4.2.1电解原理(学案)公开课.docx
《4.2.1电解原理(学案)公开课.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《4.2.1电解原理(学案)公开课.docx(4页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、4.2.1 电解原理(学案)学习目标1. 了解电解池的工作原理,能写出电极反应的方程式。2. 了解常见电解池及其工作原理。知识点一、电解CuCL溶液的实验探究1.实验操作学习过程如图所示,在U形管中注入CuCL溶液,插入两根石墨棒电极,把湿润的KI-淀粉试纸放在与直 流电源正极相连的电极(阳极)附近。接通直流电源。2 .实验现象阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质,阳极石墨棒上有气泡逸出,并可闻到刺激性的气味,同时 看到湿润的KI-淀粉试纸变蓝色。3 .原理分析CuCb是强电解质且易溶于水,FhO是弱电解质,微弱电离生成H+和0H,因此溶液中存在C/ +、H+、C和OH一等4种离子。通电前,离子做
2、自由移动;通电后,C和OFF向阳极移动,CM-和h+向阴极移动。在阳极,OH,C均可能被氧化,由于C厂的放电能力比0H一强,CF 优先于OFF在阳极上发生反应;在阴极,C#+和H+都可能被还原,但CM+的放电能力比H+强, CM+优先于H+在阴极上发生反应。电极反应为阳极:2c-2L=C12T(氧化反应);阴极:Cu2+ + 2e-=Cu(还原反应)。电解反应:CuCL事也Cu+CbT。4 .实验结论在直流电的作用下,电能转化为化学能,CuCL被电解为Cu和CL(Cu在阴极生成,CL在阳极生 成)。二、电解原理.电解让直流电通过电解质溶液(或熔融的电解质),而在两电极上分别发生氧化反应和还原反
3、应的 过程叫电解。1 .电解池定义:将电能转化为化学能的装置。组成:与直流电源相连的两个固体电极;电解质溶液或熔融的电解质;形成闭合回路。阴、阳极的判断:判断依据阴极阳极1、产生气体性质2、反应类型3、电子流动力向4、电解质溶液中离子流向5、电流方1可反应现象7、pH变化8、电源正负极规律方法(1)根据电源正、负极、离子移动方向、发生反应的类型判断,具体如下:(2)依据电极质量变化一如果电极质量减轻,它一定是阳极;如果质量增加,它一定是阴 极。(3)依据电极产物如果电极上析出Cb或它一定是阳极;如果电极上产生H2,它一 定是阴极。(4)依据溶液变化如果电解某中性溶液(如NaCK Na2so4)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 4.2.1 电解原理学案公开课 4.2 电解 原理 公开
限制150内