课时规范练3　氧化还原反应.docx

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1、课时规范练3氧化还原反应基础巩固1.（2020北京101中学月考）下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是（）D.手机充电D.手机充电C.航空煤油用作水路两 用飞机的飞行燃料2.（2020湖南五市十校联考）已知NH4Q1SO3与足量的2 moi硫酸溶液混合微热产生下列现象: 有红色金属生成;产生有刺激性气味的气体;溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是（） A.发生的反应为氧化还原反应B.有刺激性气味的气体可能是氨气C.NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原D.2 mol NH4CUSO3完全反应转移1 mol电子 3.（2020吉林长春东北师范大学附中摸底）如果用16 mL 0.3 mo

2、l-L-1亚硫酸钠溶液恰好能将3.2x 10-3 mol强氧化剂RO（OH）2p+还原到较低价态。则反应后R的价态为（）A.0 价B.+ 1 价C.+2 价D.+3 价4.（2020安徽宿州灵堡中学月考）把的化合物PdCh通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的 反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HC1、PdCL和一种未知物质X。下列说法错误的是（） A.未知物质X为CO2,属于氧化产物B.每转移1 mol e时，生成2 mol XC.反应中PdCh是氧化剂,被还原D.还原性:C8Pd5.（2020河北衡水中学期中）在酸性条件下，黄铁矿（FeS*发生催化氧化反应的化学方程式为催化剂2Fe

3、S2+7Ch+2H2O=2Fe2+4SO宁+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是NOFc(NO)A.反应 I 的离子方程式为 4Fe（NO/+O2+4H+-4Fe3+4NO+2H2OB.反应II的氧化剂是Fe3+C.反应HI是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化反应中NO是催化剂6 .（2020福建厦门湖滨中学期中）工业上用祕酸钠（NaBiCh）检验溶液中的Mi?+,该反应的化学方程式 为 4MnSO4+10NaBiO3+14H2so4-4NaMnO4+5Bi2（SO,3+3Na2SCMO,下列说法不正确的是（ ）A.f”内的物质为水，配平时系数为14B.若生成 1 mol Na

4、MnOj,则转移 5 mol eC.反应方程式中的硫酸可换为盐酸D.检验溶液中有M/+的现象是溶液变为紫红色.（2020甘肃甘谷一中检测）根据信息写方程式：（l）Pb与C同主族，铅元素的化合价有+2价和+4价,PbO与PbCh是铅的两种常见氧化物。已知PbO2 具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCbo试写出Pb.Q4与浓盐酸反应的化学方 程式:。（2）过氧化钠可用于实验室制02,该反应的化学方程式为.（3）向菱镁矿（主要成分为MgCO%含少量FeCCh）中首先加入稀硫酸，过滤后,再加入出。2溶液。写出 加入H2O2溶液时发生反应的化学方程式:。能力提升.（2020山东一模）亚

5、氯酸钠（NaClO*是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂 白。某种制备亚氯酸钠的流程如下：NaCIOJ+H,SONaHSO,下列说法错误的是（）A.反应阶段，参加反应的NaQCh和SO2的物质的量之比为2 ： 1B.若反应通过原电池来实现，则CIO?是.正极产物C.反应中的H2O2可用NaCKh代替D.反应条件下CO2的氧化性强于H2O2.（双选）（2020河北承德第一中学月考）在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO&、Fe2 NH、 H+、H?O,则下列判断正确的是（）A.配制Fe（NO3）2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe?+水解B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比

6、为8 ： IC.若有1 mol N0&发生还原反应，转移的电子物质的量为8 molD.若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+-e-Fe3+一定条件.（双选）（2020山东济南期末）处理工业废液中NH勺反应为NH+202NO3+H2O+2H+（反一定条件应I ）,5NH：+3NOg -4廿9H2O+2H+（反应1【）。下列说法正确的是（）A.两个反应中，氮元素均只被氧化B.该处理过程的总反应可表示为4NH/3O2-2N2+6H2O+4H+C.反应I进行完全后，再加入等量废液发生反应II,处理后废液中的NH：能完全转化为N2D.标准状况下，生成22.4 L N2时反应II转移电子3.75

7、mol10 .（双选）（2020北师大实验中学丰台学校期中）在酸性条件下，向含铝废水中加入FcSCh,可将有害的 Cn。干转化为C产，然后再加入熟石灰调节溶液的pH,使（3产转化为Cr（OH）3沉淀而从废水中除去。 下列说法正确的是（）A.FeSO4在反应中是还原剂B.加熟石灰之前随着反应的进行，该废水的pH会减小C.若该反应转移0.6 mol电了一，则会有0.2 mol C2。名被还原D.除去废水中含钠元素离子的过程包括氧化还原反应和更分解反应. I .氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050 C时反应可生成氢化亚 铜。CuH具有的性质有不稳定、易分解，在氯

