2019学年高二化学上学期第一次月考试题（新版）新人教版.doc

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1、- 1 -高二年级第一次月考试卷高二年级第一次月考试卷( (化学化学) )一、选择题（每小题 3 分，共 54 分）1 下列措施不符合节能减排的是 ( )A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ( )A分离乙醇和乙酸 B制取乙酸乙酯 C石油的蒸馏 D甲烷与氯气反应 3下列过程属于放热的是（ ）A氯酸钾分解制氧气 B将水气化 C煅烧石灰石制生石灰 D盐酸与 NaOH 溶液反应4在 2A+B3C+4D 反应中，表

2、示该化学反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5mol/（Ls）Bv（B）=0.3mol/（Ls）Cv（C）=0.8mol/（Ls）Dv（D）=1mol/（Ls）5下列说法正确的是（ ）A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应CBa（OH）28H2O 与 NH4Cl 的反应是放热反应D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A一定条件下，将 1 mol N2和 3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为 6 NAB1.5 mol CH4所含的电子数为 15 NAC6.4 g 由 S2、S4、S8

3、组成的混合物含硫原子数为 0.2 NAD常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA7下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ）- 2 -A当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D当达到化学平衡时，正逆反应均已停止8下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深9下列离子方程式书写正确的是( )A铝粉投入到

4、NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2B铁与盐酸反应： Fe + 2H+ Fe3+ + H2 C用小苏打治疗胃酸过多： H+ +HCO3 H2O + CO2DBa(OH)2与稀 H2SO4反应： Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2O10下列反应过程中，H0 且S0 的是（ ）ANH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）BCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）C4Al（s）+3O2（g）=2A12O3（s） DHCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）11根据以下 3 个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）

5、H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q312一定温度下，可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态标志的是（ ）AA、B、C 的分子数之比为 1：3：2B单位时间内生成 amol N2，同时生成 amolNH3C每断裂 1molNN，同时断裂 3molHHD每生成 1mol NN，同时生成 6molNH13用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措

6、施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热 B不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸- 3 -C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉14反应 2X（g）+Y（g）2Z（g）+热量，在不同温度（T1和 T2）及压强（P1和 P2）下，产物 Z 的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示下列判断正确的是（ ）AT1T2，P1P2BT1T2，P1P2CT1T2，P1P2DT1T2，P1P215反应：A（气）+3B（气）2C（气）H0 达平衡后，将气体混合物的温度降低下列叙述中正确的是（ ）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向

7、移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动 16已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1则 2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的H 是（ ）A824.4kJmolB627.6kJmol1 C+744.7kJmol1D169.4kJmol117在一定温度下，向 2L 体积固定的密闭容器中加入 1molHI，2HIH2（g）+I2（g）H0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是（ ）A该温度下，反应的平衡常数

8、是B02min 内的 HI 的平均反应速率为 0.05molL1min1C恒压下向该体系中加入 N2，平衡不移动，反应速率不变D升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快18在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，下列分析中正确的是（ ）- 4 -A图研究的只是 t0时使用催化剂对反应速率的影响B图研究的是 t0时缩小容器体积对反应速率的影响C图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂二、填空题（共 46 分）19 （6 分）一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体

9、的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1） 、反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率 -（2 分）（2） 、反应开始到 10s 时，Y 的转化率为-（2分） 。（3） 、反应的化学方程式为：-（2 分） 。20（10 分） 已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=570kJ/mol2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H=+483.6kJ/mol2CO（g）=2C（s）+O2（g）H=+220.8kJ/mol2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=787kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是 （2 分） （填写序号）（2）H2的燃烧热为

