弱电解质的电离平衡公开课.docx

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1、弱电解质的电离平衡1、电解质和非电解质的概念，强电解质弱电解质的概念b2、弱电解质水溶液中的电离平衡b3、弱电解质的电离方程式b4、电离度及其计算c5、水的离子积常数b6、电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系b7、多元弱酸的分步电离b1 .以下有关描述中，与事实相符的是()A. Al (0H) 3、CaCCh都难溶，但溶解的局部都能完全电离B.复盐是纯洁物，而混盐(如CaOCb)是混合物C.弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中难以存在溶质分子D.电解质溶液能够导电，是因为通电使电解质电离产生了自由移动的离子2.以下物质分类组合正确的选项是()3.以下图是在一定温度下向不同电解质

2、溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流 (I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下三个导电性实验，其中与B图变化趋势一致的是选项ABCD强电解质HBrFeCbH2SO4Ca (OH) 2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质nh3CuH2OC2H5OH(1) Ba(OH)2溶液中滴入HSO,溶液至过量(2)醋酸溶液中滴入NHHQ至过量(3)澄清石灰水中通入CO?至过量(4) NHC1溶液中逐渐加入适量NaOH固体A.(l)、(2)B. (1)、(3)C.(2)、(3)D.(l)、(4)4在0.1 mobL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3coOH CH3coeT

3、+H+对于 该平衡，以下表达正确的选项是 ()A.温度升高，平衡向逆反响方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动C.加入少量0.1 mol.LHC1溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量醋酸钠固体，CH3coOH溶液的电离度增大5.常温下，将O.lmoM/iCH3coOH溶液加水稀释或加入少量CH3coONa晶体时，都会引起 ( )A.溶液的pH增加B. CH3coOH电离度变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c (OH )减小6,以下离子方程式中，正确的选项是()A.电离平衡常数：H2CO3HC1OHCO3_,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：CIO +co2+h2o=hci

4、o4-hco3 -B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32 +2H+=H2SiO3iC.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2r+H2O2=l2+2OH-D. FeCb 溶液中滴加 NaClO 溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+C10 +5H2O=2Fe (OH) 3；+Cl- +4H+7.25C时，O.lmolL-i稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是()A.溶液的pH B.醋酸的电离平衡常数C.溶液的导电能力 D.醋酸的电离程度8.升高温度，以下数据不一定增大的是()A.化学反响速率vB.水的离子积常数KwC.化学平衡常数KD.弱酸的电离平衡常数Ki20 mL 0.01 mobL HNOz (弱酸

5、)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶 液的温度变化如以下图所示，以下有关说法不正确的选项是()A. HNCh的电离平衡常数：c点,b点b 点混合溶液显酸性：c(Na+) c(NO2-) c(H+) c(OH )B. c点混合溶液中：c(OH-) c(HNO2)d 点混合溶液中：c(Na+) c(OH) c(NO2) c(H+)10 . 25时纯水的电离度ai,PH=ll的氨水中水的电离度为012，pH=3的盐酸中水的电离度 (X3.假设将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为04以下关系式中正确的选项是()A.di Va2 V (X3a4A.di Va2 V (X3a4B.a

6、3=a2aio(4C.a2a3aia4C.a2a3aia4D.a2=a3ot4B.C.， D.12.常温下，以下事实能说明HCIO是弱电解质的是(NaClO、HC1O都易溶于水A. HC1O与Na2sCh溶液反响，可以得到Na2so4NaClO 的电离方程式：NaC10=Na+C10-B. 0.01 moleL1 的 HCIO 溶液 pH213(2013浙江)25时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图。以下说法正确的选项是 ()A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHY c

