高二化学暑假作业考试试题.doc

《高二化学暑假作业考试试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学暑假作业考试试题.doc（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、- 1 - / 14【2019【2019 最新最新】精选高二化学暑假作业考试试题精选高二化学暑假作业考试试题可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Ca-40第 I 卷 选择题（共 50 分）一、选择题（每题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分）1、下列气体的主要成分不是甲烷的是( ）A.天然气 B.瓦斯气 C.坑气 D.水煤气2、下列物质中，属于天然高分子化合物的是( ）A.淀粉 B.油脂 C.果糖 D.聚丙烯3、下列化学用语正确的是( ）A.乙酸的分子式:CH3COOH B .乙烯的结构简式:C2H4 C.Cl-的结构示意图： D.CH4 的比例

2、模型示意图为：4、下列可被工业上采用的冶金方法是( )A. 电解熔融的氯化铝制铝 B. 电解熔融的氯化镁制镁C. 电解氯化钠溶液制钠 D. 高温下用 H2 还原氧化镁制镁5、下列变化不属于化学变化的是( )A.石油分馏 B.煤的干馏 C.石油裂解 D.皂化反应- 2 - / 146、 下列说法正确的是( )A. C2H6O 和 C4H10 都有 2 种同分异构体B . 在一定条件下，乙烯能与 H2 发生加成反应，苯不能与 H2 发生加成反应C. 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖D. 乙酸乙酯、乙酸均能与 NaOH 反应，二者分子中官能团相同7、 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，

3、新化学键的形成” ，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是( )A. 蔗糖溶解于水 B. 白磷熔化C. 氯化钠受热熔化 D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体8、 下列说法中，正确的是( )A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 含金属元素的离子一定是阳离子C. HCl 气体溶于水形成盐酸，存在 H，所以 HCl 为离子化合物D. 稀有气体原子之间不易形成共价键9、短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2与 Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX10

4、、下列反应属于取代反应的组合是( )CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2Br- 3 - / 14CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OA. B. C. D. 11、 近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是( )A. 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B. PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C. 推广燃煤脱硫技术，可以降低 SO2 对大气的污染D. CO、SO2、NO、NO2 都是对大气产生污染的气体，它们在

5、空气中都能稳定存在12、 某燃煤发电厂的废气中有 SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2 一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是( )A. 此过程中既有分解反应，也有化合反应B. CaSO4 既是氧化产物，又是还原产物C. 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D. 理论上整个过程每转移电子 1 mol，会对应生成 1 mol CO213、短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电- 4 - / 14子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的

6、是( )元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱化合物 YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同原子半径的大小顺序：rYrZrWrXA. B. C. D. 14、 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小顺序为 rXrYrZrWrQ B. 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8C. 离子 Y2和 Z3的核外电子数和电子层数都不相同D. 元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q 的强15、右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d 为两个

7、电极。下列有关的判断不正确的是( )A电池工作时，溶液中 SO 向 d 移动B、电池工作的过程中，d 电极上产生气泡Cc 为负极，发生氧化反应D电池工作的过程中，溶液中 SO 浓度基本不变16、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )A图 a 表示的是吸热反应的能量变化B图 b 中反应物比生成物稳定C图 a 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化- 5 - / 14D图 a 不需要加热就一定能发生，图 b 一定需要加热才能发生17、实验室用 100 mL 1 molL1 盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是( )A改用 300 mL 1 molL1 盐酸 B滴

8、加少量CuCl2 溶液C用锌粒代替锌粉 D降低温度18、在一定温度下，可逆反应 2A(g)B(g)C(g)D(g)达到平衡的标志是( )AC 的生成速率和 B 的消耗速率相等Bv 正(A)2v 正(B) C2v 正(A)v 逆(B)D反应混合物中 A、B、C、D 的质量分数不再发生变化19被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)，下列说法正确的是( )A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当 0.1 mol Zn 完全溶解

9、时，转移电子个数为 1.2041024D电池正极反应式为 2MnO22e2H2O=2MnO(OH)2OH20、 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是( )A. 1 mol 该有机物能与 2 mol Na 反应B. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色- 6 - / 14C. 该有机物中有 4 种官能团D. 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应21、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B. 向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴C. 实际生产中常选用 Ca(OH)2 作为沉淀剂D. 工业生产中电解氯化镁溶液的

10、方法制取镁22、对于 A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是( )A.v(A)=0.4 mol/(Lmin) B. v(B)=1.0 mol/(Ls)C.v(C)=0.6mol/(Ls) D. v(D)=1.0 mol/(Ls)23、使 0.5mol 乙烯与氯气发生加成反应，然后该加成产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（ ）A.1.5 mol B. 2.5 mol C. 2.0 mol D. 3.0 mol24、下列除杂方法正确的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯:催化剂条件下和氢气，加热除去二氧化碳中的氯化氢:通入饱和碳酸氢钠溶液，