8、气中能燃烧,与稀盐酸反应能生成气体,Cu+在酸性条件 下发生的反应是2Cu+Cu2+Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： 用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原的观点分析，这“另一物质”在反应中是一 （填“氧化剂”或“还原剂”）。（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式:。 （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是（填化学式）。（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的 离子方程式:oII.某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质:PbCh、PbSOM难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解 质）、比

9、0、X（水溶液呈无色）、H2so%已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01x1023个电 子。（1）写出该反应的化学方程式:;（2）若有9.8 g H2sCh参加反应，则转移电子的物质的量为；（3）该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果:。13 .医学上常用酸性高钵酸钾溶液和草酸溶液的反应（方程式如下）测定血钙的含量。回答下列问题： H+MnO；+H2C2O4-CO2T+Mn2+ I(I)配平以上离子方程式，并在口中填上适当的化学式。(2)该反应中的还原剂是(填化学式)。(3)反应转移了 0.4 mol电子,则消耗KMnOj的物质的量为 moL(4)测定血钙含

10、量的方法是:取2 mL血液用蒸储水稀释后，向其中加入足量(NHQ2C2O4溶液，反应生成 CaCzCh沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2c后，再用酸性KMnCh溶液滴定。稀硫酸溶解CaCzCU沉淀的化学方程式为 o溶解沉淀时(填“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是 o若消耗了 1.0xl04mo卜L/的酸性KMnO4溶液 20.00mL,则 100 mL该血液中含钙 go拓展深化14 .(2020青海西宁普通高中检测)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnCh、H2O2、 Fe(NO3)3是重要的氧化剂。已知在酸性条件下.KMnO,被还原为Mi?+。用所学知识回答问题： (1)已知化学反应

11、 3H2so4+2KM11O4+5H2O2-K2so4+2M11SO4+5O2T+8H2。,当有 6 mol H2so4参加反 应的过程中，有 mol还原剂被氧化。(2)在稀硫酸存在的条件下,KMnO4能将H2c2。4氧化为CO2o该反应的离子方程式为 O取30() mL 2 mol L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO溶液恰好反应生成KQ,则消耗KMnCh的 物质的量是 moL(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2sCh溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色，溶液先变 为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是。课时规范练3氧化还原反应15 B发生雷电时，空气中的氧气和氮气

12、化合生成一氧化氮，该反应中元素化合价发生变 化，属于氧化还原反应，故A不选;天眼接受宇宙中的信号，没有发生化学变化，所以没发生 氧化还原反应，故选B;燃烧反应为氧化还原反应，故C不选;手机充电是电解原理，将电能 转化为化学能，发生了氧化还原反应，故D不选。2.B根据题意分析可知，反应生成Cu、SO2和CM;反应的离子方程式为 2NH4CuSCh+4H+CU+C/+2SO2T+2H2O+2NH反应过程中Cu元素的化合价发生 改变,发生的反应是氧化还原反应，故A正确;反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气, 则有刺激性气味的气体应为SCh,故B错误;反应中只有铜元素的化合价发生变化，即 NHKuS

13、Ch中铜元素既被氧化又被还原，故C正确;反应只有铜元素的化合价发生变化，根 据反应的离子方程式可知，每2 moi NH4C11SO3参加反应则转移1 mol电子，故D正确。3.D (Na2s03)=1.6x10 Lxo.3 mol L=4.8xl()-3 mol,被氧化后生成 Na2so4,RO(OH)2p+ 离子中R的化合价为+6价,设还原后的化合价为4,根据电子转移守恒可得4.8x10-3 molx(6-4)=3.2x 1 O_3 molx(6-a),解得 a=3o4.B 根据题意可知CO、PdCb参加反应,PdCb被还原成Pd,则CO被氧化成CO2,该反 应的化学方程式为CO+PdCl2

14、+H2OPd+CO2+2HCl;X为CCh,碳元素的化合价由+2价 升至+4价,化合价升高,CO为还原剂,C02为氧化产物,A正确;根据化学方程式可知，生成 1 mol CO2时转移2 mol电子，因此每转移1 mol电子，生成0.5 mol C02,B错误;PdCb中 Pd的化合价降低，则PdCb是氧化剂，被还原,C正确;根据氧化还原反应规律可知，还原性 COPd,D 正确。5 .C根据图示，反应I的反应物为Fe(NO)”和02,生成物是Fe3+ NO,结合总反应方程 式可知，反应I的离子方程式为4Fe(NO)2+O2+4H+4Fe3+4NO+2H20,故A正确;根据 图示，反应II的反应物

