2022-2023学年苏教版选择性必修1 专题3 第三单元 第3课时 溶液中微粒浓度大小的比较 学案.docx

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1、第3课时溶液中微粒浓度大小的比较核心素养发展目标1.知道弱电解质的电离和盐类水解均存在平衡，会判断溶液中微粒种类 及微粒间的定量关系，培养变化观念与平衡思想。2建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模 型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法，培养证据推理与模型认知能力。一、“两大理论”与“三种守恒”.两大理论引领思维建模(1)电离理论弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，还要考虑水的电离。如氨水中： c(NH3 H2O)c(OH)c(NH4)o多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。如在H2s溶液中： c(H2S)c(H+)c?(HS-)c(S2)o水解理论离子的水解损失是微量的(相互

2、促进的水解除外)，但由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H+) 或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解生成的弱电解质的浓度。如NH4cl溶液中：c(Cl) c(NH4 )c(H+)c(NH3H2O) o多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2co3溶液中： c(CODc(HCO? )c(H2co3) o1 .三种“守恒”关系式类别意义实例电荷守恒电解质溶液中，阴离子所带负电 荷总数一定等于阳离子所带正 电荷总数Na2cCh 溶液中存在 Na+、COf H+ OH， HCOJ H2co3 和 H2O,其中 c(Na+) + c(Hh) =2c(COD+c(HC03 )+c(

3、OH)物料 守恒电解质溶液中，某种原子的总浓 度等于它的各种存在形态的浓 度之和Na2co3 溶液中 n(Na) = 2n(C),即 c(Na+) = 2c(COM) + 2c(HCO3 )+2c(H2co3)质子 守恒任何水溶液中，由水电离产生的H+和OHT的物质的量均相等Na2cO3 溶液中 c(OH_) = c(H+) + c(HCO；) +2c(H2co3)r应用体验i.判断下列电解质溶液中的守恒关系哪些正确，哪些错误?B. c(CH3COO )c(C1 )c(CH3COOH)c(H )2c(Na+) = c(CH3COOH)+c(CH3COO)C. c(Na+) + c(H，= c(

4、CH3co0一)+c(Cl-) + c(0H-)答案C解析 反应后的溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3coONa和CH3coOH,因为溶液 呈酸性，说明CH3coOH的电离程度大于CH3co0一的水解程度，根据物料守恒得：,_0.02XV,左一、-c(CH3coOH) + c(CH3co0 )=mobL 1=0.01 mol-L A 正确；反应后 NaCK乙VCH3coONa和CH3COOH的物质的量相等，溶液呈酸性，说明CH3co0H的电离程度大于 CH3coeT的水解程度，因此 c(CH3COO)c(Cr)c(CH3COOH),因 CH3COOH 为弱酸,只 发生部分电离，故 c

5、(CH3COOH)c(H+),所以有 c(CH3COO-)c(Cr)c(CH3COOH)c(H+), B正确；据物料守恒知c(Na+) = c(CH3coOH) + c(CH3coeT), C错误；据溶液中电荷守恒： c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO) + c(Cl-) + c(OH), D 正确。综合强化10.已知某一温度下，在0.1 molL的强电解质NaHA溶液中，c(H+)A. c(CH3co0-)：c(H)：，酒用B. c(CH3coOH)：，答案B解析 A项，pH:；C项，应为；D项，应为，。12.常温下，分别向10 mL 0.1 moll7i的NaOH溶液中逐滴加入

6、0.1 mol-L1的一元酸HA和HB溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A. HA的酸性强于HB的酸性V(酸)=10mL 时，两溶液中 c(B-)=c(A-)B. a 点时，c(A-)c(Na+)c(OH)c(H+)b、c 点时，c(A-) + c(HA) = 2c(Na+) = c(HB) + c(B。答案D解析 A项，当V(酸)=10 mL时，酸碱恰好完全反应，得到等物质的量浓度的NaA溶液、 NaB溶液,NaA溶液的pH(8.7)大于NaB溶液的pH(7.8),根据盐类水解的规律“越弱越水解” 可知，HA的酸性弱于HB的酸性，错误；B项，由上述A项中的分析可知

