高中阶段所有的化学方程式大汇总.pdf

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1、高中阶段常用高中阶段常用化学反响方程式化学反响方程式1 1、钠在空气中燃烧黄色的火焰、钠在空气中燃烧黄色的火焰2Na2Na O O2 2NaNa2 2O O2 2钠块在空气中变暗钠块在空气中变暗4Na4NaO O2 22Na2Na2 2O ONaNa2 2O O 在空气中加热变黄在空气中加热变黄2Na2Na2 2O OO O2 22Na2Na2 2O O2 22 2、钠与水反响浮、熔、游、响、红、钠与水反响浮、熔、游、响、红2Na2Na 2H2H2 2O O 2H2H2 2O O H H2 22Na2Na 2H2H2 2O O 2Na2Na 2OH2OH H H2 23 3、过氧化钠与水的反响

2、放热反响、过氧化钠与水的反响放热反响、NaNa2 2O O2 2是强氧化剂，用于漂白是强氧化剂，用于漂白2Na2Na2 2O O2 2 2H2H2 2O O 4NaOH4NaOH O O2 22Na2Na2 2O O2 2 2H2H2 2O O 4Na4Na4OH4OHO O2 2碱性氧化物碱性氧化物 NaNa2 2O O 与水的反响与水的反响NaNa2 2O OH H2 2O O2NaOH2NaOH4 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2Na2 2O O2 2 2CO2CO2 2 2Na2Na2 2COCO

3、3 3 O O2 25 5、苏打纯碱与盐酸反响、苏打纯碱与盐酸反响盐酸中滴加纯碱溶液盐酸中滴加纯碱溶液NaNa2 2COCO3 3 2HCl2HCl 2NaCl2NaCl H H2 2O OCOCO2 2COCO3 32 2 2H2H H H2 2O O COCO2 2纯碱溶液中滴加盐酸，至过量纯碱溶液中滴加盐酸，至过量NaNa2 2COCO3 3 HClHCl NaHCONaHCO3 3 NaClNaClCOCO3 32 2 H H HCOHCO3 3NaHCONaHCO3 3HClHClNaClNaClH H2 2O OCOCO2 26 6、小苏打受热分解、小苏打受热分解2NaHCO2Na

4、HCO3 3NaNa2 2COCO3 3 H H2 2O O COCO2 27 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCONaHCO3 3 NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3 H H2 2O OHCOHCO3 3 OHOH H H2 2O O COCO3 32 2(假设是溶液中反响有离子方程式假设是溶液中反响有离子方程式)8 8、金属锂在空气中燃烧、金属锂在空气中燃烧4Li4Li O O2 22Li2Li2 2O O9 9、氯气的性质、氯气的性质最新范本,供参考！铜丝在氯气中剧烈燃烧棕色烟铜丝在氯气中剧烈燃烧棕色烟CuCu

5、 Cl Cl2 2点燃CuClCuCl2 2之后加水，可由绿色溶液浓得到蓝色溶液稀之后加水，可由绿色溶液浓得到蓝色溶液稀Cl Cl2 22FeCl2FeCl2 22FeCl2FeCl3 32Cl2Cl2 22NaBr2NaBr2NaCl2NaClBrBr2 2Cl Cl2 22NaI2NaI 2NaCl2NaClI I2 2Cl Cl2 2SOSO2 22H2H2 2O OH H2 2SOSO4 42HCl2HCl2Na2Na Cl Cl2 2点燃2NaCl2NaCl1010、铁在氯气中剧烈燃烧、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe2Fe 3Cl3Cl2 2点燃3FeCl3FeCl3 31111、氢气在氯

6、气中燃烧苍白色火焰、氢气在氯气中燃烧苍白色火焰H H2 2 Cl Cl2 2点燃2HCl2HCl氟气与氢气反响黑暗处即可爆炸氟气与氢气反响黑暗处即可爆炸H H2 2F F2 22HF2HF1212、氯气溶于水新制氯水中含、氯气溶于水新制氯水中含 H H、Cl Cl、ClOClO、OHOH、Cl Cl2 2、HClOHClO、H H2 2O OCl Cl2 2 H H2 2O O HClHCl HClOHClOCl Cl2 2 H H2 2O O H H Cl Cl HClOHClO1313、次氯酸见光分解强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂、次氯酸见光分解强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂2HClO2HClO2

