高二化学下学期期末考试试题2.doc

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1、- 1 - / 12【2019【2019 最新最新】精选高二化学下学期期末考试试题精选高二化学下学期期末考试试题 2 2高二化学试卷高二化学试卷考试时间 90 分钟可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S32 Ca-40 Cu64一、选择题：本题共一、选择题：本题共 2020 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 6060 分。在每小题给出分。在每小题给出的的 4 4 个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）选项现象或事实解释A春

2、节期间全国各地燃放的烟火某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩BNa2O2用于呼吸面具中作为 O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化 CO2、H2O 生成 O2 CK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以净化水DAl(OH)3用作医用的胃酸中和剂Al(OH)3的碱性不强，但却可以与胃酸反应2.下列说法中正确的是( )A.能电离出离子的化合物都是离子化合物B.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D.非金属元素构成的单质中一定存在共价键- 2 - / 123.有关下列有机物的说法中错误的

3、是( )A 石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B.植物油通过氢化加成可以变成脂肪C 用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D.在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解4.下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )A 弱碱性溶液中: HCO3- 、NO3-、Na+ 、Cl-B.常温时 pH=7 的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-C.含 NO3-的溶液中:Fe3+、.SO42-、H+ .NH4+D.与铝反应产生 H2 的溶液中:S2-、K+ 、CO32- 、Na+5. NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是( ）A 完全燃烧 1.5 mol 乙醇和乙烯的混合物,转移

4、电子数为 18 NAB.7.8 g 由 Na2S 和 Na2O2 组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1 NAC.0.1 mol/L FeCl3 溶液中 Fe3+的物质的量一定小于 0.1 NAD.常温常压下，60g 甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为 2 NA6.提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是( )不纯物质除杂试剂分离方法AMg（Al）NaOH 溶液过滤B乙烷(乙烯)溴水洗气- 3 - / 12CCuCl2（FeCl3）单质铜过滤D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液7.下列试剂的保存方法及解释中错误的是（ ）A.金属钾在空气中易被氧化，因此少量钾保存在煤

5、油中B.NaOH 与玻璃中的 SiO2 反应，因此 NaOH 溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C.常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸D.为防止 FeSO4 水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉8.乙为两种常见的单质,丙、丁为氧化物,它们存在如下转化关系,则不满足条件的甲和乙为( )A. 铝和铁 B.镁和碳 C. 铁和氢气 D. 铜和氢气9.下列离子方程式书写不正确的是 ( ) A、等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3 和 Ca(OH)2 两溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH-= CaCO3+ H2O B、向澄清石灰水中通入过量的 CO2 : OH-+CO2 = HCO3-

6、C、在含 3a mol HNO3 的稀溶液中，加入 a mol 铁粉：4Fe + 12H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3Fe2+ + 3NO + 6H2OD、Al2(SO4)溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH4+2H2O10.向含 Al2（SO4）3 和 AlCl 3 的混合溶液中逐滴加人 1mol/L Ba（OH）2 溶液至过量，加入 Ba（OH）2 溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ） - 4 - / 12A原混合液中 c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B向 D 点溶液中通人 C02 气体，立即产生白色沉淀C图中 A 点沉淀中

7、含有 BaSO4 和 Al（OH）3D AB 段反应的离子方程式为：Al3+ +3OH- = Al（OH）311.利用 Cu 和浓硫酸制备 SO2 的反应涉及的装置,下列说法正确的是( ) A 用装置制备 B 用装置检验和收集 C 用装置稀释反应后溶液 D 用装置测定反应后溶液中12. W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为 10,四种原子中 X 原子的半径最大.下列说法不正确的是( )A.Y 原子形成的离子是同周期元素所形成的离子中半径最小的B.Y 的最高价氧化物不能与 Z 的最高价氧化物对应的水化物反应C.W 与同主族元素可以形成离子化合物

8、D.工业上获得 X 单质可利用电解其熔融的氧化物的方法13.对于反应 SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) Hc(A-)c(OH-)c(HA)- 6 - / 12B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度 a 点大于 b 点 C. pH=7 时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. 一元酸 HA 为弱酸17.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有 NO）。向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g。则下列叙述中错误的是（ ）。A: 当生成的沉淀量达到最大时，消耗 NaOH

9、 溶液的体积 V=100mlB: 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4molC: 参加反应的金属的总质量为 9.6gm3.6gD: 当金属全部溶解时收集到 NO 气体的体积在标准状况下一定为2.24L18. 从海水中提取镁的工业流程如图所示,下列说法正确的是( ) A. 在实验室进行的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯 B. 步骤电解 MgCl2 时,阴极产生 H2 C. 步骤应将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水D. 上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应 19. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到

