2022-2023学年苏教版选择性必修1 专题3 第三单元 第2课时 盐类水解的影响因素及应用 学案.docx

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1、第2课时 盐类水解的影响因素及应用一、内因对盐类水解平衡的影响.实验探究内因对水解平衡的影响已知常温下HC10、CH3co0H、HN02的电离平衡常数Ka分别为4.0X10-8 1.8X10 5.6X 104。用pH计测量下列三种盐溶液的pH如下表：盐溶液/ (0.1 mol-L1)pH解释与结论NaClO10.3HC1O的Ka最小，水解程度最大CH3COONa9.0CH3coOH的帆较大，水解程度较小NaNO28.2HNO2的居最大，水解程度最小实验结论：在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离,则生成弱电解质的倾向越大,盐 水解程度就越大,溶液中c(H+)和GOH1的差别越大。1 .规律总

2、结盐自身的组成和性质是决定盐类水解程度的主要因素。盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大,即越弱越水解。正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。如，物质的量浓度相同时，pH:Na2CO3NaHCO3o应用体验根据下列几种弱酸或弱碱的相对强弱，分析同浓度时下列盐溶液酸碱性的强弱。不同弱酸对应的盐弱酸的酸性强弱：HC1ONaHCO3(aq)不同弱碱对应的盐弱碱的碱性强弱:Mg(OH)2Fe(OH)3酸性：MgCb(叫)0FeCb(aq)二、外界因素对盐类水解平衡的影响1.实验探究盐类水解平衡的影响因素已知0.1 mobL-1 Fe(NO3)3发生水解反应的离子方程式：Fe3+ + 3H2OFe(

3、OH)3 + 3H+,用加入生石灰含酚醐的0.01 molLrCH3coONa溶液显浅红色的原因为。实验过程中发现烧杯中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 （填字母）。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C. NH4NO3溶于水时放出热量NH4NO3溶于水时吸收热量向0.01 mobL_1 CH3coONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4 固体，使CH3coeT水解平衡移动的方向分别为、（填 “向左” “向右”或“不移动”）。答案（1）CH3coeT+ H2OCH3COOH + OH,溶液显碱性（2）BD （3）向右 向左 向左向右

4、 解析（1）CH3coONa中CH3coO一水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酉太显红色。（2）生石灰与 水反应放出大量的热，根据烧瓶中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反 应是吸热的，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。（3）酸促进CH3co0一 的水解；碱抑制CH3coO一的水解；COM与CH3co。一水解相互抑制；Fe2+与CH3co0一水解 相互促进。14. （2020.杭州高二期中）“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废 液”（含有少量。一、Fe3+）0某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn（NO3）26H2O的过程如图：已知：Zn（NO3

5、）2-6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn（NC）3）2能与碱反应，得到的产 物具有两性。（1） “烂板液”中溶质的主要成分是（填化学式）。在操作中保持pH = 8的目的是 沉淀I的主要成分是（填化学式）。（4）操作中加热煮沸的目的是；此步操作的理论依据是操作保持pH = 2的目的是； 此步操作中加热所用的主要仪器是 o答案(l)Zn(NO3)2防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3)Zn(OH)2 和 Fe(OH)3(4)促使Fe3+完全水解温度越高，水解程度越大抑制Zr)2+水解 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒解析(1)由题意知，“烂板液”指的是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”，所以

6、“烂板液” 中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。(2)因为Zn(0H)2具有两性，能与强碱反应，故操作中保 持pH = 8的目的是防止生成的Zn(0H)2沉淀被溶解。(3)在碱性条件下，Fe3+ ZM+都会转化 为氢氧化物沉淀，所以沉淀I的主要成分为Zn(OH)2和Fe(0H)3。(4)操作是为了分离Zi?+ 和Fe3+,故加热煮沸是为了促使Fe3+完全水解。(5)由题意知，Zn(NC)3)2是一种强酸弱碱盐， 易水解，故保持pH = 2的目的是抑制Zn2+水解。pH计测量该溶液的pH,根据实验操作填写下表:可能影 响因素实验操作现象解释与结论盐的 浓度加水稀释，测溶 液的pH溶液颜色变浅，

