2019学年高一化学上学期期中试题 人教新目标版.doc

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1、120192019 学年（第一学期）期中考试学年（第一学期）期中考试高一化学试题高一化学试题本试卷分第本试卷分第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分卷（非选择题）两部分，满分 100100 分，考试时间分，考试时间 100100 分分钟。钟。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量: : H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 1616 NaNa 2323 S S 3232 ClCl 35.535.5 K K 3939第第卷（选择题卷（选择题 共共 5050 分）分）一、选择题（每小题一、选择题（每小题 1 1 分，共分，共 1010 分。从每小题

2、所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在分。从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该选项涂黑）答题纸上将该选项涂黑）1. 2017 年暑假，科普纪录片我们需要化学风靡朋友圈。下列说法与该主题一致的是（ ）A.水什么时候都能灭火 B.本化妆品纯天然，不含任何化学物质C.服用钙片可以预防感冒 D.化学是人类进步的阶梯2. 油罐车上所贴的危险化学品标志是（ ）A.易燃液体 B.剧毒品 C.氧化剂 D.遇湿易燃物品3. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）A. 木已成舟 B. 铁杵成针 C. 蜡炬成灰 D. 滴水成冰4.

3、下列分散系属于悬浊液的是（ ）A牛奶 B蔗糖溶液C泥浆水 D氢氧化铁胶体5. 离子方程式 H+ +OH-=H2O 所表示的反应是（ ） A所有酸和碱之间的中和反应 B所有强酸和强碱之间的中和反应 C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应6. 用等体积的 0.1mol/L 的 BaCl2 溶液，可使相同体积的 Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2三种溶液中的 SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D .1：1：17. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排

4、列，正确的是( )A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、绿矾2C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠8. 只含有一种元素的物质( )A. 可能是纯净物也可能是混合物 B. 可能是单质也可能是化合物C. 一定是纯净物D. 一定是一种单质9把一块钠投入预先滴入 23 滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为:( ) 钠沉到水下面； 钠浮在水面上，四处游动；钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；溶液变红；溶液变蓝A B C D10.现有 C、CO、CO2、Na2CO3四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种归为一类的是（ ） A是否具有还原性 B是否为氧化物 C碳元

5、素的化合价是否相同 D是否为电解质二、选择题（每小题二、选择题（每小题 2 2 分，共分，共 4040 分。从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在分。从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该选项涂黑）答题纸上将该选项涂黑）11. 欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质） （ ）A. NaCl 溶液（BaCl2）：加过量 Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热B. KNO3溶液（AgNO3）:加入过量 KCl 溶液，过滤C. NaCl 溶液（Br2）：加 CCl4，萃取分液D.碘单质 I2（NaCl）：加热升华后，再凝华12. 实验室

6、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾过程如图所示。下列分析正确的是（ ）A.操作一是过滤，将固体分离出去 B.操作二是蒸发浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C.操作三是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作一到三总共需两次过滤13. 如图表示 1gO2和 1g 气体在相同容积的密闭容器中压强与温度的关系，则气体 X 可能是（ ）A.C2H4 B.CH4 C.NO D.CO214下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B. 稀盐酸和碳酸钙反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O3C. 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO

7、32 + 2H+ = CO2 + H2OD. 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 15. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. Fe2+、K+、Cl、NO3 B. Ag+、Na+、NO3、ClC. Zn2+、Al3+、SO42、Cl D. Ba2+、NH4+、Cl、HCO316. 密闭容器中充有氢气、氧气和氯气，点燃后刚好全部完全反应，再冷却得到质量分数为 33.6%的盐酸，则原容器中三种气体的体积比为（ ）A. 3:1:1 B. 4:1:2 C. 8:4:1 D. 9:4:117. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A

8、. 布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会定向移动18.下列说法正确的是（ ）A. 凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸 B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 碱性氧化物都是金属氧化物 D. 金属氧化物都是碱性氧化物19. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀 Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯

9、中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）A.加入 BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝C.加入 BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝20. 将以下 4 份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是（ ）A. 80mL 1mol/L 的 NaCl 溶液B. 30mL 2mol/L 的 AlCl3溶液C. 50mL 2mol/L 的氨水D. 60mL 2mol/L 的蔗糖溶液21. 下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 氨气通入醋酸：CH3COOH + NH3 = CH3COONH44B. 碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=C

