2019学年高二化学10月月考试题 人教 新版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高二化学学年高二化学 1010 月月考试题月月考试题一、选择题(本题有 18 小题，每小题 3 分，共 54 分)1下列有关元素周期系的叙述正确的是( )A元素周期系中A 族元素又称为碱金属元素B元素周期系中每一周期元素的种类均相等C元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化D每一周期的元素最外层电子数均是 18，周而复始2某元素原子的价电子排布式是 3s23p4，则它在周期表中的位置是( )A第二周期第A 族 B第三周期第A 族 C第四周期第A 族 D第三周期第A 族3下列各组元素性质的递变情况错误的是( )ALi、Be、B 原子最外层电子数依次增多BP、

2、S、Cl 元素最高正价依次升高 CN、O、F 电负性依次增大DNa、K、Rb 第一电离能逐渐增大4已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( )AX 元素原子基态时的电子排布式为Ar4s24p3BX 元素是第四周期第A 族元素CY 元素原子的电子排布图为 DZ 元素具有两性5X、Y 为两种元素的原子，X 的阴离子与 Y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )AX 的原子半径大于 Y 的原子

3、半径 BX 的电负性小于 Y 的电负性CX 的氧化性小于 Y 的氧化性 DX 的第一电离能大于 Y 的第一电离能6按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，以下元素属于 p 区的是( )AFe BMg CP DCu7下图表示前 20 号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中 A、B、C 各点表示的元素是( )- 2 -AN、S、P BF、Cl、OCHe、Ne、Ar DSi、C、B8肯定属于同族元素且性质相似的是( )A原子核外电子排布式：A 为 1s22s2，B 为 1s2B结构示意图：A 为，B 为CA 原子基态时 2p 轨道上有 1 个未成对电子

4、，B 原子基态时 3p 轨道上也有 1 个未成对电子DA 原子基态时 2p 轨道上有一对成对电子，B 原子基态时 3p 轨道上也有一对成对电子9下列不能说明 X 的电负性比 Y 大的是( )A与氢化合时 X 单质比 Y 单质容易 BX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强CX 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多 DX 的单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来10短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是( )A原子半径：丙丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙11下列各元素，最易形成离子化合物的是( )第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型

5、为 2s22p6的原子 2p 能级为半满的元素 电负性最大的元素A B C D12几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是( )元素代号ABDEGHIJ化合价124、415、3321- 3 -原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.A 的单质能将 E 单质从 HE3的溶液中置换出来BA、H、J 的离子半径由大到小顺序是 AJHCG 元素的单质不存在同素异形体 DI 在 DB2中燃烧生成两种化合物13右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是( )A常压下五种元素的

6、单质中 Z 单质的沸点最高BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高 DY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强14下列分子中只存在 键的是( )ACO2BCH4CC2H4DC2H215与 NO3互为等电子体的是( )ASO2BBF3CCH4DNO216下面物质的分子中既有 键，又有 键的是( )HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A B C D17. 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( )APCl3 BH3OCHCHO DPH318. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )ACO

7、2与 SO2BCH4与 NH3 CBeCl2与 BF3 DC2H4与 C2H2二、非选择题(本题包括 6 小题，共 46 分)19(9 分)A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_。(2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为_，C 的元素符号为_。- 4 -(3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的电子排列式为_。(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_，其

8、基态原子的电子排布式为_。20(9 分)某些共价键的键能数据如下表(单位：kJmol1)共价键键能HH436ClCl243BrBr193HCl432HI298II151NN946HO463HN393(1)把 1 mol Cl2分解为气态原子时，需要_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是_，最不稳定的是_；形成的化合物分子中最稳定的是_，最不稳定的是_。(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) 放出_。21(5 分)下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质)：

9、把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：(1)A 族元素原子的价电子数( )；(2)第三周期元素的最高正化合价( )；- 5 -(3)F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径( )；(4)第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)( )；(5)第二周期元素的第一电离能( )。22(9 分)计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR 模型名称。(1)S2_、_、_；C (2)H4_、_、_；N (3)H2 _、_、_；O 23(7 分)X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX 的基态原子核外 3 个能级上

10、有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ 和 Y 同周期，Z 的电负性大于 YWW 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34(1)Y 位于元素周期表第_周期第_族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(2)W 的基态原子核外电子排布式是_。(3)W2Y 在空气中煅烧生成 W2O 的化学方程式是_。24(7 分)(2014江西重点中学联考)现有七种元素，其中 A、B、C、D、E 为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1C 原子的第一至第四电离能分别是I1738 kJ/mol；I21 451 kJ/mol；I37 733 kJ/mol；I410 540 kJ/molD 原子核外所有 p 轨道全满或半满- 6 -E 元素的主族序数与周期数的差为 4F 是前四周期中电负性最小的元素G 在周期表的第七列(1)已知 BA5为离子化合物，写出其电子式_。(2)B 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)检验 F 元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是 _。