专题04氧气及其制取 压轴培优专题训练（解析版）.docx

《专题04氧气及其制取 压轴培优专题训练（解析版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题04氧气及其制取 压轴培优专题训练（解析版）.docx（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题04氧气及其制取 压轴培优专题训练（解析版）考点1氧气的化学T生质.化学小组同学设计实验，用红磷燃烧、蜡烛燃烧测定空气中氧气含量，比拟其实验结果。以下说法正确的选项是（）Ki仁A.红磷燃烧的化学方程式为4P+5O22P2O5B.红磷和蜡烛都可以用来验证空气中氧气的体积分数C.假设Ki、K2、K3关闭，将红磷、蜡烛点燃，同时伸入到两个集气瓶中。待反响完毕,装置冷却到室温后，翻开Ki、K3, 一段时间后，再关闭Ki翻开K2,这样可以比拟两者的 实验效果D.假设将Ki、K2翻开，再将点燃的红磷、蜡烛同时伸入两个集气瓶中，待反响完毕，装 置冷却到室温后，翻开止水夹K3,观察到的现象是烧杯中的水流入

2、两个集气瓶中，但是水 量不同【答案】Co占燃【解析】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，反响的化学反响方程式为：4P+5O八2P2。5；缺少条件，故A不正确；B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，反响前后气体压强变化不断，不能用蜡烛验证空气中氧 气的体积分数，B不正确；C、待反响完毕，装置冷却到室温后，应进行的操作是：先翻开Ki、K3,水流入左边集 气瓶中，一段时间后，再翻开K2,水不能流入右边集气瓶，C正确；D、待反响完毕，装置冷却到室温后，翻开止水夹K3，由于右边反响生成的二氧化碳部 分流入左边集气瓶，观察到的现象是烧杯中水流入两个集气瓶且水量相同；D不正确。 应选：Co.氧气是一种珍贵的资源。（1）氧气

3、化学性质比拟活泼，在生活中有许多用途。氧气能支持燃烧，铁丝在氧气中燃烧的现象是 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体； 占燃反响的化学方程式为3Fe+2Ch八、Fe24 。（1）加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是 让试管均匀受热.（2）伸入制氧气试管里的导管不宜过长，原因是一排尽瓶内的空气，得到较纯的气体.（3）用排水法收集氧气，当气泡 均匀连续的冒出 时,再开始收集.【答案】（1）让试管均匀受热；（2）排尽瓶内的空气，得到较纯的气体；（3）均匀连续 的冒出。【解析】（1）加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是：让试管均匀受热；（2）伸入制氧气试管里的导管过长，会造成试管内的空气不

4、能完全排出而混在制取的气 体中.故答案为：排尽瓶内的空气，得到较纯的气体；（3）用排水法收集氧气时，当气泡均匀连续的放出时，才开始收集氧气；故答案为：均 匀连续的冒出；故答案为：（1）让试管均匀受热；（2）排尽瓶内的空气，得到较纯的气体；（3）均匀连 续的冒出.17.解释以下原因（1）加热氯酸钾和二氧化镒混合物制氧气时，为什么要先预热？（2）收集氧气时，为什么要等气泡连续均匀冒出时再收集？（3）实验结束后为什么要先移出导管，再熄灭酒精灯？【答案】（1）防止试管炸裂；（2）提高收集到的氧气的纯度；（3）防止水吸入试管内， 使试管炸裂。【解析】（1）加热氯酸钾和二氧化镐混合物制氧气时，要先预热，目

5、的是防止试管炸裂； 故填：防止试管炸裂；（2）当观察到气泡在导气管口连续、均匀地冒出时，才开始收集气体，就是为提高收集 到的氧气的纯度；故填：提高收集到的氧气的纯度；（3）实验结束后要先移出导管，再熄灭酒精灯，目的是防止水吸入试管内，使试管炸裂.故 填：防止水吸入试管内，使试管炸裂.18.通过一年的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。如：A.电解水B.别离空气C.加热高镒酸钾D.分解过氧化氢E. 加热氯酸钾（1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；（2）假设用如图装置加热高镒酸钾制取氧气：写出标号仪器的名称 一试管 集气瓶；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 防止水