7、，A的水解能力 大于B一的水解能力，两溶液中c(B-)c(A-),错误；C项，a点时加入10 mL的HA溶液， 得到NaA溶液的pH = 8.7,由于A-的水解，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序 为c(Na+)c(A-)c(OH)c(H+),错误；D项，b点加入20 mL的HA溶液得到等物质的量浓 度的NaA和HA的混合溶液，由物料守恒可得c(A-)+c(HA) = 2c(Na+), c点加入20 mL的 HB溶液得到等物质的量浓度的NaB和HB的混合液，由物料守恒可得c(B-)+c(HB)=2c(Na+), b、c 两点溶液中 c(Na+)相等，则 c(A) + c(HA) = 2c

8、(Na+) = c(B-)+c(HB),正确。13. (2020武汉高二测试)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mobL-1 的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A. c(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B. c(OH-)c(A)c(B)c(H+)c(OH )c(B )c(A )c(H+)C. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)答案A解析 在NaA和NaB的混合溶液中存在A一和B-的水解平衡：A-+H2O HA+OH，B + H2O HB + OIF,由于HA比HB酸性弱，因此A一的水解程度大于的水解程度，故 c(HA)c(HB) c(B

9、)c(A)c(OH),因此 A 项正确。14.(2020江苏，14改编)室温下，将两种浓度均为0.10 molLr的溶液等体积混合，若溶液 混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是() A. NaHCChNa2co3 混合溶液(pH =10.30)： c(Na+)c(HCO?)c(OH)c(COF)B.氨水一NH4cl 混合溶液(pH=9.25)： c(NH4) + c(H+) = c(NH3-H20) + c(OH)C. CH3coOHCH3coONa 混合溶液(pH=4.76)： c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO)c?(H+) D. H2c2O

10、4NaHC2O4混合溶液(pH=L68, H2c2O4为二元弱酸)：c(H+) + c(H2C2O4) = c(Na+) + c、(C2O3 ) + c(OH )答案D解析 A项，溶液呈碱性，说明COM的水解程度大于HCO：的电离程度，因此。(HCO,) C(COD, CO歹的水解是微弱的，溶液中仍有大量的cor,则c(CODc(OH),错误；B 项，由电荷守恒可知，c(NH；) + c(h+) = c(C)+c(OH-),由物料守恒知，。(NH3H2O) + c(NH：) =2c(C1),两式联立消去 c(CT)可得：c(NH4) + 2c(H+) = c(NH3-H20)+2c(0H-),

11、错误；C 项， 溶液呈酸性，说明CH3coOH的电离程度大于CH3coeT的水解程度，则溶液中微粒浓度关 系为 c(CH3co0一)c(Na+)c(CH3coOH)c(H+),错误；D 项，由电荷守恒知，c(H+)+c(Na+) =c(HC2O；) + 2c(C2OD + c(OH),由物料守恒知，2c(Na + ) = c(HC2O；) + c(C2OF) + c(H2c2O4),两式相减得。(H+) + c(H2c2O4)= c(Na+)+c(C2OK) + c(OH-),正确。15 .常温下,向lOOmLO.Ol mol.LrHA溶液中逐滴加入OQ2mol.LMOH溶液，图中所示 曲线表

12、示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为(填“强”或“弱”)酸，理由是常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=，则，(填或“ = )7,用离子方 程式表示其原因：，此时溶液中由水电离出的c(OH-)=0 请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：K点对应的溶液中，c(M) + c(MOH)(填“V”或“ =)2c(A)；若此时溶液的 pH=10,则 c(MOH) + c(OH-)=mobLL答案 强 0.01 molLHA 溶液中 c(H+)=0.01 mol-L1M+H20 MOH+H+ 1X10 mol-L-1(3)c(M+)c(A-)c(0H)c

13、(H+): 0.005解析(1)由题目信息可知0.01molL-】HA溶液的pH=2,说明其完全电离，故为强电解质。 (2)由题目图像可知向100 mL0.01 mol-L1 HA溶液中滴加51 mL0.02 mol-L-1 MOH溶液,pH =7,说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中的H+全部是 水电离出来的,故水电离出的c(OFT)=lX10 2 moLI/i。(3)K点是由100 mL 0.01 mob L_1 HA 溶液与100 mL 0.02 mobL_1 MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA 和 MOH 溶液，故 c(m+)c(A-

14、)c(OH)c(h+)。(4)由物料守恒得 c(M+) + c(MOH) = 2c(A) 由电荷守恒得 c(M+) + c(H+) = c(A) + c(OH),故 c(MOH) + c(OH) = c(A) + c(H+ 0.005 mol-L-1o.按要求回答下列问题：(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100 mL3mol-L-1的NaOH溶液吸收标 准状况下4.48 LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 o土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2co3含量较高时，pH可高达10.5,试用离子方程 式解释土壤呈碱性的原因：O(3)常温下在20 mL 0.1 mo