7、(Y) c(OH-) c(H+)D. HY与HZ混合，到达平衡时：c(H+)= 14 (2014浙江).氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HCIO的杀菌能力比CICF强。25c时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) - Cb(aq)/Ci=10-L2Cl2(aq)+ H2O =HCIO + H+ +CP /C2=10-34HCIO H+ + CIOKa=?其中Cb(叫)、HCIO和C1CT分别在三者中所占分数(a)随pH变化的关系如下图。以下表述正确的选项是()A. Cl2(g)+ H2o 2H+ + CIO +cr K=1O10-9B.在氯处理水体系中，c(HC10) + c(C10

8、-) =c(H+)-c(OH)C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 15 (2015 浙江).40时，在氨一水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如以下图所示。以下说 法不正确的选项是 ()PHPHA.在pH=9.0时，c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO-)c(CO32)B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+) = 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO- )+c( OH-)C.随着CO2的通入，c(OH-)/(NH3.H2O)不断增大D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH

9、2coe)一的中间产物生成16.现有以下物质：NaCl晶体液态SO3液态的醋酸汞熔化的BaSCU盐 酸 乙醇，请回答以下问题(用序号)：(1)以上物质中能导电的是 o(2)以上物质中属于强电解质的是 o17,用物质的量浓度为0.04 mol.L的盐酸恰好中和OH浓度为1. OxlOmobL-1 的氨水溶液20mL,消耗盐酸12. 5mL,那么此氨水物质的量浓度为 mol-L(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反响，假设生成的盐的物质的量依次为历 mol bi mol by mol,那么它们的大小关系为。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，假设需要酸的体积分别为%

10、、3、 以，其大小关系为.。20. (1)写出碳酸氢钠电离方程式： (2)假设分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，那么稀释后溶液的pH：盐酸 醋酸(填“”、=或V).(3)25时，在0.01molL-i的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是.(4)氨的水溶液显弱碱性，其原因为(用离子方程式表示), 0. 1 mobL1的氨水中加入少量的NH4C1固体，溶液的PH(填“升高”或“降低”)； 假设加入少量的明矶，溶液中的NH4+的浓度(填增大”或减小”)。21.次磷酸(H3P。2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答以下问题：(1)H3P02是一元中强酸，写出其电离方程式：。17,用物质的量浓

11、度为0.04 mol.L的盐酸恰好中和OH浓度为1. OxlOmobL-1 的氨水溶液20mL,消耗盐酸12. 5mL,那么此氨水物质的量浓度为 mol-L(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反响，假设生成的盐的物质的量依次为历 mol bi mol by mol,那么它们的大小关系为。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，假设需要酸的体积分别为%、3、 以，其大小关系为.。20. (1)写出碳酸氢钠电离方程式： (2)假设分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，那么稀释后溶液的pH：盐酸 醋酸(填“”、=或V).(3)25时，在0.01molL-i的硫酸溶液中，

12、水电离出的H+浓度是.(4)氨的水溶液显弱碱性，其原因为(用离子方程式表示), 0. 1 mobL1的氨水中加入少量的NH4C1固体，溶液的PH(填“升高”或“降低”)； 假设加入少量的明矶，溶液中的NH4+的浓度(填增大”或减小”)。21.次磷酸(H3P。2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答以下问题：(1)H3P02是一元中强酸，写出其电离方程式：。 H3P02及NaH2P。2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银.H3P。2中，磷元素的化合价为利用H3P02进行化学镀银反响中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4： 1,那么氧化产物 为：(填化学式)NaH2P。2是正盐还是酸式盐？ H3P02的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钢溶液反响生成PH3气体和Ba (H2Po2) 2,后者再与硫酸反响，写出白磷与氢氧化钢溶液反响的化学方程式：；电离度为 o18 .某,温度下，纯水的c(H+) = 2.0xl(p7moi.L-i,那么此时c(OFT)为, Kw=，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H：) = 5.0xl(T5 mo-I那么0(OPT)为 o.现有浓度均为O.lmolL的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答以下问题：(1)假设三种溶液中c(H：)分别为molL-1、ai mol-L-1 a3 mobL-1,那么它们的大小关系为