2019学年高二化学下学期期末考试试题人教 版.doc

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1、120192019 学年高二化学下学期期末考试试题学年高二化学下学期期末考试试题7下列说法正确的是: A淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 B石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化 C聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋 D甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 8.8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列 叙述错误的是A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关9.9.下列实验及其结论都正确的是选项实验结论A氯气的水溶液可以导电氯气是电解质B铝箔在酒精灯火焰上加热熔

2、化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊 液中产生黑色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分离苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某 学习小组用氯气和硫单质合成 S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃 E 处的酒精灯 B.C、D 中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸 C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HCl D.G 中可收集到纯净的产品211.短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙

3、、丁、戊是由这些元素组 成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素 C 的单质。甲、乙的溶液均呈 碱性。下列说法错误的是 A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡 B.乙和戊都含有离子键 C.原子半径 r(D)r(B)r(C)r(A) D.A、B、C 形成的化合物一定显酸性12.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。 相关电解槽装置如图所示，用 Cu-Si 合金作硅源，在 950利用三层 液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是 A.在该液相熔体中 Cu 优先于 Si 被氧化，Si4+优先于 Cu2+被还原B.电子由液态 Cu-Si 合金流出，从液态铝流入C.三层液熔盐

4、的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率D.电流强度不同，会影响硅提纯速率13.常温下向浓度均为 0.10mol/L、体积均为 1mL 的 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至 VmL，两种溶液的 pH 与 lgV 的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是A.Khl(CO32-)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为 10-4B.曲线 N 表示 Na2CO3溶液的 pH 随 lgV 的变化关系C.Na2CO3 溶液中存在:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D.若将 Na2CO3溶液加热蒸干，由于 CO32-水解，最终析出的是 NaOH 固体26

5、.(15 分)碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用 NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料可制备碘化钠. 资料显示:水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂. 回答下列问题： (1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4H2O+NaCl 用下图装置制取水合肼，其连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示).甲乙丙丁己3ABCD 开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向 B 的三口烧瓶中滴加 NaClO 溶 液.滴加 NaClO 溶液时不能过快的理由 . (2)碘化钠的制备 i.向三口烧瓶中加入 8.4gNaOH

6、 及 30mL 水，搅拌、冷却，加入 25.4g 碘单质，开动磁力搅 拌器，保持 6070至反应充分； ii.继续加入稍过量的 N2H4H2O(水合肼)，还原 NalO 和 NaIO3，得 NaI 溶液粗品，同时释 放一种空气中的气体； iii.向上述反应液中加入 1.0g 活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离； iv.将步骤 iii 分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品 24.0g. 步骤 i 反应完全的现象是 . 步骤 ii 中 IO3-参与反应的离子方程式为 . 步骤 iii “将溶液与活性炭分离”的方法是 . 本次实验产率为 . 实验发现，水合肼实际用量比理论

7、值偏高，可能的原因是. 某同学检验产品 NaI 中是否混有 NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴 加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出 NaI 中含有 NaIO3杂质. 请评 价该实验结论的合理性: (填写“合理”或“不合理”)， 27.27.（15 分）采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中 得到广泛应用。回答下列问题： （1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5，该反应的氧化产物是一 种气体，其分子式为_。 （2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5

8、（g）分解反应：其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所 示（t=时，N2O5（g）完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1 已知：2N2O5（g）2N2O4（g）+O2（g） H1=4.4 kJmol12NO2（g） N2O4（g） H 2=55.3 kJmol1则反应 N2O5（g）=2NO2（g）+O2（g）的 H =_ kJmol1。1 2研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2103（kPamin1） 。t=62 min 时， 25N Op

9、测得体系中 =2.9 kPa，则此时的=_ kPa，v=_ kPamin1。 2Op 25N Op若提高反应温度至 35，则 N2O5（g）完全分解后体系压强p（35）_63.1 kPa（填“大于” “等于”或“小于” ） ，原因是_。 25时 N2O4（g）2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平 衡常数，计算结果保留 1 位小数） 。 （3）对于反应 2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） ，R.A.Ogg 提出如下反应历程：4第一步 N2O5NO3+NO2 快速平衡 第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO32NO2 快反应 其中可

10、近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号） 。Av（第一步的逆反应）v（第二步反应）B反应的中间产物只有 NO3 C第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效 D第三步反应活化能较高 (若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由). 28.（13 分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料某小组以粗氧化锌（含铁、铜 的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：28 题 图25%稀硫酸H2O2溶液ZnO 粉Zn 粉热 NH4HCO3溶液滤渣CO2滤渣粗 ZnO浸取液滤液滤渣（碱式碳酸锌）滤液活性 ZnOII 氧化I 浸取IIIIV 碳化煅烧已知各相关氢氧化物沉淀

