高二上学期期末模拟卷原卷版公开课.docx

《高二上学期期末模拟卷原卷版公开课.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二上学期期末模拟卷原卷版公开课.docx（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022年高二上学期化学期末模拟卷（1卷）可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32一、选择题：此题共16个小题，每题3分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1 .化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。以下有关说法正确的选项是（）A. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B.施肥时，草木灰不能与镂盐混合使用，是因为它们之间发生反响会降低肥效C.明矶常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D. 14c可用于文物年代的鉴定，I4C与12c互为同素异形体.以下有关电解质的说法正确的选项是（）A.碳

2、酸氢钢是强电解质B.乙醇是弱电解质C.石墨能导电，所以石墨是电解质D.食盐水能导电，所以食盐水是电解质2 .以下化学知识在生产生活中的应用，描述合理的是（）A. CO?和CH催化重整可制备合成气，该反响为放热反响，生成物总能量大于反响物总能量。B.化学反响速率是化工生产研究的主要问题之一，决定化学反响速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化 剂等。C.工业制硫酸中一步重要反响是SO2在400600下催化氧化：2so2+O2U2so3，使用催化剂是为了加快 反响速率，提高原料转化率。D.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，原电池反响均是自发的氧化还原反响。3 .化学知识和技术的开展离不开伟大的

3、化学家。以下人物与其贡献不匹配的是（）A.侯德榜工业制备烧碱B.勒夏特列化学平衡的移动C.哈伯利用氮气和氢气合成氨D.盖斯反响热的计算. mA（g）+nB（g）UpC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，到达平衡的标志是（）体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的质量分数不再改变反响速率Ua： B：，单位时间内m mol A断键反响，同时p mol C也断键反响A.B.C.6.在配制中和滴定标准液时，需要用到的实验仪器是（）A. QB：C. V各组分的浓度不再改，）c： D-m： n： p： qD.40关注有礼( J令学科网中小学资源库扫码关注可免费领取180套PPT教学模版令海

4、量教育资源一触即达 令新鲜活动资讯即时上线事学科网7 .以下热化学方程式书写正确的选项是()A.12g石墨转化为CO时放出110.5kJ热量，那么2c(石墨，s)+Ch(g尸2co(g) AH=+110.5 kJmo8 .强酸与强碱稀溶液生成1010旧20的焰变为-57.3。01011那么2NaOH(aq)+H2so4(aq)=Na2so4(aq)+2H2。H=57.3 kJ-mol-1C. 30g NO在空气中完全氧化成红棕色气体时放出58.1kJ的热量，那么2NO2=O2+2NO AH=+58.1 kJmoL32g硫粉完全燃烧生成SO2气体放出269.8kJ的热量，那么S(s)4-O2(g

5、)=SO2(g) ”=-269.8 kJmoL8.在25、lOlkPa下，1 g H2完全燃烧生成稳定氧化物放热akJ,以下氢气燃烧的热化学方程式正确的选项是()A.A.2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)AH4a kJ - molB.2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH4a kJ molC.H2(g) + -O2(g) = H2O(g)A/2a kJ -moF1D.H2(g) + 1o2(g) = H2O(l)AH=-a kJ -mol19.将等物质的量的A、B混合于2L的刚性密闭容器中，发生如下反响：3A(g)+B(g)UxC(g)+2D(g),经5min 后反响到达平

6、衡，测得D的浓度为0.5mol/L, c(A)： c(B)=l： 3,以C表示的平均反响速率v(C)=0.2mol/(L.min),以下说法正确的选项是()A.该反响方程式中，x=3B.C.达平衡时，A转化率为75%以B表示的平均反响速率为v(B)=0.1mol/(Lmin)D.反响前后容器内气体的压强之比为3： 4(不考虑温度的变化)起始时物质的量(mol)1.20.6平衡时物质的量(mol)0.90.3以下说法错误的选项是()A.A.平衡时，CO的转化率为25%B.平衡时，反响放出的热量为12.3kJC.平衡时，CO的浓度是CC)2浓度的3倍20D.D.E时，反响的平衡常数9选项操作实验现