6、倒吸进入热的试管中， 造成试管破裂，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是一试管口没有放一小团棉花，造成高钵酸钾粉末进入水槽图1图2（3）假设分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 甲 （选填“甲”或乙”）；假设用丙装置 干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是 浓硫酸，气体应从a （选填a”或b”） 端导入。【答案】（1）加热氯酸钾（加热氯酸钾和二氧化镒混合物）等；（2）试管；集气瓶；防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂；试管口没有放一小团棉花，造成高镒酸钾粉末进入水槽（或导管）；（3）甲；浓硫酸；ao【解析】（1）氯酸钾受热分解

7、可生成氯化钾和氧气，因此加热分解氯酸钾可制取氧气； 故答案为：加热氯酸钾（加热氯酸钾和二氧化镒混合物）等；（2）仪器为装置中用作加热分解高镒酸钾反响容器的试管；仪器为装置中用于收集 气体的集气瓶；故答案为：试管；集气瓶；先撤出导管，防止停止加热后试管冷却过程中，水沿导管倒流入试管，造成试管破裂； 故答案为：防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂；为预防高镒酸钾随气流进入水槽，通常在试管口放一团棉花，过滤混在气体中的高镒酸 钾小颗粒；故答案为：试管口没有放一小团棉花，造成高锌酸钾粉末进入水槽（或导管）；（3）装置甲使用注射器可控制过氧化氢溶液的加入量及加入速度，从而得到平稳的气流;装置丙中放入具

8、有吸水性的浓硫酸吸收混在气体中的水，用来干燥气体；为使气体通过 浓硫酸，气体应从a管通入；故答案为：甲；浓硫酸；a。考点4催化剂的特点与催化作用.以下有关放出氧气的质量（g）与反响时间（t）的关系图象（图中a是纯氯酸钾的曲线,b是混有二氧化镐的曲线）中正确的选项是（）o2 (g)o2 (g)【答案】Co【解析】催化剂是指在化学反响中能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化 学性质在反响前后不变的物质；催化剂能改变反响速率，催化剂不能使生成物的质量增 加。两份氯酸钾的质量相等，催化剂不影响产生氧气的质量，故产生的氧气相等。同时 放在两支试管内加热，加热一段时间才能产生氧气，a所需温度较高，

9、反响速率较慢；加 入适量的二氧化镒的b所需温度较低，反响速率快，至反响结束所需的时间少。观察图 象，C符合变化过程。应选：Co.如下图，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化镒的作用下，迅速分解放出大量的氧气,以下现象正确的选项是（）二氧化钵二氧化钵气球胀大,A.红墨水左移B.气球缩小,红墨水右移C.气球胀大,红墨水右移充气D.气球缩小,红墨水左移【答案】Do【解析】过氧化氢的分解反响中，二氧化锌作催化剂，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化镐的作用下，迅速分解放出大量氧气，集气瓶内压强增大，会观察到气球缩小，红墨水左移。应选：D。19 .实验室常用加热氯酸钾与二氧化锌混合物的方法制取气氧气，写出反

10、响的文字表达式:氯酸钾-二热镒氯化钾+氧气。小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生 加热氧气，于是进行如下探究：【提出猜测】除二氧化镒、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。【完成实验】按下表进行实验，燕测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。实验编号实验药品分解温度/氯酸钾580氯酸钾、二氧化锌(质量1: 1)350氯酸钾、氧化铜(质量比1: 1)370氯酸钾、氧化铁(质量比1: 1)390【分析数据、得出结论】由实验 与实验比照,证明猜测合理。(1)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是 二氧化锌。【反思】(1)假设要证明氧化铁是该反响的催化剂，还要验证它在化学反响前

11、后质量和 化学性质 不变。颗粒大小可能影响催化效果，猜设计实验方案进行验证： 将氯酸钾与不同颗粒 大小的同种催化剂等比混合，加热测定分解温度(2)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究(探究一种因素即可) 提出假设： 催化剂与反响物的质量比不同，催化效果不同；设计方案： 取颗粒大小相同的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；分别加 热，测定分解温度；得出结论： 如果分解温度不同，说明假设成立；反之那么不成立。【答案】氯酸钾三鬻互氯化钾+氧气。加热【分析数据、得出结论】(1)根据催化剂能改变化学反响的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比拟分解 温度即可，要想证明除MnO2、C