7、溶 液的pH变大加水稀释，c(Fe3+)变小，水解平 衡向正反应方向移动溶液的 酸碱性加硝酸后，测溶液的pH溶液颜色变浅，溶 液的pH变小加入硝酸，c(H+)增大，水解平 衡向逆反应方向移动,但c(H+) 仍比原平衡中c(H+)大加入少量NaOH 溶液产生红褐色沉淀, 溶液的pH变大加入氢氧化钠，0H一消耗H+, c(H,)减小，水解平衡向正反应 方向移动温度升高温度溶液颜色变遂，溶 液的pH变小升局温度，水解平衡向正反应方 向移动2.外界因素对盐类水解平衡的影响规律温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，盐的水解程度增大。浓度：稀释盐溶液，可以促进水解,盐溶液的浓度越小，水解程度越大。(3)

8、外加酸碱：水解呈酸性的盐溶液，加碱会促进水解;加酸会抑制水解。水解呈碱性的盐溶 液，加碱会抑制水解;加酸会促进水解。(4)外加盐：加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程度增大。正误判断J将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强()将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH。增大()向FeCh溶液中通入HC1气体，将抑制其水解，但c(H，增大()(4)对于Na2co3溶液，加水稀释或加入少量NazCCh固体，均使Na2c。3的水解平衡向正反应 方向移动()(5)等浓度的(NH4)2SC)4溶液和NH4C1溶液，NH；的水解程度一样()(6)水解平衡正向移动，水解程度一定增大()

9、答案(1)V (2)X (3)V (4) J (5)X (6)X深度思考.加水稀释对FeCb水解程度如何影响？促进(填“促进”或“抑制”,下同)水解。加水解显碱性的盐如NaHCCh、Na2co3、NaAlO2 NaClO等对FeCb水解程度如何影响？促 进水解。加水解显酸性的盐如NH4CI、(NH4)2SO4 C11SO4、AlCb等对FeCh水解程度如何影响？抑制 水解。1 .把还原性的盐如NaHSO3Na2SO3等加入FeCl3溶液中，Fe3+的水解向逆反应（填“正反应” 或“逆反应”）方向移动。应用体验.向三份0.1 molL-i CH3coONa溶液中分别力口入少量NH4NO3、Na2

10、so3、FeCb固体（忽略 溶液体积变化），则CH3co0一浓度的变化依次为 o答案减小、增大、减小解析 CH3coeT水解显碱性，SOM水解也呈碱性，会抑制CH3coO一的水解，使CH3co0一 浓度增大。NH；和Fe3+水解呈酸性，会促进CH3coeT水解，使CH3co0一浓度减小。1 .向纯碱溶液中滴入酚献溶液。观察到的现象是,若微热溶液，观察到的现象是, 由此可证明碳酸钠的水解是（填“吸热”或“放热”）反应。Na2c03溶液中黑骷（填“大于”或“小于” R，能使其比值接近2的措施有 （填序号）。加入适量盐酸 加入适量的NaOH溶液 加入适量的KOH溶液 加热 加入适 量的KHC03固彳

11、本答案（1）溶液变红溶液红色加深吸热（2）大于方法指导-分析盐类水解平衡移动时的注意事项（1）盐类水解的影响规律越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度（或加水稀释）水解平衡正向 移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而 减小。水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。三、盐类水解的应用1 .在化学实验中的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCh 溶液显酸性，原因是 Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+判断酸性强弱相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的p

12、H分别为8、9、10,则酸性：HXHYHZ配制或贮存易水解 的盐溶液配制C11SO4溶液时，加入少量H2so4,抑制CP水解；贮存Na2c。3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(0H)3胶体的离子反应：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶 体)+3才制备无水盐将易挥发性酸的弱碱盐(如AlCb、FeCL溶液)蒸干时，在通 HC1的气流中加热蒸干判断离子是否大量共存A* 与 C0F HCO、S2、HS，AIO2； Fe3+与 HCO)、C0FAIO2; NH；与AIO2、SiO*因相互促进水解而不能大量共存2 .在生产生活中的应用泡沫灭火器原理泡沫灭火器中主要成分为NaHCCh与Ab(SO

13、4)3,发生的反应为A13+ + 3HCO3Al(0H)3 1 +3CO2 t作净水剂明矶可作净水剂，原理为A13+ + 3H2OAl(0H)3(胶体)+ 3寸化肥的使用镂态氮肥与草木灰不能混合使用除锈剂NH4C1溶液与ZnC12溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NH； +H20 NH3 H2O+H+、Zn2+ + 2H2OZn(0H)2+2H+正误判断(1)热的纯碱溶液去污效果好，是因为加热促进了水解，。(011一)增大(V )盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶保存(X )(3)A12(SO4)3溶液直接蒸干得不到A12(SO4)3固体(X )(4)由于CH3co0一和NH：相互促进水解，所以没有C

14、H3co0NH4溶液(X )深度思考1 .实验室中如何用固体FeC”配制FeCb溶液？为什么？提示 氯化铁晶体溶于较浓盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；抑制FeCb水解。2 .实验室中如何用固体FeSCU配制FeSCU溶液？为什么？提示 加少量稀硫酸和Fe粉；抑制FeSCU水解，防止FeSCU氧化。3 . NEF溶液能否保存在玻璃试剂瓶中？为什么？提示 不能；NEF水解生成的氢氟酸腐蚀玻璃。4 .工业上通常在干燥的HC1气流中加热MgCb6H2O获得无水MgCb,干燥的HC1气流的 作用是什么？提示 干燥的HC1气流带走水，HC1抑制MgCb水解。r应用体验.下列应用与盐类水解有关的是(填序号

15、)。NH4cl溶液与ZnCb溶液可作焊接金属时的除锈剂用NaHCCh与Ab(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与镂态氮肥不能混合使用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞实验室保存FeCb溶液时，常加入少量的铁粉加热蒸干AlCh溶液得到A1(OH)3固体答案解析 中NH4cl溶液与ZnCb溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈；HCO与A 水解相互促进，产生氢氧化铝和二氧化碳，可作灭火剂；草木灰的主要成分是碳酸钾，水 解显碱性，而锭态氮肥水解显酸性，因而不能混合使用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口 玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠的试剂瓶应 用橡胶塞

16、；Fe2+易被Ch氧化，为防止Fe2+被氧化常加入铁粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+;AlCh 溶液中存在水解平衡：AICI3 + 3H2O A1(OH)3 + 3HC1,加热时，HC1挥发使平衡不断右移， 最终得到ai(oh)3固体。1 .在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到原溶质的为 (填序号)。硫酸钠氯化铝碳酸氢钠高锌酸钾碳酸钠亚硫酸钠硫酸铁 答案解析 强酸强碱盐在溶液中不水解，蒸干后一般得原物质，故可以；硫酸铁在水溶液中水 解生成难挥发性的H2so4,碳酸钠在溶液中水解生成强碱NaOH,故蒸干后也可以得到原物 质，因此和可以；AlCh发生水解反应：A1C13

17、 + 3H2O A1(OH)3+3HC1,加热时生成 的HC1挥发而使水解平衡向右移动，致使生成A1(OH)3沉淀，它被灼烧得AI2O3,故不能 得到原溶质；NaHCO3 KM11O4受热后分解分别得到Na2co3、K2M11O4和MnCh,因此 不能得到原溶质；Na2s。3是还原性盐，在蒸干时会被。2氧化为Na2so%故不能得到原固 体。归纳总结分析蒸干盐溶液所得物质成分时应注意的问题盐水解后的酸能否挥发，碱是否为沉淀。盐水解生成难挥发性酸或生成易溶于水的强碱时，蒸干后一般得到该盐，如MgSCU、 A12(SO4)3. Na2co3 等。盐水解生成易挥发性酸，且生成难溶于水的弱碱时，蒸干(或

