第八单元练习——八、九单元教学设计及练习资料文档.docx

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1、金属材料习题L铜常被用来制导线，这主要是因为它具有（）A.良好的导电性 B.良好的导热性C.金属光泽 D.较高的硬度练习.下列物理性质中，铁、铜、铝均具有的性质是（）导电性被磁铁吸引C.D.银白色金属 延展性导热性A.B.2 .金属不具有的物理通性是（）C.延展性D.导电性C.生铁D.石墨C.延展性D.导电性C.生铁D.石墨A.银白色光泽B.导热性.下列不属于合金的是（）A.锡焊B.黄铜.下列有关合金的叙述正确的是（） 合金中至少含有两种金属 合金中的元素以化合物的形式存在 合金中一定含有金属 合金一定是混合物生铁是含碳量较高的铁合金合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大，抗腐蚀性更好A.B.C

2、.D.3 .下列关于合金的说法正确的是（）A.合金不能导电、传热 B.合金属于纯净物C.合金没有延展性D.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同.日常生活所用的自来水管，你认为选哪种管子即经济又耐用（）A.普通钢管B.塑料管C.不锈钢管D.镀锌管.金属、金属材料的性质很大程度上决定了它们的用途。下列说法不正确的是（）A.不锈钢抗腐蚀性能好，常用于制造医疗器械B.铁具有良好的导热性，可用于制作炊具C.铝合金轻而坚韧，可作制汽车、飞机材料D.铅睇合金熔点较低、电阻率较大，可做发热体.某物质为金属材料，则该物质（）A、一定是单质B、一定是化合物 C、一定是混合物D、可能是单质或混合物.金属钛有银白色金

3、属光泽，密度为4.5g/cn?,熔点为1725,具有良好的延展性和耐腐 蚀性。下列物品不能用钛制作的是（）A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳D、眼镜架.灯泡里的灯丝用鸨制而不用锡制，主要是因为（）A、鸨的导电性好B、鸨的熔点高C、鸨的硬度大D、鸨的密度大.下列各组物质中，都属于金属材料的是（）A.碳、氧化铁 B.硅钢、汞 C.铜、氯化铜 D.青铜、玉石.下列关于生铁和钢的叙述正确的是（）A、生铁就是纯净的铁。B、生铁和钢都是混合物。C、生铁的含碳量低于钢的含碳量。D、钢较软，具有良好的延展性、弹性和机械性能。4 .联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅的最理想的炊具，并向全世界大

4、 力推广，其主要原因是（）A、价格便宜B、烹饪的食物中留有铁元素C、保温性能好D、铁导电性能好5 .下列描述属于金属化学性质的是（）A.铜是紫红色固体B.汞常温下曾液态J铝能在氧气中燃烧16.下列变化属于化学变化的是（）A.铁丝弯曲B.铁生锈C.铁矿石被粉碎17.下列金属中人类开发利用最晚的是（）A.铝B.铁C.铜D.钠的质地较软D.铁熔化D.银18.世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是（）A.用铝合金制门窗B.用铝合金做飞机材料C.用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D.用金属 铝制电线19.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝

5、 后得到具有金属特性的熔合物一一合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判 断，不宜用上述方法制取的合金是（ ）A. FeCu 合金B. CuAI 合金 C. AINa 合金 D. CuNa 合金金属NaKAlCuFe熔点（）97.563.666010831535沸点（）88377424672567275020 .在一种金属中加热融合 或,形成的 的物质叫做合金。常见的合金有、等。2L生铁和钢都是 的合金，但钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含碳量比生铁 （填“高”或“低生铁和钢在内部成分和结构方面的差别必然影响机械性能和 加工性能，它们的用途也各不相同。这一事实说明物质的组成和结构决