12、uO外，Fe2O3也可以作KC1O3分解的催化剂，可选择 实验和实验比照，证明猜测合理。(2) (1)。(2)二氧化锦；【反思】(1)化学性质；将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比混合，加热测定分解温度。(2)【提出假设】催化剂与反响物的质量比不同，催化效果不同；【设计方案】取颗粒大小相同的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；分别加 热，测定分解温度。【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立；反之那么不成立。【解析】氯酸钾在二氧化镐的催化作用下生成氯化钾和氧气，反响的文字表达式为：氯 酸钾二热镒氯化钾+氧气。加热故答案为：氯酸钾二部镒氯化钾+氧气。加热【分析数据、得出结论】(1)根据催

13、化剂能改变化学反响的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比拟分解 温度即可，要想证明除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KC1O3分解的催化剂，可选择 实验和实验比照，证明猜测合理。(2)分解时所需温度最低的，催化效果越好，那么实验所用的三种物质，Mn02的催化效 果最好。故答案为：(1)。(2)二氧化镒；【反思】1 1)催化剂是指在化学反响中能改变其他物质的化学反响速度而本身的质量和化学性质 都不发生改变的物质；假设要验证同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，可以控制其 他条件相同的情况下，利用粉末状的催化剂与颗粒状的催化剂进行实验设计。故答案为：化学性质；将氯酸钾与不同颗粒大小的同种

14、催化剂等比混合，加热测定分解 温度。2 2)催化效果的影响因素还可能是温度或催化剂与反响物的质量比，从这个角度设计验 证即可。故答案为：【提出假设】催化剂与反响物的质量比不同，催化效果不同；【设计方案】取颗粒大小相同的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；分别加 热，测定分解温度。【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立；反之那么不成立。22 .实验室常用加热氯酸钾与二氧化镒混合物的方法制取氧气，写出反响的化学方程式：MnOn2KC1O3 . 2KC1+3O2 t 。小芳按如表进行实验探究，并测定分解温度(分解温度越低，反响速率越快)。实验编号实验药品分解温度()KC1O3580KC1O3

15、 MnO2 （质量比 1： 1）350KCIO3、CuO （质量比 1： 1）370KC1O3 Fe2O3 （质量比 1： 1）390【分析数据、得出结论】（1）由实验与实验比照，可得出的结论为 氧化铜可以加快氯酸钾反响的速率。（2）由以上实验还可得出结论：氧化铁可以加快氯酸钾反响的速率。【反思】（3）假设要证明CuO是该反响的催化剂，还要验证它在化学反响前后的 质量 和 化 学性质不变。（4）假设要通过观察收集相同体积的氧气所需时间的长短来判断该反响的快慢，收集氧气 方法应该为 排水法；还可以通过观察 相同时间内收集气体的体积 来判断该反 应的快慢。MnOn【答案】2KC1O3-2KC14-

16、3O2 t ;A【分析数据、得出结论】（1）氧化铜可以加快氯酸钾反响的速率；（2）氧化铁可以加快氯酸钾反响的速率；（3）质量；化学性质；（4）排水法；相同时间内收集气体的体积。【解析】氯酸钾在二氧化锦的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KC1O3 MnOnA 2KC1+3O2 t ；【分析数据、得出结论】（1）由实验与实验比照，可得出的结论为：氧化铜可以加 快氯酸钾反响的速率（或氧化铜可能是氯酸钾分解的催化剂）；（2）由以上实验还可得出结论：氧化铁可以加快氯酸钾反响的速率（或氧化铁可能是氯 酸钾分解的催化剂，或这三种氧化物中，二氧化铺催化效果最好等，答案合理均给分）;（3）要证明

17、CuO是该反响的催化剂，还要验证它在化学反响前后的质量和化学性质不 变；（4）要通过观察收集相同体积的氧气所需时间的长短来判断该反响的快慢，收集氧气方 法应该为排水法，还可以通过观察相同时间内收集气体的体积来判断该反响的快慢；MnOn故答案为：2KC1O3-2KC1+3O2 t ;A【分析数据、得出结论】（1）氧化铜可以加快氯酸钾反响的速率；（2）氧化铁可以加快氯酸钾反响的速率；（3）质量；化学性质；(4)排水法；相同时间内收集气体的体积。23 .小明通过实验发现氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，为比拟氧化铜和二氧化锌对过 氧化氢分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：【定性探究】(1)写出