18、灼烧)得到对应的弱碱沉淀(或氧 化物),如AlCb、FeCb等。(2)盐是否分解。如Ca(HCO3)2、NaHCCh、NH4Q、KMnCU等受热易分解。（3）盐能否发生氧化反应。如Na2sCh易被。2氧化为Na2SO4o课时对点练对点训练 题组一影响盐类水解平衡的因素.为了配制NH；的浓度与CC的浓度比为1 ： 1的溶液，可在NH4cl溶液中加入（）适量的HC1适量的NaCl适量的氨水 适量的NaOHA.B.C.D.答案B解析 NH4C1溶液中存在NHt + H20 NH3H2O + H+,为增大NH：浓度，应加入酸或 NH3H2O,加入HC1虽然增大了 H+的浓度，但也增大了 C厂的浓度，不

19、符合题目要求。1 .（2020.广州调研）下列关于FeCL水解的说法错误的是（）A.在FeCh稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCb饱和溶液还是加水稀释，平衡均正向 移动B.浓度为5 moi和0.5molLr的两种FeCb溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前 者小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCb溶液在5。和2。时发生水解，50时Fe3+的水解 程度比20 c时的小D.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCb溶液，应加少量盐酸答案c解析 增大FeCb的浓度，水解平衡正向移动，但Fe3+水解程度减小，加水稀释，水解平衡 正向移动，Fe3+水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸

20、热过程，温度升高，水解程度 增大，C项错误；Fe3+水解后溶液呈酸性，增大H+的浓度可抑制Fe3+的水解，D项正确。3.对滴有酚醐溶液的下列溶液进行操作后颜色变深的是（）A.明矶溶液加热B. CH3coONa溶液力热C.氨水中加入少量NH4CI固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案B解析 明矶溶液中A13+水解，溶液呈酸性，加热水解平衡向右移动，c（H+）增大，溶液仍无色， A项错误；CH3coONa溶液呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，溶液红色加深，B项正 确；氨水中加入少量NH4CI,抑制NH3H2O的电离，溶液红色变浅，C项错误；小苏打溶液 呈弱碱性，加入NaCl固体对溶液酸碱性

21、无影响，D项错误。题组二盐溶液蒸干（灼烧）产物的判断.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：Fe2（SO4）3；Na2cO3;KC1；CuCb;NaHCCh。 可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）A.B.C.D.答案A解析 加热Fe2（SO4）3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发Fe2（SO4）3溶液可得到 Fe2（SCU）3晶体；KC1性质稳定，加热其溶液可得到KC1晶体；加热CuCb溶液水解生成 氢氧化铜和HC1, HC1易挥发，得到氢氧化铜晶体；NaHCCh不稳定，加热易分解生成 Na2co3。4 .为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）A.向Na2c。3饱和溶液中通入过量的

22、C02后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCCh 晶体B. AI2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能由S粉和A1粉混合加热制得 C.向FeB2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCb晶体D.向FeCL溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到FesCU 答案B解析 A项不恰当，因为NaHCCh加热易分解；B项恰当，铝离子和硫离子之间双水解会得 到氢氧化铝和硫化氢，AI2S3不能通过溶液中的反应制取；C项不恰当，因为加入过量氯水， 发生反应：2FeBr2+3CL=2FeCb + 2Br2,存在平衡：FeCl3 + 3H2OFe（OH）3+3HCl,加热蒸

23、发时，B12、HC1挥发，促进水解向右进行，得至Fe（0H）3, Fe（0H）3受热分解生成FezCh； D项不恰当，FeCb与NaOH反应生成Fe（OH）3, Fe（OH）3加热分解生成Fe2O3o 题组三盐类水解对离子共存的影响6 .下列离子组一定不能大量共存的是（）K+、Na+、CO丁、NO?A. NH；、 NO*、 Na+AH+、HCO：、NO晨 crB. SiOr、Na+、K+、NO?答案c解析 A项，四种离子相互之间不能反应，能大量共存；C项，由于AF+、HCO,相互促进 水解生成沉淀和气体，不能大量共存。7 .下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是（）K+、S2、Al

