高二化学12月月考试题.doc

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1、1 / 11【2019【2019 最新最新】精选高二化学精选高二化学 1212 月月考试题月月考试题化学化学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。请将全部答案按要求写在答题卡上。可能用到的原子量：C 12 O 16 H 1 Ag 108 Na 23第第卷卷 选择题（共选择题（共 5454 分）分）（共 18 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意）1、可使 C（s）+ CO2（g）=2CO（g）反应速率增大的措施是（ ）增大压强 增加炭的量 通入 CO2恒压下充入 N2 恒容下充入 N2 升温ABCD2、下列物质的水溶液能导电，但属

2、于非电解质的是（ ）ACH3COOHBSO2 C （NH4)2CO3 D Cl23、下列说法或表示方法正确的是（ ）A 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B 在稀溶液中，H+（aq）+ OH（aq）=H2O（l） ；H=57.3 kJ/ /mol，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJC 由 C（石墨）= C（金刚石）H=+ +1.90 kJ/ /mol 可知石墨比金刚石稳定D 在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2

3、（g）+O2（g）=2H2O（g）H=571.6kJ/ /mol2 / 114、室温下，水的电离达到平衡 H2OH+OH。下列叙述正确的是( )A加热，平衡向正反应方向移动，Kw 不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大C向水中加入少量 NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H+)5、已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )A加少量烧碱固体 B降低温度C加少量冰醋酸 D加水6、下列事实，不能用勒夏特

4、列原理解释的是（ ）A 溴水中有下列平衡 Br2+H2OHBr+HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B 对 2HI（g）H2（g）+I2（g） ，平衡体系增大压强可使颜色变深C 反应 CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应） ，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D 合成 NH3反应为放热反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取低温的措施7、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A 图表示的是 t1时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响3 / 11B 图表

5、示的是 t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C 图表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高8、高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为 K= ，恒容时，升高温度，H2 的浓度减小，则下列说法正确的是（ ） A该反应的焓变为正值 B升高温度，K 值减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)9、下列化学用语的描述正确的是（ ）A氨水显碱性：NH3H2O = NH4+ OHB硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 = Na+ H+ SO42CNa2S 溶液显碱性：S2 2H2O H2

6、S 2OH DAlCl3 溶液显酸性：Al3 3H2OAl(OH)3 3H+10、下列离子组一定能大量共存的是（ ）A常温下 c(OH)/ c(H)1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、CO32 B滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2、Cl、NO3C常温下由水电离出来的 c(H) =11013mol/L 的溶液中：K+、CO32、Cl、NO3D常温下，Kwc(H) = 0.1 mol/L 的溶液：Na+、K+、CO32、NO311、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）)()()()(222 HcCOcOHcCOc 4 / 11A在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW 不变BCa

7、CO3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在 Na2S 稀溶液中，c(H+)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同12、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项实验操作及现象实验目的或结论A向 1，2 两试管中分别加入等浓度 H2O2溶液 10 mL、1 mL，再向 H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积 CuSO4、FeCl3溶液；试管 2 中产生气体较快证明 FeCl3溶液的催化效率更高B硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：ClSiC测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸

8、溶液的 pH：盐酸 pH 小于醋酸 pH证明盐酸酸性比醋酸强D取 5 mL，0.1mol/ /L 的 AgNO3溶液于试管中，向试管中加入 1-2 滴 0.1mol/ /L 的 NaCl 溶液，出现白色沉淀，再向该试管中加入 2 滴 0.1mol/ /L 的 KI溶液，出现黄色沉淀（AgI 沉淀为黄色）证明：Ksp(AgI) Ksp(AgCl)13、室温向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变)()()(33 OHcCOOHCHcCOOCHcC醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D再加入 10ml pH=11 的 NaOH 溶

9、液，混合液 pH=714、已知 25时，Ksp(AgCl)1.810-10，Ksp(AgBr)5.010-13。该温度下，下列说法错误的是（ ） 5 / 11AAgCl 的悬浊液中通入少量 HCl，c(Ag+)减小BAgCl 和 AgBr 共存的悬浊液中，c(Cl)/c(Br)=360 CAgBr 悬浊液中加入足量 NaCl 可能有 AgCl 沉淀生成D等浓度的 NaCl 和 NaBr 混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，先析出AgCl 沉淀15、某温度下，向 pH=6 的纯水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2，下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）A 该温度高于

10、 25B 由水电离出来的 H+ 的浓度是 1.01010mol/LC 该温度下加入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性D NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离16、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ANaHSO3 溶液呈酸性，则有：c(Na+)c(HSO)c(SO)c(H+)c(OH)BpH 相等的 CH3COONa 和 Na2CO3 两种溶液：c(CH3COONa)”或“”)，用离子方程式表示其原因_(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH7，此时 c(NH)a mol/L，则 c(SO)_。(4)若向氨水中加入 pH1 的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为

11、11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_22、 （10 分）常温下，如果取 0.1mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液中由水电离出的 c(H)_0.1mol/L NaOH 溶液中由水电离出的 c(H+) (填“” 、 “”或“”)(2)已知 NH4A 溶液为中性，又知 HA 溶液加到 Na2CO3 溶液中有气体放出，试推断：NH4HCO3 溶液的 pH_7(填“大于” 、 “小于”或“等于”)；(3)将同温度下等浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3 BNH4A C(NH4

12、)2SO4 DNH4Cl按 pH 由大到小的顺序排列是：_(填序号)(4) 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+)c(A)_mol/L，c(OH)c(HA)9 / 11_mol/L23、 （12 分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤(1)用_(填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴_作指示剂。(3)读取盛装 0.100 0 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数

13、。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数。重复滴定 3 次。.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的 NaOH 溶液的体积VmL15.24 mL10 / 11指出他的计算的不合理之处：_按正确数据处理，可得 c(市售白醋)_mol/L；市售白醋总酸量_g/100 mL。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_A碱式滴定管在滴定时未用标准 Na

14、OH 溶液润洗B碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出高二 12 月考试答案选择题：CBCBD BBABD CCBDC CCC非选择题：19、 （1）CH3OH(g)3/2O2(g)= =CO2(g)2H2O(l) H764.7 kJmol1（2）-（E2E1）kJmol1（3）285.9 kJmol120、 （1）0.225 (2)75% (3)5.33 (4)CD (5)21、(1)减小 (2) NH3H2OH=NHH2O 11 / 11NHH2ONH3H2OH(3) mol/L(4)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)22、(1) (2) 大于 (3) ABDC （4）9.9107 108 23、. (1) 酸式滴定管 容量瓶 (2)酚酞 (3)0.60 (4)溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色 .(1)第 1 次滴定误差明显大，属异常值，应舍去； 0.075 0.45 (2)AB