原子的构成和元素复习教案.docx

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1、学案序号备注A.道耳顿模型 特点：不可再分的B.汤姆生模型 特点：正负电荷C.卢瑟福模型 特点：核位中原子中心,实心球体均匀分布质量集中在核上八年级化学学科上册课 题原子的构成和元素复习课型 复习 授课时间 12.29授课教师对应课标.知道原子结构的发现过程，原子核外电子的分层排布，离子的形成。1 .知道物质、元素、分子、原子和离子间的关系；熟记元素符号及意义。1 .知道原子结构的发现过程，原子核外电子的分层排布，离子的形成。2 .知道物质、元素、分子、原子和离子间的关系。教学过程一、原子的构成例题L探究原子结构的奥秘.【情景提供】19世纪以前,人们一直以为原子是不可分的,直到1897年,汤姆

2、生发现了带负电的电 子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福用一 束带正电的质量比电子大得多告诉a粒子轰击金箔。【收集证据】绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数。粒子却发生了较大 的偏转，并且有极少数a粒子的偏转超过90。，有的甚至几乎达到180。，像是被金箔弹了回来.【猜想与假设】&粒子遇到电子后，运动方向 （填会”或“不会”）发生明显的改变, 除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的.【解释与结论】（1）请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因.大多数。粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向

3、，说明 o一小部分a粒子改变了原来的运动方向，说明 o有极少数Q粒子被反弹了回来，说明o（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”f中的“很小的结构”指的是（3）当。粒子轰击金箔时，如图中四条运动轨迹不可能出现的是冬衣。 （填序号）（4）科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过a粒子散射实验，你认,为原子结构为以下的.（5）从原子结构模型建立的过程中,我们发现（选填序号）。A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B.模型在科学研究中起着很重要的作用C.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D.人类借助模型的建立,对原子的认识逐渐接近本质学

4、以致用L下列是关于原子核的叙述：通常是由中子和电子构成；通常是由质子和中子构 成；带正电荷；不显电性；不能再分；与原子比较体积很小，却集中了原子的主要质量。 其中正确的是（ ）A. B. C. D.例题2：由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了锢、钺、锦、箱等几种元素 的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的错元素的相对原子质量的新值为152.则：（1） 铺元素的原子核内的中子数为 o（2）错原子的实际质量为 （已知一个碳12原子的实际质量为1. 993X10-Kg,只写出计算式子即可）学以致用2：已知一个碳12原子的实际质量为aKg, 一个R原子的实际质量为2a Kg,则

5、R原子的 相对原子质量为 .A. 24g B. 24 C. 2m D. 2例题3：下列有关元素原子的说法中，正确的是（ ）A.元素是宏观概念，只讲种类不论个数；原子是微观概念，既讲种类又论个数B.在物质发生化学变化时，原子种类不变，元素的种类也不会改变C.氯化氢是由氯元素和氢元素两个元素组成的D.若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素学以致用3：推理是一种重要的思想方法。下列推理合理的是（）A.原子最外层电子数决定化学性质，所以最外层电子数相等的原子化学性质一定相似B.原子通过得失电子形成离子，故离子也能通过失得电子变成原子C.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变

6、化不一定是化学变化D.在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价例题4：如图中的、分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息、，4、B、。、。分别 是四种粒子的结构示意图。根据题中信息回答：钙原子的核电荷数为,氟元素的相对原子质量为；（2）X=； A、。、D、G中属于同种元素的粒子是（填序号），属于离子的是（3）4粒子的化学性质与B、。、D、G中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）；（4）4、B、。、D、G中结构相对稳定的粒子是（填序号）。（5）对图中提供的信息，理解不正确的是 oA.属于非金属元素B.质子数为20C.元素符号为Ca D.相对原子质量为44. 08 （6）写出表示的元素

7、和B元素组成的化合物的化学式学以致用4：在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。（1）从宏观角度分析，氮气是由组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“知”（元素符号为Md）,用来纪念门捷列 夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。镐的相对原子质量为258,则铝原子的质子数为 o（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。FNa图中粒子属于金属元素的有氟和氯两种元素的原子图中粒子属于金属元素的有氟和氯两种元素的原子一种（填数字）；相同，所以它们具有相似的化学性质;点怵由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为 （4）下图为某化学反应的微观示意

8、图。根据图示写出该反应的文字表达0式 o0 为我们深入学习和掌握物质的性质及其变化规律提供理论指导。例题5： 1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作-1元素名称出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，相对原子质量H-氢 1.008 /元素符号（1）元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。共有7个横行、个纵行。以氢元素为例，请把元素周期表提供的信息填写完整。（2） %、3H分别表示氢元素的三种原子，可简写成】H、2H. 3Ho制造燃料电池常用场,制造氢弹要用请据下图回答: 打、2卜1、3H三种原子中， 数目不等（填“质子”或“中子” 或“电子” ）

9、o2H2与。2反应生成的重水可表 示为2H2。，在图二的小方框中， 把3H2与恰好完全反应的反应 物微观粒子补画齐全。质蚩数向原子序额质量数=质子数+中子数图-占燃生成物（略）2 8o。田 3HM O2（3）如图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是23A它们属于稀有气体元素C它们的核外电子数相同B它们的核外电子层数相同D是一种阴离子，是一种原子（4）如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答 下列问题：下列说法正确的有 oA表中元素都是金属元素B铝的相对原子质量是26. 98gC错原子中质子数等于中子数13 A1铝26.9814 Si硅28.0932 Ge错72.642

10、8 3D铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+E铝原子最外层3个电子能量最高图中空白处元素原子的质子数为，小涛根据元素周期表预测该元素组成的单质（用R表示）与铝有相似的化学性质，他的依据应是 oK达标检测1.电视剧夏洛特烦恼中有一句经典语录：有人吧，缺铁；有的人呢，缺钙；而我最缺的是面子，其中的“铁”和“钙”是指（A.C.2.铁的单质和钙的单质铁原子和钙原子下列化学用语表示正确的是（A.两个氢分子：2HB.B.D.）铁的化合物和钙的化合物铁元素和钙元素C. 一个镁离子：Mg+2D.）三个氮原子：3N氧化钠中氧元素的化合价：Na2O3.如图是几种粒子的结构示意图，有关叙述错误的是（A.B.C.D.所示的粒子符号为属于同种元素的粒子粒子的化学性质相似均属于非金属元素的粒子 叫4.下列关于“决定”的说法错误的是（）A.B.C.D.决定元素周期表中原子序数的是质子数 决定元素化学性质的是最外层电子数 决定元素相对原子质量的是质子数和中子数 决定元素和原子种类的是相对原子质量5.下列物质：氢气硫磺二氧化碳液氧四氧化三铁石灰水铜丝 （11）生铁（1）属于混合物 （填序号，下同）（2）属于纯净物（3）属于化合物氯化钾 水矿泉水空气（4）属于单质课后反思: