2019学年高一化学下学期期中试题 人教新目标版.doc

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1、- 1 -20192019 学年（第二学期）期中考试学年（第二学期）期中考试高一化学试题高一化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（选择题 共 56 分）一、选择题（每小题 2 分，共 56 分。从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该选项涂黑）1. 提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ）A陈新生 B赵小红 C门捷列夫 D朱丽莎2关于元素周期表和元素周

2、期律的应用有如下叙述：其中正确的是（ ）元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。A B C D3以下化学用语正确的是（ ）A石膏的化学式： B明矾的化学式：42CaSO2H O42KAlSO12H OC氨分子的结构式： D的电子式：4NH H4l3CNMR（核磁共振） 、15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N 叙述正确的是（ ） A13C 与15N 有相同的中子数 B13C 与12C 性质相同C15N 与14N 互为

3、同位素 D15N 的核外电子数与中子数相同5下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A. 铝片与稀 H2SO4反应 B. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应- 2 -C. 灼热的炭与 CO2反应 D. 甲烷在 O2中的燃烧反应6.下列说法正确的是（ ） A凡是放热反应的发生均无需加热 B凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D物质发生化学反应都伴随着能量变化7. 下列叙述中正确的是（ ）A只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B具有共价键的化合物是共价化合物C化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用 D具有离子键的化合物是离子化合物

4、8对于化学反应 3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列化学反应速率关系中，正确的是（ ）Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)9.下列有关电池的叙述正确的是（ ） A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能10. 下列各组反应（表中物质均为反应物） ，反应刚开始时，放出 H2的速率最大的是（ ）AMg 0.1mol6mol L1硝酸 10mL60BMg 0.1mol3molL1盐酸 10mL60CFe 0.1mol3molL1

5、盐酸 10mL60DMg 0.1mol3molL1硫酸 10mL6011. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂 1molH2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，断裂 1molCl2中的化学键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1molHCl 中的化学键释放的- 3 -能量为 Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3 C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q22Q312. 下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（ ）ABF3、CCl4中所有原子均达到 8 电子稳定结构B18gH2O 和 D2O 的中子数都为10NA个C78 g Na2O2晶体中所含离子数目

6、为 3NAD氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成13根据相关的化学知识，下列判断正确的是（ ）A由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB由于氯化钠的相对分子质量比氟化钠的大，所以沸点：NaClNaFC熔融态氯化铝与氯化铝水溶液均能导电D由于磷和砷在元素周期表中位置相近，所以农药由含砷的有机物发展为对人畜毒性较低的含磷有机物14已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径 ABDC B. 原子序数 dcbaC. 离子半径 C3- D- B+ A2+ D. 单质的还原性 ABDC15.

7、 下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是（ ）A对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为 0D反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质16. 最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料下列说法正确的是（ ）A黑磷导电属于化学变化 B黑磷属于化合物- 4 -C黑磷与白磷互为同素异形体D黑磷高温下在空气中可以稳定存在17. 能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）A 氯气与氢气反

8、应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B 向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C 氯气能与水反应而硫不能D 氯原子最外电子层上有 7 个电子而硫最外电子层上有 6 个电子18. 2017 年 5 月 9 日,最新发现的第 113 号、115 号、117 号和 118 号元素终于有了中文名称根据据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（ ）A. Nh 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3NhO3是一种强酸B. Mc 的最高价阳离子为 Mc5+,氧化性比较弱C. Og 是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的D.根据金属和非金属的分界线,Ts 的中文名称为

9、“钿”可能更合理19化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）A图 1 所示的装置能将化学能转变为电能 B图 2 所示的反应为吸热反应- 5 -C中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成20. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）A B C D21. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（ ）AHBr、CO2、NH3 BNa2O、Na2O2、Na2SCNaCl、

10、HCl、H2O DNaOH、CaCl2、CaO22.对于 100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用 100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；改用 300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；用生铁代替铁片；改用质量分数为 98%的 H2SO4溶液（ ）A B C D23.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+ H2O = CH3COOH + 4H。下列有关说法正确的是（ ）A检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动B若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气C电池

11、反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2OD正极上发生的反应为：O2 + 4e + 2H2O = 4OH24. A、B 两种元素,A 的原子序数为 a,如果 A 和 B 同在第A 族,当 B 的周期数大于 A 的周期数时,B 的原子序数不可能为（ ）A.a+2 B.a+8 C.x+26D.a+18 25. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与 v(D)的比值

