电子运动状态和正负极.docx

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原电池中电子是由负极流向正极，电流是由正极流向负极。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反 应，原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。原电池正负电极的判断（1）根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的i极为正（与电解质反应得失电子）；（2）根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正;（3）根据电子或电流流动方向：电流方向由正一负，电子流向由负一正;（4）正。（4）正。根据溶液中离子运动方向：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为原电池工作原理负极e一Z吐正极Cu阳离子正极负极一阴离子扩展资料组成原电池的条件:（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极;（2）电极材料均插入电解质溶液中；（3）两极相连形成闭合电路；（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。原电池是利用两个电极的电势不同，产生电势差，从而使电子流动产生电流，是 一种将化学能转化成电能的装置。由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性 很差，放完电后，不能重复使用，故又称为一次电池。一次电池只可放电一次，当内里的化学物质全部起了化学作用后便不能再能提供 电能，也不能将外部提供的电力储起，因此完全放电后便不可再用，这是因为其 电化反应不可逆转。