高二化学下第一次月考试题4月试题.doc

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1、- 1 - / 10【2019【2019 最新最新】精选高二化学下第一次月考试题精选高二化学下第一次月考试题 4 4 月试题月试题（满分：100 分 考试时间：90 分钟）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分，每小题有一分，每小题有一个选项符合题意）个选项符合题意）1.科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰” 。它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（CH4nH2O） 。其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气） ，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与

2、高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰” 。这种“可燃冰”的晶体类型是（ ）A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体2. 下列叙述正确的是（ ）A铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2BNa、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大C碳原子的轨道表示式：DN、O、F 的电负性逐渐增大3.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（ ） A.冰 B.晶体硅 C.溴 D.二氧化硅4.下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 （ ） - 2 - / 10A改变温度 B改变压强 C使用催化剂 D改变容器体积5.5. 已知水的电离方程式：已知水的电离方程式：H2OH2O H H

3、 + + OHOH。下列叙述中，正确的是。下列叙述中，正确的是 （ ）A升高温度，KW 增大，pH 不变 B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW 不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低6. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐 K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于 K3C60 的组成和结构分析正确的是（ ）A. 该晶体在熔融状态下能导电 B.1mol K3C60 中含有的离子数目为 636.021023C. C60 与 12C

4、 互为同素异形体 D.该物质的化学式可写作KC207. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOKClHgI2O2 D金刚石生铁纯铁钠8.下列说法中正确的是（ ）- 3 - / 10A. 25时，水溶液中水电离出的 c(H+)和水电离的的 c(OH-)乘积一定等于 10-14B. 使用 pH 试纸测定溶液 pH 时若先润湿，测得溶液的 pH 一定有影响C.在 NaHCO3 溶液中一定存在：c (Na+)c (HCO3-)c (H2CO3)c (CO32-)D. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c(H

5、+)均先增大后减小9.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 （ ）ASiCl4 是分子晶体 BMgCl2 中键的强度比 NaCl 中键的强度小C单质 R 是原子晶体 DAlCl3 为离子晶体10. 下列叙述中不正确的是 ( )A0.1 molL1 NH4HS 溶液中有：c(NH)+c(NH3H2O)=c(HS)c(S2)c(H2S)B25 时，将 a molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合后，c(NH)c(Cl)，则 a0.01molL-1C等浓度的 HCN 和 NaCN 等体积混合后溶液呈碱性，则有：c(CN)c(HCN)D等体积等 PH 的醋酸和盐

6、酸溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多11.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和- 4 - / 10真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=1。反应前 CO 物质的量为1mol，平衡后 CO 物质的量为 0.5mol。下列说法正确的是（ ）A羰基硫的电子式为： : B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C再加入 0.1molH2S 和 0.1molH2，平衡不移动 D反应前 H2S 物质的量为 0.25mol12.共价键、离子键和范德华力都是粒子之

7、间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（ ）Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 食盐 白磷A. B. C. D. 13. 已知下列热化学方程式：2Zn(s) + O2(g) 2ZnO(s) H1702.2kJ/molHg(l) + O2(g) HgO(s) H290.7kJ/mol21由此可知 Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)的 H3 ，其中H3 的值是（ ）A260.4 kJ/mol B254.6 kJ/mol C438.9 kJ/mol D441.8 kJ/mol14.已知 C3N4 晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下

8、列关于 C3N4 晶体的说法错误的是（ ）- 5 - / 10A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B.该晶体中每个碳原子上连有 4 个氮原子、每个氮原子上连有三个碳原子C.该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层 8 电子结构D.该晶体与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构15.石英晶体的平面示意图如图所示，它实际上是网状结构，其中硅、氧原子的个数比是 m：n，有关叙述正确的是（ ） （相对原子量 Si 28 O 16）A. 6g 该晶体中含有 0.1NA 个分子 B.m：n=2：1 C.原硅酸根 SiO44的结构为 ，则二聚硅酸根离子Si2O7x中的 x=6 D.六聚硅酸根

9、Si6O18y中的 y=1016.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO2 气体，且起始时体积相同,发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H乙 D.达到平衡所需时间，甲所需时间短班级 姓名 座号 成绩 二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 5 5 小题，共小题，共 5252 分）分）SiOSiOSiO O O SiOSiOSi O O O SiOSiOSiO OSiO4 O - 6 - / 1017. （8 分）A、B、C、D、E 分别代表 5 种元素。请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_。(2)B 元

10、素的 3P 轨道上有一对成对电子，其元素名称为 。(3)D 元素的正三价离子的 3d 轨道为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的价电子排布式为_。(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。18.（9 分）有下列化合物：NH4Al(SO4)2、NH4HSO4、NH4Cl、NH3H2O、CH3COONH4， 回答下列问题。（1）NH4HSO4 的电离方程式为 （2）等浓度的三种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是 。 （用序号表示）（3）室温时，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c(C1)c(NH4+） mo