6、定物质的，而物 质的 决定物质的用途。22 .常见金属的下列用途利用的是金属的那些物理性质（1）用铁锅炒菜;（2）古代人将铜打磨成铜镜；（3）将铝拉成丝做电线；（4）用鸨制电阻丝；（5）人们用黄金做项链、耳环、戒指；（6）用铁做铁锤；.焊锡是锡铅合金，常用于焊接金属，这是利用了合金和组成它的金属相比，熔点 的性质。黄铜是铜锌合金，经常用于制造门锁、钥匙等物品，它是利用了合金比组成它的金属的硬度 的性质。23 .写出相应的符号（1）红色的金属单质; （2）常温为液态的金属； （3）能被磁铁吸引的金属；（4） 3个银离子；（5）氯化亚铁中铁的化合价；（6）人体含量最高的金属元素;25.将一块8.5

7、g的铁合金（成分为铁和碳），放入烧杯中，向烧杯中加入足量的稀硫酸，充分 反应以后（碳不溶于稀硫酸），所得氢气质量为0.3g,请问铁合金中铁的质量分数是多少？（方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T）1.下列物质中, A.金箔2.现有甲、乙、 顺序（）1.下列物质中, A.金箔2.现有甲、乙、 顺序（）不能在氧气中燃烧的是（）B.铁丝C.木炭D.氢气金属的化学性质练习题丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示，活动性由强到弱的甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧D.丙乙甲）D.以上都不对A.甲丙乙B.甲乙 丙 C.乙丙甲3.钛合金是21世纪的重要材料，工业上制取钛

8、的一个反应是: TiCl4+2Mg=Ti+2Mge12（条件已省略），该反应类型属于（ A.化合反应.B.分解反应C.置换反应1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有周易参同契是世界上现在的最早的一部炼丹专著, 书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（）A.很稳定 B.很活泼 C.易氧化 D.易还原2、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（） 镁 硫 铁 磷 铜A、 B、C、D、3、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）A、氯化镁 B、硫酸锌C、氯化亚铁 D、硫酸铜4、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、氧化反应

9、5 .下列叙述中属于金属化学性质的是（）A.纯铁是银白色固体A.纯铁是银白色固体B.铝在空气中易与氧气生成致密氧化膜C.铜容易传导热量D.铝有很高的熔点.我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国时期已经能冶炼钢铁。人类开发利用下 列金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，人类开发 利用下列金属的时间由先到后的顺序是（）A.Cu Fe Al ZnB. Cu Zn Fe Al C. Cu Fe Zn AlD. Al ZnFe Cu7,铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（A.铝的化学性质不活泼C.铝常温下不与氧气反应）B.铝不与酸、碱反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜对

10、金光闪闪的“假金元宝”（含铜8.作为中学生，我们应积极倡导“相信科学，反对迷信”。和锌的合金），你认为下列鉴别方法不可行的是（）A.用火烧B.加入稀硫酸9,下列反应中属置换反应的是（A. CO + CuO = Cu + C02C. C4so4 +Zn = ZnSO4 + CuC.测密度D.看颜色)点燃B 3Fe+2C)2 = Fe3O4高温D- CaCO3 = CaOCO2 T小球盐酸后，此也、球所处位置声原来相比一（“不率”、“上浮”或“下沉其依据是10.生铁和足量的稀硫酸反应后，往往有少量不溶物出现，该不溶物是（）A. Fe B. CC. FeSO4 D.Fe2（SO4）311、要除去铜粉

11、中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液D、水12 .相同质量的锌、铝，与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（）A.铝多B.锌多C. 一样多 D.无法判断13 .等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图3中能够正确反应生成氢 气质量m与反应时间t关系的图像为（）14 .等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平后，将球分别浸没在等质量、.等密度的稀H2s。4和CUSO4中，如右图所示，一段时间后杠杆将会（），该反应的基本类型属于 o18. A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色 固体C,把A单质放入稀硫

12、酸中产生可燃气体D, A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色 金属Eo（1）A的元素符号是, B单质的名称为, D单质的化学式为 A单质在B单质中燃烧的化学方程式为 A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为 该反应的基本类型为19. （7分）某研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入 盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如右图。将从废电池外壳收集来的锌片放入 杯中，该学生看到的现象是，当杯中的盐酸完全反应_A.左端上翘B,右端上翘C.仍保持平衡 D.无法判断后马 日春15 .出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、 匡习 昌三 的金属活动性由强