10、aCO3+2H2O+MgCO3 C. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H222. 下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H+数一定相等23. 某溶液中只含有 Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知 Na、Al3、Cl-的个数比为321。则溶液中 Al3+与 SO42- 的个数比为（ ） A12 B14 C34 D3224. X 原

11、子转移 2 个电子给 Y 原子，形成化合物 XY，下列说法中正确的是（ ）A. X 被氧化了 B. X 是氧化剂 C. X 发生了还原反应 D. Y 在反应中表现出还原性25. 实验室将 NaClO3和 Na2SO3按物质的量之比 21 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体 X，反应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应，则 X 为（ ）ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O326在反应 3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2，若有 6 mol 水发生氧化反应，则被水还原的 BrF3的物质的量为( )A4 mol B6 molC7 mol D9 m

12、ol27高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3ClO-OH-FeO42-Cl-H2O(未配平)下列有关说法不正确的是( )A由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于 FeO42- B高铁酸钾中铁显6 价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3+与水反应形成 Fe(OH)3胶体能吸5附水中的悬浮杂质28. 将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反应停止后，观察到的现象是( ) A.有蓝色沉淀 B.有蓝色沉淀和气体产生 C.有气体产生，无沉淀生成 D.无沉淀

13、和有气体产生29. 在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是( )A代表滴加 H2 SO4溶液的变化曲线Bb 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OHCc 点，两溶液中含有相同量的 OHDa、d 两点对应的溶液均显中性30. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号 反应物 产物 KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 MnO4 Cl2、Mn2+A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中当足量 Cl2

14、与 1mol FeBr2反应时转移的电子数为 2NA个C氧化性由强到弱顺序为 MnO4-Cl2Fe3+D第组反应中生成 1mol Cl2，转移电子 2mol第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 5050 分）分）三、非选择题（本题包括三、非选择题（本题包括 5 5 个小题，共个小题，共 5050 分。将正确的答案填写在答题纸上）分。将正确的答案填写在答题纸上）31.（10 分）合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料氨。合成氨反应为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。若将标准状况下 11.2L 的 N2与足量的 H2进行反应，并将得到

15、的气体通入水中，用 1mol/L 的硫酸完全中和成正盐，消耗硫酸的体积为 200mL。（1）实验室用 98%浓硫酸(密度为 1.84g/ml)配制 1mol/L 的稀硫酸。该浓硫酸中 H2SO4的物质的量浓度为 ；高温高压催化剂6配制时选用的仪器除了量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要的仪器有 ；需要量取的浓硫酸的体积为 。（2）若消耗 1mol/L 硫酸的体积小于 200mL,则可能的原因是 A. 未经冷却就将硫酸转移至容量瓶 B定容时俯视刻度线 C往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D定容时仰视刻度线 E容量瓶未干燥即用来配制溶液 F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线（3

16、）该反应得到的氨气的产率为 。32.（10 分）现有以下物质:NaHSO4晶体,液态 O2 ,冰醋酸（固态醋酸）, 汞,BaSO4固体Fe(OH)3 胶体,酒精(C2H5OH) ,熔化 KNO3,盐酸,金属钠,请回答下列问题(用序号):（1）以上物质中能导电的是_ （2）以上物质属于电解质的是_（3）以上物质中属于非电解质的是_ （4）请写出在熔融状态下的电离方程式 （5）a. 写出制备的实验操作为 ； b. 制备的离子方程式为 ，c. 在制得的中逐滴加入稀硫酸的实验现象为 。（6）写出在加热条件下与氧气反应的化学方程式 。若将2.3 克钠放入97.7 克水中，生成的溶液中溶质的质量分数 （填