11、lL1 （填数值）（4）NH4Al(SO4)2 可作净水剂，其理由是 （用必要的化学用语和相关文字说明)（5）将浓度均为 0.1 molL1 的和溶液混合，关于所得溶液下列说法错误的是 A若溶液显酸性，则 c(C1)c(NH4+ )c(H+ )c(OH- )- 7 - / 10B若 c(C1)c(NH4+)，则溶液显中性C若和等体积混合，则所得溶液满足关系：c(NH4+)+c(NH3H2O)0.2molL1D.其浓度大小不可能为：c（C1）c（NH4+）c（OH）c（H+）（6）已知 CH3COONH4 溶液为中性，试推断(NH4)2CO3 溶液的 pH7 (填“” “” “=”)。 19.（

12、14 分）已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为CABDE；其中 E 元素为原子半径最小的元素，且 A、C 同周期，B和 C 同主族；A 与 B 可形成离子化合物 A2B，其含有的离子具有相同的电子层结构，且电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子分子，该分子可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：（1）C 元素的元素符号为_；（2）B、D 元素的第一电离能大小关系为：B_D（填“” 、 “”或“” ） ；（3）写出 D 元素形成的单质的结构式为_，其中 键： 键= 。（4）A2B 对应的水化物的碱性比 LiOH （填“强”或“弱” ） ；化合物 A2B2 属于 （选“离

13、子”或“共价” ）化合物，写出A2B2 的电子式_，A2B2 溶于水时发生反应的化学方程式为 - 8 - / 10（5）化合物 E2B、E2C，它们结构与组成相似，热稳定性更强的是 (填化学式) 但 E2B 的沸点比 E2C 高得多的原因是_。20.（11 分）如图是一个化学过程的示意图:请回答:(1)图中甲池是 装置，其中 OH移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。 (2)写出通入 CH3OH 电极的电极反应式: 。 (3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极(填“A”或“B”)，并写出此电极的电极反应式: 。 (4)乙池中反应的离子方程式为 。 (5)当乙池中 B(

14、Ag)极质量增加 5.40 g 时，乙池 c(H+)是 (若乙池中溶液为 500 mL)；此时丙池某电极析出 1.60 g 某金属，则丙中的某盐溶液可能是 (填序号) 。AMgSO4BCuSO4CNaClDAgNO321.(10 分)某离子晶体的晶胞结构如图。 （该晶胞可看成由 8 个小立方体构成，在每个小立方体的体心各有一个黑球，在大立方体的 8 个顶点和 6 个面心上各有一个白球）试求： - 9 - / 10晶体中每一个 Y 同时吸引着 个 X，每个 X 同时 吸引着 个 Y，该晶体的化学式是 。晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等 X 共有 个。晶体中距离最近的 2 个 X 与一个

15、 Y 形成的夹角（XYX）为 。设该晶体的摩尔质量为 M g/mol，晶胞密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为 NA，则晶体中两个最近的 X 间中心距离为 cm。答案答案1-161-16 BDBABBDBAB ABCDCABCDC CBADCCBADC C C17.17.（8 8 分）分）(1)(1) N N (1(1 分分) ) (2)(2) 硫硫 (1(1 分分) ) (3)(3) FeFe (1(1 分分) ) 3d64s23d64s2 (2(2 分分) )(4)(4) CuCu (1(1 分分) ) 1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s

16、1 (2(2 分分) )1818（9 9 分）分）.(1)NH4HSO4.(1)NH4HSO4 =NH4+H+SO42-(1=NH4+H+SO42-(1 分分) )（2）（2 分）（3）103（2 分）（4）Al3+水解，Al3+ + 3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+，生成的 Al(OH)3 胶体吸附悬浮 颗粒使其沉降从而净化水（2 分）（5）C（1 分） （6）（1 分）19.19.（1414 分）分）(1)(1) S S (1(1 分分) )(2)(2) (1(1 分分) )- 10 - / 10(3)(3) NNNN (1(1 分分) ) 1 1：2 2 (1(1 分分) )(4

17、)(4) 强强 (1(1 分分) )离子离子 (1(1 分分) ) (2(2 分分) )2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2 分)(5)(5) H2O(2H2O(2 分分) )水分子间存在氢键水分子间存在氢键 (2(2 分分) )20 （11 分） （1）原电池(1 分)，CH3OH (1 分)（2）CH3OH6e+8OH = CO32+6H2O （2 分）（3）A(1 分)，4OH4e = O2+2H2O（2 分）（4）4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+ （2 分） （5）0.1molL1（2 分） ，BD（2 分） 21.1021.10 分分 （1 1）4(14(1 分分) ) 8 8 (1(1 分分) ) XY2XY2（或（或 Y2XY2X） （2 2 分）分） （2 2）1212 （2 2 分）分） （3）10928（2 分） （4） （2 分）32 ANM