高一上期末考试必考知识点公开课.docx

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1、高一上期末考试必考知识点一、一定物质的量浓度溶液的配制1、有效数字，容量瓶选择配制100ml 0.1mol/L硫酸亚铁溶液，计算需要绿矶 g,需要称取 g,需要的容量瓶是 （2.78g, 2.8g, 100ml 容量瓶）配制80ml 0.1mol/L小苏打溶液，计算需要固体 g.需要称取 g,需要的容量瓶是。（0.84g, 0.8g. 100ml 容量瓶）配制240ml0.1mol/L硫酸溶液，需要98%, 1.84g/cm3的浓硫酸 ml,需要量取 ml,需要的容量瓶是.： （1.3587mL 1.4ml, 250ml 容量瓶）2、配制过程-T T-_ （计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，

2、定容，摇匀，装瓶）容量瓶的检漏：加入适量水，塞上玻璃塞，倒转容量瓶，看玻璃塞出是否漏水，再将容量瓶放正，将玻璃 塞旋转180度，再倒转，如果不漏水，那么说明是好的。如何定容：如何摇匀：3、误差分析用量筒时俯视：得到的液体偏小，最后浓度偏小仰视：定容时俯视：配制的溶液体积偏小，最后浓度偏大仰视：没有洗涤：偏小定容时超过刻度线：重新配制容量瓶中有水未干燥：无影响右码左物： 二、必考方程式（或化学，或离子）1、氯实验室制氯气：氯碱工业：工业制漂白粉：新制氯水：2、铁，铜印刷电路板：在Fe”, Ci?和H的混合溶液中加入铁粉，按顺序的方程式：（先Fe,再Cu，最后出） 3、硫浓硫酸特性：吸水性，脱水性

3、，强氧化性和难挥发性 如强氧化性的表达：与铜反响与碳反响：与铁钝化: 二氧化硫性质（氧化性，还原性，漂白性，与二氧化碳的组合）:4钠碳酸钠和碳酸氢钠性质比拟，如与酸反响：与澄清石灰水反响：热稳定性：5、反响先后顺序，如FeB、中通入Cb（还原性：Fe2B，故先与二价铁反响）三、物理性质，保存，用途及其他1、硅的用途：半导体材料二氧化硅的用途：水晶，石英，光导纤维2、原子结构模型演变历史顺序：道尔顿-汤姆生-卢瑟福-波尔-现代3、弱电解质的判断，常见弱电解质（弱酸，弱碱，水），在离子方程式中弱电解质不拆，弱电解质共存问 题（如H，和CIO不共存）4、胶体的本质特点：微粒直径在lnmlOOnm之间

4、，特殊现象：丁达尔效应。5、基本操作：过滤后如何洗涤：在漏斗中加入洗涤剂至没过沉淀，待其慢慢流出，重复23次如何洗涤分液漏斗：关闭分液漏斗旋塞，加入适量水，观察旋塞处是否漏水，塞上玻璃塞，倒转分液漏斗， 看玻璃塞出是否漏水，再将分液漏斗放正，将玻璃塞旋转180度，再倒转，如果不漏水，那么说明是好的。 如何检查装置气密性：按图搭配好装置，关闭最左侧的（玻嘀塞，旋塞，止水夹等等），将右端导管插入盛 有水的水槽中，用手捂住容器，看是否有气泡冒出，将手拿掠，是否有小段水柱倒吸入导管。四、计算1、阿伏伽德罗常数：气体体积（标况卜的气体），微粒数。2、物质的量为核心展开的计算，注意有效数字【专题反思】一、

5、元素及其化合物之间的转化关系1.钠及其化合物之间的转化关系电解炫融NaCl电解炫融NaCl写出图中标号的化学方程式：2Na+2Hq=2NaOH + H2 f 2Na+2H2O=4aOH+OJ 2NaG+2C()2=2Nag+6 NaOH + CO=NaHCO：, ZNaHCOx-ANazah+CO? f +H22.铝及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式：2Al +2NaOH+2H=2aAl()2+3几 t目写出图中标号的化学方程式:目 Al 2O3+2NaOH=2Na A10?+卜A1CL+3NH HQ=A1 (OHL J +3NILC1 Al (0H)3+Na0H=NaA102+

6、21L0NaA10+C02+2H2=Al(OH)31 +NaHC0：,3.铁及其化合物之间的转化关系 2Fe + 3Ck 5 2FeCLFeQ+2A1 &2Fe + A1或 Fegs+3C02Fe + 3CO Cu+2FeCh=CuCL+2FeC122FeCk+C12=2FeCh4.铜及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式： 2Cu+O2+CO2+IUCU2 (OH) 2c0：, Cu+2HB0,(浓)=CuS(h + 2H9+S0Cu0+C0=A=Cu+C0：或 CuO+H：=A=Cu + HQ5.碳、硅及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式：2C+SiO?Si +2co

7、 tS i (h+2NaOH=NaB i 0,+HQNa0：,+Si02画遢NaSO+CO? tSiS+CO+hOTSOs I +NaOjSiOz+HUSiFi t +2比06.氯及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式：C12+SO?+21 LO=1 LSO1 + 2HC1占燃Cu+Cl卢堡CuCh Ch+2NaOH=NaCl +NaC10+HQ 2cl2+2Ca(0H)z=Ca(C10)2+CaC12+2H,0MnO+41cl (浓)=A=MnCk+Cl= t +2IM)2NaCl+2HQ嵋2NaOH+Ck t +H? t.硫及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式：催化剂

8、2SQ+0? H 2S0：,Cu + 2也SON浓)=CuS0, + S()2 t +2HQC+2H2sos(浓)=A=C& f +2S0? f +2H?0 2CaSOj+O=2CaSO,.氮及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式：Ca(0H)2+2NH14CaCk+2NM t +2HQ催化剂4NH：,+5()24N0+6Hg 3NP + HX)=jN()：,+N0C+4H0N浓)4汝 t +4N0? t +2压0二、元素及其化合物的常见“串珠”转化1.连续氧化型国士回回胆画或画(l)Na Xa20 0- * NazO? * NaOII(2)C-*C0-l*C0,-H2C0：1(3)

9、S (或 H?S) .SO?(.SOi -。叫601 Nz(或 NH3) -NO-*NOJ-HNOi说明Si0不能通过一步反响转化为HzSiO,。S不能通过一步反响转化为S0.O必不能通过步反响转化为02。CL不能通过一步反响生成FeCbo2.价态不变型(1)铝土矿提铝方式一：A12O3堂 AlCla 宴水0 AI (OH) 3*1 Al2O3方式二：AI。地”NaA102-*Al (0H)3-*A120.(2)工业提镁方式一,： MgCLa(g (OH)i-*MgC12*MgC12 6II2O方式二：MgCOxMgC 12-MgClz , 6HzO(3)侯氏制碱NH；(NaCl NaHCOj Na2Ca)(二)元素及其化合物的常见“三角”转化