第五章第1节第1课时硫和二氧化硫(答案).docx

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1、第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫.D 解析硫单质为黄色晶体，俗称硫黄,硫单质易溶于CS2,A正确; 火山喷出的气体中含有二氧化硫等含硫化合物,矿泉水中含有硫酸盐 等,B正确;化石燃料中含有硫元素,则直接燃烧会产生对大气有严重污 染的S02气体,C正确;硫的氧化性较弱，与金属反应生成低价硫化物， 与Fe反应生成FeS,与Cu反应生成硫化亚铜，化学式为CuzSQ错误。1 .D 解析S具有弱氧化性，与Cu、Fe反应分别生成CU2S、FeS;S 与。2反应生成S02,不能直接生成SO3QI2具有强氧化性，与Fe反应 生成FeCb,不能生成FeCI2o.C 解析操

2、作1试管中液面上升，说明S02易溶于水,A正确;SO2 与水反应生成H2so3,所得溶液呈酸性,B正确；I的溶液中滴入品红溶 液，溶液褪色，证明so2具有漂白性,c错误;加热n的溶液，溶液又变成 红色，证明S02的漂白作用具有暂时性、可逆性,D正确。2 .A 解析60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2SO2溶于紫 色石蕊溶液中发生反应生成H2so3,使溶液呈酸性而变成红色,SO2不 能漂白酸碱指示齐I,溶液不褪色,A错误;S02具有漂白性，可使品红溶 液褪色,B正确;S02与滨水发生氧化还原反应:SO2+Br2+2H2。一H2so4+2HBr,滨水的橙色褪去,C正确;SO2与NaOH溶液反

3、应生成 Na2s。3和H2。溶液的碱性减弱而使红色变浅,D正确。5.B 解桐S02与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应的离 子方程式为S02+20H-=S01-+H20,A项错误;H2so3的酸性比 H2c。3强，足量S02通入饱和NaHC03溶液中，反应的离子方程式为 so2+hco3=hso3+co2,c项错误;h2so3的酸性比盐酸弱，故S02 通入BaCL溶液中不会生成BaSCh沉淀,D项错误。6.D 解析利用澄清石灰水检验是否含C02,由于S02也能使澄清 石灰水变浑浊，要先通过足量酸性KMnCU溶液，用于除去S02,再用品 红检验是否除尽，最后通过澄清石灰水检验是否含C

4、02,故答案选Do 7.B 解桐S02与BaCI2溶液、淀粉-KI溶液都无现象;SO2与滤纸上 的澄清石灰水反应能生成少量的CaS03白色沉淀,但此现象并不明显; 酸性KMnO4溶液能氧化S02,自身被还原，溶液的紫色褪去，现象明显, 可以检验S02气体是否集满。8 .C 解析S02和C02都能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量时溶液 又都变澄清，不能区分，错误;S02通入氢硫酸中生成S和H2。,产生 淡黄色浑浊,C02则不能，正确;S02与氯水发生氧化还原反应而使氯 水褪色,C02则不能，正确;S02能将Mn()4还原为Mn2+而使酸性 KMnCU溶液褪色,C02则不能，正确;由于HCI的酸性强

5、于H2so3、 H2co3SO2或C6通入BaCb溶液,均无明显现象，不能区分，错 误;S02能使品红溶液褪色则不能正确。9 .D 解析根据二氧化硫具有酸性氧化物的性质，也具有还原性进 行检验。C02也能使澄清石灰水变浑浊;酸性气体均能使湿润的 蓝色石蕊试纸变红;CI2也能使品红溶液褪色;C02也有此现象;二氧化硫具有还原性，能与溟单质发生氧化还原反应而使溪水褪色,S02被氧化为so七滴加硝酸软溶液,硫酸根离子与钢离子反应生 成硫酸领沉淀;因此只有能证明该气体为二氧化硫,D符合题意。10 .D 解桐 过量SO2与NaOH溶液反应生成NaHSCh,此时溶液显 酸性，红色褪去,A正确;酸性KMnO

6、4溶液具有强氧化性，可将S02氧化 生成SO-.B正确;S02具有弱氧化性，与H2s溶液反应生成S和H20, 产生淡黄色沉淀,C正确;S6使品红溶液褪色,利用了 S02具有漂白性,D错误。11 .D 解桐H2O2溶液具有强氧化性，将S02氧化生成H2so%B正确;根据关系式:2NaOHH2so4SO2可知，该葡萄酒中SO2的质量为巳义(0.090 0 mol -L-1X0.025 L)X64g mo卜片0.072 g,则该葡萄酒中 SO2的含量为*=0.24 g - L-i,C正确油于盐酸是挥发性酸群发出的HCI也消耗NaOH溶液,使消耗NaOH溶液的体积增大,故测定结果偏高，并非H2O2溶液

