新教材必修二丨高中新教材学案导学设计：6章末复习 学案设计.docx

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1、章末复习学习目标1 .学会吸热反应和放热反应的判断方法,会分析物质的化学变化和能量转化与物质微观结构间的关系。培养学生形成 “宏观辨识与微观探析”的核心素养。2 .会判断原电池的正极和负极，会正确书写原电池电极反应式,在解题过程中，建立原电池相关知识应用的思维模型，并 能用模型解决实际问题。3 .会进行化学反应速率的计算与比较，理解外界条件对化学反应速率的影响。会判断化学平衡状态。根据化学反应速 率及化学平衡知识规律，建立相关思维模型，并运用模型解释实际问题。重、难点1 .吸放热反应的判断，原电池原理的理解及电极反应式的书写。2 .化学反应速率的计算和化学平衡的理解与判断。提升素养学习探究过程

2、复习阅读教材P52内容，完成学案中的表格填写。从能量变化的视角认识化学反应。自主学习型化原因化学反应吸热反应化学能转化放热反应气化还原反应一能电子定向移动（卧践）负极:一电子反应正极:一电子反应从化学反应速率和限 度的视角认识化学反 应。电第原源浓中离f定向移动1化学反应速率I培养-宏观辨识与 微观探析”的核心素养。制L化学反应的实质是什么？如何从反应实质的角度理解能量变化？从能化 的 视 角（一）化学反应中的能量变化【问题1-1】如何从宏观和微观角度理解化学反应中的吸、放热？问题1-2常见的吸热反应和放热反应有哪些？【评价反馈练习1根据日常生活和回忆已学化学反应，对下列变化按吸热或放热的标准

3、分类：船投入水中燃烧石灰石制生石灰食物腐烂炸药爆炸氯气在氯气中燃烧生 石灰与水作用制熟石灰碳与水蒸气制取水煤气（CO和Hz）硫酸与氢氧化钠的中和反应 氨气球受热爆炸（1）属于放热反应的有（填序号，下同）。回顾化学反应伴随能变化的原因及常见 的吸、放热反应。普2.化学反应速率的影响因素有哪些？当一个反应达到平衡状态的时候，改变其中一个影响因素，化学 平衡会改变吗？认 识 化 学反 应（2）属于吸热反应的有。（二）化学能转化为电能【问题1-3】通过原电池的学习，请列举出判断正、负极的一般方法有哪些？【问题1-4】原电池中正、负极和总反应之间是什么关系？试着写出Zn-Cu（稀硫酸）原电池的正、负 极

4、反应式和总反应式。【评价反馈练习2铝-空气燃料电池是一种新型的燃料电池，其中电解质溶液是KOH溶液,正极反应式为O2+2H2O+4&回顾原电池正、负极f 判断方法及电极反应 式的书写。=MOH o试完成下列问题：通入空气的电极是（填“正”或负”）极。（2）AI电极上发生（填“氧化”或“还原”）反应。（3）电池总反应式为（写寓子方程式）。从 化 学 反 应 速 率 和 限 度 的 视 角 认 识 化 学 反 应 小 结（一）化学反应速率及其影响因素【问题2-1】化学反应速率的比较和计算应该注意哪些问题？【问题2-2运用控制变量法探究影响化学反应速率的因素,应该注意哪些问题？（二）化学反应的限度【

5、问题2-3】判断化学平衡的标志有哪些？【评价反馈练习3】在体积不变的密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）（条件忽略），下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是（）A.N2、也、NH3的浓度之比为1:3:2B.混合气体的密度不随时间变化C.当有1 mol N=N键断裂时，有6 mol NH键断裂D.单位时间内生成2a mol NH3,同时消耗a mol N2通过本节课的学习，能够更加系统、完善的理解、掌握本直知识。核心素养专练L下列能正确表示氢气与氯气反应生成氧化氢过程中能量变化的示意图是（?H+2clA-JItL 2HCIH2+CI2反应过程 A2HC1H2+G n 1 H

6、i+Ch 2HC1-1.V2H+2CI反应过还C2H+2C1 _ 反应过程D回顾化学反应速 率的定义、表示方法， 单位。回顾化学平衡的定义、 化学平衡的建立过程 和特征。2.最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCI:=Na2Mn5Oio+2AgClo下列对于“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A.正极反应式:Ag+Cle AgCIB.每生成1 mol NazMiOio,转移2 mol电子C.Na不断向“水”电池的负极移动D.AgCI是还原产物3.在不同条件下进行反应:A2(g)+3B2(g)-

7、2AB3(g),反应速率最大的是()A.vA2)=0.05 mol-L-1s-18.1 B2)=0.6 mol L-1-s1C.vAB3)=0.5 mol L s,1D.缺乏依据，无法比较4 .下列有关化学反应速率的判断正确的是()A.块状大理石、粉末状大理石分别与0.1的盐酸反应的速率相同B.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同D.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2 mol-L的NaOH溶液反应的速率相同5 .CO和也在一定条件下可以合成乙醇(CH3cH2OH):2co(g)+4H2(g)一 CH

