高二化学知识点化学反应与能量.pdf

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1、高二化学知识点化学反响与能量高二化学知识点化学反响与能量高二化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，这一阶段学习的好坏直接影响着高中三年化学的学习。查字典化学网特为大家整理了高二化学知识点：化学反响与能量，供广阔高中生学习参考!第一章 化学反响与能量一、焓变 反响热1.反响热：一定条件下，一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量2.焓变H的意义：在恒压条件下进展的化学反响的热 效应1.符号：H2.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反响。放热吸热 H 为-或H 0吸收热量的 化学反响。吸热放热H 为+或H 0 常见的放热反响：所有的燃烧反响 酸

2、碱中和反响 大多数的化合反响 金属与酸的反响 生石灰和水反响 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反响：晶体 Ba OH 2?8H2O 与 NH4Cl 大多数的分解反响 以 H2、CO、C 为复原剂的氧化复原反响 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反响物和生成物的聚集状态g,l,s 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq 表示热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍，H 加倍;反响逆向进展，H 改变符号，数值不变三、燃烧热1.概念：25，101 kP

3、a 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用 kJ/mol 表示。注意以下几点：研究条件：101 kPa反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。0，单位 kJ/mol四、中和热1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成 1mol H2O，这时的反响热叫中和热。2.强酸与强碱的中和反响其本质是 H+和 OH-反响，其热化学方程式为：H+aq+OH-aq=H2Ol H=-57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反响时的中和热小于 57.3kJ/mol。4.中和热的测定实验五、盖斯定律1.内容：化学反响的反响热只与反响的始态各反响物和终态各生成物有关，而与详细反响进展的途径无关，假如一个反响可以分几步进展，那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成的反响热是一样的。