高二化学上期中试题理平行班.doc

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1、- 1 - / 19【2019【2019 最新最新】精选高二化学上期中试题理平行班精选高二化学上期中试题理平行班化学试卷（理科平行班）化学试卷（理科平行班） 时量：90 分钟 总分：100 分 班级： 姓名： 考号： 可能用到的相对分子质量：H1 C12 N14 O16第第 I I 卷（共卷（共 5050 分）分）一、选择题（本题共 20 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 2.5分，共 50 分）1下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中玉的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的

2、硬度很大D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g 乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为 2NA- 2 - / 19B1 molN2 与 4 molH2 充分反应生成的 NH3 分子数为 2NAC1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA3下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl、MnO4BpH=2 的溶液中可能大量存在 Na+、NH4+、SiO32CFe2+与 H2O2 在酸性溶液

3、中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD少量 NaHCO3 和足量氢氧化钡溶液反应：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+ CO324某离子反应涉及 H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒其中 c（NH4+）随反应进行逐渐减小下列判断错误的是A反应的氧化剂是 ClOB消耗 1mol 还原剂，转移电子 3molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3D反应后溶液的酸性明显增强5下列实验现象及结论错误的是 - 3 - / 19实验实验现象结论A烧杯中铁片表面有气泡，烧杯中铜片表面有气泡活动性：AlFeCuB试管中收集到红棕色气体铜与浓硝酸反应产物是 NO2

4、C试管 b 比试管 a 中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好6现有下列几组粒子：N2O、CO2、C2H6；NH4+、H3O+、OH；O22、HS；PO43、SO42、ClO4。对上述四组粒子归类正确的是A质子数相等，电子数和原子数不相等：B质子数和电子数相等，原子数不相等：C电子数相等，质子数和原子数不相等：D原子数和电子数相等，质子数不相等：- 4 - / 197短周期元素 w、x、y、z 的原子序数依次增大。n、p、q 是由这些元素组成的二元化合物，m是元素 y 的单质，p 是一种淡黄色粉末，q 的水溶液可蚀刻玻璃，0.0

5、1mol/L 的 s 溶液 PH 值为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是A离子半径：y mCp 和 q 中均含有离子键Dy 的简单氢化物的沸点在同族元素氢化物中最高8如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（ ） A由 MgCl2 制取 Mg 是放热过程B热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2 - 5 - / 19C常温下氧化性：F2Cl2Br2I2 D由图可知此温度下 MgBr2（s）与 Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g) H= -117kJ/mol9已知：2H2(g)+O2(g)

6、 = 2H2O(l) H=571.6 kJ/mol 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) H=1452 kJ/mol H(aq)+OH(aq) = H2O(l) H=57.3 kJ/mo l 下列说法正确的是（ ） AH2(g)的燃烧热为 285.8kJ B同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C1/2H2SO4(aq) +1/2Ba(OH)2(aq) = 1/2BaSO4(s) + H2O(l) H=57.3 kJ/molD1molCH3OH(l)燃烧生成 CO(g)和 H2O(l)放出的热量为 726 kJ10下列说法正确

7、的是AH0 的化学反应一定不能自发进行B反应 2NO2(g) N2O4(l)的 S0C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大- 6 - / 19D混合体系的压强发生改变，化学平衡不一定发生移动11在一定温度下，对可逆反应 A（s）+3B（g） 3C（g）下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A混合气体的平均相对分子质量不再变化 B单位时间内消耗 amol A 的同时生成 3a mol C C容器内的压强不再变化 Dv(B):v(C)=1:112.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是A图可以表示某化学平衡体系增大生成物浓度，反应速率随时间的变化B图中 a、b

8、 曲线分别表示反应 CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) HC BA、B、C、D、E 各状态中，v（正）bD =3，若同时微热两种溶液（不考虑 HX 、HY 和H2O 的挥发），则 减小二、非选择题（本题共 4 个小题，共 50 分） 21（10 分）一定温度下，在 2L 密闭容器中加入纳米级 Cu2O 并通- 10 - / 19入 10.0mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g） H=+484kJmol-1，T1 温度下不同时段产生 O2的物质的量见下表：时间/min20406080n（O2）/moL1.01.62.02.0（1）前 20min 的

9、反应速率 v（H2O）= 。（2）T1 温度下，该反应的平衡常数表达式为： 。（3）T1 温度下达平衡时，理论需要从外界吸收的能量为 。（4）用 Cu2O 在某相同条件下对水催化分解产生氢气的速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，下列叙述正确的是 （填序号）。Ac、d 曲线对应方法中的 Cu2O 的催化效率相对较高 Bd 曲线对应方法中的 Cu2O 作催化剂时，水的平衡转化率最高C催化效果与 Cu2O 颗粒的粗细、表面活性等有关 DCu2O 催化水分解时，需要适宜的温度（5）T1 温度下，t1 时刻达平衡时的图像为：请在图中画出其它条件不变，降温至 T0，t0min 达到平衡的大致- 11

10、 - / 19图像，并作必要的简单标注。22(15 分)I、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO2 和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：已知H1-99 kJmol-1 由此计算 a= kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3 kJmol-1II、甲醇可通过在一定条件下发生如下反应制得：CO(g)2H2(g) CH3

11、OH(g) H0 ）容器甲乙丙反应物投入量2 mol SO2、1 mol O22 mol SO3 4 mol SO2、2mol O2平衡时 n(SO3)1 moln2n3反应的能量变化放出 Q1kJ吸收 Q2kJ放出 Q3kJ体系压强p1p2p3反应物转化率（1）下列选项能说明该温度下甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填标号）A容器内 SO2、O2 、SO3 的浓度之比为 2:1:2B容器内的密度保持恒定C容器内 O2 的体积分数保持恒定D2v 正(SO2)=v 逆(O2)（2）丙容器中，平衡后将容器的容积增大到原来的 2 倍，其它条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填标号）Ac(O2)增

12、大 B正反应速率减慢，逆反应速率加快CSO3 的物质的量减少 D重新平衡 增大E平衡常数 K 减小- 14 - / 19（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填标号）A0.5Q3+Q2=a BP3”、“（1 分） （2）2.410-7 mol/L， 5.7610-9 mol/L（不写单位扣一分）II、（1）H3PO2 H2PO2 + H+（2）H3PO3 第一步电离出的 H+对第二步电离起到抑制作用（3）F + H3PO4 = HF + H2PO4III、（1）用 KMnO4 标准液润洗 23 次（2）4 mg L-1（3）俯24.创新班（15 分，除标注外，每空 2 分）- 19 - / 19+ 3NaOH +CH3OH + NaBr + H2O（此空 3 分，合成过程合理即可给分。前二步合成正确，后面错给 1 分）