15、是Fe3+和FeS2,生成物是Fe?+和SO?反应中铁元素的化合价降低， 氧化剂是Fe3+,故B正确;根据图示，反应III的反应物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO产，该 过程没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C错误;根据反应过程可知，反应 过程中NO参与反应，最后又生成NO,则NO是催化剂，故D正确。6 .C根据质量守恒判断口内的物质为水，配平时H20的系数为14,故A正确;根据配平 后的化学方程式可得，若生成1 mol NaMnO%则转移5 mol e)故B正确;盐酸可被NaBiCh 氧化，故C不正确;该反应中Mr?+转化为MnO,则检验溶液中有Mr?+的现象是溶液变为 紫红

16、色，故D正确。7 .答案(1 )Pb3Ch+8HCI(浓)A3PbeI2+CI2T+4H2。(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2T (3)2FeSCh+H2O2+H2so4Fe2(S()4)3+2H2O 解析Pb3O4与浓盐酸反应生成氯化铅、水和氯气，该反应的化学方程式为 Pb3Ch+8HCl(浓)93PbeI2+CI2T+4H20。(2)过盆化钠可用于实脸室制O2,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的 化学方程式为 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2?o(3)向菱镁矿(主要成分为MgCCh,含少量FeCCh)中首先加入稀硫酸反应会生成硫酸 亚铁和硫酸镁，过滤后,再加入H2

17、O2溶液，加入H2O2溶液时硫酸亚铁被氧化为硫酸铁同 时生成水，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2Oo 8.C 根据氧化还原反应原理，反应阶段NaQCh中氯元素化合价降低,SCh中硫元素化 合价升高，根据化合价升降总值相等，则反应的NaCICh和S02的物质的量之比为2 ： 1,故 A正确;若反应通过原电池来实现,C102是还原产物,因此。Ch是正极产物，故B正确； 反应中H2O2是还原剂,002与NaClO2中氯元素是相邻价态,NaClO2的价态不可能升 高，故C错误;反应条件下,CI02是氧化剂,H2O2是还原剂，因此C102的氧化性强于 H

18、2O2,故D正确。9.CD 亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，二者可发生氧化还 原反应生成铁离子、铳根离子，该反应的化学方程式为8Fe2+N0g+10H+ 8Fe3+NH+3H2O,该反应中铁元素化合价由+2价变为+3价、氮元素化合价由+5价变 为-3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂。根据上述分析可知A错误;该 反应中亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ： 8,故B错误;反应中1 mol N03发生还原反应，则转移8 moi电子，故C正确;若将该反 应设计成原电池，则亚铁离子在负极失电子发生氧化反应，则负极反应式为Fe2+-

19、e Fe3;故D正确。10.BD反应II中NOg是氧化剂，氮元素的化合价降低,被还原，故A错误;由反应I x3+反 应II得总反应为4NH打3022N2+6H2O+4H+,故B正确;反应I为NH+2O2 一定条 N0&+2H+H2O,反应 II 为 5NH*+3NOg-UN2T+9H2O+2H+,联合反应 I 和反应 II 分析 可得，反应I与反应II投入废液的体积之比为3 : 5时,NH：能完全转化为N2,故C错误； 反应II中N0&所含氮元素化合价由+5降低到0价,则生成4 moi N2时该反应转移电子为 15 mol,所以标准状况下，生成22.4 L即1 mol N2时反应II转移电子为

20、3.75 mol,故D正 确。ll.AD FeSCU可将有害的CnO自转化为CB,即辂元素的化合价降低，铁元素的化合价 升高，即FcSO4是还原剂,A正确;该过程中发生的反应为6Fe2+50歹+14H+ 6Fe3+2Cr3+7H2O,故随着反应的进行，该废水的pH会增大,B错误中铝元素的化 合价为+6价,转化为(2产时辂元素的化合价降低3价，即0.1 mol CnO于反应时转移0.6 mol %则会有0.1 mol CnO于被还原,C错误;除去废水中含辂元素离子的过程包括氧化还 原反应 6Fe2+Cr2O+14H+6Fe3+4-2Cr3+7H2O 和复分解反应 CSOH Cr(OH)3l，D