15、l-L_1 Na2cO3溶液中逐滴力口入0.1 mol1一1盐酸40 mL,溶液中含碳 元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所含碳组分含量/%在同一溶液中，H2CO3、HCOkCOF(填“能”或“不能”)大量共存；当pH = 7时，溶液中含碳元素的主要微粒为,溶液中各种离子的物质的量浓度的 大小关系为。已知在25 时，COM水解平衡常数的=舞穹)=20义1。-4,当溶液中 c(COi )c(HCOD ： c(CO) = 2 ： 1 时，溶液的 pH=o答案(1 )c(Na+)c(HCO? )c(CODc(OH)c(H+) (2)COr + H2O

16、 HCO7 + OH (3) 不能 HCO5、H2c。3 c(Na+)c(Cr)c(HCO；)c(H+) = c(OH) 1。解析 根据钠元素守恒：27t(Na2CO3)+ A2(NaHCO3)= 0.1 LX3 mobL_1 =0.3 mol,根据碳元4 48 L素守恒：(Na2co3)+ (NaHCO3)=万丁匚嬴7=0.2 mol,解得(Na2co3)= (NaHCC)3)= 0.1 molo由于CO的水解程度较大，溶液呈碱性，故离子浓度的大小关系为c(Na+)c(HCO? )c(CODc(OH)c(H+)。(3)常温下在20 mLO.l mol-L_1 Na2co3溶液中逐滴加入0.1

17、 mol-L 1盐酸40 mL,先反应生成 碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水。由反应及图像可知，在同一溶液中，H2co3、HCO晨CO歹不能大量共存。由图像可知，pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3、H2c。3,由电荷守恒可知 c(Na+)+c(H+) = c(CF) + c(HC07) + c(OH-),又以H+) = c(OH-),则 c(Na+)c(C)，因 HCO 水解，则 c(Na+)c(Cr)c(HCO；)c(H+) = c(OH)oCOM的水解常数 a=)= 2X 10-4,当溶液中 c(HCOD : c(COD = 2 ： 1 时,c(OH-) = 10-4 m

18、ol-L-1,由 Kw 可知，c(H+)=10,() mol-L-1,所以 pH=10。已知H2c2。4为二元弱酸。(1)0.1 mol-L_1 Na2s。3 溶液中，c(Na+) = 2c(S0F) + c(HSO,) + c(H2so3)。(2)0.1 molI/iNa2s 溶液中,c(H+) = c(OH-)- 2c(H2S) - c(HS)。(3)0.1 mobL-1 Na2c2O4溶液与0.1 molLHC1溶液等体积混合(H2c2O4为弱酸)，2c(c2or)+ c(HC2O； ) + c(OH) = c(Na+) + c(H+)o(4)pH= l 的 NaHSO4 溶液中，c(H

19、+) = c(SOr)+ c(OH-)o(5)0.1 mol-L_1 NaHCzCU 溶液中,c(Na+) = c(HC2O； ) + c(C2OF)o(6)0.1 mobL-1 Na2cO3溶液与0.1 molLNaHCCh溶液等体积混合，25c(Na“) = c(COF) + c(HCO?) + c(H2cO3)。(7)0.1 mol-L1 CH3COOH溶液与01mobL-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c(OH-)c(H+)+c(CH3coOH)。答案 正确的有(2)(4)(6),其余不正确。解析 不符合物料守恒，正确的关系式为c(Na+) = 2c(SOM) + 2c(HSO?

20、)+2c(H2so3)。(2)符合质子守恒，c(OH-) = c(H+) + 2c(H2S)+c(HS),移项即可。(3)不符合电荷守恒，漏写C(cr),正确的关系式是c(Cl-) + 2c(C2OF) + c(HC2O；) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+)0(4)符合电荷守恒，c(Na+) + c(H+) = 2c(S0F) + c(OH),因 c(Na+) = c(SO，)，故成立。(5)不符合物料守恒。正确的关系式为c(Na+) = c(HC2O；) + c(H2C2O4) + c(C2OF)o(6)符合物料守恒。c(Na+)=0.15 mol-L_1, c(COF)+

