高二化学上学期第二次月考试题（含解析）1.doc

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1、- 1 - / 23【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第二次月考试题（含解析）精选高二化学上学期第二次月考试题（含解析）1 11. 某反应在不同条件下的能量变化示意图如下，有关该图的说法正确的是( )A. 该反应是吸热反应B. 虚线代表的是使用了催化剂的反应图像，且降低了反应的活化能C. 两种条件下反应的热效应相同，且实线代表的反应速率较快D. 该反应的 H= E5E1 = E4E2 =E3【答案】B【解析】试题分析：A、反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，故 A 错误；B、催化剂降低活化能，加快反应速率，所以虚线代表的是使用了催化剂的反应的图象，故 B 正确；C、催化剂

2、改变反应速率，降低活化能，不能改变反应的方向和焓变，所以两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快，故 C 错误；D、依据图象分析判断，H=E1-E5=E2-E4=-E3，故 D 错误；故选 B。考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。2. 对于反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) Hc(NH4+)c(OH)c(H+)B. 10mL0.1molL1NH4Cl 与 5mL0.2molL1NaOH 溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)- 7 - / 23C. 10mL0.1molL1CH3COOH 溶液与 5mL0.2molL1NaOH 溶液混

3、合：c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D. 10mL0.5molL1CH3COONa 溶液与 6mL1molL1 盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】试题分析：A10 mL01 molL1 氨水与 10 mL01 molL1 盐酸混合，恰好完全反应产生 NH4Cl，NH4Cl 是强酸弱碱盐，NH4发生水解反应消耗水电离产生的 OH，使溶液显酸性，所以离子浓度关系是：c（Cl）c（NH4）c（H）c（OH） ，A 错误；B10 mL01 molL1NH4Cl 溶液与 5 mL02 molL1NaOH溶液混合发生反应产生等物质的量的 Na

4、Cl、NH3H2O 的混合物，由于NaCl 是强酸强碱反应产生的盐，而 NH3H2O 是弱碱，电离产生 OH-，因此溶液显碱性，所以 c（Na）c（Cl）c（OH）c（H） ，B 正确；C10 mL01 mol/LCH3COOH 溶液与 5 mL02 mol/LNaOH 溶液混合恰好发生反应得到的 CH3COONa 溶液。CH3COONa 是强碱弱酸盐，CH3COO水解消耗，所以 c（OH）c（CH3COO） ，故离子浓度关系是 c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）,C 错误；D10 mL05 molL1CH3COONa 溶液与 6mL1 molL1 盐酸混合元素过量，所得溶液是醋酸

5、、盐酸和氯化钠的混合溶液，溶液显酸性，所以离子浓度关系是：c（Cl）c（Na）c（H）c（OH） ，D 错误。【考点定位】本题主要是考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法- 8 - / 23【名师点晴】溶液中微粒浓度大小的比较（1）微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系：两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3 溶液中：c（H2CO3）c（HCO3）c（CO32） （多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离） 。水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3 溶液中：c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3） （多元弱酸根离子的

6、水解以第一步为主） 。（2）三个守恒关系：电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3 溶液中：c（Na）c（H）=c（HCO3）2c（CO32）c（OH） 。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，01 molL1NaHCO3 溶液中：c（Na）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）01 molL1。质子守恒：由水电离出的 c（H）等于由水电离出的 c（OH） ，在碱性盐溶液中 OH守恒，在酸性盐溶液中 H守恒。例如，纯碱溶液中 c（OH）c（H）c（HCO3）2c（H2CO3）

7、。（3）四种情况分析：多元弱酸溶液：根据多步电离分析，如：在 H3PO3 溶液中，c（H）c（H2PO4）c（HPO42）c（PO43） 。多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3 溶- 9 - / 23液中：c（Na）c（CO32）c（OH）c（HCO3） 。不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4NO3 溶液，CH3COONH4 溶液，NH4HSO4 溶液，c（NH4+）由大到小的顺序是。混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在 01 molL1 的 NH4Cl 和

8、 01 molL1 的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为 c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H） 。在该溶液中，但 NH3H2O 的电离程度大于NH 的水解程度，溶液呈碱性，c（OH）c（H） ，同时 c（NH4+）c（Cl） 。即9. 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )热纯碱溶液的洗涤油污能力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用 0.5%的 Na2SO4 溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理.A. B. C. D. 【答案】A- 10 - / 23.10. 常温时，纯水中由水电离的 c(OH-

