高二化学下第一次月考试题1.doc

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1、- 1 - / 14【2019【2019 最新最新】精选高二化学下第一次月考试题精选高二化学下第一次月考试题 1 1说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 100 分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。相对原子质量：相对原子质量： H H -1-1 C-12C-12 O O -16-16 N-14N-14 S-32S-32第第卷（共卷（共 5050 分）分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，选择题（每小题只有一个选项符合题意， 1-201-20 题每题题每题 1.51.5 分，分，20-3020-30题每题题每题 2 2 分，共分，共 5050

2、分）分）1下列化合物分子中一定既含 键又含 键的是ACH4 BC2H4 CNH3 DH2O22下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图下列说法正确的是A. X 和 R 在同一周期 B. 原子半径：WRXC. 气态氢化物的稳定性：YX D. X、Z 形成的化合物中只有离子键3核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象试判断下列哪组原子均可产生 NMR 现象A. 18O、31P B. 元素周期表中A 族所有元素- 2 - / 14的原子C. 19F、12C D. 元素周期表中第三周期元素

3、的所有原子4有关化学用语表达，下列正确的是ACS2 的比例模型： BCa2的基态电子排布式为1s22s22p63s23p5C乙烯的结构简式：CH2CH2 D氮原子最外层轨道表示式5当硅原子由 1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3 时，以下认识正确的是A. 硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B. 硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量C. 转化后位于 p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反D. 转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似6下表中某些共价键的键能，由此判断下列说法不正确的是共价键HHFFHFHClHIE(kJmol1)4361

4、57568432298A. 432kJmol1 E(HBr) 298kJmol1B. H2(g)+F2(g)2HF(g) H=+25kJmol1C. 表中最稳定的共价键是 HFD. H2(g)2H(g) H=+436kJmol17已知 HH 键的键能为 436 kJmol1，O=O 键为 497.3 - 3 - / 14kJmol1，ClCl 键为 242.7 kJmol1，NN 键为 946 kJmol1，则下列叙述中正确的是A. NN 键的键能为946 kJmol1315.3 kJmol1B. 氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短C. 氧气分子中氧原子是以共价单键结合的D. 氮气分子比

5、氯气分子稳定8下列描述中不正确的是A. CS2 立体构型为 V 形 B. SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对C. ClO3的空间构型为三角锥形 D. SiF4 和 SO32的中心原子均为 sp3 杂化9国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为 18 列，如碱金属为第一列，稀有气体为 18 列，按这个规定，下列说法中错误的是A. 第 3 列元素种类最多，第 14 列元素形成的化合物种类最多B. 第 8、9、10 三列元素中没有非金属元素C. 只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子D. 从上到下第 1 列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第

6、 17 列元素的单质熔点逐渐升高10下列有关元素及周期表说法错误的是A. 金属元素约占 80% B. 主族元素处于周期表的s 区和 p 区- 4 - / 14C. 基态原子最外层为 4s1 的元素有 3 种 D. Na、K、Rb 第一电离能逐渐增大11下列叙述正确的是ASO32-中硫原子的杂化方式为 sp2 BC2H2 分子中含有 3 个 键和 2 个 键CH2O 分子中氧原子的杂化方式为 sp2 DBF3 分子空间构型呈三角锥形 12下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是A. VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C

7、. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定D. 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥13基态原子的核外电子排布为Kr4d105s1 的元素属于的区、周期和族为A. p 区、第五周期、B 族 B. ds 区、第五周期、B 族C. d 区、第四周期、B 族 D. ds 区、第五周期、族14下列说法中正确的是（ ）A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B. 1s22s12p1 表示原子的激发态C. ss 键与 sp 键的电子云形状相同- 5 - / 14D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱15下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A. 1

8、s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p3C. 1s22s22p4 D. 1s22s22p63s23p2 16.第 4 能层所含原子轨道种类数、原子轨道数目和最多可容纳电子数分别为A.3、9、18 B.4、12、24C.5、16、32 D.4、16、3217下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是 sp3 的是A. NH4+ B. CH4 C. SO2 D. CO218下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A. 杂化轨道可用于形成 键、 键或用于容纳未参与成键的孤电子对B. 分子中中心原子通过 sp3 杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C. 杂化前后的轨道数不

9、变，但轨道的形状发生了改变D. sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角分别为 10928、120、18019在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A. 电离能最小的电子能量最高B. 在离核最近区域内运动的电子能量最低C. 最易失去的电子能量最高D. p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量- 6 - / 1420已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XW B. 离子的还原性：Y2ZC. 氢化物的稳定性：H2YHZ D. 原子半径：XOS 正四面体形 sp3 杂化（2） 2Cu(NH3)42+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3+6NH4+SO42-(3） c 乙醇分子极性比水分子极

10、性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度- 14 - / 1433(14 每空 2 分)（1）S （2）6 （3）sp2 （3）NH3 H2O2 或 N2H4 （5）Cu(NH3)4SO4 共价键、配位键或极性共价键、配位键34 （12 分）（1） CH4 （1 分） NH3 分子中 N 原子有孤对电子，分子中 N-H 键受孤对电子的压缩使 NH3 键角减小（2 分）（2）NH3PH3AsH3 （1 分） 键长越短，键能越大，化合物越稳定（2 分）NH3AsH3PH3 （1 分） NH3 可形成分子间氢键，沸点最高；AsH3 相对分子质量比 PH3 大，分子间作用力大，沸点比 PH3高（2 分）（3）3NA (或答具体数值也行)（1 分）（4）N2O（1 分）（5）第四周期第族（1 分）