2022-2023学年苏教版选择性必修1 专题3 第三单元 第1课时 盐类水解的原理 学案.docx

《2022-2023学年苏教版选择性必修1 专题3 第三单元 第1课时 盐类水解的原理 学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年苏教版选择性必修1 专题3 第三单元 第1课时 盐类水解的原理 学案.docx（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三单元盐类的水解第1课时盐类水解的原理核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概 念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。2.证据推理与模型认知：通过实验分 析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的 组成判断溶液的酸、碱性。一、盐溶液的酸碱性及原因1 .探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1 mol-L-1盐溶液的pH,填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl强酸强碱盐PH=7中性CH3COONa强碱弱酸盐pH7碱性NH4C1强酸弱碱盐pH7碱性AlCh强酸弱碱盐pH cr oh- sor已知

2、：A、C溶液的pH均大于7, B溶液的pH小于7, A、B溶液中水的电离程度相同， D物质的焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇 时可生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A的名称是 o(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式： (3)25 时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是(填A或C 的化学式)。答案(1)醋酸钾(2)Ba(OH2+Na2SO4=BaSO4 +2NaOH(3)Ba(OH)2解析 这八种离子形成的碱性物质中一定含有OFT或CH3co0一，而酸性物质只可能含有 NH；,即为水解显酸性的盐，又因A、B

3、溶液中水的电离程度相同，则A应为水解显碱性的 物质，则一定为CH3co0一形成的盐，C中含有OH, D中除含Na.外，另一离子与C中的 阳离子可形成白色沉淀，因此D为Na2s而C为Ba(0H)2, B一定为NHCl,剩余的离子 形成CH3co0K(A),显碱性。16. (1)浓度均为 0.1 mol-L的 8 种溶液:HNO3;H2so4;CH3coOH； Ba(OH)2； NaOH；CHKOONa；KQ；NH4cL其溶液的pH由小到大的顺序是(填序号)。 (2)室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2cCh溶液中，水电离出的c(OH-)分别为x molir 和两者的关系正确的是(填字母)。a

4、. x= 10 2yb. x= 102yc. x=yd. x.v(3)常温下,0.1 mol L-1 HA溶液中患吉=1()8。现取0mol.L 1 HA溶液与pH=13的NaOH 溶液等体枳混合(忽略混合后溶液体枳的变化)。试回答下列问题：混合溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是(用离子 方程式表示)。混合溶液中由水电离出的c(H)(填“大于”“小于”或“等于)0.1 mol L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H)。答案 (2)a碱A + H2OHA + OH 一大于解析(1)先对物质分类，pH:碱盐酸。同类物质的pH的一般规律：碱：二元强碱一元强碱,一元弱碱：酸：一元弱酸一元强酸

5、二元强酸；盐：强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐。X 1014(2)pH=6 的盐酸中，水电离出的 c(OH-)= 10-6 mol L-,= IX10_8 mol-L_1; pH=8 的X 0- MNa2co3溶液中，水电离出的 “OH-)= 10.8 molL-i=10-6mol-Lr,故x：)，=l(f8： |0-6=10-2, 丫=0-2以(3)由于c(H)c(OH)=10 根据 c(H+c(OFF)=l(TU,则可)=10-3 moi1，所以 HA 为弱酸。由于A- + H20HA+OH，混合液呈碱性。NaA溶液促进水的也离，而NaOH溶液抑制水的电离。电离方向移动,导致溶液中dHScC

6、OH-),因而氯化铉溶液呈酸性。(3)NaCI溶液呈中性的原因NaCl溶于水后电离出的Na和C均不能与水电离出的OH一或H结合，水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H-)=c(OH-),因而NaQ溶液呈中性。3.盐类的水解 (1)概念：盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H+或OFT结合生成弱电解质的反应o (2)实质(3)盐类水解的特点r正误判断()盐类的水解过程促进了水的电离()(2)酸式盐溶液一定显酸性()(3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性()(4)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H)与c(OH )的相对大小()(5)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性()答案(1)V (

