2019高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 限时练32 金属的冶炼 新人教版必修2.doc

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1、1第第 3232 课课金属的冶炼金属的冶炼限时练限时练（ 4040 分钟）分钟）班级班级: : 姓名姓名: : 学号学号: : 分数分数: : A A 卷卷 基础题（基础题（必做）1金属冶炼 技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是( )A金 B铜 C铁 D铝2铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有( )A两性 B导电性好 C熔点低 D还原性强，且反应放出大量热3下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为( )A高温分解碳酸钙 B电解熔融氯化镁 C氧化铝和焦炭混合加热 D电解饱和食盐水4下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )ACu2SO22CuS

2、O2 B2Ag2O4AgO2=高温=CFe2O33CO2Fe3CO2 D2AlCl3(熔融)2Al3Cl2=高温=电解5以下方法可用于工业冶炼金属的是( )A电解熔融 AlCl3获取金属铝 B电解 MgCl2溶液获取金属镁C用 CO 还原铁矿石来获取金属铁 D电解饱和食盐水来获取金属钠6 下列有关金属的工业制法中，错误的是( )A制钠：以海水为原料制得 NaCl，再电解熔融 NaCl 得钠B制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用 CO 还原铁矿石得铁C制铜：用焦炭还原氧化铜得铜D制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用 H2还原 MgCl2得镁7金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多

3、的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是( )A电解法 B热还原性 C热分解性 D铝热法8(双选)下列说法正确的是( )A有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂 B用电解 NaCl 溶液的方法来冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝题号题号1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010111112121313答案答案2D回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物9热还原法冶炼金属的反应一定是( )A氧化还原反应 B置换反应 C复分解反应 D分解反应10把铝粉和 Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完

4、全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( )A34 B43 C38 D83B B 卷卷 拓展题拓展题（必做）11冶炼金属常用以下几种方法：以 C、CO 或 H2做还原剂以活泼金属 Na、Mg 等还原 利用铝热反应原理还原 电解法 热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)。(1)Fe、Zn、Cu 等中等活泼金属_。(2)Na、Mg、Al 等活泼或较活泼金属_。(3)Hg、Ag 等不活泼金属_。 (4)V、Cr、Mn、W 等高熔点金属_。(5)K、Rb、Cs、Ti 等金属通常还原方法

5、是_。12金属活动性顺序中，Mn、Cr、Co 应该排在 H 的前面，Al 的后面。已知金属 Mn、Cr、Co 熔点较高，它们可分别由对应的氧化物 MnO2、Co3O4和 Cr2O3为原料冶炼。则：(1)应选择的还原剂是_(写化学式)。(2)写出有关的化学反应方程式： _；_；_。13以铝土矿(主要成分氧化铝)、盐酸、氨水为主要原料制备金属铝，反应原理如下：Al2O36HCl=2AlCl33H2O， AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，2Al(OH)3Al2O33H2O，_(完成该=反应)，并指出该反应中生成标准状况下 6.72 L 氧气，冶炼出铝的物质的量是_mol，利用冶炼

6、出的铝在高温下与氧化铁反应，写出该反应的化学方程式_14孔雀石的主要成分 CuCO3Cu(OH)2，某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下：将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸 将反应后的混合物过滤 向滤液中加入一种金属粉末根据上述实验方案，试回答：(1)第步反应中的现象为_。(2)第步中加入的金属粉末是_，该方法在古代叫 炼铜(3)若向滤液中加入过量生石灰后，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入_气体，可制得较纯3净的铜。15铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，它们的主要成分都是铁的氧化物。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉冶铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭

7、和石灰石。请填空：(1)试写出磁铁矿主要成分的化学式：_。(2)写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：_。(3)试写出焦炭在高炉高温环境下参与反应，最终生成一种还原性气体的化学方程式：_。16用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：_，在该反应中_是氧化剂，_是还原剂，该反应称为_反应。(2)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：_。镁条剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。(3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：_；蒸发皿盛沙： _；镁条、氯酸钾_。