21、c(HCO?)+c(H2CO3)=0.1 mol-L-1,故彳 c(Na+) = c(COF) + c(HCO?) + c(H2co3) (7)不符合质子守恒，正确的关系式为c(OH) = c(H+)+c(CH3COOH)o2.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A .物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4 NH4CI溶液中c(NH ；)： (NH4)2SO4NH4HSO4NH4C1B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)(CH3coeT)*(h+)c(OH-)C. L0molL-1 Na2cO3 溶液中：c(OH-) = 2c(HC0r) + c(H

22、+) + c(H2CO3)D.某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c(H+) + c(Na+) = c(OH)+c(HA)+c(A2-)答案A解析 A项，NH4HSO4中电离出的H+可抑制NH；的水解，故溶液中c(NHt):NH4HSO4NH4C1,又 1 mol (NH4)2SO4 中含有 2 moi 的 NH；,故溶液中 c(NHt): (NH4)2SO4 NH4HSO4,正确；B项，在酸性混合溶液中：c(H+)c(OH-),又由于溶液中电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO),故 c(Na+)c(C1CT)c(OH-)。碳酸的电离方程式是H2cCh

23、HC07 + H HCO? H+COro碳酸溶液中存在的微粒有出0、H2co3、H、HCOj1、COJ、OH,碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺 序(抵0 除外)是 c(H2co3)(h+)c(HC0立c(COF)c(OH-)。3 .单一溶液中离子浓度大小的比较氯化镂溶液先分析NH4cl溶液中的电离、水解过程。电离：NH4C1=NH4+Cr H20 H+OH-o水角轧 NH4+H2O NH3 H2O+H+o判断溶液中存在的离子有nhM ci、h+、oh。再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化镂溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(C)c(NH

24、*(h+)c(OH-)。碳酸钠溶液分析Na2c03溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3=2Na+ + COf H2O H+OH-o水解：COr+H2O HCO7 + OH HCO7+H2OH2co3 +OPT。溶液中存在的离子有Na COF、HCOk OH，屋溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(CO)c(OH-)(HCO#c(H+)。(3)碳酸氢钠溶液分析NaHCCh溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3=Na+HCO? HCO? fT+COF、H20 H+OH-o水解：hco?+h2oh2co3+oh，溶液中存在的离子有Na+、HCO亍、CO-、m、OH，由于HCO于勺电

25、离程度小于HCO*的水解程度,所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na+)c(HCO)c(OH-)c(H+)c(COF)。亚硫酸氢钠溶液分析NaHSCh溶液中的电离、水解过程。电离:NaHSO3=Na+ + HSO?HSO?H+ + SOf H20 H+OH-o水解：HSO3+H2O H2SO3 + OH-o溶液中存在的离子有Na+、HSO乔h+、SOF、OH，由于HSO的电离程度大于HS05的水解程度,所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为还 +)c(HSO 丁)c(h+)c(SOF)c(OH4 .混合溶液中各离子浓度大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析(1)分子的电离程度大于

26、对应离子的水解程度在0.1 mol1iNH4cl和0.1 mol1的氨水混合溶液中，由于NH3H2。的电离程度大于NH；的 水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(NH于)c(C)(OH-)c(H+)。分子的电离程度小于对应离子的水解程度在0.1 mobL-1的HCN和0.1 mol-L-1的NaCN混合溶液中，由于HCN的电离程度小于CN- 的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为。(Na+)c(CN-)c(OH-)“(H)且 c(HCN)c(Na+)=0.1 mobL-,o深度思考常温下，将0.1 mol-L_1 NaOH溶液逐滴加入到20.0 mLO.l

27、 mobL-1的CH3coOH溶液中所得 溶液pH与加入NaOH溶液体积关系如下图，结合图示，回答下列问题。12 I . I051()152()V(NaOH 溶液)/mL图示中点对应的溶液溶质是什么？提示 点溶液中溶质为剩余的CH3co0H和等量的CH3coONa,点溶液中溶质为少量剩 余的CH3co0H和生成的CH3COONa,点溶液中溶质为CH3COONa。请结合电离程度和水解程度，解释为什么点溶液呈酸性？提示 点溶液的溶质为CH3co0H和CH3coONa,两者等量，CH3co0H在溶液中发生电 离：CH3coOH CH3COO - + H +，CH3COONa 在溶液中发生水解：CH3

28、co0 + H20 CH3coOH+OH，但前者的电离程度大于后者的水解程度，故溶液中c(H+)c(OH-), 呈酸性。分别写出点溶液中离子浓度大小关系？提示点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)点：c(Na+) = c(CH3COO)c(H+) = c(OH)点：c(Na+)(CH3coeT)c(OH-)c(H+)归纳总结-判断酸碱混合溶液中粒子浓度大小的一般思路(1)判断生成物，确定溶液组成。(2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡，水解平衡)。根据题给信息，确定程度大小(是电离为主还是水解为主)。(4)比较粒子浓度大小，在比较中，要充分运用电荷守恒、物料守恒关系。r应用体

29、验1.常温下，0.1 molL1的NH4HCO3溶液的pH=7.8,下列关于该溶液中微粒浓度的关系正 确的是()A. c(H)c(OH-)c(HCO3)c(NH4)B. c(NH；) + c(H+) = c(HCO；) + 2c(COF) + c(OH)c(H2co3)+c(H+) = c(COF)+2c(NH3-H20)+c(OH-)答案C解析 NH4HCO3溶液中NHl和HC05都能水解且相互促进。由溶液pH = 7.8可知，HC05的 水解程度大于NH：的水解程度，故c(NHt)c(HC07),在此溶液中电荷守恒式为c(NHt)+c(H+) =c(HCO?) + 2c(COM) + c(

30、OH),物料守恒式为 c(H2CO3) + c(HCO?) + c(COD = c(NH3-H20)+ c(NHt),二者联立得 c(H2co3)+c(h+) = c(CO) + c(NH3H2O) + c(OH),综上所述，正确 答案为Co.室温下，向20.00mL l molL-1氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。 请分析上述实验过程，回答下列问题：实验过程中水的电离程度变化趋势是先(填“变大”“变小”或“不变”，下同) 后 O当V(HC1) = 20.00 mL时，溶液中溶质为，溶液中离子浓度的大小顺序是实验过程中，当溶液pH恰好等于7时，此时溶液中主要溶质的化学式是V

31、(HC1)(填或 )20.00 mL。答案变大变小(2)NH4cl c(Cr)c(NHt )c(H+)c(OH-)(3)NH4Ck NH3 H2O c(Na+)c(H+)c(OH-)I和H的pH相差1.0,说明管鉴=10Aa(HD )C.混合 I 和 H： c(Na+)+c(H+) = c(A)+c(B-) + c(OH-)D. V昆合 I 和 H： c(HA)c(HB)答案B解析 A项，根据电荷守恒，I中c(Na+)+c(H+) = c(OFT) + c(A-),由于pH=5.0,溶液显 酸性，c(H+)c(OH),因此，c(A)c(Na+)c(H+)c(OH),正确；B 项，由于溶液 I、

32、 H的pH分别为5.0和4.0,所以Ka(HA)VKa(HB),复管c(HB),正确。课时对点练对点训练 题组一 单一溶液中粒子浓度大小比较.在0.1 molL Na2s溶液中，下列关系不正确的是()A. c(Na+) = 2c(HS-)+2c(S2) + c(H2S)B . c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HS-)+2c(S2)B. c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)c(OH-)=c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S)答案A解析 A项不符合物料守恒，应为c(Na+) = 2c(HS-)+2c(S2)+2c(H2S)o2 . (2020.西安高二质检)

33、已知，常温下某浓度的NaHSCh稀溶液的pH c(HSO3 ) c(H2SO3) c(SOF)A. c(Na+)cCHSO；) + c(SOF)c(Na+) + c(H+) = 2c(SOF)B. c(Na+) + c(H+) = c(HSO；) + c(OH)答案B解析 NaHSCh 溶液中存在：HSO? H+ + SOf HSO7 + H2O H2SO3+OH,由于溶 液的pHV7,说明HSO的电离程度大于HSO5的水解程度，故c(SO5)c(H2so3), A项错 误；由物料守恒可知，c(Na+) = c(HSO5) + c(SO5) + c(H2so3),故 c(Na+)c(HSO,)

34、 + c(SOM), B 项正确；由电荷守恒可知，c(Na+) + c(H+) = c(HSO,) + 2c(SOM) + c(OH-), C、D 项均错误。3 .下列物质所配制的0.lmolL-i溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是()NH4C1： C(cr)c(H+)c(NH4)c(OH)A. Na2co3： c(Na+)c(COF)c(HCO?)c(OH)c(H+)NaHCO3： c(Na+)c(COF)c(HCO3)c(OH-)c(H+)B. (NH4)2SO4： c(NHt)c(SOF)c(H+)c(OH)答案D解析氯化柱是强酸弱碱盐，NH：水解导致溶液呈酸性：NH4+H20 N

35、H3 H2O + H+,所 以c(h+)c(OFT), NHl水解而氯离子不水解，所以c(C)c(NH。，因为NHl水解程度是 微弱的，所以c(NH)c(h+),因此NH4。溶液中离子浓度的大小顺序是c(。一)c(NH；)c(H+) c(OH),故A错误；在Na2cCh溶液中，C0部分水解，溶液呈碱性，所以c(OH-)c(h+), 又因为钠离子不水解，所以c(Na+)c(COr)，因为CO水解程度是微弱的，所以c(CO歹)c(HCO3 ),根据CO夕的两步水解反应方程式：Cor + H2oHCO3+OH HCO? +H2OH2co3+OH，因第一步水解生成的HCO,还要发生第二步水解，造成HC

36、O浓度减小而0H一浓度增加，再加上水电离出的0H，所以c(OH-)c(HCO),综上所述，在Na2c。3 溶液中，离子浓度的大小顺序是c(Na+)c(COM)c(OH)c(HCO,)c(H+),故B错误； 在NaHCCh溶液中，HC05仅有少量电离，所以溶液中c(HCO)c(CO5)，故C错误；在 (NH4)2SO4溶液中，铁根离子部分水解，溶液显酸性，则c(H+)c(OH-),又因为水解程度微 弱，所以c(NH：)c(SOF),则溶液中离子浓度大小顺序是c(NHt)c(SOF)c(H+)c(OH), 所以D正确。题组二 不同溶液中粒子浓度大小比较.均为100 mL 1.0 molL的盐酸和醋

37、酸溶液，下列说法正确的是()A. c(C)= c(CH3coeT)B.醋酸的电离方程式为CH3coOH=CH3COCT+h+C.往两溶液中加入NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液的体积醋酸溶液多D. C(cr)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)答案D解析 H。是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，两溶液中c(C)c(CH3coeT), A错误；CH3COOH的电离方程式为CH3COOH CH3COO-4-H+, B错误；两溶液中HC1 和CH3COOH的物质的量相等，消耗NaOH溶液的体积也相等，C错误；根据物料守恒， c(CH3coCT) + c、(CH3coOH)等

38、于起始醋酸的浓度，也等于c(C)，D正确。5.有关100 mL0.1 molLr的NaHCCh溶液、100 mL0.1 mobL_1的Na2cCh溶液的叙述 不正确的是()A.溶液中水电离出的H+个数：B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C.溶液中：c(CO)c(H2co3)D.溶液中：c(HCOf)c(H2co3)答案c解析 相同温度下，等浓度的CO厂的水解程度大于HCO5的水解程度，Na2c。3溶液中水的 电离程度大于NaHCO3溶液中水的电离程度,A项正确；NaHCO3溶液中存在两个平衡:HCO3 COF+H+ HCO5 + H2OH2co3 + OH,无论电离还是水解，阴离子浓度都不变

39、，Na2co3溶液中存在水解平衡，COr+H2O HCO；+OH-, COM水解后阴离子浓度增大， B项正确；HCO3的水解程度大于其电离程度，中c(CO)Vc(H2co3), C项错误；COM的 第一步水解程度大于第二步水解程度，中c(HCO,)c(H2co3), D项正确。题组三 混合溶液中粒子浓度大小比较.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH = 7,则此溶液中()A. c(HCOO )c(Na )c(HCOO)c(A-)c(OFT)c(HA)c(H+), 因此X表示OH一, Y表示HA, Z表示H+, D项错误；根据物料守恒可知，c(A-)+c(HA) = c(Na+),c

40、(A-) + c(Y) = c(Na+), C 项正确。8.室温下将pH = 2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系正 确的是()c(CC)c(NH4)c(OH-)c(H+)A. c(NH)c(Cl)c(OH-)c(H+)c(Cr)= c(NH4)c(H+) = c(OH )B. c(NHt)c(Cr)c(H+)c(OH)答案B解析 HC1+NH3-H2O=NH4C1+H2O, NH3 H2。过量，所以 c(NHI)c(Cr)c(OH-)c(h+)。 9.把。.()211101.171醋酸钠溶液与().()10101.171盐酸等体积混合，混合后溶液显酸性，则溶液 中有关微粒的浓度关系错误的是()A. c(CH3COOH) + c(CH3COO)=0.01 mol-L-1