18、过氧化氢在氧化铜的催化作用下发生反响的符号表达式：立。2.电0+。2(2)如图甲，可通过观察 产生气泡的快慢 来定性比拟二者的催化效果。【定量探究】为了定量比拟二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对照实验, 以生成40mL气体为标准(其他可能影响实验的因素均已忽略)设计了以下三组实验。活塞，假设分液漏斗内的液体不能顺利滴下，说明装置的气密性良好。(4)上述实验应测量的“待测数据”是收集40mL氧气所需时间。(5)实验比实验的“待测数据”更小 (填“大” “小”或“不确定(6)要比拟氧化铜和二氧化镒对过氧化氢分解的催化效果，还可以测量 相同时间内 收集氧气的体积多少。【答案】(1) H2O

19、2H2O+O2 t ; (2)产生气泡的快慢；(3)先固定注射器的活塞，再 翻开分液漏斗的活塞，假设分液漏斗内的液体不能顺利滴下，说明装置的气密性良好；(4) 收集40mL氧气所需时间；(5)小；(6)相同时间内收集氧气的体积多少。【解析】(1)过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解为水和氧气，符号表达式为：比02乌 H2O+O2 t ;故填：H2O2.H2O+O2 f;(2)如图甲，可通过观察产生气泡的快慢来定性比拟两者的催化效果，即产生气泡越快， 说明催化效果越好。故填：产生气泡的快慢；(3)实验前检查图乙装置气密性的方法是先固定注射器的活塞，再翻开分液漏斗的活塞, 假设分液漏斗内的液体不能顺利

20、滴下，说明装置的气密性良好；故填：先固定注射器的活塞，再翻开分液漏斗的活塞，假设分液漏斗内的液体不能顺利滴 下，说明装置的气密性良好；(4)要定量比拟两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的时间，即生成等体积气 体所需的时间越短，说明催化效果越好；故填：收集40mL氧气所需时间；(5)氧化铜对过氧化氢的分解起到了催化作用，所以实验比实验的“待测数据”更 小；故填：小；(6)要比拟氧化铜和二氧化镒对过氧化氢分解的催化效果，还可以测量相同时间内收集 氧气的体积多少；故填：相同时间内收集氧气的体积多少。24 .学校化学兴趣小组知道二氧化镒可作为过氧化氢分解的催化剂后，想再探究其他一些物 质如氧化铝

21、是否也可作为过氧化氢分解的催化剂.请你一起参与他们的探究过程，并填 写以下空白.(1)【问题】A12O3能不能作为过氧化氢分解的催化剂呢？(2)【猜测】AI2O3能作为过氧化氢分解的催化剂.(3)实验验证实验步骤实验现象实验结论实验一取一支试管，倒入少量的过氧化氢，然后 将带火星的木条伸入试管中木条不复燃常温下过氧化氢溶液 分解放出的氧气很少实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量A12O3,然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃A12O3能加快过氧化氢的分解速率(4)【结论】AI2O3能加快过氧化氢的分解速率，故A12O3能作为过氧化氢分解的催化 剂.(5)【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为

22、只有上述两个证据，不能证明AI2O3能作 为过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验.实验三：实验目的探究 A”O3在反响前后质量是否改变.【实验步骤】准确称量A12O3 (少量)的质量；完成实验二；待反响结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、 称量；比照反响前后A12O3的质量.【讨论】如果A12O3在反响前后质量不变，那么说明A12O3可以作为过氧化氢分解的催化 剂.（6）但小华认为，要证明猜测，上述三个实验还缺乏够，还需要再增加一个探究实验: 探究 AI2O3的化学性质在反响前后是否改变.（6） A”03的化学性质在反响前后是否改变。【解析】通过实验一探究A12O3对过氧化氢