10、分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）v(NH3)正=2v(CO2)逆 密闭容器中总压强不变 密闭容器中混- 7 - / 12合气体的密度不变 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 密闭容器混合气体的总物质的量不变密闭容器中 CO2 的体积分数不变 混合气体总质量A. B. C. D.全部20. 某烃的含氧衍生物的相对分子质量为 102，其中氧元素的质量分数约为 31.4%，则能与 NaOH 溶液反应的有机物有(不含立体异构)（ ）A. 11 种 B.8 种 C.12 种 D.13 种二、非选择题：共二、非选择题：共 4040

11、分分. .21.随原子序数递增，八种短周期元素（用字母 x 等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示根据判断出的元素回答问题：（1）z 在周期表中的位置是 （2）写出 x 和 d 组成的一种四原子共价化合物的电子式 （3）y、g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填化学式）（4）写出 f 的最高价氧化物与 e 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 （5）已知 e 和 g 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成1mol 水时所放出的热量为 Q kJ。请写出该反应的中和热的热化学方程式 - 8 - / 12（6）用 y 元素的单质与 f 元素的单质可以制成

12、电极浸入由 x、d、e三种元素组成的化合物的溶液中构成电池负极反应式为 22.二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含 CeFCO3）为原料制备 CeO2 的一种工艺流程图如图：已知：Ce4+既能与 F-结合成CeFX（4-x）+，也能与 SO42-结合成CeSO42+；在硫酸体系中 Ce4+能被萃取剂（HA）2萃取，而 Ce3+不能。回答下列问题：（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是 。（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出 CeO2 与盐酸反应的离子方程式 ，为避免上述污染，请提出一种解决方案： 。（3）“萃取”时存在反应：Ce4+ n（HA）2 C

13、e（H2n-4A2n）+ 4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为 ，（4）“反萃取”中，在稀硫酸和 H2O2 的作用下 CeO2 转化为Ce3+，H2O2 在该反应中作 （填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有 1molH2O2 参加反应，转移电子物质的量为 。（5）“氧化”步骤的化学方程式为 。（6）取上述流程得到的 CeO2 产品 0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO4 标准溶液滴定至终点时（铈被还原为 Ce3+，其他杂- 9 - / 12质均不参加反应），消耗 25.00ml 标准溶液。该产品中 CeO2 的质量分数为 。(Ce 的相对原子质量为 140

14、)23某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像 H2 那样还原 CuO 呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： (一)制取氨气(1)写出实验制取氨气的化学方程式_；(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？_(填“能”或“否”)。理由是 。(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_(2)利用改进后的装置进行实验，观察

15、到 CuO 变为红色物质，无水CuSO4 变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与 CuO 反应的化学方程式_ (三)问题讨论：- 10 - / 12有同学认为：NH3 与 CuO 反应生成的红色物质中可能含有 Cu2O。已知：Cu2O 是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu的稳定性差(CuCuCu2)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有 Cu2O：_24.已知 A、B、C、D、E 都属于元素周期表中前 20 号元素，原子序数依次增大。元素周期表中 A 的电负性最大，B 是同周期元素中第一电离能最小的元素，A、D 同主族，B、C、D 同周期，E 是人体的必需元素，缺乏时易引起佝偻

16、病，B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题:(1)A、D 分别可形成简单气态氢化物，其中沸点较低的是 (填化学式)，原因是 。(2)C 元素原子的价电子排布图为 。(3)B 能与氧气反应生成过氧化物，写出与 O22-互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式: 、 。(4)CO 能与 B 和 Mn 形成 BMn(CO)5，配体是 。(5)D 和铯与不同价态的铜生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图一）a 位置上的 D 原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为 CsCuD3，则另一种的化学式为 （用元素符号表示）(6)E

17、A2 的晶胞如图 2 所示，若晶胞边长为 x pm，则晶胞密度为 g/cm3（用 NA 和 x 表示）- 11 - / 122017-20182017-2018 学年度下学期阜蒙县第二高级中学期末试题学年度下学期阜蒙县第二高级中学期末试题高二化学答高二化学答21.(1)第二周期第 VA 族；（2）；（3）HClO4；（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O(5)NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l） H=QkJmol1(6)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O22.（1）增大固体与空气的接触面积，增大反应速率，提高原料利用率（2） ；将 HC

18、l（盐酸）改用 H2SO4 酸浸（3）分液漏斗（4）还原剂；2mol（5）（6）86%23. (一)(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（3 分）(2)否（2 分） ，氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大。 （2 分）(二)(1)在装置 A 与 B 之间增加装有碱石灰的干燥管（2 分）(2)3CuO2NH33CuN23H2O（2 分）12345678910BBABCCDDDA11121314151617181920CDBBBCACAD- 12 - / 12(3)取少许样品，加入稀 H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有 Cu2O 反之则没有24.(1)HCl HF 分子间存在氢键 (2) (3) F2 和 S22-(ClO-) (答案符合即可)(4)CO(5)sp3 Cs2CuCl3（6）3*312 xNA