7、2)X (3)X (4)7 (5)X(深度思考.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？提示 不相同。Na2co3电离出的C0水解使溶液呈碱性，促进了水的电离；NaOH电离出 的0H一抑制了水的电离。1 .根据酸碱中和滴定中指示剂的选择原则，判断强酸强碱间的滴定、强酸弱碱间的滴定(如 盐酸与氨水)、强碱弱酸间的滴定(如醋酸与氢氧化钠)所用的指示剂？提示 强酸强碱间的滴定：酚猷、甲基橙；强酸弱碱间的滴定：甲基橙；强碱弱酸间的滴定:酚献。应用体验1.下列盐溶液: KNOa C11SO4 K2co3 FeCh K2s04NaCIO NH4CI AgNOj呈酸性的是(填序号，下同

8、)，呈碱性的是，呈中性的是 O答案 解析 CuS04、AgNO. FeCh、NH4Q属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2co3、NaClO属于 强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2so4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。2 .室温下，测得等浓度的CH3coONa、NaClO和NaHCCh的pH,发现NaClO溶液的pH最 大,CH3coONa溶液pH最小，试分析原因。答案 因为酸性：CH3COOHH2CO3HCIO,故CH3co0、HCO和。0一在溶液中的水解 能力依次增强，因此NaClO溶液的pH最大，CH3coONa溶液的pH最小。解析 弱酸的酸性越弱，其盐溶液中酸根离子结合h+的能力就越强，其酸

9、根离子在溶液中的 水解能力就越强，最终溶液中c(OH)就越大，碱性越强。3 .常温下，某浓度的NHj。溶液的pH为4,回答下列问题。(I)该氯化钱溶液中含氮元素的微粒有。(2)比较该溶液中的c(C)(填“v”或“ =)c(NH；)。(3)该氯化铁溶液中水电离的氢离子浓度(填或“ =)pH=4的盐酸中水电离的氢离子浓度。(4)该氯化钱溶液中c水(H )与pH =4盐酸中c水(H .)比值为 o答案(1)NH；、NH3 H2O (2) (3) (4)106解析(2)从氯化锭的化学式来看，c(C)应等于dNH；),由于NH；水解，故c(C)c(NH；)。 (4)pH=4的NH4C1溶液中水电离的cX

10、H+)=IO4mol L-|, pH =4的盐酸中水电离的c(H+)= 1()一41。11,则该NH4C1溶液中。水出+)与pH=4的盐酸中c水出土)的比值为,:黑= 106。归纳总结盐类水解的规律(2)常见的“弱”离子弱碱阳离子：NH；、金属活动性顺序表Na之后的金属阳离子，如Mg2+、AP Fe?等。弱酸阴离子：COM、HCO+、SO歹、HSO.r. S2s HSU CKT、SiOM、CH3coO、F、 AIOE 等。二、盐类水解方程式的书写1 .盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般 用“”连接，产物不标“ T ”或 I ”。如：(l)NaClO：

11、 CIO + HzOHC1O+OH-；(2)(NH4)2SO4： NH4+H2O NH3 H2O+H+。2 .多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如I：Na2co3： COT + HzOHC05+0H、HCO7 + H20H2co3+0H 一。3 .多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，要求一步写到底。如AlCb： AP+ + 3H2O A1(OH)3 + 3H+o.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。(1)NH；与S2, HCO。COM、CH3coO一等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小,书写时仍用“”表示。如|： NH；+CH3coO +H?0 CH3COOH+NH.VH2OO

12、、HCO,等组成的盐水解相互促进(2)AP+与 COf HCO? S2 HS A107, Fe?+与 CO?且非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“=表示。如AI3+ + 3HCO；=A1(OH)3 I +3cO2 t 0 (一般要有弱碱沉淀生成)正误判断FeCb 溶液：Fe3.+3H2OFe(OH)3 I +3H+()(2)NaHS 溶液：HS + H2O H2S+OH-( )(3)K2cO3 溶液：COr + 2H2O H2CO3+2OH-()(4)NH4NO3 溶液：NH4 + H2O=NH3-H2O4-H+()(5)NaHCCh 溶液：HCOJ4-H2O C02 t +H2O()答案(1