12、- 6 -混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D 的分子数之比为 11A B C D26. 电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。反应原理为：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)2H2O(l)。根据此反应判断下列叙述错误的是( )A放电时负极反应为：Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)24B充电时电能转化为化学能C放电时，电解液的密度增大D充电时，电解液的 pH 减小27. 在一定温度下，将一定量的气体通入体积为 2 L 的密闭容器中，使其发生反应，有关物质 X、Y、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推

13、断正确的是（ ）A该反应的化学方程式为：3Z2X+3YBt0时，X、Y、Z 的质量不再改变 Ct0时，Z 的浓度为 1.2 mol/LDt0时，反应停止，反应速率为 028. X、Y、Z 为三种气体，把 a mol X 和 b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)n(Y)n(Z)，则 Y 的转化率为（ ）A.100% B.100% C.100% D.ab 5100%ab 5a放电 充电- 7 -第 II 卷（非选择题 共 44 分）二、非选择题（本题包括 4 个大题，共 44 分。将正确的答案填写在答题纸上）29 （14 分）如表是 am

14、 九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：（1）m 的阴离子结构示意图为 。（2）b 的最高价氧化物的电子式为 ；用电子式表示 f2 d2的形成过程 。（3）d、g、n 形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号填写） 。（4）f、g、p 的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为 （填化学式） 。（5）p 和 n 两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为 。（6）c 的氢化物和 c 的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为 。（7）k 的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为 10 电子微粒。丁属于 （

15、选填“离子化合物”或“共价化合物” ） 。请写出 h 单质与乙反应的化学方程式 。k- 8 -30.（12 分）将等物质的量的 A 和 B，混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5min 后测得 c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C 的反应速率是0.15 mol/(Lmin)。（1）B 的反应速率 v (B)= X= （2）A 在 5min 末的浓度是 （3）此时容器内的压强与开始时之比为:_。 （4） 二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。a. 写出它的电子式_；b. 指出它分子内的键型_。

16、c. 指出硫元素的化合价为_。（5） 硒的原子序数为 34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。a.硒在元素周期表中的位置是 。Se2Cl2常用作分析试剂，其结构式为_。b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_（填字母）。A原子半径：InSe BIn 的金属性比 Se 强CIn 的金属性比 Al 弱 D硒化铟的化学式为 InSe2c.推测 SeO2的化学性质（任写一条即可） 。31.（9 分）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入 100 mL 相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：- 9 -（1）下列说法中正确的是 (填序号)

17、。 A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减小、乙中锌片质量减小D两烧杯中 H+的浓度均减小（2）当甲中产生 1.12 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为 。 （3）当乙中产生 1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至 1 L，测得溶液中 c(H+)=0.1 molL1。试确定原稀硫酸中 c(H2SO4)= 。 （4）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的 Ag2O2转化为 Ag，负极的 Zn 转化为 K2Zn(OH)4，写出该电池总反应的化学方程式：_。（5）以甲醇（

18、CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为：_，正极的反应式为：_。32.（9 分）某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图 1 和图 2）进行实验探究：2 mol/L 硝酸- 10 -（1）根据方案一装置（图 1）回答以下问题：写出装置发生的离子方程式：_ _；若将反应后中的溶液倒入 CCl4中，出现的现象与图 3 吻合的是_；（填字母代号）装置中的现象是_。（2）根据方案二装置（图 2）回答以下问题：B 装置中 X 是_，其作用为_； 能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是_ _ _ _；若没有装置 B，则会产生的影响是 。（

19、3）实验结论：图 1 为 ；图 2 为 。- 11 -2019 学年（第二学期）期中考试高一化学试题答案一、选择题CAACC DDCBD DCDCD CBADB ABCAB CBB二、非选择题29 题：（1）（2）（3）Cl-O2-Mg2+（4）KOHNaOHMg(OH)2（5）KOH+HClO4=KClO4+H2O（6）HNO3 + NH3 = NH4NO3（7）BeO+2OH-=BeO22-+H2O（8）离子化合物Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H230 题：（1）0.05mol/（Lmin） 3（2）0.5mol/L（3）11:10（4）a. b 极性键、非极性键 c+1（5）a.第四周期，第主族 ClSeSeClb.AB C.氧化性、还原性、酸性氧化物31 题：（1）BD （2）0.1NA （3）1mol/L（4）2ZnAg2O24KOH2H2O=2K2Zn（OH）42Ag（5）2CH3OH12e 2H2O 12H 2CO2 3O2 12e 12 H 6H2O32 题：(1).MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O； A.溶液变蓝(2)饱和碳酸氢钠溶液 吸收挥发出的硝酸- 12 -c 中有白色沉淀生成不能证明 C.Si（3）图 1 为非金属性 ClBr、ClI图 2 为非金属性 NCSi