9、)=amol/L，pH=l 的盐酸中由水电离的 c(OH-)=bmol/L ，0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，由水电离的c(OH-)=cmol/L，则 a、b、c 的关系正确的是( )A. ab=c B. cab C. cba D. bca【答案】B【解析】常温时，纯水中由水电离的 c(OH-)= mol/L；pH=l 的盐酸抑制水电离，由水电离的 c(OH-) mol/L，所以cab，故 B 正确。点睛：酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子抑制水的电离；弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水解促进水电离。11. 少量铁片与 100mL0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速

10、率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的( ) 加 H2O；加 KNO3 溶液；滴入几滴浓盐酸；加入少量铁粉；加 NaCl 溶液；滴入几滴硫酸铜溶液；升高温度(不考虑盐酸挥发)- 11 - / 23； 改用 10mL0.1mol/L 盐酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】温度、氢离子浓度决定铁与盐酸反应的速率；铁的质量决定生成氢气的产量。加 H2O，盐酸浓度减小，反应速率减小，故错误；加 KNO3 溶液生成硝酸，铁与硝酸反应不能生成氢气，故错误；滴入几滴浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，铁的质量不变，生成氢气的质量不变，故正确；加入少量铁粉，反应速率不变，故错误；加 NaCl

11、溶液，盐酸浓度减小，反应速率减小，故错误；滴入几滴硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜，构成铜锌原电池，反应速率加快，但由于铁质量减小，放出氢气减少，故错误；升高温度，反应速率增大，铁的质量不变，生成氢气的质量不变，故正确；改用 10mL0.1mol/L 盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，铁的质量不变，生成氢气的质量不变，故正确；故选 C。12. 下列有关实验的说法中正确的是( )用广泛 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2；中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定；滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水；用酸式滴定管量取 12.00mL高锰酸钾溶液；使用 pH 试

12、纸测定溶液 pH 时先润湿，测得溶液的 pH都偏小；用己知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的 HCl 溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小；滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大- 12 - / 23A. B. C. D. 全部正确【答案】C【解析】氯水具有漂白性，不能用 pH 试纸测氯水的 pH，故错误；滴定管先水洗再润洗，故错误；滴定管经蒸馏水洗涤后，再用待盛液润洗，故错误；高锰酸钾溶液腐蚀橡胶，用酸式滴定管量取，故正确；使用 pH 试纸测定溶液 pH 时先润湿，测得酸性溶液的 pH 都偏大、碱性溶液的 pH 都减小，故错误；用己知浓度的 NaOH 溶液滴定未

13、知浓度的 HCl 溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，氢氧化钠溶液体积偏小，测得结果偏小，故正确；滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，氢氧化钠溶液的体积偏大，则测定结果偏大，故正确；故选 C。13. 常温下，在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是( )A. Al3+、AlO2-、SO42-、 Na+B. 在 pH=3 的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+C. 由水电离出的 c(H+)=10-13molL-1 的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+D. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-【答案】B【解析】Al3+、AlO2-能发生双水解

14、反应生成氢氧化铝沉淀，故 A 错误；在 pH=3 的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+不反应，故 B 正确；由水电离出的 c(H+)=10-13molL-1 的溶液可能呈酸性或碱性，若呈碱性 Fe2+生成沉淀，若呈酸性 Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，- 13 - / 23故 C 错误；加入铝粉后产生大量氢气的溶液可能呈酸性或碱性，若呈碱性 NH4+、HCO3-与 OH-反应，若呈酸性 HCO3-、H+发生反应，故 D 错误。点睛：酸、碱都能抑制水电离，由水电离出的 c(H+)=10-13molL-1的溶液，水电离受到抑制，所以溶液可能是酸也可能是碱；铝粉既能与酸反应放出氢气

