高二化学上学期第一次段考试题.doc

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1、- 1 - / 14【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第一次段考试题精选高二化学上学期第一次段考试题化学科试卷化学科试卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56一、单项选择题(18 题，每题 3 分，共 54 分)1设 CCO22CO (正反应为吸热反应；反应速率为 v1)；N23H22NH3(正反应为放热反应；反应速率为 v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1 和 v2 的变化情况为 A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大2燃烧 1g CH4 生成液态水和气态 CO2，放出 55.65kJ 的热量，以下热化学方程式正确的是 ACH4(g

2、)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H55.65kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H55.65kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.4kJ/molDCH42O2=CO22H2O；H890.4kJ/mol3在一密闭容器中充入一定量的 N2 和 H2，经测定反应开始后的 2 s内氨气的平均速率：v(NH3)0.3 mol/(Ls)，则 2 s 末 NH3 的浓度为A0.60 mol/L B0.50 mol/L C0.45 mol/L D0.55 mol/L- 2 - / 144反应 C(s) + H2O(g) CO(

3、g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是A增加碳单质的量 B保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大C将容器的体积缩小一半 D保持压强不变，充入 N2 使体系体积增大5已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 下列说法正确的是AH2(g)的燃烧热为 571.6 kJ B同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)

4、2(aq)BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol11 21 21 2D3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol16下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJ/mol，则 H2SO4 和Ca(OH)2 反应的中和热 H2(57.3) kJ/molB碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应- 3 - / 14C热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7在 2A(g)B(g)3C(s)5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 Av (

5、A)0.5 mol/ (Ls) Bv (B)0.3 mol/ (Ls)Cv (C)0.9 mol/ (Ls) Dv (D)1 mol/ (Ls)8在一定的条件下，将 2mol SO2 和 1mol O2 充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=197 kJ/mol， 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A生成 2 mol SO3 B放出热量 197 kJ CSO2 和 SO3 共有 2 mol D含有氧原子共有 3mol9对于 N2(g)3H2(g) 2NH3 (g)，不能作为反应达到平衡状态的判断依据是A恒容密闭容器中总压强不变 B恒容密闭容器中混

6、合气体的密度不变C生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 DN2、H2、NH3 的浓度不再发生变化10下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在 t1 时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是 A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0 - 4 - / 14B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H0 CH2(g)+I2(g) 2HI(g)；H0 DN2(g) +3H2(g) 2 NH3 (g) ；H0 11在 2A(g)B(g)4C(g)D(s) (H0)已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施 A增大压

7、强 B增大 C 的浓度 C使用催化剂 D升高温度12已知：工业上真空炼铷的反应方程式为 2RbClMgMgCl22Rb(g)，对于此反应能够进行正确解释的是 ARb 比 Mg 金属性强 B高温下 Mg2+得电子能力比 Rb+弱CMgCl2 对热稳定性差 D铷的沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动13酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性。酶能催化多种化学反应，下列表示温度(T)与速率(v)关系的曲线，有酶参加的是 14已知化学反应 A2(g)B2(g)= 2AB(g) 的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是A每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量B该反应的反应热 H(ab)kJ/m

8、olC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂 1 mol AA 和 1 mol BB 键，放出 a kJ 能量15某温度下，反应 N2O4(g)2NO2(g) (H0)在密闭容器中达到平- 5 - / 14衡，下列说法中不正确的是 A体积变小时，将使正反应速率增大B体积保持不变，加入少许 NO2，将使正反应速率减小C体积保持不变，加入少许 N2O4，再达到平衡颜色变深D体积保持不变，升高温度，再达到平衡颜色变深16根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJ/mo

9、l；2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3 kJ/mol。判断 Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q317在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图表示的是 t1 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响B图表示的是 t1 时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高18在密闭容器中，反应 X2(g)Y2(g)

10、 2XY(g) H0 达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡。对此过程的分析正确的是A可能是增大了反应物的浓度，反应物 X2 转化率一定增大高温- 6 - / 14B可能是加入了催化剂，反应物 X2 百分含量(X2%)将增大C可能是增大了压强，但该反应的平衡常数保持不变D可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小二、填空题(2 题，共 14 分)19已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/molC(s)O2(g) =CO2(g) H39

11、3.5 kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是 。(填序号)(2)CO 的燃烧热为 ，其热化学方程式为_ _。20在 2 L 密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g) pZ(g)qQ(g)，式中 m、n、p、q 为化学计量数。在 03 min 内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质时间XYZQ起始/mol0.712 min 末/mol0.82.70.82.73 min 末/mol0.8已知 2 min 内 v(Q)0.075 molL1min1，1 2(1)试确定以下物质的相关量：起始时 n(Y) ，n(Q) 。- 7 - / 14(2)方程式为_ _。(3)用 Z 表示

12、 2 min 内的反应速率 。三、选做题(注：东厦中学考生请选择 21 题作答，达濠侨中考生请选择 22 题作答，本题共 10 分)21某学生小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸(0.1000mol/L)溶液润洗2 遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗 2 遍；从酸式滴定管中放出 20.00mL 溶液到锥形瓶中。将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测 NaOH 溶液润洗 2 遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度。向锥形瓶中滴入酚酞