24、3+ A107A. MnO、Na+ SOF K+SO/、Fe3+、S2- K+B. Fe2+ CP、H NO?答案A解析 A项，AP+与S2、AIO?能发生双水解反应；C中的Fe3+与S2一和D中的Fe2+、H+ NO都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。题组四盐类水解的综合应用.下列说法正确的是()A.用NaOH溶液调节pH除去NH4cl溶液中的FeCh.除去油污常用热的Na2co3溶液C.配制FeSCU溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D.将AlCh溶液和Na2s03溶液分别加热、蒸干、灼烧后，所得固体为AI2O3和Na2s。3 答案B解析 因为NH4C1和FeCh都

25、可以与NaOH反应，所以不能用NaOH溶液调节pH除去NH4cl 溶液中的FeCb,故A错误；Na2cO3水解呈碱性，油污在碱性条件下可水解，加热促进Na2CO3 的水解，有利于除去油污，故B正确；FeSCU易水解，配制其溶液时应将FeSCU固体溶于H2SO4 溶液中，故C错误；AlCh水解生成A1(OH)3和HC1, HC1易挥发，加热、蒸干、灼烧后，得 到AI2O3, Na2sO3具有还原性，在加热过程中易被氧化为Na2so* Na2sO4是强酸强碱盐， 不水解，也不易分解，灼烧后得到的固体是Na2so4,故D错误。综合强化为使Na2s溶液中露号的值减小，可加入的物质是()盐酸 适量的Na

26、OH固体 适量的KOH固体 适量的KHS固体A.B.C.D.答案C解析 在Na2s溶液中存在S2+H2。 HS-+OH-o中加入盐酸，H卡中和0H,水解平 衡右移，c(S2一)减小，关却的值增大；中加入适量的NaOH固体，c(OH)增大，平衡左移, 。岔2一)增大，但c(Na+)增大的更多，故关野的值增大；中加入适量的KOH固体，c(OH-) 增大，平衡左移，位2一)增大而(Na+)不变，故关舁的值减小；中加入适量的KHS固体, c(HS.)增大，平衡左移，02一)增大而(Na+)不变，故浅空的值减小。8 .等物质的量浓度的下列溶液中。(NHj)由多到少的关系正确的是() NH4cl NH4H

27、SO4 CH3coONH4 NH4A1(SO4)2 NH3H2O (NH4)2SO4A.B.C.D.答案D解析 NH4C1=NH t + CI ; NH4HSO4=NH 4 + H + + SO r ; CH3coo + H20 CH3coOH+OH，促进 NHl 的水角单；NH4A1(SO4)2=NH+A13+ + 2SOF, Al3+ + 3H2O A1(OH)3+3H+,抑制 NH：水解；NH3 H2O NH：+OH, NH3 H2O 只有少部 分电离；(NH4)2SO4=2NHt + SOFo11. (2020宁波模拟)已知 BeC12+Na2BeO2+2H2O=2NaCl + 2Be

28、(OH)2 I ,下列说法正确的 是()A. BeCb溶液的pH7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCbBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B. BeCb水溶液的导电性强，故BeCb是离子化合物D.工业上可以用电解熔融BeCb的方法冶炼金属Be答案B解析 在元素周期表中，Be和A1处于对角线位置，它们有些性质是相似的。A项，由氯化 铝水解显酸性，且水解生成的盐酸易挥发，可知BeCb溶液的pHV7,将其蒸干并灼烧后得 到的残留物为BeO,错误；B项，氢氧化铝具有两性，则Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH溶液，正确；C项，氯化铝为共价化合物，则BeCb也是共价化合物，错误

29、；D项， 工业上可以用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，则工业上可以用电解熔融BeO的方法冶炼 金属Be,错误。12 .把NH4cl晶体溶入水中，得到饱和NH4cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是,产生该 气体的原因是(用离子方程式表示)。微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是 ，产生该气体的原因是 O总反应的离子方程式为 O答案 (1汨2 NHt + H2ONH3 H2O + H+、Mg + 2H+=Mg2+ + H2 t (2)NH3 c(H+)减小，使水解平衡右移，产生的NH3 H2O增多，加热使NH3 H2O分解放出NH3 (3)Mg+2NH4 =Mg2+ + H2 t +2NH3 t13 .如图所示三个烧瓶中分别装入含酚猷;的0.01CH3coONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加 任何物质。