15、又能与强碱反应放出氢气。14. 下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是（ ）A. 浓度均为 0.1 mol/L 的 HF、KF 混合溶液中：2c(H+)c(HF)=2c(OH-)c(F-)B. 铵根离子浓度均为 0.1 mol/L 的 NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HCO3 三种溶液的浓度：C. 常温下，pH=5 的 NaHSO3 溶液中，水电离出的 c(H+)=1.010-9 mol/LD. 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)【答案】D【解析】浓度均为 0.1 mol/L 的 HF、KF 混合溶液中：2c

16、(H+)c(HF)=2c(OH-)c(F-)，符合质子守恒，故 A 正确；三个溶液中都存在铵根离子的水解反应:NH4+H2ONH3H2O+H+，在中还存在Al3+3H2O Al(OH)3+3H+会对铵根离子水解起抑制作用，所以铵根离子浓度均为 0.1mol/L 溶液的浓度大于的。在中还存在 HCO3-+H2OH2CO3+OH-，对铵根离子的水解起促进作用，所以当铵根离子浓- 14 - / 23度相同时，溶液的浓度:。因此物质是浓度的关系为，故 B 正确；NaHSO3 电离产生的氢离子抑制水电离， pH=5 的 NaHSO3 溶液中 c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-1410-

17、5=10-9mol/L，所以 c(H+)(水)=c(OH-)=10-9mol/L，故 C 正确；0.1 mol/L的 Na2CO3 溶液中： 根据物料守恒 c(Na+)=2c(CO32-)2c(HCO3-)2c(H2CO3)，故 D 错误。15. 在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 1/2，当再次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的 18 倍。下列叙述中不正确的是 ( )A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b V2=V1 B. V3=V2=V1 C. V3V2V1 D. V1=V2V3【答案】A

18、【解析】等体积、等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，溶液中的 OH浓度相同，因为 Ba(OH)2、NaOH 为强碱，NH3H2O 为弱碱，则 NH3H2O 浓度远远大于 Ba(OH)2 和 NaOH，所以用去酸的体积为：V3V2V1，故 A 正确。21. 据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的 10 倍，可连续使用 1 个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的 CO2 被充分吸收生成 CO32- 18 - / 23（1）该电池反应的总离子方程式为_。（2）甲醇在

19、_极发生反应（填正或负） ，电池在放电过程中溶液的 pH 将_（填降低或上升、不变） ；若有 16 克甲醇蒸气被完全氧化，产生的电能电解足量的 CuSO4 溶液， （假设整个过程中能量利用率为 80） ，则将产生标准状况下的 O2_升。（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了 Y2O3（Y：钇）的 ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2离子（其中氧化反应发生完全） 。以丁烷（C4H10）代表汽油。电池的负极反应式为_。 放电时固体电解质里的 O2离子的移动方向是向_极移动（填正或负） 。【答案】 (

20、1). 2CH3OH3O24OH=2CO32+6H2O (2). 负 (3). 降低 (4). 13.44 (5). C4H1013O226e = 4CO2 5H2O (6). 负【解析】试题分析：甲醇燃料电池：放电时负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，正极电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池反应为 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；固体电解质的燃料电池，通入空气的电极反应为 O2+4e-=2O2-，汽油在负极发生氧化反应，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。- 19 - / 23解析：（1）放电过程中，甲醇完全氧化

21、产生的 CO2 被充分吸收生成CO32-，则反应的总方程式为 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；（2）放电时，甲醇被氧化，应为电池负极反应，由总反应式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，可知消耗 OH-，电解质溶液 pH 降低；根据转移电子守恒建立关系式，V=13.44L（3）电池的负极通入丁烷，丁烷失电子发生氧化反应，反应式为C4H1013O226e = 4CO2 5H2O；原电池工作时，阴离子向负极移动，O2离子的移向负极。点睛：原电池工作时，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；阳离子移向正极，阴离子移向负极。22. 已知：（1）在相同

22、浓度的 H2SO3 和 H2CO3 的溶液中，用“” “ (2). (3). Ka (4). HSO3-CO32-=HCO3-SO32-【解析】试题分析：（1）H2SO3 的 大于 H2CO3 的，说明 H2SO3 的酸性大于 H2CO3；（2）HSO3-的电离方程式是 HSO3- H+SO32-；（3）根据 H2SO3 的 大于 H2CO3 的、小于 H2CO3 的，说明酸性 H2CO3 HSO3- HCO3-；点睛：（1）H2SO3 的 大于 H2CO3 的，说明 H2SO3 的酸性大于H2CO3，所以在相同浓度的 H2SO3 和 H2CO3 的溶液中， c(H)：H2SO3H2CO3；溶