11、 pH 范围如下表所示：Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀 pH5.47.02.34.7 完全沉淀 pH8.09.04.16.7 完成下列填空： （1）步骤 I 中所需 25%稀硫酸可用 98%浓硫酸（密度为 1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻 璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （选填编号） A天平 B滴定管 C容量瓶 D胶头滴管 （2）步骤 II 中加入 H2O2溶液的作用是 （用离子方程式表示） ；（3）用 ZnO 调节 pH，以除去含铁杂质，调节 pH 的适宜范围是 。 （4）步骤 III 中加入 Zn 粉的作用是： ；进一步调节溶液 pH。 （5）碱式碳酸锌

12、Zn2(OH)2 CO3煅烧的化学方程式为 。 （6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）： 取 1.000g 活性氧化锌，用 15.00mL 1.000molL-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲 基橙。 用浓度为 0.5000molL-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消 耗氢氧化钠溶液 12.00mL。判断滴定终点的方法是 ；所得活性氧化锌的纯度为 （相对原子质量 O-16 Zn-65 ） 。 35.【化学选做一物质结构与性质】(15 分) 云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥” ，所用钢化玻璃因其优良的性能 广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃

13、时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条 件下的使用受到限制. (1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 ，基态镍原子中核外电 子占据最高能层的符号为 . (2)Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为 晶体，5Ni(CO)4 空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为 ，写出与配体互为等电子体 的阴离子 (任写一种). (3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 (填化学式)，理由是 . (4)H2S 的键角 (填“大于” “小于” ”等于”)H2O 的键角，请从电负性的角度说 明理由 . (5)NiO 与 NaCl 的晶胞结

14、构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆 积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知 Ni2+半径为 69nm，O2- 半径为 140nm，阿伏伽德罗常数为 NA，NiO 晶体的密度为 g/cm3(只列出计算式).36.36. 化学化学选选选选 5 5：有机化学基础：有机化学基础（15 分） 乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生 物。已知：R-OH + SOCl2 R-Cl + SO2 + HCl 请回答：CH2=CH2O2AgA:C2H4O 一 一 一H2O/H+一 一 B:一 一 一 一 一 一 一 一 一 一一 一 一 一一 一 一 C:(HOCH2CH2)2OD: C4

15、H8OCl2KOH/一 ,一 一 E: C4H6OSOCl2（1）写出 B 的官能团的电子式 。 （2）写出有关物质的结构简式：A_。 （3）指出反应类型：_。 （4）写出下列化学方程式： 反应 ；反应 。 （5）二甘醇又名（二）乙二醇醚，根据其结构判断下列说法正确的是_(填序号)。a. 难溶于水 b. 沸点较高 c. 不能燃烧 E的同分异构体很多，写出其中能够发生银镜反应的两种异构体的结构简式 _。 (6)请写出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路线图并注明反应条件(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH浓硫酸 170CH2CH2Br2 NaBrCH2CH2Br6化学部分7-13:

16、CBCBDAD7-13:CBCBDAD26.（15 分）(1)f a b c d e(ab 顺序可互换）过快滴加 NaClO 溶液，过量的 NaClO 溶液氧化水合肼，降低产率.(2)无固体残留且溶液呈无色（答出溶液呈无色即给分）2IO3-+3N2H4H20=3N2+2I-+9H20趁热过滤或过滤（1 分)80%水合胼能与水中的溶解氧反应不合理（1 分）可能是 I- 在酸性环境中被 O2氧化成 I2而使淀粉变蓝（1 分）27.27.（1）O2（2）53.130.06.0102大于温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 13.4 （

17、3）AC28.（13 分） （1）D（1 分） (2) MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O （2 分，没有配平扣 1 分） (3) 4.14.7（2 分） ；(4) 除去溶液中的 Cu2+ （2 分）（5）（2 分，没有配平扣 1 分）（6）当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点（2 分） 97.2% （2 分）35.（15 分）(1)（1 分） ；N（1 分）(2)分子晶体（1 分） ；sp3杂化（1 分） ；CN- 或 C22-（2 分）(3)H2SeO4H2SeO3(1 分） ，因为 H2SeO4中非羟基氧数目比 H2SeO3多，导致 H2SeO4中 Se

18、 元素的正电性更高，对羟基中共用电子对的吸引能力更强，使得羟基氢更易电离。 （2 分）(4)小于（1 分） ；氧元素的电负性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，所以键角更大。 （2 分）7(5)正八面体（1 分） ；或（2 分）734 (59 16) (418 10 )AN 154.11 10AN36.（15 分） (1)-OH 的电子式：略(1 分)(2) (1 分), Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl (1 分)O(3)消去反应(1 分)(4) (2 分)O+H2OH+HOOHClCH2CH2OCH2CH2Cl + 2KOH CH2=CH-O-CH=CH2 + 2KCl + 2H2O(2 分)KOH/一 ,(5) b (2 分)，CH2=CHCH2CHO，CH3CH=CHCHO 或 CH2=C(CH3) CHO （2 分）(6) (3 分)