13、到弱的顺序是HzSO,溶液 CuSO4溶液16 .镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的 少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，其中 有关反应的化学方程式为17 .实验室的废酸液不能直接倒入铸铁下水道，是因为 o工厂师傅在切割钢时，常用硫酸铜溶液画线，所画之处显红色，请猜测其中的化学反应原理：20.为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验（见下表）由此得出影响与酸反应剧烈程度的因素有:实

14、验序号实验过程实验现象1镁粉与铁粉分别与5%的盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉与铁片分别与10%的盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%的盐酸和10%的盐酸反应10%的盐酸产生气体快因素1 ： O因素2： o 因素3 ： o21.小华欲测定CuZn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小 华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了 0.4克气体，试计算 该合金中铜的质量分数。1 .有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y不反应； 如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。根 据以上实验事实，

15、判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（）A. XyZ B. XZy, C. Zy X D. ZXy,2、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（）A.盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液D.白酒3、比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（）A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸锌溶液 D.硝酸汞溶液4、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分 别加入到FeSCU溶液中；将Zn、Cu分别力口入至UZnS04溶液中；将Zn分别力口入至ij FeSCU、 CuS04溶液中；将Fe分别加入到ZnSCU、C11SO4溶液中。其中可行的是（）A. B.C.

16、 D.5、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4 溶液；Zn、CuS04溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是（）A.仅有B.C.D.6.将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（A.盐酸溶液B.硫酸溶液C.硫酸亚铁溶液 D.硫酸铜溶液7、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中, 的情况如下表所示（盐溶液就是金属化合物的溶液）。7、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中, 的情况如下表所示（盐溶液就是金属化合物的溶液）。反应的结果和有无金属析出NiMnNiMnX盐溶液无无Y盐溶液 无 有Z盐溶液有有它们的金属活动性

17、由强到弱的顺序为A. X Mn Y Ni ZC. Z Mn Y Ni X(B.)NiD.MnYNiMn X8、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热,8、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热,分反应后过滤。以下判断错误的是（A.滤纸上可能含有铜C.滤液中可能含有硫酸铜A.滤纸上可能含有铜C.滤液中可能含有硫酸铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁D.滤纸上可能含有氧化铜9、第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸 和硝酸的混合物)把金质奖章溶解：Au + HNO3 + 3HCI =AuCl3 +NOT+2H2O,并保存在 一个容器中。战后玻尔向

18、该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析此并重新铸造成与原来 十分相仿的诺贝尔奖章。根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式 O这个反应属于基本反应类型中的 O10.人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。 (1)金属大规模被使用的先后顺序跟(填序号)选项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。(2)为探究镒与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片, 分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：金属铁镒与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁锦(填“ ” “

19、”)除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：和 o写出你的操作步骤：o11、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中 投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是,将滤液蒸发后得到的固体 是，有关的化学方程式为、铁与含金属化合物的溶液发生置换反应时生成 价的铁的化合物12、除去括号中的杂质(用化学方程式表示)除杂、检验、鉴别物质的原理：看该物质可以发生哪些反应，根据反应来确定方法；其中 除杂的时候要保证选定的方法不会出现新的杂质，也不会把耍保留的物质除去。如：Cu(Fe)：根据铁可以和金属化合

20、物溶液发生置换反应，选择用CuSO4溶液来除去 Feo原理是：Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu；即除去了铁，也没有产生新的固体杂质。CO2(CO):根据co具有还原性，可以将气体混合物通过灼热的氧化铜来除去co原理是：CO + CuO = Cu + CO2即除去了 co,也没有产生新的气体杂质(1) Cu(Zn)(2) ZnSO4(CuSO4)13. A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，C为全球产量最高的金属，E 是红色的固体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：提示：CuO+ H2s。4= CuSO4+ H2O; CuO+ 2HCI= Cu

