高二化学上学期第3单元训练卷.doc

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1、- 1 - / 18【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第精选高二化学上学期第 3 3 单元训练卷单元训练卷化化 学学注注意意事事项项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S3

2、2 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分。每小题分。每小题只有一个选项符合题意。只有一个选项符合题意。 ）1在 100时，水的离子积等于 1.01012，若该温度下某溶液中的 c(H)110molL1 ，则该溶液A呈碱性 B呈酸性 C呈中性 Dc(H)c(OH)- 2 - / 182下列过程或现象与盐类水解无关的是AFeCl3 晶体用于净水B粗盐在空气中易潮解C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味3下列叙述正确的是A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积

3、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH7C25时，0.1molL1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1mol AgCl 和 0.1mol AgI 混合后加入 1L 水中，所得溶液中c(Cl)c(I)4在一定条件下，Na2CO3 溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入少量 NH4Cl 固体，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB11013molL1 的溶液中：NH、Ca2、Cl、NO 3C

4、与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2、K、NO、SO24- 3 - / 18D水电离的 c(H)11013molL1 的溶液中：K、Na、AlO、CO236H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SHHS和 HSHS2。若向 H2S 溶液中A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化） ，溶液中所有离子浓度都减小7在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）A配制 500mL

5、 1molL1 稀硫酸实验中，用量筒量取18molL1 浓硫酸时俯视读数B配制 100mL 5molL1 氯化钠溶液实验中，定容时仰视C用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D用标准 NaOH 溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数8一定温度，水溶液中 H和 OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化- 4 - / 18B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化9下列是一段关于中和滴

6、定的实验叙述：（1）取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次；（2）在锥形瓶中放入 25mL 待测 NaOH 溶液；（3）加入几滴石蕊试剂作指示剂；（4）取一支酸式滴定管，洗涤干净；（5）直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；（6）左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；（7）两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是A （4） （6） （7） B （1） （5） （6） （7） C （3） （5） （7） D （1） （3） （5） （7）10已知难溶性物质 K2SO4MgSO42CaSO4 在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca2

7、2KMg24SO，不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是A向该体系中加入饱和 NaOH 溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C该平衡的 Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO)D升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动- 5 - / 1811常温下，将 0.1molL1 盐酸和 0.06molL1 氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的 pH 是A1.7 B12.3 C12 D212已知KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038，Cu2和 Fe3完全生成氢氧化物沉淀时的 pH 分别为6.7

8、和 3.2。现在向 pH0、浓度均为 0.04molL-1 的 Cu2、Fe3溶液中加入某一固体，以中和 H调节 pH（设溶液体积不变） ，该过程中 Cu2、Fe3的浓度与 pH 关系正确的是 13某温度下，向一定体积 0.1molL1 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中 pOH（pOHlgOH）与 pH 的变化关系如图所示，则AM 点所示溶液的导电能力强于 Q 点BN 点所示溶液中 c(CH3COO)c(Na)CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积14已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现

9、向10mL 浓度为 0.1molL1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大B先增大再减小Cc(CH3COOH)与 c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10 mL 时，c(NH)c(CH3COO)- 6 - / 1815下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH1 的 NaHSO4 溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2 的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c

10、(C2O)c(H2C2O4)16在 25时，pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)二非选择题（本题包括二非选择题（本题包括 5 5 小题，共小题，共 5252 分。分。 ）17已知室温时，0.1molL1 的某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列各问题； （1）该溶液的 pH_。 （2）HA 的电离平衡常数 K_。（3）升高温度时，K 将_

11、（填“增大” “减小”或“不变” ） ，pH 将_（填“增大” “减小”或“不变” ） 。（4）由 HA 电离出的 c(H)约为水电离出的 c(H)的_倍。1825，NaOH 和 Na2CO3 两溶液的 pH 均为 11。- 7 - / 18（1）两溶液中，由水电离的 c(OH)分别是：NaOH 溶液中_；Na2CO3 溶液中_。在 1L 水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。（2）各取 10mL 上述两种溶液，分别加水稀释到 100mL，pH 变化较大的是_（填化学式）溶液。（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO 引起的，请你设计一个简单的实验方案_。19现有浓度均为 0.1molL1