7、HCl2HCl O O2 21414、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2Ca(OH)2 2 2Cl2Cl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 CaClCaCl2 2 2H2H2 2O O2Ca(OH)2Ca(OH)2 22Cl2Cl2 22Ca2Ca2 22ClO2ClO2Cl2Cl2H2H2 2O OCa(ClO)Ca(ClO)2 2COCO2 2H H2 2O OCaCOCaCO3 32HClO2HClO2HClO2HClO光照2HCl2HCl O O2 2最新范本,供参考！光照CaCa2 22ClO2ClO COCO2 2 H H2 2

8、O O CaCOCaCO3 3 2HClO2HClO1515、氯气的实验室制法：、氯气的实验室制法：仪器：分液漏斗，圆底烧瓶仪器：分液漏斗，圆底烧瓶MnOMnO2 24HCl(4HCl(浓浓)MnOMnO2 24H4H2Cl2ClMnClMnCl2 2Cl Cl2 22H2H2 2O OMnMn2 2Cl Cl2 22H2H2 2O O1616、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl Cl2 2 2NaBr2NaBr BrBr2 2 2NaCl2NaClCl Cl2 2 2Br2Br BrBr2 2 2Cl2Cl1717、铁与硫加热反响、铁与硫加热反响FeFe

9、S S铁与氧气加热反响铁与氧气加热反响 3Fe3Fe2O2O2 22Fe2Fe3Cl3Cl2 22FeCl2FeCl3 3FeSFeSFeFe3 3O O4 4铁在氯气中加热反响铁在氯气中加热反响1818、硫化亚铁与稀盐酸反响、硫化亚铁与稀盐酸反响FeSFeS 2HCl2HCl FeClFeCl2 2 H H2 2S SFeSFeS 2H2H FeFe2 2H H2 2S S1919、硫酸工业制法、硫酸工业制法黄铁矿黄铁矿FeSFeS2 2：4FeS4FeS2 211O11O2 28SO8SO2 22Fe2Fe2 2O O3 3催化剂加热二氧化硫制三氧化硫无色固体，熔点二氧化硫制三氧化硫无色固

10、体，熔点2SO2SO2 2 O O2 2吸收塔中吸收塔中9898的浓硫酸的浓硫酸：SOSO3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 42020、铜与浓硫酸反响：、铜与浓硫酸反响：CuCu2H2H2 2SOSO4 4(浓浓CuSOCuSO4 42H2H2 2O OSOSO2 22SO2SO3 32121、碳与浓硫酸反响：碳与浓硫酸反响：C C2H2H2 2SOSO4 4浓浓2H2H2 2O OCOCO2 22SO2SO2 2高温2222、工业制单质硅碳在高温下复原二氧化硅、工业制单质硅碳在高温下复原二氧化硅SiOSiO2 2 2C2C最新范本,供参考！Si Si 2CO2CO2323、二氧

11、化硅与氢氧化钠反响、二氧化硅与氢氧化钠反响SiOSiO2 2 2NaOH2NaOH NaNa2 2SiOSiO3 3 H H2 2O OSiOSiO2 2 2OH2OH SiOSiO3 32 2 H H2 2O O2424、氮气和氢气反响工业合成氨、氮气和氢气反响工业合成氨N N2 2 3H3H2 2催化剂高温高压2NH2NH3 32525、氮气和氧气放电下反响雷雨发庄稼氮气和氧气放电下反响雷雨发庄稼N N2 2 O O2 22NO2NO放电2NO2NO O O2 22NO2NO2 2二氧化氮溶于水二氧化氮溶于水3NO3NO2 2 H H2 2O O3NO3NO2 2 H H2 2O O2HN

12、O2HNO3 3 NONO2H2H 2NO2NO3 3NONO2626、HNOHNO3 3与与 FeFe 的反响的反响AlAl、FeFe 遇浓遇浓 HNOHNO3 3、浓硫酸钝化常温、浓硫酸钝化常温FeFe 与浓与浓 HNOHNO3 3加热加热FeFe6HNO6HNO3 3Fe(NOFe(NO3 3)3 33NO3NO2 23H3H2 2O OFeFe 与稀与稀 HNOHNO3 3反响反响FeFe4HNO4HNO3 3Fe(NOFe(NO3 3)3 3NONO2H2H2 2O O3Fe3Fe8HNO8HNO3 33Fe(NO3Fe(NO3 3)2 22NO2NO4H4H2 2O O2727、N