23、分解速率的影响.实验1的步骤是：将带火 星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢 分解速率很慢.然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量A12O3,带火星的木条复燃, 可见，A12O3能加快过氧化氢的分解速率.但不能说A12O3就是过氧化氢的催化剂； 实验三：通过实验前后两次称量，可知实验三是探究A12O3在反响前后质量是否改变.将 实验二反响后的物质进行过滤可得到A12O3,必须经过洗涤、烘干后才称量，减少实验数 据的误差；最后，还必须在增加一个实验：探究A12O3的化学性质在反响后是否改变.只有A12O3 具备既能改变化学反响速率，其质量和化学性质在反响前

24、后又保持不变，才能作为过氧 化氢分解的催化剂.故答案为：【实验验证】实验三：（5） AI2O3在反响前后质量是否改变，称量;实验步骤实验现象实验结论实验一实验二AI2O3能加快过氧化 氢的分解速率（6） AI2O3的化学性质在反响前后是否改变.氧气有氧化性，铜在加热的条件下能与氧气反响，反响的化学方程式为 加U+02=-2CuO 。医疗急救时，医生会给病人输氧气，此时利用氧气的化学性质是 供给呼吸。（2）小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木炭代替红磷测定空 气中氧气的含量，并按如图装置进行实验。小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子 塞紧

25、，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，翻开弹簧夹，并未发现倒吸现象。经过认真 分析，小军发现实验失败的原因是： 用木炭代替红磷会生成二氧化碳气体使瓶内压强 变化不大，水不会倒吸 。小军将集气瓶中的细沙改为澄清的石灰水，重复上述实验，有倒吸现象，写出能体 现澄清的石灰水作用的化学方程式：CCh+Ca （OH） 2 = CaCO3 I +42。占燃【答案】（1）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O2八 Fe3O4。2C11+O22CuOo供给呼吸。（2）用木炭代替红磷会生成二氧化碳气体使瓶内压强变化不大，7K不会倒吸。CO2+Ca （OH） 2=CaCO3 I +H2O。【解析】（1）铁丝燃

26、烧剧烈，火星四射，生成的四氧化三铁为黑色，所以看到剧烈燃 烧，火星四射，生成黑色固体的现象；铁和氧气在点燃条件下反响生成四氧化三铁，书占燃写化学方程式注意配平，所以化学方程式为3Fe+2O2“Fe3O4；占燃故答案为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O2八 Fe3O4。铜和氧气在加热条件下反响生成氧化铜，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为 2Cu+O2=-2CuO；故答案为：2Cu+O2=2CuOo 氧气可以供给呼吸，用于医疗急救；故答案为：供给呼吸。（2）木炭反响后，生成二氧化碳气体，造成内部气体体积无变化，无法形成压强差,不会造成倒吸；故答案为：用木炭代替红磷会生成二氧化

27、碳气体使瓶内压强变化不大，水不会倒吸。二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号, 所以化学方程式为C02+Ca （OH） 2=CaCO3 3+H2O；故答案为：CO2+Ca （OH） 2 = CaCO3 I+H2O。3.为了探究“铁丝可以在纯洁的氧气中燃烧”，几个同学把一段螺旋状铁丝（可能是纯铁丝 或含碳铁丝）末端系一根火柴，用生崩钳夹住铁丝，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁 丝由集气瓶向下慢慢伸入，如下图，观察现象：（1）甲同学只发现铁丝红热一下后，就没有观察到其他现象，请你分析铁丝没有燃烧的 可能原因（答两条）收集到的氧气纯度太低；铁丝外表有铁锈.（2）为弄

28、清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，小华进行了如下探究.下表是他将纯镁条 和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记 录.请你分析回答：物质镁条含碳005%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝燃烧时 的现象剧烈燃烧,发出耀 眼白光，无火星剧烈燃烧，极少火 星剧烈燃烧，少量火星你认为表中未填的实验现象是 剧烈燃烧，火星四射.造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是 铁丝中含有碳【答案】（1）收集到的氧气纯度太低；铁丝外表有铁锈；（2）剧烈燃烧，火星四射； 铁丝中含有碳。【解析】（1）铁丝在空气中不能燃烧，只有在氧气中才能燃烧，这就要求集气瓶中氧气 纯度要