17、“大于” 、 “小于” 或“等于” ）2.3%。（7）标准状况下，CO 与 CO2相对于的密度为 1，则混合气体中 CO 与 CO2的比例为 。33.（10 分）计算并填空。（1）溶质的质量分数为 b%的 KOH 溶液，经加热蒸发去 ag 水后，质量分数变成 2b%，体积为 VmL，则此时溶液的物质的量浓度为 。 （答案必须为最简形式）（2）将 6mol/L 的盐酸(=1.19g/cm3)50mL 稀释成 3mol/L 的盐酸(=1.10g/cm3)，需加水的体积为mL。7（3）密度为 1.19g/cm3的盐酸，质量分数为 25%。该盐酸用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 （填“大于

18、” 、 “小于”或“等于” ）12.5%。（4）已知 20时，饱和 NaCl 溶液的密度为 g/cm3，物质的量浓度为 c mol/L，则饱和 NaCl 溶液的溶解度为 g。 （答案必须为最简形式）（5）相同质量的 NO2和 N2O4的质子数之比为 ，电子数之比为 。 （6）请用单线桥表示化学方程式 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2电子转移的方向和数目 。（7）若将 NaOH 溶液加入少量的 NH4HCO3溶液中，则反应的化学方程式 ，若将 NaOH 溶液加入过量的 NH4HCO3溶液中，则反应的离子方程式为 。34. (10 分) 有 A、B、C、D 四种无色溶液，它们分别是 Na

19、2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：A+D溶液+气体，B+C溶液+沉淀，B+A 溶液+沉淀 X，D+B溶液 Y+沉淀，溶液 Y+沉淀 X溶液+气体。（1）根据以上记录确定：A_B_C_D_（填化学式）（2）写出、各反应的离子方程式： （3）已知 MnO4-在酸性条件下的还原产物为 Mn2+。请写出 MnO4-与 SO32-反应的离子方程式 。35. （10 分）三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧

20、化与被还原的元素原子的物质的量之比为_（2）写出该反应的化学方程式_若反应中生成 0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_ 个（3）催化反硝化法中，H2能将 NO3-还原为 N2，反应进行一段时间后溶液呈碱性，写出该反应的离子方程式 。 8（4）一旦 NF3泄漏，可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O 外，还肯定有_(填化学式)920202020 届高一年级第一学期期中考试化学试卷届高一年级第一学期期中考试化学试卷答题卷准 考 证 号0 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1

21、 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 9一一. . 选择题选择题1 a b c d2 a b c d3 a b c d4 a b c d5 a b c d6 a b c d7 a b c d8 a b c d9 a b c d 10 a b c d11 a b c d 12 a b c d 13 a b c d 14 a b c d 15 a b c d 16 a b c d 17 a b c d 18 a b c d 19 a b c d 20 a b c d21 a b c d 22 a b c d 23 a b c d

22、24 a b c d 25 a b c d 26 a b c d 27 a b c d 28 a b c d 29 a b c d 30 a b c d 二二. . 填空题填空题3131 （10 分） （1） 18.4mol/L 玻璃棒、250mL 容量瓶 13.6mL （2） AB （3） 40% 姓名：姓名：班级：正确填涂：错误填涂 准 考 证 号0 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 9填涂要求填涂时用

23、2B 铅笔将选中项涂满涂黑，黑度以盖 过框内字母为准。修改时用橡皮擦干净。注意题 号顺序。保持答题卡整洁，不要折叠、污损。缺 考标记与作弊标记由监考老师填涂。103232 （10 分） （1） （2） （3） （4） NaHSO4=Na+HSO4- （5） 向沸水中逐滴加入 5-6 滴饱和 FeCl3溶液, 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 先产生红褐色沉淀后沉淀消失 （6） 2Na+O2=Na2O2 大于 （7） 3:1 33.33.（10 分） （1) mol/L （2） 50.5 （3） 大于 （4） （5） 1:1 1:1 （6） C

24、aH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 （2 分）（7） 2NaOH+ 2NH4HCO3=Na2CO3+(NH4)2CO3+2H2O NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3H2O+H2O 34.34.（10 分） （1）A. Na2CO3 B. BaCl2 C. Na2SO4 D. NaHSO4 （2） H+CO32-=CO2 +H2O （2 分） BaCO3+2H+=Ba2+CO2 +H2O （2 分） （3） 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O （2 分）35.35.（10 分） （1） 1:2 （2） 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF 0.4NA （3） 2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O （4） NaNO3/NO 2e-7