13、ONO2 2、O O2 2的混合气通入水中无剩余气体的混合气通入水中无剩余气体4NO4NO2 2 O O2 2 2H2H2 2O O 4 HNO4 HNO3 32828、NONO、O O2 2的混合气通入水中无剩余气体的混合气通入水中无剩余气体4NO4NO 3O3O2 2 2H2H2 2O O 4 HNO4 HNO3 32929、五氧化二磷与热水反响五氧化二磷与热水反响P P2 2O O5 5 3H3H2 2O(O(热热 2H2H3 3POPO4 4最新范本,供参考！30.30.磷在氯气中燃烧磷在氯气中燃烧2P2P 3Cl3Cl2 2点燃2PCl2PCl3 3白色烟雾白色烟雾2P2P 5Cl5

14、Cl2 2点燃2PCl2PCl5 531.31.氨的催化氧化氨的催化氧化4NH4NH3 35O5O2 24NO4NO 6H6H2 2O O32.32.碳酸氢铵受热分解碳酸氢铵受热分解NHNH4 4HCOHCO3 3NHNH3 3 H H2 2OO COCO2 2 33.33.用浓盐酸检验氨气白烟生成用浓盐酸检验氨气白烟生成HClHCl NHNH3 3 NHNH4 4ClCl34.34.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH(NH4 4)2 2SOSO4 42NaOH2NaOHNHNH4 4 OHOH2NH2NH3 3 NaNa2 2SOSO4 42H2H2 2O O

15、NHNH3 3 H H2 2O O35.35.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合不加热硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合不加热NHNH4 4NONO3 3 NaOHNaOH NHNH3 3 H H2 2O O NaNONaNO3 3NHNH4 4 OHOH NHNH3 3 H H2 2O O36.36.铝箔在氧气中剧烈燃烧铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al4Al 3O3O2 237.37.铝片与稀盐酸反响铝片与稀盐酸反响2Al2Al 6HCl6HCl 2AlCl2AlCl3 3 3H3H2 2 2Al2Al 6H6H 2Al2Al3 33H3H2 2 38.38.铝与氢氧化钠溶液反响铝与氢氧化钠溶液反响2Al2A

16、l2NaOH2NaOH 2H2H2 2O O 2NaAlO2NaAlO2 23H3H2 2 2Al2Al 2OH2OH2H2H2 2O O 2AlO2AlO2 2 3H3H2 2 39.39.铝与三氧化二铁高温下反响铝热反响铝与三氧化二铁高温下反响铝热反响2Al2Al FeFe2 2O O3 3高温点燃2Al2Al2 2O O3 32Fe2Fe AlAl2 2O O3 340.40.镁在二氧化碳中燃烧镁在二氧化碳中燃烧最新范本,供参考！2Mg2Mg COCO2 2点燃2MgO2MgO C C41.41.氧化铝溶于氢氧化钠溶液氧化铝溶于氢氧化钠溶液AlAl2 2O O3 3 2NaOH2NaOH

17、2NaAlO2NaAlO2 2H H2 2O OAlAl2 2O O3 3 2OH2OH 2AlO2AlO2 2 H H2 2O O42.42.硫酸铝溶液中滴过量氨水硫酸铝溶液中滴过量氨水AlAl2 2(SO(SO4 4)3 36NH6NH3 3 H H2 2O O2Al(OH)2Al(OH)3 3 3(NH3(NH4 4)2 2SOSO4 4AlAl3 3 3 NH3 NH3 3 H H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 3NH3NH4 443.43.氢氧化铝溶液中加盐酸氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)Al(OH)3 3 3HCl3HCl AlClAlCl3 3 3H3H2 2O

18、OAl(OH)Al(OH)3 3 3H3H AlAl3 3 3H3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3与与 NaOHNaOH 溶液反响：溶液反响：Al(OH)Al(OH)3 3 NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22 H2 H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 OHOH AlOAlO2 22 H2 H2 2O O44.44.高温下铁与水反响高温下铁与水反响3Fe3Fe 4H4H2 2O Og)g)高温FeFe3 3O O4 4 4H4H2 245.45.铁与盐酸反响铁与盐酸反响FeFe 2HCl2HCl FeClFeCl2 2 H H2 2 FeFe 2H2H FeFe2