7、象结论A向两支盛有少量滨水溶液的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯溶液均褪色澳与苯和乙烯都能发生反应B测定等浓度的Na2cO3溶液和Na2SO4溶液的pH前者的pH比后者的大元素的非金属性：scC向5mL().lmol.LFeC13溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液溶液显血红色FeCl3与KI的反响是可逆反响D向2mL0.01mol-E,的AgNC)3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加KI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀证明Ksp（AgI）0),在L时刻到达平衡状态；在t?时刻向容器中充入一定量的NH3, ts时刻到达平衡状态H,以下说法正确的选项是()A.1时刻

8、到达平衡时，d(N2) = 3d(H2)B.。时刻到达平衡时反响放出的热量小于QkJc.到达平衡时，2的体积分数：inD.。t3过程中，U(逆)随时间变化如下图13.以下说法正确的选项是()A.室温下，某溶液中的c(H+)=LOxl(y12moi/L,该溶液可能为酸溶液B. pH=3的HN03与pH=U的K0H溶液等体积混合的溶液中：c(H+)c(0H )C. pHc(H+)c(NH3.H2O)14.燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料，装置如下图。以下说法不正确的选项是（）A. b极加入的物质为空气（Ch）,发生还原反响B.。2一向a极移动C.正极电极反响式为：O2+4H+4e-

9、=2H2。D.标准状况下，每消耗11.2L甲烷，导线中转移的电子数为4Na15.最新研究的锌一铀液流电池具有储能高、污染小等优点，其工作原理如下图，其中b电极为惰性材料，不参与电极反响。以下说法正确的选项是（）负载/电源A.放电时，电池外接负载，将储存在电解质溶液中的化学能转化为电能，其储能容量取决于电解液的容量和浓度B.充电时，b极发生还原反响，电极反响式Ce4+e-=Ce3+C.充电时，当外电路中通过O.lmol电子时，。极室中溶液的质量减少3.25gD.选择性离子交换膜应为质子交换膜，电池放电时H+从b极室移向。极室16.以下物质性质实验对应的离子方程式书写正确的选项是（）A.钠与 Cu

10、SO4溶液反响：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COj +Ca2+=CaCO3iC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：AP+4OH=A1O；+2H2OD.酸性 KMnCU溶液中滴加 H2O2溶液：2MnO； +5H2O2+6H+=2Mn2+5O2T+8H2O二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17 .某化学兴趣小组用50mL0.50molL/盐酸与50mL0.55moiLNaOH溶液进行中和反响的反响热测定实验，实验装置如图。试回答以下问题：温度计1 玻璃搅拌棒内筒隔热层| 甲千 外盖小外壳（1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是一；不能用铜丝搅

11、拌器代替玻璃搅拌器的理由是（2）某学生记录的实验数据如表所示。（：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为lgcm-3,中和反响后溶液的比热容c=4.18Jg-C-i)实验序号起始温度Ti/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得反响放出的热量为_J。（3）以下操作会导致实验结果出现偏差的是_（填标号）。a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数b.把量筒中的氢氧化钠溶液分屡次倒入盐酸中c.将50mL0.55moiL氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55molL氢氧化钾溶液d.做本实验的当天室温较高

12、e.大烧杯的杯盖中间小孔太大（4）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，你是否同意该同 学的观点，为什么？ o（5）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反响的反响热（：）（填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。(6)如果用60mL0.50moiL-i盐酸与50mL0.55moiLNaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热 量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反响H+(aq)+OH-(aq)=H2OZkH的反响热(4H)。18 .温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的CO2,也是实现“碳

13、中和”的途径之一、回答以下问题：(1) CO2与CH4重整可以同时利用两种温室气体，过程中涉及如下反响：I. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) AHi =+247.41 kJ mol1CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g) AH2II. CH4(g)+-O2(g)CO(g)+2H2(g)AH3=-35.6kJmoH：-O2(g)+H2(g)=H2O(g) AH=-241 .SkJ-mol-1,那么 AH2=kJmoH。一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各LOmol及少量O2,测得不同温度下反响平衡时各 产物产量如下图，x曲线代表(填化学式)