7、中溶解了 CO2)D错误。12 .C 解析利用红热氧化铜检验CO,利用酸性高镒酸钾溶液检验 并除去SO2,利用品红溶液检验SO2是否除尽,利用澄清石灰水检验 CO2,利用无水硫酸铜检验H20(g),考虑排除干扰因素操作顺序为检 验H2(D(g)f检验并除去SO2一检验是否仍有SO2f检验CO2f干燥 气体一检验CO,故只有C符合要求。13 .(1 )Cu+2H2SO4()=CuSO4+SO2 t +2H2O(2)品红溶液褪色 品红溶液褪色 溶液恢复红色 无明显现象(3)SO2+Cl2+2H2。一H2so4+2HCI解析由题意可得Cu+H2so4(浓)一CUSO4+SO2 t +H2O,该反应

8、中Cu元素由0价升高到+2价，部分S元素由+6价降低到+4价，根据 得失电子守恒和原子守恒配平即可。(2)装置A中产生的S02进入B 中品红溶液，使品红溶液褪色;装置E中产生CI2,通过导管进入D中品 红溶液,CL与水反应生成HCL HCI0,HCI0具有强氧化性而使品红褪 色。停止通气后,分别对B、D试管加热，由于S02的漂白是可逆的， 加热时无色物质分解释放出S02,溶液恢复红色;HCQ的漂白是永久 的、不可逆的,加热时，溶液无明显现象。(3)SO2和CL按1 ： 1通入品 红溶液发生反应:SO2+CI2+2H2OH2so4+2HCI,品红溶液并不褪色。14 .(1 )2Mn04+5SO2

9、+2H2O2Mn2+5S0i+4H+(2)生成淡黄色沉淀氧化装置D的试管中溶液褪色(4)品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色(5)A-C-B-D Ca2+2CIO +CO2+H2O=CaCO31 +2HCI0B中品红溶液不褪色,D中出现白色沉淀解析由实验装置图可知，装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧 化硫，装置B中酸性高锦酸钾溶液褪色证明二氧化硫具有还原性，装置C中硫化钠溶液中生成淡黄色沉淀证明二氧化硫具有氧化性，装置D中氢氧化钠的酚酥溶液褪色证明二氧化硫表现酸性氧化物的性质，装 置E中品红溶液褪色证明二氧化硫具有漂白性。(1)装置B中发生的 反应为酸性高镒酸钾溶液与二氧化

10、硫发生氧化还原反应，反应的离子 方程式为 2MnO+5so2+2H2O2Mn2+5SOf+4H+。（2）二氧化硫具 有氧化性，能与具有还原性的硫化钠反应生成淡黄色的硫沉淀。（3）二 氧化硫具有酸性氧化物的性质，能与氢氧化钠溶液反应,使氢氧化钠的 酚酗溶液褪色。（4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热褪色 后的溶液,溶液又重新变为红色，说明二氧化硫使品红溶液褪色的过程 为可逆过程。（5）二氧化硫具有还原性,不能与漂白粉溶液发生复分 解反应从而证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，若要证明亚硫酸的酸性强 于次氯酸，应将二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中制得二氧化碳气体，将生 成的气体通入酸性高镒酸钾溶液中除去二氧化硫，若气体通入品红溶 液中不褪色，则说明二氧化硫被酸性高锦酸钾溶液完全吸收，剩余气体 通入漂白粉溶液中生成白色沉淀，说明亚硫酸的酸性强于碳酸,碳酸的 酸性强于次氯酸，从而证明亚硫酸的酸性强于次氯酸厕装置的连接顺 序为纯净二氧化硫一 A-C-B-D;二氧化碳与漂白粉溶液反应生成 碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为Ca2+2CIO-+CO2+H2O= CaCO31 +2HCIOo若B中品红溶液不褪色,说明二氧化硫被酸性 高镒酸钾溶液完全吸收,剩余气体通入漂白粉溶液中生成白色沉淀，说 明亚硫酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，从而证明亚硫酸的 酸性强于次氯酸。