12、的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的 H浓度由大到小的顺序是_（填序号） 。（2）、四种溶液中 NH 浓度由大到小的顺序是_（填序号） 。（3）将和按体积比 12 混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。（4）已知 t时，KW11013，则 t_（填“”“c(I)，故不正确。【答案】C4 【解析】 化学平衡常数只受温度的影响，A 错误；加入的NH4Cl 水解呈酸性与 CO 相互促进水解，使平衡向正反应方向移动，B- 11 - / 18正确；升高温度，CO 的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；

13、加入 NaOH 固体，溶液的 pH 增大，D 错误。【答案】B5 【解析】A 选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而 Al3在碱性条件下不能大量存在，所以错误；B 选项，溶液的 pH1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，所以正确；C 选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2和 NO 不能大量共存，所以错误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。【答案】B6 【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小，A 项错误。B 项反应：2H2SSO23S2H2O，当 SO2 过量 溶液

14、显酸性，而且酸性比H2S 强，pH 减小，错误。滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS平衡向左移动，溶液 pH 减小，C 项正确。加入少量硫酸铜固体，发生反应 H2SCu2CuS2H，H 浓度增大，D 项错误。【答案】C7 【解析】示意图为：A 项，先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B 项，定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设 C- 12 - / 18项是将由滴定管放出 20.00mL 待测 NaOH 溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过 20.00mL 刻度后才认为恰好为

15、20.00mL，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；D 项NaOH 是标准溶液，俯视使读数偏小、V 标偏小，待测液浓度偏低。【答案】C8 【解析】Ac 点溶液中 c(OH)c(H)，溶液呈碱性，升温，溶液中 c(OH)不可能减小。B.由 b 点对应 c(H)与 c(OH)可知，KWc(H)c(OH)1.0101.01071.01014。CFeCl3 溶液水解显酸性，溶液中 c(H)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH)减小，因此加入 FeCl3 溶液可能引起由 b 向 a 的变化。Dc点溶液呈碱性，稀释时 c(OH)减小，同时 c(H)应增大，故稀释溶液时不可能引起由

16、 c 向 d 的转化。【答案】C9 【解析】操作（1）的锥形瓶只能用水洗；操作（3）中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作（5）中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作（7）中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。【答案】D10 【解析】A、B 选项，OH与 Mg2结合生成 Mg(OH)2 沉淀、CO 与 Ca2结合生成 CaCO3 沉淀，均能使平衡右移，正确；C 选项，- 13 - / 18Ca2、K、SO 的化学计量数分别为 2、2、4，错误；由图像可知升高温度 K的浸出浓度增大，所以此反应为吸热反应，D 选项正确。【答案】C11 【解析】 两溶液混合，酸液先

17、计算 c(H)，碱液先计算c(OH)，再根据 KW 计算 c(H)，酸碱中和谁过量先计算谁，最后根据pHlgc(H)计算溶液的 pH。【答案】C12 【解析】由KspCu(OH)22.21020、KspFe(OH)34.01038，0.04molL1 的 Cu2、Fe3溶液，Cu2开始沉淀时 c(OH)7.41010 molL1，pH 约为 4.8，Fe3开始沉淀时，c(OH)1012 molL1，pH2。所以 pH2 时 Fe3开始沉淀，当全部沉淀时，pH 为 3.2。【答案】B13 【解析】Q 点 pOHpHa，则有 c(H)c(OH)，此时溶液呈中性，那么 c(CH3COO)c(Na)，

18、N 点溶液呈碱性，c(OH)c(H)，那么 c(CH3COO)c(Cl)c(I)，B 错误。CO2 与水反应生成弱酸 H2CO3，只有部分电离生成 H和 HCO，受H的抑制作用，HCO 的电离程度更小，离子浓度关系 c(H)c(HCO)- 15 - / 182c(CO)，C 错误。含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液中，根据物料守恒有 2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，D 错误。【答案】A16 【解析】pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合，则醋酸过量，溶液中的离子浓度大小关系应为 c(CH3COO)c(Na)

