高二化学4月月考试题2.doc

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1、- 1 - / 11【2019【2019 最新最新】精选高二化学精选高二化学 4 4 月月考试题月月考试题 2 2说明：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第（1）页至第（4）页，第卷第（5）页至第（6）页。2、本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。第卷（选择题，共 48 分）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。2、每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。一选择题（下列各题只有一个正确选项，每题 2 分）1. 下列元素电负性最大的是( ) A.

2、C B.Cl C.F D.N 2.下列叙述中正确的是( )A. 干冰升华时碳氧键发生断裂 B. CaO 和 SiO2 晶体中都不存在单个小分子C. Na2O 与 Na2O2 所含的化学键类型完全相同 D. Br2 蒸气被木炭吸附时共价键被破坏3.下列各组元素属于 p 区的是( ) A.原子序数为 1，2，7 的元素 B.O，S，P - 2 - / 11C.Fe，Ar，Cl D.Na，Li，Mg 4利用电负性数值可以预测( )A分子的极性 B分子的对称性C分子的空间构型 D化学键的极性5.下列说法中不正确的是( )A气体单质中，一定有 键，可能有 键 B 键比 键重叠程度大，形成的共价键强C两个

3、原子间形成共价键时，最多有一个 键 DN2 分子有一个 键，两个 键6.下列各分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( ) A.BeCl 2 B.BF3 C.PCl5 D.N 2 7. 原子序数为 118 的 18 种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有( ) A6 种 B5 种 C4 种 D3 种 8.五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价见下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.089 0.143 0.102 0.074 化合价 2 2 3 6，2 2 下列叙述正确的是( ) A.L、M 的单质与稀盐酸反应速率 LM B.Q、

4、T 两元素间可形成两性化合物 C.R、T 两元素的氢化物分子间能形成氢键 D.L、R 两元素的简单离子的核外电子数可能相等 9.下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )选项实验事实理论解释- 3 - / 11A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子 2p 能级半充满BSO2为直线形分子SO2分子中 SO 之间的夹角为 180C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF 的沸点高于 HClHF 的相对分子质量小于 HCl10.X、Y 两元素可形成 XY3 型共价化合物，则 X、Y 最外层的电子排布可能是( )AX：3s23p2 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4

5、CX：3s23p1 Y：2s22p5 DX：2s22p3 Y：1s111.下列说法正确的是( )A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强12. 制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是( )A. 它的晶体中硅原子与氧原子数目比是 1：4B. 它的晶体中硅原子与氧原子数目比是 1：6C. 这种氧化物是原子晶体D. 这种氧化物是分子晶体13. 下列说法中正确的是( )- 4 - /

6、11A. ABn 型分子中，若中心原子没有孤对电子，则 ABn 为空间对称结构，属于非极性分子B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致C. H2O、NH3、CH4 分子中的 O、N、C 分别形成 2 个、3 个、4 个键，故 O、N、C 原子分别采取 sp、sp2、sp3 杂化D. 配合物Cu(H2O)4SO4 中，中心离子是 Cu2+，配位体是 SO42-，配位数是 114. 常见的晶体有如下类型：分子晶体；离子晶体；原子晶体；金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是 A B只有 C只有 D只有 15. 有五种元素 X、Y、Z、Q、T。X 元素为主族元素，X 原

7、子的 M 层上有两个未成对电子且无空轨道；Y 原子的特征电子构型为 3d64s2；Z原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道；Q 原子的 L 电子层的 P 能级上只有一对成对电子;T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述不正确的是( )A. 元素 Y 和 Q 可形成化合物 Y2Q3B. X 与 T 的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性强，是因为前者的非金属性大于后者C. X 和 Q 结合生成的化合物为离子化合物 D. ZQ2 是极性键构成的非极性分子16.已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为 M，阿伏加德罗常数- 5 - / 11为 NA，晶体的密度为 d g/cm3。下列

8、说法中正确的是( )A晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为 1B其中阴、阳离子的配位数都是 4C该晶胞可能是 NaCl 的晶胞D该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为 cm17.某烃的结构简式为，分子中处于四面体结构中心的碳原子数为 a，一定在同一平面内的碳原子数为 b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则 a、b、c 依次为 ( )A4、5、3 B4、6、3C2、4、5 D4、4、618. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和 CO 2 的物质的量之比为 11，由此可得出结论是( ) A.该有机物分子中 C、H、O 个数比为 123 B.分子中碳氢原子个数比为 21 C.有机物中必定含氧 D.无