10、 （2 分）（3）燃烧 10g H2生成液态水，放出的热量为 （2 分）（4）C（s）的燃烧热的热化学方程式为 （2 分）（5）H2O（g）=H2O（l）H= （2 分）21（8 分） 对于反应 3X（g）+Y（g）Z（g）H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件平衡是否移动（填“不移动” “向左”或“向右” ）：（1）升高温度： ；（2 分） （2）缩小容器的体积： （2 分） ；（3）体积不变的条件下，加入 X： ；（2 分） （4）加入催化剂： （2 分）22(6 分)按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与 NaOH 溶液恰好完全反应时，放出 114.6 kJ

11、 热量，写- 5 -出表示 H2SO4与 NaOH 反应的中和热的热化学方程式_.（3 分）(2)1 molN2(g) 与适量 H2(g) 起反应生成 NH3(g) ，放出 92.2kJ 热量_.（3 分）23下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据（8 分）：金属消失的时间/s实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/molL1V（H2SO4）/mL10.10粉末0.5505020.10丝0.85020030. 10粉末0.8502540.10丝1.050125分析上述数据，回答下列问题：（1）实验 1 和 3 表明， （1 分）对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有 （1 分） （填

12、实验序号）结论： _ （2 分）（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ， （1 分）其实验序号是 ， （1 分）结论 _ （2 分） 24计算（8 分）在恒温恒压下，向体积为 2 L 密闭容器中充入 4mol SO2和 2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0。2min 后，反应达到平衡，生成 SO3为 2mol。求：（1）02 min 内 v（SO3）？（2 分）（2）平衡后容器中 SO2的浓度？（3 分）（3）在此温度下该反应的平衡常数？（3 分）- 6 -高二年级第一次月考试卷(化学)一、选择题（每小题 3 分，共 54 分）题号123456789答

13、案ADDBABBBC题号101112131415161718答案BADBCCABC二、填空题（共 46 分）19 （6 分）一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1） 、反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率 0.079（2 分）（2） 、反应开始到 10s 时，Y 的转化率为-79%-（2 分） 。（3） 、反应的化学方程式为：X+Y=2Z（2 分） 。20（10 分） 已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=570kJ/mol2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H=+483.6kJ/mol2CO（g

14、）=2C（s）+O2（g）H=+220.8kJ/mol2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=787kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是 1 4（2 分） （填写序号）（2）H2的燃烧热为 285 kJ/mol （2 分）（3）燃烧 10g H2生成液态水，放出的热量为 1425 kJ （2 分）（4）C（s）的燃烧热的热化学方程式为 （2 分）（5）H2O（g）=H2O（l）H= -86.4 kJ（2 分）21（8 分） 对于反应 3X（g）+Y（g）Z（g）H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件平衡是否移动（填“不移动” “向左”或“向右” ）：（1）升高温度：

15、 向左 ；（2 分） （2）缩小容器的体积：向右 （2 分） ；（3）体积不变的条件下，加入 X：向右 ；（2 分） （4）加入催化剂： 不移动 （2 分）- 7 -22(6 分)按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与 NaOH 溶液恰好完全反应时，放出 114.6 kJ 热量，写出表示 H2SO4与 NaOH 反应的中和热的热化学方程式_.（3 分）(2)1 molN2(g) 与适量 H2(g) 起反应生成 NH3(g) ，放出 92.2kJ 热量_.（3 分）23下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据（8 分）：分析上述数据，回答下列问题：（1）实验 1 和 3 表

16、明， 浓度 （1 分）对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有 2.4 （1 分） （填实验序号）结论： _浓度大,速率大_ （2分）（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有 接触面积 ， （1 分）其实验序号是 2.3， （1 分）结论 _面积大,速率大_ （2 分） 24计算（8 分）在恒温恒压下，向体积为 2 L 密闭容器中充入 4mol SO2和 2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0。2min 后，反应达到平衡，生成 SO3为 2mol。求：（1）02 min 内 v（SO3）？（2 分）0.5 mol/（Lmin）（2）平衡后容器中 SO2的浓度？（3 分）1 mol/L（3）在此温度下该反应的平衡常数？（3 分）4