第三周周练（解析版）公开课.docx

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1、第三周周练一、单项选择题1. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反响：2NCh(g) =N2O4(g),当NO2、N2O4的浓度不再变化时, 以下说法不正确的选项是() A. N02全部转化为N2O4B.该反响已达化学平衡状态C.正、逆反响速率相等，但不等于零D.容器中气体颜色不再发生变化【答案】A【解析】A.反响可逆，故NO2不可能全部转化为N2O4, A错误；B.浓度不再变化，那么该反响已达化学平 衡状态，B正确；C.浓度不再变化，那么该反响已达化学平衡状态，正、逆反响速率相等，但不等于零；D.二 氧化氮浓度不再变化，即容器中气体颜色不再发生变化.2 .对于可逆反响：2SO2(g)+O2(g

2、)n2SO3(g),以下措施能使反响中活化分子百分数、化学反响速率和化 学平衡常数都变化的是()A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂 D.多充入02【答案】B【解析】增大反响物中活化分子百分数、化学反响速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化, 应改变温度，以此解答该题。A.平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，故A错误；B.升高 温度，反响物中活化分子百分数、化学反响速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C.平衡常 数只与温度有关，使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D.多充02,反响速率加快，但活化分子百分 数、平衡常数不变，D错误；.以下说法不正确的选项是()

3、盐酸与足量锌片反响，加入少量氯化铜溶液可以加快反响速率且不影响生成氢气的物质的量增加硫酸 的浓度，一定可以加快锌与硫酸反响制取氢气的速率3H2(g) + N2(g)U2NH3(g)在一恒容密闭容器中进行，充入氮气，化学反响速率不变对于反响3KSCN(aq) + FeC13(aq)UFe(SCN)3(aq) + 3KCl(aq)，加入KC1固体，逆反响速率瞬时增 大，随后正反响速率增大A. B.C.D.【答案】C【解析】锌和Cu2+反响生成铜，锌、铜和盐酸构成原电池，能加快反响速率且不影响生成氢气的量， 正确；假设浓度过大，硫酸主要以分子形式存在，与锌反响不能生成氢气，错误；充入氨气，参加反 应

4、的气体的物质的量浓度不变，反响速率不变，正确；该反响的实质是Fe3+3SCN- UFe(SCN)3, C和K+不参与反响，因此加入KC1固体，平衡不移动,反响速率不变，错误；4. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如下图。以下说法正确的选项是实&条件闭13saan！MU4()B.平衡常数：K35CTCK250CC.使用合适的催化剂可提高CO的转化率D.实际生产选择的条件是250、2xl04 kPaCO的转化率/%p/xlO4 kPa【答案】B【解析】A.根据图象可知，温度越高，CO转化率越低，说明反响放热，”on 25 mobL-,-min,选项

5、 C 错误;10Lx8minD.1012min, NH3的物质的量变化是O.lmoL N2的物质的量变化是0.05mol, N2的平均反响速率七(N2)= 5mol _ q QQ2 5 rnobL-1-min-1, 选项 D 正确；10L x 2min.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt20+外表转化为无害气体，其反响原理为N20(g) + C0(g)-C02(g)+ N2(g)AH,有关化学反响的物质变化过程及能量变化过程如下。以下说法不正确的选项是() i访 C oASO 访 NA. AH = AHi + AH2B. AH = -226 kJ/molC.该反响正反响的活化能小于逆反响的

6、活化能D.为了实现转化需不断向反响器中补充Pt2O和Pt2O2+【答案】D【解析】A、N2O+Pt2O+=Pt2O2+N24Hl, Pt2O2+CO=Pt2O+CO2AH2,结合盖斯定律计算+得到 N2O (g) +CO (g) =CO2 (g) +N2 (g) aH=aHi + aH2,故A正确；B、图示分析可知，反响物能量高于 生成物，反响为放热反响，反响焰变AH二生成物总焰-反响物总熔=134KJmo-360KJ.mo=-226KJ.mo, 故B正确；C、正反响反响活化能Ei=134KJmo小于逆反响活化能E2=360KJmo，故C正确；D、 N2O+Pt2O+=Pt2O2+N2 AH1

