2021-2022学年浙江省舟山市普陀第三高级中学高三化学下学期期末试卷含解析.docx

《2021-2022学年浙江省舟山市普陀第三高级中学高三化学下学期期末试卷含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年浙江省舟山市普陀第三高级中学高三化学下学期期末试卷含解析.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022学年浙江省舟山市普陀第三高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）.下列说法中不正确的是（）A.分散质微粒直径介于以活100川之间的分散系称为胶体B.在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C.液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钢都是电解质D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应参考答案：B略1 .关于右图装置说法正确的是A.装置中电子移动的途径是：负极?Fe ?M溶液?石墨?正极B.若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC

2、.若M为FcC12溶液，可以实现石墨上镀铁M溶液D.若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀参考答案: 反应生成CH2=CH2，为CH2=CH2与澳的加成反应生成CHzBr-CHzBr,为卤代烧的水 解反应生成CH2OHCH2OH,为乙二醵的氧化反应生成OHCCHO,为乙二醛氧化生 成HOOCCOOH,为乙二醇与乙二酸的缩聚反应生成高分子化合物，以此来解答.【解答】解：（1）反应中碳碳双键转化为单键，反应类型是加成反应，故答案为：加 成反应；（2）由上述分析可知，只有为加成反应，为取代反应，为消去反应，为 氧化反应，为缩聚反应，故答案为：；（3） a.反应为 CH2=CH2

3、+Br2-CH2Br-CH2Br,故答案为：CHWHz+Bn-CHzBr-CH2Br：h2ob.反应为 CH2Br-CH2Br+2NaOH-A-*CH2OH CH2OH+2NaBr,故答案为：CHzBr- h2oCH2Br+2NaOH-CH2OH-CH2OH+2NaBr；O OI Ic. H-C C H和新制氢氧化铜悬浊液（NaOH碱性环境）反应的化学方程式为O OI IAH C C H+4Cu （OH） 2+2NaOHNaOOC-COONa+2Cu2O1+6H2O,o o故答案为：H C C H +4Cu （OH） 2+2NaOHNaOOC-COONa+2Cu2O1+6H2O.【点评】本题考

4、查有机物的合成，为高频考点，把握官能团的变化、有机反应为解答的关 键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质及应用，题目难度不大.18. （9分）用酸式滴定管准确移取25. 00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0. 20moiI的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酸）.滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第次0. 10mL18. 50mL第二次0. 20mL18. 80mL(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mobL-1.(2)达到滴定终点的标志是(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 oA.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2c03杂质B.滴定终点读数时，

5、俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸饰水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管参考答案：(9分)(1)0. 148 或 0. 15mol/L ,(2)滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色(3) A.D. E略19. Cu 与一定浓度的 HNO3 反应为：3Cu+2NO3 + xH1 =3Cu2* + 2R+yH2Oo(1)反应中的x=o (2)反应产物R的化学式为。(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为 o(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为 o参考答案：B3.下列有关实验的说法正确

6、的是A.现向K252O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平 衡：Cr2O72+H20 2CrO42+2H+B. CH2=CH-CH0能使酸性高镒酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳 双键C.用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、A103、Na2co3、NaHSCU四种无色溶液D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaS03不溶于水参考答案：A略4. 1同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判 断，下列叙述错误的是。A. x ： y等于甲与乙的相对分子质量之比x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比B. x ： y等于同温

7、同压下甲与乙的密度之比y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比参考答案：B【知识点】考查阿伏加德罗定律及其推论的有关应用和判断【答案解析】B解析：A、同温同压下有相同体积，可知二者物质的量相等,!甲乙， 质量分别为x,y,物质的量相等，所以相对分子质量之比为x:y,故A正确；B、若质量相 等，则分子个数比不是x:y,故B错误；C、相同条件下，气体的相对分子质量之比等于 气体的密度之比，故C正确；D、根据PV=nTR可知，选项D正确，故D正确。故答案选B【思路点拨】该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导 与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解

8、决问题的能力。该题的 关键是熟练记住阿伏加德罗定律及其推论，并能灵活运用即可。5.下列表述正确的是（）A.已知：（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） =+74.9 kJmol,因此该反应一 定不能自发进行B.配制0.1 mol/LNa。溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正 确）C.在0.1 mol/LKNCh的溶液中，不可以同时大量存在H+、Fe2+ Cl SO42-D. A12（SO4）3可除去酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略6 .关于用惰性电极电解氯化钠溶液的实验，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液

9、中滴入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酚试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性参考答案：答案：B.用a表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是相对原子质量：C-12 N- 14 0-16）A. 0. bnol/L稀盐酸中,Cl?数为0.1例2. 24 L NH3 中含 NH 键数目为 0. 3/?aB. 2. 8g M和2. 8g CO所含分子数均为0.C. 0. Imol H2O2完全分解转移的电了数为0.2a参考答案：C略8.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的 是甲乙内r戊A.原子半径：丙丁

10、戊B.金属性：甲)丙C.氢氧化物碱性：丙丁戊I).最外层电子数：甲乙参考答案：C同周期元素原子半径，从左到右逐渐减少，最外层电子数增多，所以原子半径：丙 丁戊，坡外层电子数：甲乙，故A, D错；同主族，从上到下金属性逐渐增 强，金属性：甲丙，B错；答案选C。9.下列各组离子能大量共存的是A. pH=l 的溶液中:Fe2+、A-+、Cl MnOB.能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3 Cl NH4+C.能使酚献试液变红的溶液中：Na*、Cl S2 SO32-D.甲基橙为橙色的溶液中：Na NH4 SO42 CO32-参考答案：C略10.下列有关化学用语表示正确的是辱8A. CaH2的电子式