19、c(H) c(OH-)。【答案】D17 【解析】 （1）HA 电离出的 c(H)（0.10.1%）molL11104 molL1，pHlg(1104)4；(2)电离平衡常数 K1107；（3）因 HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H)、c(A)均增大，则 K 增大，而 pH 减小；（4）c(H)HA1104 molL1，c(H)水c(OH) molL111010 molL1，所以 c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。【答案】 （1）4；（2）1107；（3）增大；减小；（4）10618 【解析】 NaOH 能抑制水的电离，NaOH 溶液中的 H来自水的电离，c(

20、H)水c(OH)水1.01011molL1；Na2CO3 水解能促进水的电离，其溶液中的 OH来自水的电离。加水稀释时，因为CO 的水解程度增大，所以 pH 变化小。- 16 - / 18【答案】 （1）1.01011molL1;1.0103 molL1；NaOH 溶液；（2）NaOH（3）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO 引起的。19 【解析】 （1）酸或碱抑制水的电离，酸中 c(H)、碱中c(OH)越大，水电离程度越小，所以。盐水解促进水的电离，则。 （2）中 NH3H2O 部分电离，

21、c(NH)最小；中 CH3COO和 NH 相互促进水解；中 NH4HSO4NHHSO，H抑制 NH 的水解；所以 c(NH)由大到小的顺序是。 （3）NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液按体积比 12 混合，反应后得到同浓度的NH3H2O、NH4Cl 和 NaCl 混合物溶液。溶液中NH3H2ONHOH，NHH2ONH3H2OH，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度 c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)。(4)t 时，KW11014，则 t25。混合后溶液 pH2，溶液显酸性。则102，9b2a，ab92。【答案】 （1）；（2）（3）c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)

22、（4）； 92- 17 - / 1820 【解析】 （1）Fe(OH)3、Cu(OH)2 的 Ksp 分别为2.61039、2.21020，则 Fe3、Cu2+开始产生沉淀时 c(OH)分别为 2.971010molL1、3.53107 molL1。除去酸性 CuCl2 溶液中的少量 FeCl3，可加入 Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3 或CuO 或 CuCO3 调节溶液的 pH，使 Fe3先转化为沉淀析出。pH4 时，c(H)104molL1，则 c(OH)molL111010molL1，此时 c(Fe3)molL12.6109molL1。（2）AgCl(s)存在溶解平衡：AgCl

23、(s)Ag(aq)Cl(aq)，Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)。加入 S2，使 Qc(Ag2S)增大，Qc(Ag2S)Ksp(Ag2S)，生成 Ag2S 沉淀，2Ag(aq)S2(aq)Ag2S(s)，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，AgCl 沉淀溶解平衡向右移动而逐渐溶解。【答案】 （1）Cu(OH)2或 CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3；2.6109molL1；（2）现象：白色沉淀（AgCl）转化成黑色沉淀（Ag2S） 。离子方程式：AgClAgCl，S2(aq)2AgCl(s)Ag2S(s)2Cl(aq)。21 【解析】该题涉及氧化还原滴定。虽然反应原理与中和

24、滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器都类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂。 （1）不需要的仪器为 100 mL 量筒、漏斗- 18 - / 18和烧瓶，其余均在实验中用到。 （2）因为 KMnO4 溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故只能用酸式滴定管盛装。 （3）滴定原理是一定量的草酸溶液与 KMnO4 溶液反应，与草酸的物质的量有关，与其浓度没有关系，故用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下不会影响测定结果。（4）2KMnO45H2C2O42 mol 5 molaV103 0.025c mol，cmolL1，H2C2O4xH2OH2C2O4xH2O1mol 18x g0.1 mol g，x5。【答案】 （1）c、f、j，铁架台（带滴定管夹） 、胶头滴管（2）酸；KMnO4 溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管（3）无影响；（4） ；（5）5