29、高；如果铁丝有锈，那么不能使铁与氧气接触，反响不能进行；（2）针对小华的猜测，由表中现象可知，不含有碳的镁条燃烧不产生火星，含有碳的铁 丝燃烧时产生火星，且含碳量越多，产生的火星越多，所以铁丝在氧气中燃烧时火星四 射是其中含有碳的缘故.故答案为：（1）收集到的氧气纯度太低；铁丝外表有铁锈；（2）剧烈燃烧，火星四射； 铁丝中含有碳.4.澄清石灰水能吸收二氧化碳气体。氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，它可以和许多物质发生反响。下述三个反响（图甲乙丙）的相同点是 ABD （多项选择，填序号）。A.都是化合反响 B.都是氧化反响 C.生成物都是固体 D.都需要点燃E.都是非金属与氧气反响在做甲实验时，

30、事先需在集气瓶底部装有少量水，其作用是 防止熔化物溅落到瓶底, 炸裂瓶底；将装置乙改装为如图丁所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数。经测定，集 气瓶的容积为250mL,在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL,那么空气中 氧气的体积分数为 1 o如果未冷却到室温便翻开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积, 一5 一那么实验结果将 偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。反思此实验的探究过程，用 燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是 生 成物最好是固体（答一条）。【答案】ABD；防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底；偏小；生成物最好5是固体。【解析】铁与氧气

31、反响生成四氧化三铁固体，磷与氧气反响生成五氧化二磷固体，硫 与氧气反响生成二氧化硫气体，这三个反响都是化合反响，都是与氧气反响，是氧化反 应，反响都需要点燃，都有发光放热现象，故ABD；铁燃烧时放出大量的热，需在瓶底事先放少量的水，防止熔化物溅落炸裂瓶底；硫与 氧气反响生成的二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，可以使用水来吸收；集气瓶的容积为250mL,在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL,包也250mL=1,所以氧气约占空气体积的五分之一，其余主要是氮气；用红磷燃烧测定氧气的含5量，红磷必须足量；等装置冷却后才能翻开弹簧夹，否那么温度过高，进入集气瓶内的水 量减少，使测定结果偏小，

32、实验完毕后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，用燃烧法测 定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是生成物是固体； 故答案为：ABD；防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底； ；偏小；生成物最5好是固体。5 .装满氧气的集气瓶，如下图，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，观察 到木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中燃烧更旺；丙用排水法收集氧气，上述实验说明了 氧气具有的性质有：氧气能支持燃烧.氧气的密度比空气的大.(1)(2)(3)氧气不易溶于水.【答案】（1）氧气能支持燃烧；（2）氧气的密度比空气的大；（3）氧气不易溶于水。【解析】带火星的小木条复燃，说明氧气能助燃；甲中小木条燃

33、烧剧烈而乙中燃烧不剧 烈说明甲中氧气充足而乙中氧气不充足，从而说明氧气密度比空气的大，用排水法收集 说明氧气不易溶于水.故答案为：（1）氧气能支持燃烧；（2）氧气的密度比空气的大；（3）氧气不易溶于水.6 .化学是以实验为基础的学科，请回答以下问题（1）测定空气中氧气含量时，在反响物或实验装置方面需要满足什么条件？（答出一点 即可）（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底放少许水或细沙的原因是什么？【答案】（1）装置气密性好；（2）防止溅落的熔化物炸裂瓶底。【解析】（1）做测定空气中氧气含量的实验时，其实验原理是：利用可燃物燃烧消耗空 气中的氧气，使集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的

34、作用下使烧杯 内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数。对可 燃物的要求是：只和空气中的氧气反响，且生成物不是气体；对装置的要求是：装置气 密性好，防止外界空气进入集气瓶。（2）由于铁丝在氧气中燃烧放出了大量的热，集气瓶底放少许水或细沙的原因是：防止 溅落的熔化物炸裂瓶底。故答案为：（1）装置气密性好；（2）防止溅落的熔化物炸裂瓶底。考点2实验室制取氧气的反响原理7.以下图象表示一定质量的高锌酸钾固体受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是)O 二氧化镜质量/gC. 0时间/min固体质量也体镜素质分必 固中元的量数一【答案】Co【解析】高镒酸钾受热生成钵酸