7、, Pt2O2+CO=Pt2O+co2 AH2,反响过程中 Pt2O+和 Pt2Ch+ 参与反响后又生成 不需要补充，故D错误；应选D。13.流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶 液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如下图，电池总反响为 Cu + PbO2 + 2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O 以下说法不正确的选项是()A. a为负极，b为正极B.该电池工作时PbCh电极附近溶液的pH增大C. a极的电极反响为Cu 2e-=Cu2+D.调节电解质溶液的方法是补充CuSCU【答案】D【解析】A

8、.根据电池总反响为Cu+PbO2+2H2sO4=CuSO4+PbSO4+2H2。，那么铜失电子发生氧化反响为负极，PbCh得电子发生还原反响为正极，所以为负极，b为正极，故A正确； B. PbCh得电子发生还原反响为正极，反响式为：PbO2+4H+SO42 +2e=PbSO4+2H2O,所以PbCh电极附近 溶液的pH增大，故B正确；C.铜失电子发生氧化反响为负极，反响式为：Cu-2e=Cu2+,故C正确；D.由 电池总反响为Cu+PbO2+2H2sO4=CuSO4+PbSO4+2H2O,那么调节电解质溶液的方法是补充H2so4,故D错误;r-rgwj-i电极X电极丫电解质溶液14.以Fe3+

9、/Fe2+作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解HQ制取CL,其原理如下图，以下说法正确的选项是()A. X极上的电势比Y极上的低B. H+向丫极迁移,X极周围溶液pH升高C. X 极上发生反响：2H2O + 4e-=4H+O2TD.电解总反响为4Fe?+ +O2 +4H+=4Fe3+2H2O【答案】A【解析】A、根据装置图中Y电极上HC1失去电子、被氧化生成C12可知，Y电极为电解池的阳极，与电源 正极相接，那么电极X为电解池的阴极，与电源负极相接，所以Y极上的电势比X极上的高，故A正确；B、 Y电极为电解池的阳极，电极X为电解池的阴极，阳离子H+向X极迁移，X极周围溶液酸性增强、pH减

10、小，故B错误；C、由图可知，阴极X电极发生得电子的还原反响、电极反响式为Fe3+e-=Fe2+,故C错 误；D、电解时，阳极上反响式为2HCl-2e-=2H+Cb3阴极上反响式为Fe3+e=Fe2+,生成的Fe?+与O2反 应生成Fe3循环转化的方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,所以电解总反响为4HCl+O2=2Cb+2H2O 二、非选择题15.氮元素能形成多种多样的化合物。298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反响：质的量CN2O4)/(molLT)倍。请回2NC)2 (g) = N2O4 (g) AHakJ/mol(a0)。N2O4 的物浓度随时间变化如图。达平

11、衡时，N2O4的浓度为NCh的2 答：(l)298k时该反响的平衡常数为 L mol-i (保存到以下情况不能用来判断该反响是否处于平衡状态的_。A.混合气体密度保持不变B.混合气体的颜色不再变化 C.混合气体的气体压强保持不变假设反响在398K进行，某时刻测得(NC)2)=0.6mol、H(N2O4) = 1.2mol,那么此时u(正)u(逆).【答案】6.67A 【解析】I.据图可知平衡时c(N2O4)=0.6mol/L,达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍，那么c(NO2)=0.3mol/L,所以平衡常数 金”=6.67； (2)A.该反响中反响物和生成物均为气体，所以气体的总质量不变