14、产量变化，UOOK时，CH4与CO2的转化率分别为95%和 90%,反响I的平衡常数K=(moMJ)2(写出计算式，用含a、b、V的代数式表示)。(2)在催化剂作用下CO2和H2合成甲酸涉及以下反响:I. CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) AHi 0CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) AH2刚性容器中C02(g)和H2(g)按物质的量1： 1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如下图。80曲线a随温度升高而下降的原因是,为同时提高C02的平衡转化率和平衡时HC00H的选择性,应选择的反响条件为(填标号)。A.低温、低压B.高温、高压C.同温、低压D.低温、同压

15、240时，容器内压强随温度的变化如下表:时间/ min020406080压强/ MPaPo0.91 Po0.85 Po0.80 Po0.80 Po反响I的速率可表示为v=k-p(CO2)-p(H2)(k为常数)，那么反响在60min时v=(用含po、k的式子表示)。19.氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙焕选择性催化制备。：LC2H2(g)+HCl(g) U C2H3cl(g) aHiII.C2H2(g)+2HQ(g) UC2H4cb(g) AH20回答以下问题：2 2 11 1 O().L L-2ZFO一 X)、唱招文要1.68-224H2c =CHCl(g)+HgCl2(s)(1)计算

16、机模拟单个乙快分子和氯化氢分子在催化剂(HgCb)外表发生反响I的反响历程如下图：-IIC=CH(g)4-HCI(gHHgCl2(s) /-0.290.43 /. Ml+HCl(g) -M2- Q00上述单个乙烘分子和氯化氢分子的反响历程中决速步骤的活化能为 eVo由上述反响历程可推算反响I的反响热aHi,那么aHi=eVmor1.(2)在体积可变的密闭容器中以物质的量之比为1： 1充入C2H2(g)和HCl(g),分别在不同压强下发生反响，实验测得乙快的平衡转化率与温度的关系如下图。Pa、Pb、Pc由大到小的顺序为 o随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为 o乙快的平衡转化率/%温度/(3

17、) 一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1： 1充入C2H2(g)和HCl(g),假设只发生 反响I和IL实验测得反响前容器内压强为poPa, lOmin到达平衡时C2H3Cl(g) HCl(g)的分压分别为piPa、p2Pao 0lOmin内，反响I和反响IIHC1的总的消耗速率v(HCl)=Pa-min(用分压表示)。反响I的平衡常数Kp二 o (用含Po、Pi、P2的代数式表示)(4)电化学腐蚀法可有效将废水中的三氯乙烯转化为乙烯。利用活性纳米Fe电化学腐蚀处理酸性三氯乙烯废水 的过程如图。定义单位时间内纳米Fe释放的总电子的物质的量为5,其中用于有效腐蚀的电子的物质

18、的量为k上述电化学腐蚀过程的电极反响为 o在处理过程中，当消耗amol纳米Fe时，产生bL的乙烯气体(标准状况)，那么该电化学腐蚀过程的电流效率n=(用含a、b的代数式表示)。：r|=*xl00% 以20.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。现有如下两个反响：A. NaOH + HCl=NaCl + H2O； B. Zn + HzSOZnSCU+Hzb上述反响中能设计成原电池的是(填字母代号)，负极Zn发生了 反响(填“氧化”或“还原”)。将纯锌片和纯铜片按如下图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答以下问题：) ( 4|Bn :一( ,，”1

19、i 一-.yV-以下说法正确的选项是（填字母代号）。A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度:B.乙中铜片上没有明显变化D.两烧杯中溶液的pH均增大甲 乙（填“，“请写出图中构成原电池的装置负极的电极反响式当乙中产生L12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L,测得溶液中c（H+） = O.lmolL（设反响前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为21. （12分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。以下图为电池示意图，该电池电极外表镀一层细小的钳粉，钳吸附气体的能力强，性质稳定

20、。请回答:PtKOH溶液o2（1）氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由（用a、b表示）。（2）负极反响式为,正极反响式为 o（3）该电池工作时，出和02连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下:I 2Li+H2=2LiHII LiH+H2O=LiOH+H2T反响i中的还原剂是,反响n中的氧化剂是oLiH固体密度为0.82gcm-3,用锂吸收224L（标准状况）H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H20作用，放出的H2用作电池燃料，假设能量转化率为80%,那么导线中通过电子的物质的量 为 mol o