21、正确。12.答案I .还原剂2CuH+3cL处2CuCb+2HCI(3)H2 (4)CuH+3H+NOg Cu2+2H2O+NOTII.(1 )5PbO2+2MnSO4+2H2SO4Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O (2)0.5 mol PbO2+4H+2CTPb2+Cht+2H2O解析1 .由CuSO4+“另一物质”一CuH可知,该反应中铜元素化合价降低，故“另一物 质是还原剂。(2)CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成 CuCb 和 HClo(3)CuH溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。(4)稀硝酸具有强氧化性,CuH具

22、有还原性二者反应生成一氧化氮气体、铜离子和 H2OoII .(1)根据题意分析可知,X是一种硫酸盐，且0.1 mol X在该反应中失去0.5 mol电 子，即1 mol X在该反应中失去5 mol电子，根据元素守恒可知，该元素是镒元素，生成物中 镒元素是+7价，则X中镒元素显+2价，所以X是MnSCU,根据氧化还原反应中得失电子 数相等可知，该反应的化学方程式为2MnSO4+5PbCh+2H2sCh Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O。(2)9.8gH2s04参加反应，则2so4)=0.1 mol,由方程式可知:2MnSO4Pb(MnO4)22HzSOslO mol 电子，则 0.1

23、mol H2so4反应转移 0.5 mol 电子，即 9.8 g H2s04参加反应转移电子的物质的量为0.5 molo若用浓盐酸代替硫酸，会发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，发生反应的离子 方程式为 PbO2+4H+2Cl Pb2+ChT+2H2O 0.答案(1)6 2 5 10 2 8 H2O (2)H2c2O4 (3)0.08(4)CaC2O4+H2sChCaSCh+H2c2O4不能高铢酸钾会氧化氯离子0.01 解析(1)根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中镒元素化合价由+7价变为+2价、 碳元素化合价由+3价变为+4价,设其转移电子总数为10,所以MnO H2c2O4的计量数 分

24、别是2、5,再结合原子守恒配平方程式为6H+2MMV5H2c2。4 10CO2T+2MM+8H2O。(2)H2c2O4中碳元素化合价由+3价变为+4价，则H2C2O4是还原剂。(3)根据方程式可知反应转移0.4 mol电子,则消耗KM11O4的物质的量为0.08 mol0(4)草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸,反应的化学方程式为CaC2O4+H2SO4 CaSO#H2c2O4；HC1具有还原性，能被酸性高镒酸钾溶液氧化而造成误差，所以溶解不 能用盐酸。根据原子守恒可得关系式5Ca2+2KMnO%设钙离子浓度为xmol L1,5Ca2+ 2KMnO45 mol 2 mol2.0x10% mo 2

25、.0x1 O-6 molI = 瓷卷上解得x=2.5x()-3,则100 mL该血液中钙的质量=40 g morxO.lLx2.5x 1(尸 mol L1 =0.01 go13 .答案(1)10 (2)2MnOi+5H2C204+6H+10CO2T+2Mn2+8H2O (3)0.72(4)2Fe3+S0| +H2O2Fe2+SOi +2H+酸性条件下NOg有强氧化性，能将Fe?+氧化 解析(1)在反应 3H2so4+2KMnO4+5H2ChK2so4+2MnSO4+5O2f+8H2。中,H2O2 中氧元 素化合价从-1价升高为0价,H2O2是还原剂，由化学方程式可知，每3 mol H2SO4参

26、加反 应，有5 mol H2O2被氧化，则当有6 moi H2so4参加反应的过程中，有10 mol H2O2被氧 化。(2)在稀硫酸中,KMnCh能将H2c2。4氧化为CO2,自身被还原生成MnSO%根据原子 守恒可知，同时溶液中还生成K2s0八H2O,发生反应的化学方程式为2KMnCh+5H2c2O4+3H2so41 ()CO2T+2MnSCh+K2so4+8H2O,则该反应的离子方程式为 2MnO1+5H2c2O4+6H+10CO2T+2M/+8H2O。(3)?(KI)=0.3 Lx2 moiL-JO.6 moi，与一定量的酸性KMnCh溶液恰好反应生成KICh, 则z2(KIO3)=0.6 mol,转移电子的物质的量为0.6 molx6=3.6 mol,KMnCh的还原产物为 Mr?+,则由电子守恒可知消耗KMnCM的物质的量为翼四=0.72 mol。(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2sO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色铁离子和亚硫 酸根离子发生氧化还原反应生成亚铁离子导致溶液呈浅绿色滴子方程式为 2Fe3+S0f+H2O2F02+SO彳+2H+;酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离 子氧化为铁离子，则溶液又变为棕黄色。