13、作指示剂，进行滴定并用 pH 计记录 pH 变化滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数再继续滴定，并记录 pH 至无明显变化为止。重复上述取样、滴定工作 2 次，记录每次实验所用碱溶液体积。回答下列问题：(1)图 1 中有 2 根滴定管，其中 (选填“a” 、 “b”)是酸式滴定管。(2)滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 (选填“a” 、“b”)。- 8 - / 14a锥形瓶内溶液颜色的变化 b滴定管内液面的变化(3)该小组在步骤中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果 (选填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。(4)图 2 中该滴定过程的滴定曲线是

14、下列的 (选填“a” 、 “b”)。(5)有关数据记录如下：所消耗氢氧化钠标准液的体积(mL)实验序号盐酸标准液体积(mL)滴定前滴定后120.000.5020.70220.002.0022.00320.001.0020.80则该小组计算得到 NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L。22向 2L 固定容积的密闭容器中加入一定量的 NH3，H2 和 N2 三种气体。一定条件下发生反应 2NH3N2+3H2，各物质浓度随时间变化如图 1所示。图 2 为 t 时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。 (1)能证明反应达到平衡状态的是 A容器内压强

15、不再发生变化 - 9 - / 14BN2 的体积分数不再发生变化C容器内气体质量不再发生变化 D容器内气体密度不再发生变化(2)若 tl=15s，则 t-t1 阶段以 H2 浓度变化表示的反应速率为 。(3)t3-t4 阶段改变的条件为 。(4)温度 T 时，上述反应的平衡常数 K= （保留两位小数)；温度不变，向容器中再通入 1.4molNH3、0.8 molH2，平衡 移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。四、实验题(1 题，共 11 分)23草酸晶体的组成可表示为 H2C2O4xH2O。实验室常用加热分解草酸晶体的方法制取 CO 气体，反应方程式为：H2C2O4xH2OCOCO2(x

16、1)H2O。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的 CO 还原 CuO 制取 Cu，并收集 CO 的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑夹持装置)，回答下列问题。(1)C 装置中盛放的试剂是_ _(填化学式)，E 装置的作用是_ _。(2)实验过程中涉及如下操作：点燃 A 处的酒精灯 熄灭 A 处的酒精灯 点燃 D 处的酒精灯 熄灭 D 处的酒精灯，这 4 步操作由先到后的顺序为_ _(填序号)。点燃 D 处酒精灯前必须要进行的操作是_ _。(3)发生的反应为：- 10 - / 142MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O。为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲、乙试管中分别加入下列物质：

17、试管甲乙0.01 mol/L KMnO44 mLy mL0.1 mol/L H2C2O4x mL2 mL0.1 mol/L H2SO41 mL1 mLMnSO4固体无有则 x_，y_。能够得出催化剂对该反应有影响的结论的实验现象是_ _。五、计算题(1 题，共 11 分)24在 1000 K 恒温下，在密闭容器中发生反应：A(g)3B(g)2C(g)，并达到平衡。测得其平衡时的浓度分别为：c(A)2 mol/L，c(B)5 mol/L，c(C)3 mol/L，求：(1) 起始时 A、B 的物质的量浓度。(2)该反应的平衡常数。(3) 同温下将压强增大一倍，通过计算，说明平衡移动的方向。 【请写

18、出计算过程】- 11 - / 142017-20182017-2018 学年度高二年级第一次阶段考试（联考）学年度高二年级第一次阶段考试（联考）化学科答卷化学科答卷可能用到的原子量：可能用到的原子量：H:1H:1 C:12C:12 N:14N:14 O:16O:16 Fe:56Fe:56二填空题（共 2 道，14 分）19(1) 。(2) ，_ _。20 (1)n(Y) ，n(Q) 。(2) _ _。(3) 。三、选做题（注：东厦中学考生请选择 21 题作答，达濠侨中考生请选择 22 题作答，本题共 10 分）21 （1） （2） （3） （4） （5） mol/L22 (1) ( )(2)

19、(3) (4) K= （保留两位小数)； 移动。班级 学号 姓名 密封线内请不要答题- 12 - / 14四、实验题（共一题，11 分）23. (1) _(填化学式)， _。(2) _(填序号)。_。(3) x_，y_。_。五、计算题（共一题，11 分）24 - 13 - / 142017-20182017-2018 学年度高二年级第一次阶段考试（联考）学年度高二年级第一次阶段考试（联考）化学科答案化学科答案可能用到的原子量：可能用到的原子量：H:1H:1 C:12C:12 N:14N:14 O:16O:16 Fe:56Fe:56二填空题（共 2 道，14 分）19(1) 1234 。(2)

20、283.0kJ/mol ，_CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJ/mol_。20 (1)n(Y) 3.1 ，n(Q) 2.4 。(2)_X+4Y _2Z+3Q_。(3) 0,05mol/(L*min) 。三、选做题（注：东厦中学考生请选择 21 题作答，达濠侨中考生请选择 22 题作答，本题共 10 分）21 （1）b （2）a （3） 偏低 （4） a （5） 0.1000 mol/L22 (1) ( AB )(2) 0.02mol/(L*min) (3) 升高温度 (4) K= 0.17 （保留两位小数)； 向左 移动。四、实验题（共一题，11 分）班级 学号 姓名 密封线内请不要答题- 14 - / 1423. (1) _H2SO4_(填化学式)， _安全瓶_。(2) _1342_(填序号)。_验纯_。(3) x_2_，y_4_。_乙中冒气泡的速度更快_。五、计算题（共一题，11 分）24 A + 3B= 2C3.5 9.5 01.5 4.5 32 5 6K=0.036Qc=0.009K，平衡移动往正反应方向。