11、洗气除去乙醇中少量的 H2O:加入氧化钙，蒸馏除去甲烷中少量的乙烯:通入酸性 KMnO4 溶液，洗气- 7 - / 14A. B. C. D.25、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r 溶液的 pH 为 2, s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小 WXY B. 元素的非金属性 ZXYC. Y 的氢化物常温常压下为液态D. X 的最高价氧化物的水化物为强酸第 II 卷 非选择题（共 50 分）二

12、、填空题(本题包括 3 小题，共 24 分)26、(6 分)在 1105 Pa、298 K 时，将 1 mol 气态 AB 分子分离成气态 A 原子和 B 原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键HHNNNH键能(kJmol1)436945391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在 298 K 时，取 1 mol N2 和 3 mol H2 放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为 Q1，则 Q1 为_。(3)实际生产中，放出或吸收的热量为 Q2，Q1 与 Q2 的大小关系为- 8 -

13、 / 14_。AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q227、 （6 分）某温度下，气体 X 和 Y 在体积为 2L 的密闭容器中反应，生成气体 Z。经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示，经10s 达到化学平衡状态，请回答下列问题。（1）写出该反应的化学反应方程式_。（2）0-10s 内，Y 的平均反应速率为_。（3）达到平衡时，X 的转化率为_。28.（12 分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：（1）乙烯的电子式为_，结构简式为_。（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为_(填选项字母)。A稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液 C水 D酸性高锰酸钾溶液（3）下

14、列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是_(填选项字母)。ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br（4）已知：2CH3CHOO22CH3COOH，以乙烯为主要原料合成乙酸，合成路线如下图所示：- 9 - / 14,AB反应的反应类型为_反应，反应的化学方程式为_。3、元素推断题：29 、 （10 分）A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E 同主族，且满足最高正化合价最低负化合价0；A 与C、D 与 C 之间都能形成原子个数之比分别为 21 和 11 的两种化合物。试回答下列有关问题：(1)在 A2C2 分子中含有的化学键是_和_。(2)C

15、 与 D 形成化合物的电子式为_。( 3)实验室可用由 B、C、D 组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D 组成的化合物，反应的化学方程式为_。(4)写出 E 的单质与 A、C、D 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式 。四、实验题：（本题包括 2 小题，共 16 分）30、 （8 分） 已知数据：物质熔点/沸点/密度/gcm3乙醇117.378.50.789乙酸16.6117.91.05- 10 - / 14乙酸乙酯83.677.50.90浓硫酸(98%)338.01.84实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在 30 mL 的大试管 A 中按体积比 144 的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合

16、溶液；按图 1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的大试管 35 min；待试管 B 收集到一定量产物后停止加热，撤去试管 B 并用力振荡，然后静置分层；分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。请根据题目要求回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_。（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母代号)。A反应掉乙酸和乙醇B反应掉乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率（3）步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是_。（4）某化学课外小组设计了图 2 所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略

17、去)，与图 1 所示装置相比，此装置的主要优- 11 - / 14点有_。31、(8 分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质（已知可以氧化）：I 2I2MnOI（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：_。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_（填字母代号） 。A. 酒精 B. C. 醋酸4CCl（3）步骤中每消耗转移电子，生成，则发生反应的离子方程式为_。21molMnO2mol2Mn（4）为实现步骤的转化，实验室里有烧杯、玻璃棒、量简以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃

18、仪器是_。（5）多次通过步骤操作，可获取较高浓度的含碘有机溶液。若从中再提取，可以加入的溶液，将转化成可溶于水的含碘化合物： 。经操作 I 分离得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入过量的 45的硫酸溶液，生成沉淀，经操作 II 获得碘单质。则操作 I 的名称是_，操作 II 的名称是_（填字母） 。2I6/mol LNaOH2I2323653IOHIIOH O2I- 12 - / 14A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 分液- 13 - / 14化学答案第 I 卷 选择题（共 50 分）12345678910111213D A D B A A DD B D D DD14151617181

19、9202122232425BABBDDADBBAC第卷（非选择题 50 分）26、 （6 分）(1)放热 (2)93 kJ (3)A 每空 2 分27、 （6 分） （1）X3Y3Z （2）0.03molL1s1 （3）20% 每空 2 分28、 （12 分） (1). CH2=CH2 (2). BD （3). B (4). 氧化 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 每空 2 分29、 （10 分） (1). 极性键 非极性键 (2). (3). Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH (4). Si2OHH2O=SiO2-3+2H2 每空 2 分30、 （8 分）(1). CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O (2). BC (3). 减少原料损失，减少副产物 - 14 - / 14（4）. 增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯 每空 2 分 31、 （8 分）（1）过滤 萃取分液 每空 1 分（2）B 1 分（3） 2 分2 222242MnOIHMnIH O（4）分液漏斗 1 分 （5）D A 每空 1 分