21、CI2+ H2O(1)推出下列物质的化学式：_A、B、C、D、E、F、G(2)写出下列转化的化学方程式：EOF:； A 玲 C:o（3）F转化为G的反应 置换反应（填“都是”、“不一定是”或“不是”）。金属资源的利用和保护练习题1、下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（）A.铁B.铝 C.镁 D.银2、冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是（）A. 一氧化碳B.石灰石 Co锦 D.碳化铁3、人类在生产生活中经常使用铁，下列关于铁的说法正确的是（）A.铁矿石在地壳中含量非常丰富，可随意开采 B.生铁是含少量碳的铁合金C.废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收垃圾D.纯铁比生铁硬，不锈钢

22、比纯铁的防腐蚀性能差4、下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是（）A. CO2+C 2C0 B. CO+CuO CCh+Cu 石灰石C.3CO+Fe2O3 3CO2+2FeD. 4CO+Fe3O4 4CO2+3Fe5、含铁的混合物5.6g,与足量的盐酸完全反应时放出氢气0.21g。则铁中混入的另一种金属 可能是（）A.铝 B.铜 C.锌 D.银6、铁在地壳中含量居所有金属元素的第一位，由于铁的化学性质,所以铁在地壳 中以 形式存在。常见的含铁的矿物有：磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿：（主要成分为）o工业炼铁时，把、一起加入高炉，利用焦 炭与氧气反应生成的把铁从里还原出来。0（化铁样口7.下图是某同学

23、设计的CO还原Fe2O3的实验装置。co 上不为4一一（1）指出该装置的不足之处：，|O:?. ! .如何改进，|裱 |Jd氧化铁变为单质铁反应的化学方程式为，一一 ，在一AT , M T1 月石灰水的作用是，有关反应的化学方程式为1、下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B.在含铁元素较多的酸性土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在干燥、致密、不透气的土壤中2.下列做法不能起防锈作用的是（）A.在铁制品表面镀锌B.在金属机械上涂油C.在金属表面刷油漆D.保留铁制品上的铁锈 3、下列建议或方法，对保护金属资源没有作用的是（）A.积极寻找

24、金属代用品 B.多开采金属矿产C.加强废旧金属的回收利用D.防止金属锈蚀4.关于金属物品的使用正确的是（）A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌 剂波尔多液C.铝壶内的水垢用热盐酸长时间浸泡 D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷 涂油漆防锈5、某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来吸收氧气和水分，以防止食品 腐蚀。下列物质常温下能与空气中的氧气和水分发生化学反应，反应的产物又容易吸水，因 而可用作“双吸剂”的是（）A.熟石灰A.熟石灰B.炭粉C.铁粉D.生石灰6、铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿，下面物质与该变化无关的是（）A. C02 B

25、. O2 C. H2O D. N27、如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉用带U型管的胶塞塞紧,U型管内水面处于同一高度一周后观察铁钉和U型管内水面变化（）A.铁钉未锈蚀，水面一样高B.铁钉锈蚀，水面左低右高铁钉C.铁钉锈蚀，水面左高右低 D.铁钉锈蚀，U型管内水从右边全部逸出.工业炼铁反应原理： 铁锈的主要成分 FeCI2溶液的颜色 Cu（NO3）2溶液的颜色.在切过咸菜的菜刀的同一面上选相近的三处进行下列实验：（1）一处用湿棉球湿润；（2） 另一处用干布擦干；（3）第三处用干布擦干后，涂上一层食用油。放置一昼夜，观察菜刀 三处表面哪一处最容易生锈,由此你得到何种启发8 .学习金属单元后，小强知道了铁是当今世界用量最多的金属，而每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。于是小强对金属铁的相关知识开展了 探究性学习。（1）如图，小强将一根20cm的光亮的铁棒放在自来水中，观察A、B、C三处的 变化。几天后，他发现 （填序号）处最先出现铁锈，小强结合书本知 识知道，铁生锈实际是铁和、等物质发生反应的过程。（2）小强来到已停产的企业厂房，看到许多机械设备上已锈迹斑斑，他马上想 到可以用稀盐酸将铁锈（主要成分Fe2O3）除去，该反应的化学方程式为：（3）去锈后为防止机械设备进一步锈蚀，小强想到的一种防护方法是