8、3CH2OH(g)+H2O(g)o下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()A.CO全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化D.CO和Hz以1:2的物质的量之比反应生成乙爵6 .在2NO2(红棕色)NzO”无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是()A.NzCM和NO2的分子数之比为1:2B.NzCh和NO?的浓度相等C.平衡体系的颜色不再改变D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO?的同时，有1 mol NO2变为N2O47 .将2 mol A气体和4 mol B气体通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中发生反应:

9、2A(g)+B(g)=AC(g)+2D,2min时达平衡，测得平衡时A的物质的量为1.2 mol.C的浓度为0.8 mo卜5。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为。(2)a=,(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是(填字母)。A.压强不再变化8 .气体密度不再变化C.气体的平均相对分子质量不再变化D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1二参考答案课堂探究【自主学习】1 .断裂和形成化学键热电2 .失去氧化得到还原3 .温度、浓度、催化剂相等化学平衡【知识回顾】1 .化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学健的生成。断健吸收的热和成键放出的热量不同，所以化学反应会有

10、能量变化。2 .化学反应速率的影响因素有浓度、温度、压强、催化剂等。改变其中一个影响因素，化学平衡状态可能会发生改变。一、从能量变化的视角认识化学反应【问题1-1 (1)宏观角度放热反应:反应物的总能量生成物的总能量化学反应放出能量吸热反应:反应物总能量生成物总能量，化学反应吸收能量示例：(2)微观角度。放热反应:断键吸收的总能成键放出的总能量，化学反应放出热量 吸热反应:断链吸收的总能量,成键放出的总能量，化学反应吸收热量 示例：【问题1-2常见的放热反应:所有燃烧反应;酸、碱中和反应;大多数化合反应;活泼金属跟水或酸的反应;物质的嫌慢氧 化。常见的吸热反应:大多数分解反应;C与C02的反应

11、(以C、H2为还原剂的氧化还原反应);Ba(OH)2-8H2O与 NH4cl的反应(固态铁盐与碱的反应);NaHCCh与盐酸的反应。【评价反馈练习1（2）【问题1-3T氧化反应1电极反应卜飞原反应一T氧化反应1电极反应卜飞原反应一判断为负极T电子潦出I电子流向卜丁电子流入i判断为正极【问题1-4正极反应式+负极反应式=总反应式(得失电子一致)。Zn-Cu原电池：负极:Zn-2e Zn2,正极:2H2eH2 t总反应:Zn+2HZn2*+H2t【评价反馈练习2】正(2)氧化(3)4AI+3O2+4OH-4AI0 尹 2H2。二、从化学反应速率和限度的视角认识化学反应【问题2-1】1 .根据“化学

12、计量数之比=化学反应速率之比”求解各物质的速率。2 .比较速率时要先转化为同一物质的反应速率再进行比较。3 .注意单位统一。【问题2-2】1 .确定变量。2 .定多变一。3 .数据有效。【问题2-3】1 .直接标志:正、逆反应速率相等,各组分浓度不变。2 .间接标志:“变量不变”。【评价反馈练习3 C核心素养专练LB 2.B3 .C解析将各物质的反应速率均转化为A的反应速率，则B项,MA2)=0.2 mol L s-C项MA2)=0.25 mol L“ s L故C 项反应速率最大。4 .B解析:固体表面积不同,反应速率不同，故A错误;盐酸和硝酸都为强酸，两溶液中氢离子浓度相同，反应速率相同,B

13、 正确;金属活泼性不同，反应速率不同,C错误;D.醋酸为弱酸，物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与等浓度的氢氧化 钠反应时，醋酸反应速率较小,D错误.5 .C解析:该反应为可逆反应,CO不能全部转化为乙醵,A项错误;化学平衡是动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等， 但不为0,B项错误;平衡时各物质的浓度不再变化,C项正确;化学反应中，反应物转化的物质的量之比等于化学计量数之比, 不能作为判断是否达到化学平衡的依据,D项错误。6 .C解析:反应达到平衡状态时，各组分浓度保持不变，但刈。4和NO2分子数之比不一定为1 ：2,A错误;平衡时二者浓 度也不一定相等,B错误;反应混合物颜色不再变化，说明

14、NOz浓度不变，即反应达到平衡状态,C正确;反应达到平衡时，单位 时间内1 mol N2O4变为NO2的同时，应有2 mol NO2变为N2O4,D错误。7 .答案:0.4 mol LT min- (2)4 (3)ABC解析：(1)根据2 min达平衡时C的浓度熠加0.8 mo卜L,可知乂0=嚅4=0.4 moH_】minZ根据三段式法 2A(g)+B(g)AC(g)+2D(s)起始/mol 240转化/mol 0.8 0.4 2x0.8平衡/mol 1.2 3.6 1.6即/XA):A/XC)=0.8 mol: 1.6 mol=2:%解得x=4a(3)反应前后气体总体积不同，当压强不再变化时，说明反应达到平衡状态,A正确;反应有固体生成,当气体密度不变时， 说明反应达到平衡状态,B正确;反应前后气体体积不同，当气体的平均相对分子质量不再变化时，说明反应达到平衡状态C 正确;A和B的消耗速率均表示正反应速率,不能由此判断反应是否达到平衡,D错误.