13、)X (2)7 (3)X (4)X (5)X特别提醒 盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：去除干扰物质，如H.Q*-H2O+H+。HS一电离：HS +H20S2- + H3O+=HS_S2-+H+HS1水解：HS +H2O H2S+OHr应用体验i.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明溶液的酸碱性：(l)Na2S： 。(2)CuSO4： 。(3)NH4NO3： 0(4)CH3COONa： 。答案(1)S2-+H2O HSHS +H2O H2S+OK；碱性(2)Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+；酸性(3)NH； + H2。 NH3 H2O+H+；酸性(4)CH3coeT+F

14、hOCH3coOH+OH 一；碱性解析 Na2S CH3coONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4 NH4NO3为强酸弱碱盐，溶 液呈酸性。2. (l)NaHC03是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)： 水的电离平衡： HCO的电离平衡：; HCO,的水解平衡：o 常温下，0.1 mol-L- NaHCCh溶液的pH为8.4,说明HCO*的电离程度和水解程度中相对 较强的是。答案(1)H2O H+OH -HCO+H+COM HCO3+H2OH2CO3+OH-(2)水解程度归纳总结-弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于

15、其电离程度和水解程度的相对大小。(I)水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCCh、NaHS、NazHPO溶液。(2)电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSCh、KHC2O4、NaH2PCh溶液。课时对点练对点训练 题组一盐类水解的实质及规律.对H?0的电离平衡不产生影响的粒子是().H： C1：匚 3+A.B.26Fe，fl7)2 88AC.0D.H()答案C解析HC1抑制水的电离，Fe3+、CH3coO一者促进水的电离。2 . (2020浙江7月选考，1)水溶液呈酸性的是()A. NaClB. NaHSOiD. NaHCO3C. HCOONa答案B 解析 NaCl是强酸强碱盐，不能水解，

16、其水溶液呈中性，A不符合题意；NaHSCh是强酸的 酸式盐，属于强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHSCh=Na+ + H+SO;，故其水溶 液呈酸性，B符合题意；HCOONa属于强碱弱酸盐，在水溶液中可以完全电离，电离产生的 HCOCT可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOCT + FhO HCOOH+OH-,故其水溶 液呈碱性，C不符合题意；NaHCCh是强碱弱酸盐，既能发生也离又能发生水解，但其水解 程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。3 . （2020宜春高二测试）pH=4的醋酸和氯化镂溶液中，水的电离程度（）A.前者大于后者B.前者小于后者D.无法确定C.前者等于

17、后者答案B 解析 NH4cl溶液中，NH；水解促进了水的也离；CH3coOH溶液中，CH3coOH电离出的 H+抑制水的电离。4 .下列有关盐类水解的叙述正确的是（）A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性答案C 解析 如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成盐的水溶液呈中性，如CH3coONH溶液呈中 性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSCh溶液呈酸性，B错误;强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如NaHSO溶液呈酸性，D错误。题组二盐类水解的方程

18、式.下列方程式中，属于水解反应的是（）A. HCOr + H2OCor + H3oB. POi + 2H2OH2PO4 +2OHC. CO2+H2OH2CO3D. COf + HoOHCO3+OH答案D解析 A项为电离方程式；B项P0/水解分步进行，即P0+ H20HPOr+OH、C项属于化合反应；D项为水解方程式。5 .下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是（）MgCh溶液：Mg2+2H2O Mg（OH）2 ） +2H+A. NaHCCh溶液：HCO3+H2O H2co3+OH-Na2sO3 溶液：SOr+2H2O H2SO3+2OH-B. KCN 溶液：CN- + H2O=HCN+OH-

19、答案B题组三溶液中微粒数目的简单比较.物质的量相等的下列物质形成的等体枳溶液中，所含微粒种类最多的是（）A. CaChB. CH3COONaC. NH3D. k2s答案D解析 CaCL不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2+ Cl- OH，H20; CH3coONa 发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na+、CH3coe）一、CH3coOH、H*、OH-. H20: 氮水中存在的微粒有6种：N%、NH3 H2O. NH：、OH，PT、H2O; K2s中S?一发生两步水 解，其溶液中存在7种微粒：K+、S2-、HS1 H2S、OH-, H H2Oo8 .物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由