11、：H:?Ca2+：H B. C的结构示意图：，)C.质子数为92、中子数为146的U原子：2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式:COOHNOs-A-NOjNO2参考答案：A略11.下列物质的名称(或俗称)与化学式对应不正确的是( )A.纯碱(Na2c。3)B.绿 矶(FeSO4?7H2O )C.硫磺(S)D.碱石灰(Ca (OH) 2)参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题：化学用语专题.分析：A.碳酸钠的俗名为纯碱，又名苏打，化学式为Na2cCh;B.绿矶为七水硫酸亚铁，化学式为FeSOj?7H20；C.硫磺为硫单质，化学式为S；D.碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物.解答：

12、解：A. Na2c0?的化学名为碳酸钠，俗名为纯碱、苏打，故A正确；B.绿机是带7个结晶水的硫酸亚铁，呈浅绿色，其化学式为：FeSO4.7H2O,故B正确；C.硫单质又称为硫磺，化学式为S,故C正确；D.碱石灰为常用干燥剂，属于氢氧化钠和氧化钙的混合物，故D错误；故选D.点评：本题考查了常见物质的化学式、名称与俗名的判断，题目难度不大，试题侧重基础 知识的考查，明确常见物质的名称、化学式与俗名的关系为解答关键，试题培养了学生灵 活应用所学知识的能力.12.在一种酸性溶液中可能存在N0J、/、Cl F十中一种或几种离子，向该溶液 中加入淡水，溟单质被还原，由此可推断溶液中A.可能会有Fe31B.

13、 一定会有 N03C. 一定含有1,不能确定是否含D. 一定含有1、N03和 Cf参考答案：C略13.下列离子方程式错误的是()A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(0H)2溶液恰好为中性:2HfSO42+Ba2+2OH-=BaSO4l+2H2OB.用NaOH溶液吸收少量H2S气体:OH+H2S=HS+H2。C.稀 HNO3 与 Cu 片反应:3Cu+8H+2NO3-=3Ci】24+2NOT+4H2。D.以惰性电极电解 KC1 溶液:2CL+2H2O=H2f+Cl2T+20H参考答案:B略14.下列实验方案中，不能测定Na2c03和NaHC03混合物中Na2co3质量分数的 是A.取a克混合物与稀

14、硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B.取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物充分加热，减重b克D.取a克混合物与Ba （OH）溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克 固体参考答案：A略15 .已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaC10-2NaCl+NaC103,在相同条件下NaCICh也能发生类似的反应，产物可能是（）A. NaCK NaClO B. NaCk NaClO. C. NaClOv NaCIO3 D. NaCICh、 NaC104参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）.氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（露

15、样品含有少量露CL杂质。现要 测定其中属Cb本月?。的质量分数，实验按以下步骤进行：5.000gttfl 1100.00mL 溶液出件IIKI晶体（斗3 ）、盐取.水【海5匕发】高考资网E将小剂cot10.00ml.器液滴定操作已知有关离子方程式为：2廿+2广-2城+/ +2sM-厂+用。之（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程 式为：。（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、 （填仪器名称）。（3）操作II必须用到的仪器是 （选填编号）；a. 50mL烧杯b. 10mL量筒c. 20mL量筒d. 25mL滴定管指示剂是淀粉溶液，则达

16、到滴定终点的现象是 O（4）滴定时，消耗浓度为0. 1000mol/L的标准而2Mq溶液18.00mL。该样品中FeCbSHQ （式量为270. 5）的质量分数为。（5）要把样品氯化铁中的少量血。匕杂质除去，可用的试剂是 （选填编号）。a.铁粉 b.氯水 c.浸水 d.双氧水（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。称量样品加水溶解加足量氨水，沉淀过滤灼烧称量并进行 恒重操作。还缺少的一步操作是;在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作判断是否恒重的标准是. 参考答案：（1） . Fe-3HX） Fe（0H）3 +3H（2） . 100mL容城瓶 胶头滴管（3） . d最后一

17、滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（4） . 0. 9738 或 97.38%（5）, bd（6）.洗涤在上层清液中继续滴加氨水，观察有无沉淀产生连续两次称得的质酬相等或不超过0. 1g三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下面各物质之间的转化关系，回答问题: “0H/C2 H5 0HCH3-H3价定条件下氧化0 0II IIH-C-CH 一定条 件下K化分化物 离于合 合f-H2-CICH2 =H2 （1）反应的反应类型是.（2）属于加成反应的是.（3）写出反应、的化学方程式（有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同）a.反应.b.反应.O OI Ic.写出H-C C H和新制氢氧化铜悬浊液（NaOH碱性环境）反应的化学方程式.参考答案：(I)加成反应；(3) a. CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br；h2ob. CH2Br-CH2Br+2NaOH CH2OH-CH2OH+2NaBr：O OI IA.H C C H +4Cu (OH) 2+2NaOHNaOOC-COONa+2Cu2Oi+6H2O【考点】有机物的合成.【分析】由转化可知，为乙烷光照下发生取代反应生成CH3cH2。，为卤代始的消去