35、钾和二氧化镒和氧气;A.二氧化镒是生成物一开始二氧化镒的质量为0,加热后，慢慢增加，一直到高能酸钾 分解完不再增加。图象不正确；B.加热一段时间后氧气的体积不断增加，以致反响结束后不变；图象不正确；C.加热一段时间后固体质量不断减少，以致反响结束后不变；图象正确；D.镒元素的质量分数一开始就是个定值，而不是一开始为0,加热一段时间后铺元素的 质量分数增加，以致反响结束后不变；图象不正确； 应选：Co.实验室用氯酸钾和二氧化钵共热来制取氧气，加热到不再产生氧气为止，试管中剩余的 固体是一氯化钾和二氧化钵.假设改用高镒酸钾，试管中剩余的固体是 钵酸钾和二氧 化铸.这两个反响的固体剩余物中都有 二氧

36、化有.在氯酸钾分解中它是 催化剂 在高锦酸钾中它是生成物.【答案】氯化钾和二氧化镒；镒酸钾和二氧化镒；二氧化镒；催化剂；生成物。【解析】氯酸钾在二氧化锦的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锌是反响的催化剂， 其质量在化学变化前后不变，那么实验室用氯酸钾和二氧化镒制氧气，加热至气体不再产 生，试管内剩余固体物质有氯化钾和二氧化镒；加热高镒酸钾生成镒酸钾、二氧化锌和 氧气，那么其完全分解后试管内剩余固体物质是镒酸钾、二氧化镒；二氧化镒在氯酸钾分 解中作催化剂，是高镒酸钾分解的生成物；故答案为：氯化钾和二氧化镒；镒酸钾和二氧化锌；二氧化镒；催化剂；生成物.8 .在如下图的装置中你将看到的现象是一瓶内

37、产生大量气泡；气球缩小；红墨水左移红墨水0H? 5【答案】瓶内产生大量气泡；气球缩小；红墨水左移。【解答】答：H2O2滴入，在MnO2催化下迅速分解释放出气体，故答：瓶内产生大量 气泡；瓶内气体的增加使瓶内压强增大，充气气球在瓶内压强不断增大的压力作用下缩小，故 答：气球缩小；气球内气体进入玻璃管，而使管内红墨水向左移动，故答：红墨水左移.9 .在生活和实验室，我们可以利用过氧化氢制取氧气。如图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投药口和出气口。：i .制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂；ii .本产品用于人体保健吸氧，产生的氧气需通入水中净化。制氧时，从投药口中投入药品后，立即将其关闭

38、。过碳酸钠加入水中后，分解产生过氧 化氢；过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气。（1）过氧化氢发生反响的文字表达为 过氧化氢催化刊水+氧气。（2）氧气的出口为a （填“a”或b”）。【答案】（1）过氧化氢催化刑水+氧气;（2） ao【解析】（1）过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气和水，过氧化氢发生反响的文字 表达为：过氧化氢鲤到水+氧气；故填：过氧化氢暹暨!水+氧气；（2）根据氧气的密度比水小的事实分析，应在装置II中放入制氧剂，制氧剂的主要成 分是过碳酸钠和催化剂，过碳酸钠加入水中后，分解产生过氧化氢；过氧化氢再在催化 剂的作用下产生氧气，产生的氧气需通入装置的I中水中净化,从而判断氧气的出

39、口为ao 故填：ao.某同学用KCIO3和KMnCM的混合物加热，发现产生氧气的速度也加快，该同学就断定KMnCU在KC103分解反响中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？为什么？【答案】不对；因为加热时高锦酸钾首先分解，生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，其中二 氧化镒对氯酸钾分解又会起催化作用，改变了氯酸钾分解生成氧气的速度。【解析】因为加热时高钵酸钾首先分解，生成镭酸钾、二氧化锦和氧气，其中二氧化镒 对氯酸钾分解又会起催化作用，改变了氯酸钾分解生成氧气的速度；故答案为：不对；因为加热时高镒酸钾首先分解，生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，其中 二氧化镒对氯酸钾分解又会起催化作用，改变了氯酸钾分解生成