20、水甩离出的c（H）由大到小的顺序是（） NaHSO4 NaHCCh Na2cO3 Na2so4A.B.C.D.答案C解析 NaHSCh抑制水的电离，Na2co3、NaHCCh均能促进水的电离且Na2c。3比NaHCCh 的促进程度更大，Na2s不影响水的电离。9 .室温下，0.5molir相同体积的下列四种溶液KQ、FeCh、HF、Na2co3，其中 所含阳离子数由多到少的顺序是（）A.二B.c.D.乂D答案D解析 由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2cCh电离的 阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H+一定最少，先排除B、C项，再观察KC1 和FeCb,如

21、果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但F/+存在水解且一个Fe3+水解 可生成三个H+,导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。10 . 25 c时，下列有关浓度均为0.2 mol-L1的NaHCCh和Na2cO3溶液的判断不正确的是 （）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C. c（OH-）前者大于后者D.加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(COF)均增大答案C解析 两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCCh溶液中还存在HCO? H+ + COM及 HCO? + H2O H2co3+OH，Na2co3溶液中还存在 COM + H2O HCO3 + OH，故 A 正确；两种溶

22、液中均存在Na*、COfs HCO?、H2co3、OH，H+. H20,故B正确：浓度 相同时,cor的水解程度大于HCO7,故Na2CO3溶液中的c(0K)更大，故C错误；向NaHCO3 溶液中加入NaOH固体，HCO；+OH-= H2O+COF, c(CO)增大，Na2c。3溶液中加入 NaOH固体，导致COM的水解平衡逆向移动，c(COM)增大，故D正确。综合强化11.下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是()A. COF B. HC03 C. Na+ D. NH；答案D解析 离子X的水解反应生成H:由图可知X只能是NH；。12.相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的

23、顺序如图所示，图中代表 的物质可能分别为()NH.HSO, NaNO, NaiCO,1 pHA. NH4CI (NH4)2SO4 CH3COONa(NH4)2SO4 NH4CI CH3COONaB. (NH6SO4 NH4CI NaOHCH3COOH NH4CI (NH4)2SO4答案B13. (2020.九江高二测试)由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各在室温下，前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH7,最后一种溶液的pHV7,则下列说 法正确的是()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HOHDHOHDHCHDHC7=电离程度：AOHHD）AC, pH=7=t

24、,程度：AOH = HCBC, pH V7n 电离程度：BOHHD = BOH,即酸性：HOHD,碱性：AOHBOH, A 项正确。 14.在室温下，有下列五种溶液：0.1 mol-L-1 NH4CI0.1 mol-L_1 CH3COONH40.1 mol-L 1 NH4HSO40.1 mol-L-1 NH3 H2O 和 0.1 mol-L-1 NH4C1 混合液0.1 molL_1 NH3H2O 请根据要求填写卜列空白：溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）。（2）比较溶液中c（NH；）的大小关系是（填“V”或“=”）。在溶液中，的浓度为0.1 mol L-,o N

25、H3 H2O和 的物质的量浓度之和为0.2 mol-L o（4）室温下，测得溶液的pH=7,则说明CH3c00一的水解程度（填“V”或“=，下同）NH；的水解程度，CHaCOO与NH4浓度的大小关系是c（CH3co0一）c（NH；）。答案（1）酸 NH4+H2O nh3h2o+h+ V （3）cr NH4 （4）=解析（1）NH4。溶液中存在NH；的水解平衡：NH4+H2O NHrH2O4-H+,所以溶液呈酸 性。（2）溶液中均存在NHj+HzO NH3 H2O+H+,而溶液中阴离子也发生水解：CH3COO- 4-H2O CH3coOH+OH, 这样NH；与CH3coO相互促进水解，而溶液中NH4HSO4 电高出的H+抑制了 NH：的水解，所以c（NH：）大小关系为V。（3）在溶液中，c（Cr）=OJ mol-L-1,根据原子守恒知 c（NHrH2O）+c（NH：）=0.1 mol L-,+ 0.1 mol-L 1 =0.2 mol-L（4）由于CH3coO一水解生成OH, NH：水解生成H+,而溶液的pH=7,说明CHaCOCT与 NH；的水解程度相同，根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。15.有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种 阳离子和一种阴离子且互不重复）。