9、法判断有机物中是否含有氧元素 19. 下列各化合物的命名中正确的是（ ） AH 2 C CHCH CH 2 1,3 二丁烯 B 1 甲基 1 丙醇 C 甲基苯酚 D 2 乙基 1 丁烯 20. 下列烷烃的分子式可以表示 3 种不同结构的是( ) AC 5 H 12 BC 4 H 10 CC 3 H 8 DC 2 H 6 - 6 - / 1121. 下列有机物中属于苯的同系物的是（ ） A B C D 22. 一种固态烃的分子式为 C12H12，经测定分子中无环状结构，由此推测该烃分子中最多含有碳碳双键的数目为( )A6 B7 C10 D1423. 充分燃烧 0.1 mol 气态烃 A，在标准状

10、况下生成 4.48 L CO 2 和5.4 g H 2 O，则烃 A 是（ ） A.C 4 H 6 B.C 2 H 4 C.C 2 H 6 D.C 2 H 2 24. 下列各组有机物不是同分异构体的是 ( ) A B C D 开滦二中 20172018 学年度高二年级月考考试化学试题第卷（非选择题，共 52 分）25.(12)氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_。氧元素与氟元素能形成 OF2 分子，氧原子轨道杂化类型_。(2)根据等电子体原理，NO 的空间构型是_；1 mol O 中含- 7 - / 11有的 键数目为_个。(3

11、)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5 等。基态铬原子外围电子排布式为_。(4)下列物质的分子与 O3 分子的结构最相似的是_。AH2O BCO2 CSO2 DBeCl2(5)O3 分子是否为极性分子？_。26.(10)一种离子晶体的晶胞如右图，其中阳离子 A 以表示，阴离子 B 以表示。（1）每个晶胞种含 A 离子的数目为_，含 B 离子数目为_。（2）若 A 的核外电子排布与 Ne 相同，B 的电子排布与 Ar 相同，则该离子化合物的化学式是_；（3）阳离子周围距离最近的阳离子数为_，阳离子周围距离最近的阴离子数_。27.(8)已知 A、B

12、、C、D、E 都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 ABCDE。B 原子的 p 轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D 原子得到一个电子后 3p 轨道全充满。A比 D 原子形成的离子少一个电子层。C 与 A 形成 A2C 型离子化合物。E 的原子序数为 26，E 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C、D 的电负性由小到大的顺序为_。(2)C 的最高价氧化物分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。- 8 - / 11(3)与 B 同

13、主族元素 X,其气态氢化物是同主族元素的氢化物中最高的，解释 X 的气态氢化物极易溶于水的原因： (4)E 的一种常见配合物 E(CO)5 常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为 103，易溶于非极性溶剂。据此可判断 E(CO)5 的晶体类型为_；E(CO)5 在一定条件下发生分解反应：E(CO)5=E(s)5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是_。(5)金属 E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中 E 原子的配位数之比为_。28.(14) 钒（23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：（1）钒在元素周期表中

14、的位置为 ，其价层电子排布图为 。（2) 钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。（3）V2O5 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。SO2 分子中 S 原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3 气态为单分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 ；SO3 的三聚体环状结构如图 2 所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 ；该结构中 SO 键长有两类，一类键长约 140pm，另一类键长约为 160pm，较短的键为 （填图 2中字母)，该分子中含有 个 键。- 9 - / 11（4）V2O5 溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na

15、3VO4)，该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 _ 。29.（8 分） （1） （4 分）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。 CH 3 CHCHCH 3 _； _； _； _； (2） （4 分）按系统命名法命名 CH 3 CH(C 2 H 5 )CH(CH 3 ) 2 的名称_(CH 3 ) 2 C=C(CH 3 ) 2 的名称_ - 10 - / 11化学 4 月月考答案1-5 C B B D A 6-10 D C B A D11-15 A C A C C 16-20 C B D

16、 D A21-24 C B C B25.（12 分）(1)(每空 1 分) FNO sp3 杂化 （2）直线形 2NA （3）3d5 4S1 （4）C （5）是 26 （10 分） （1） 4 8 （2）MgCl2 （3）12 827.（8 分） (1)NaPSCl (2)非极性 (3) NH3 和 H2O 均为极性分子，根据相似相溶原理NH3 和 H2O 分子间易形成氢键（4）分子晶体 金属键（5）2：328. （1）第 4 周期B 族（1 分)， （2 分)（2）4（1 分)，2（1 分)（3）3（1 分)，V 形（1 分)；sp2 杂化（1 分)； sp3 杂化（1 分)； a（1 分)，12（1 分)（4）正四面体形（1 分)；NaVO3（2 分)29. （1） （4 分） 烯烃，酚，酯，羧酸 （2） （4 分）2，3-二甲基戊烷 - 11 - / 112,3-二甲基-2-丁烯