质决定用途，钛和钛的合金有很多优良的性能，也有很多重要的用途。【详解】A.保险丝应该用熔点比拟低的金属材料做，而钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故A 错误；B.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，故B正确； C.因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，故C正确；D.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭装修，做钛合金装饰 门，故D正确；答案选A。