40、氧气的速度.10 .实验室用加热氯酸钾的方法制取氧气时，在氯酸钾中掺入少量高镒酸钾也能使氯酸钾分 解的速率加快，请说明其中的原因. 由于高镒酸钾在加热时能够发生分解：2KMnO4=KzMnO4+MnO2+O2 t.这样在氯酸钾在受热时高镒酸钾分解出的MnO2就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用.其中的二氧化镒改变了氯酸钾的分解速率，所以作催 化剂的是二氧化锦，使反响的速率加快.【解析】由于高镒酸钾在加热时能够发生分解：2KMnO4=-K2MnO4+MnO2+O2t.这样在氯酸钾在受热时高锌酸钾分解出的MnO2就能够对氯酸钾的分解起到催化的 作用.其中的二氧化锦改变了氯酸钾的分解速率，所以作催化剂

41、的是二氧化镒，使反响 的速率加快.：考点3制取氧气的操作步骤和注意点：11 .化学实验过程中要规范操作。以下说法错误的选项是（）A.实验室制取氧气时，应先加入药品，再检查装置的气密性B.过氧化氢溶液和二氧化镒混合制取氧气后，对反响后的混合物经过过滤、洗净、干燥 后可得到二氧化锦C.排水法收集02,导管口有气泡连续均匀的冒出时开始收集，收集到的02更纯洁D.用高锦酸钾制取并用排水法收集氧气完毕后，先从水中移出导管，再熄灭酒精灯【答案】Ao【解析】A、反响过程有气体参与，因此需要先检查装置气密性，再装入药品，选项A 错误；B、反响后为水和二氧化镒，二氧化镒不溶于水，因此可以将混合物溶于水，经过过滤

42、、 洗净、干燥后就可以得到二氧化镒，选项B正确；C、排水法收集氧气时 为了防止空气混入，需要等到导管口有连续均匀气泡冒出时再进 行收集，选项C正确；D、高镒酸钾制取氧气采用固体加热装置，先熄灭酒精灯，那么温度降低，造成内部压强减小，发生倒吸，引起试管炸裂，所以先移出导管，再熄灭酒精灯，选项D正确；应选：Ao.做化学实验时出现了以下异常情况，请你给出可能的原因：做铁丝在氧气中燃烧实验时，盛氧气的集气瓶底炸裂.集气瓶中没有水或细沙用高镒酸钾制氧气时，水槽中的水变红了. 试管口没有放棉花加热氯酸钾和二氧化镒时，试管破裂. 没有预热.【答案】集气瓶中没有水或细沙；试管口没有放棉花；没有预热。【解析】做

43、铁丝在氧气中燃烧实验时，盛氧气的集气瓶底炸裂，可能是集气瓶底未放 少量水或铺一层细沙，导致燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；用高镒酸钾制氧气时，水槽中的水变红了，可能是试管口未放一团棉花，导致高镒酸 钾粉末进入水槽；加热固体时，试管破裂，可能是试管口未略向下倾斜，导致冷凝水倒流引起试管炸裂； 故答案为：集气瓶中没有水或细沙；试管口没有放棉花；没有预热.12 .如图是某学生加热高镒酸钾制取氧气的装置.（1）写出标号仪器的名称：试管；导气管；集气瓶；酒精灯.（2）指出图中的四处错误： 试管口未塞一团棉花； 试管口未略向下倾斜； 伸入试管的导管过长；酒精灯内的酒精太多.【答案】（1）试管；导气管；集气瓶；酒精灯；（2）试管口未塞一团棉花;试管口未略向下倾斜；伸入试管的导管过长；酒精灯内的酒精太多。【解析】（1）根据图中所标，可知：是试管，是导气管；是集气瓶，是酒精灯；（2）根据与正确装置的比照和原理可知，试管口未塞棉花，容易导致高铳酸钾粉末进入 导管；试管口不该向上倾斜，容易造成冷凝水倒流到试管底部炸裂试管；伸入试管的导 管过长，容易造成装置中原有空气排不干净和制取的氧气不易导出，酒精灯内的酒精太多.答案：（1）试管；导气管；集气瓶；酒精灯；（2）试管口未塞一团棉花； 试管口未略向下倾斜；伸入试管的导管过长；酒精灯内的酒精太多.13 .实验室加热高镐酸钾制氧气，用排水法收集.