12、，容器恒0.32容，那么气体的密度始终不变，不能判定反响到达平衡状态，故A符合题意；B. NO2为红棕色气体，N2O4 无色，所以未平衡时体系的颜色会发生变化，当颜色不变时说明反响到达平衡，故B不符合题意；C.该反 应前后气体系数之和不同，容器恒容，所以未平衡时容器内压强会发生变化，当压强不变时说明平衡，故C 不符合题意；(3)该反响焰变小于零，正反响为放热反响，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，所以398K的平衡常数1.2小于6.67,此时浓度商谖=尤=6.67,小于此温度下的平衡常数，所以平衡正向移动，那么u(正)u(逆);U.o16. (1)化学反响速率是描述化学反响进行快慢程度的物理

13、量。如图是某同学利用稀硫酸和硫代硫酸钠(Na2s2。3)的反响来测定化学反响速率并探究其影响因素的实验。1.测定化学反响速率:S2Or+2H+ =H2O+S；+SO2t假设在2 min时收集到224 mL(标准状况下)气体，可计算出该2 min内fT的反响速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是 oH.探究化学反响速率的影响因素：l2+2S2O32 =S4O62- +2F为用悔度对化骸囱蟀白儡响，设I十的媛方案如下。(N32S。溶邮量)实验序号体积V/mL时间/sNa2s2O3 溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t8.02.04.02.0t26.02.04.0Vt3表中V =mL,力、

14、，2、的大小关系是 (2)恒麻件下，在体积固定的密闭容器中，发生反响X(gH3Y(g)=2Z(g),假设X、Y、Z起嫡燧分别为ci、0q (均不为0), 平彳娜寸X、Y、Z临极分别为O.lmoWJ、0.3molL、0.08molL， Cl +C2+C3的取值范围为 Cl ： C2的值为以下表达能证明该反响已到达化学平衡状态的是A.混合气体密度不再变化B. 正(X) =2u逆(Z) C.容器内压强不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量E. X的物质的量和Y的物质的量之比【答案】 SO2会局部溶于水 4 n t2 t3 0.28mobL-1 Ci+C2+C30.56mokL-11： 3CD【解

15、析】由于SO2会局部溶于水，所以实际得到的气体体积偏小，那么测定值比实际值偏小；根据表中数据可知三次实验中溶液的总体积是16mL,所以表中V=16mL-6mL-2mL-4mL=4mL。反响物浓度越大，反响速率越快，硫代硫酸钠的浓度小短、的大小不关系是大t2 t3；(2)假设X、Y、Z起始浓度分别为ci、C2、C3 (均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为O.lmokL1、O.3tnol-L r、0.08mol-L-1,反响X (g) +3Y (g) = 2Z (g)为正方向气体体积缩小的方向，假设向逆反响方向完全转 化，那么C1+C2+C3的取值可达最大，假设向正反响方向完全转化，那么取值可

16、达最小，那么：X (g) +3Y (g) =2Z (g)总体积平衡时：0.10.30.08假设逆向转化0.140.420假设正向转化000.280.14+0.42+0=0.560.28由于可逆反响中反响物不能完全转化为生成物，故O.28rnol/Lci+C2+C30.56mol/L；平衡时X、Y的浓度之比为1： 3, X、Y按1： 3反响，故X、Y起始浓度之比为1： 3；A、反响在固定的密闭容器中进行，反响物都是气体，故混合气体密度一直不变，无法据此判断是否到达 平衡状态，选项A不符合题意；B、）正（X） =2u逆（Z）不能表示正反响速率与逆反响速率相等，选项B 不符合题意；C、该反响正方向为气体分子数减小的反响，在反响过程中气体的压强减小，当压强不变时， 说明正反响速率与逆反响速率相等，到达平衡状态，选项C符合题意；D、该反响正方向为气体分子数减小的反响，在反响过程中，气体的质量不变，气体的总物质的量减小，由而二一可知，当混合气体的平均 n总相对分子质量不变时，说明正反响速率等于逆反响速率，到达平衡状态。E、平衡时X、Y的浓度之比为1：3, X、Y按1： 3反响，X、Y的物质的量之比始终为1： 3,无法据此判断该反响是否到达平衡状态，E不符合