23、液导电能力:H2SO3H2CO3；（2）HSO3-的电离方程式是 HSO3- H+SO32-，电离平衡常数表达式是 Ka；（3）根据H2SO3 的 大于 H2CO3 的、小于 H2CO3 的，说明酸性 H2CO3 HSO3- HCO3-；所以 NaHSO3 溶液与 Na2CO3 溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式是 HSO3-CO32-=HCO3-SO32-。23. 碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：（1）碳酸钠可作为碱使用的原因是_（用离子方程式表示） 。（2）写出碳酸钠溶液的物料守恒式_。（3）向含有 BaSO4 固体的溶液中滴加 Na2CO3 溶

24、液，当有 BaCO3 沉淀生成时，溶液中=_（保留三位有效数字） 。已知- 21 - / 23Ksp(BaCO3)=2.6109，Ksp(BaSO4)=1.11010。（4）已知室温时，KspMg(OH)2=4.01011。在 0.1 mol/L 的MgCl2 溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，当 Mg2+完全沉淀时，溶液的 pH是_(已知 lg2=0.3) 。【答案】 (1). CO32+H2OHCO3+OH (2). c(Na+)=2c(CO32-)2c(HCO3-)2c(H2CO3) (3). 23.6 (4). 11.3【解析】试题分析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解；（2）

25、根据碳酸钠溶液中钠元素、碳元素的比为 2:1 写物料守恒式；（3）= ；（4）Mg2+完全沉淀时，c(Mg2+)=1.0105，根据KspMg(OH)2=4.01011 计算 OH的浓度。解析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，CO32+H2OHCO3+OH，所以溶液呈碱性；（2）碳酸钠溶液中钠元素、碳元素的比为 2:1，含有碳元素的微粒有 CO32-、HCO3-、H2CO3，碳酸钠溶液的物料守恒式 c(Na+)=2c(CO32-)2c(HCO3-)2c(H2CO3)；（3）= = ；（4）Mg2+完全沉淀时，c(Mg2+)=1.0105，根据 KspMg(OH)2=4.01011，

26、c(OH)= ，c(H+)= ，PH= 11.3。24. 羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能- 22 - / 23引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:水解反应：COS（g）+ H2O（g）H2S（g） +CO2（g） H=-34kJ/mol氢解反应：COS（g） +H2（g） H2S（g）+CO（g） H=+7kJ/mol。已知:2H2（g） +O2（g）=2H2O（g） H=-484 kJ/mol。写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式:_。（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变，通入适量的 H

27、e，正反应速率_（填“增大” “减小”或“不变” ，下同） ，COS 的转化率_。（3）某温度下，向体积为 2L 的恒容密闭容器中通入 2molCOS（g）和4molH2O（g） ，发生水解反应，5 min 后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为 75%。上述水解反应的平衡常数 K=_。【答案】 (1). CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H=-283 kJmol-l (2). 减小 (3). 不变 (4). 1.8【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律，计算 CO 的燃烧热；（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变，通入适量的He，容器体积变大，平衡体系中物质的浓度减

28、小，相当于减压；（3）利用“三段式 ”计算平衡常数。解析：（1）COS（g）+ H2O（g）H2S（g） +CO2（g） H=- 23 - / 2334kJ/molCOS（g） +H2（g） H2S（g）+CO（g） H=+7kJ/mol。2H2（g） +O2（g）=2H2O（g） H=-484 kJ/mol，根据盖斯定律， 得 CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H=-283 kJmol-l；（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变，通入适量的 He，容器体积变大，平衡体系中物质的浓度减小，所以反应速率减小；保持体系的温度和总压强不变，通入适量的 He，相当于减压，平衡不移动，COS 的转化率不变；（3）。点睛：恒温恒容条件下通入无关气体，气体总压强增大，由于容器体积没变，所以气体的浓度都不变，反应速率不变，平衡不移动；恒温恒压条件下通入无关气体，气体总压强不变，由于容器体积变大，所以气体的浓度都减小，反应速率减小，平衡向气体系数和增大的方向移动。