19、 2 H H2 2 46.46.氧化铁溶于盐酸中氧化铁溶于盐酸中FeFe2 2O O3 3 6HCl6HCl 2FeCl2FeCl3 3 3H3H2 2O OFeFe2 2O O3 3 6H6H 2Fe2Fe3 3 3H3H2 2O O47.47.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液红褐色沉淀氯化铁中滴入氢氧化钠溶液红褐色沉淀FeClFeCl3 3 3NaOH3NaOH Fe(OH)Fe(OH)3 3 3NaCl3NaClFeFe3 3 3OH3OH Fe(OH)Fe(OH)3 3 48.48.氢氧化亚铁在空气中被氧化白色沉淀变为红褐色沉淀氢氧化亚铁在空气中被氧化白色沉淀变为红褐色沉淀最新范本,供参考！4

20、Fe(OH)4Fe(OH)2 2 O O2 2 2H2H2 2O O 4Fe(OH)4Fe(OH)3 349.49.氯化亚铁溶液中通入氯气氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2FeCl2 2 ClCl2 2 2FeCl2FeCl3 32 Fe2 Fe2 2 ClCl2 2 2 Fe2 Fe3 3 2Cl2Cl50.50.氯化铁溶液中参加铁粉氯化铁溶液中参加铁粉2FeCl2FeCl3 3 FeFe 3FeCl3FeCl2 22Fe2Fe3 3 FeFe 3Fe3Fe2 2一、俗名一、俗名无机局部：无机局部：纯碱、纯碱、苏打、苏打、天然碱天然碱、口碱：口碱：a a2 2COCO3 3小苏打：小苏打：N

21、aHCONaHCO3 3大苏打：大苏打：NaNa2 2S S2 2O O3 3石膏石膏 生石膏生石膏：CaSOCaSO4 4 2H2H2 2O O熟石膏：熟石膏：2CaSO2CaSO4 4 H H2 2O O莹石：莹石：CaFCaF2 2重重晶石：晶石：BaSOBaSO4 4无毒无毒碳铵：碳铵：NHNH4 4HCOHCO3 3石灰石、大理石：石灰石、大理石：CaCOCaCO3 3生生石灰：石灰：CaOCaO食盐：食盐：NaClNaCl熟石灰、消石灰：熟石灰、消石灰：Ca(OH)Ca(OH)2 2芒硝：芒硝：NaNa2 2SOSO4 4 7H7H2 2O O(缓泻剂缓泻剂)烧碱、烧碱、火碱、火碱

22、、苛性钠：苛性钠：NaOHNaOH绿矾：绿矾：FaSOFaSO4 4 7H7H2 2O O干冰：干冰：COCO2 2明明矾：矾：KAlKAl(SO4)(SO4)2 2 12H12H2 2O O漂白粉：漂白粉：CaCa(ClO)(ClO)2 2、CaClCaCl2 2混和物混和物泻盐：泻盐：MgSOMgSO4 4 7H7H2 2O O胆矾、胆矾、蓝矾：蓝矾：CuSOCuSO4 4 5H5H2 2O O 双氧水：双氧水：H H2 2O O2 2皓矾：皓矾：ZnSOZnSO4 4 7H7H2 2O O硅石、石英：硅石、石英：SiOSiO2 2刚玉：刚玉：AlAl2 2O O3 3水玻璃、泡花碱、矿物

23、胶：水玻璃、泡花碱、矿物胶：NaNa2 2SiOSiO3 3铁铁红、铁矿：红、铁矿：FeFe2 2O O3 3磁铁矿：磁铁矿：FeFe3 3O O4 4黄铁矿、硫铁矿：黄铁矿、硫铁矿：FeSFeS2 2铜绿、孔雀石：铜绿、孔雀石：CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3菱铁矿：菱铁矿：FeCOFeCO3 3赤铜矿：赤铜矿：CuCu2 2O O波尔多液：波尔多液：CaCa(OH)(OH)2 2和和CuSOCuSO4 4石硫合剂：石硫合剂：Ca(OH)Ca(OH)2 2和和 S S玻璃的主要成分：玻璃的主要成分：NaNa2 2SiOSiO3 3、CaSiOCaSiO3 3、SiOSiO2

24、 2过磷酸钙主要成分过磷酸钙主要成分：Ca(HCa(H2 2POPO4 4)2 2和和 CaSOCaSO4 4重过磷酸钙主要成分重过磷酸钙主要成分：CaCa(H(H2 2POPO4 4)2 2天然气、沼气、坑气主要成分天然气、沼气、坑气主要成分：CHCH4 4水煤气：水煤气：COCO 和和 H H2 2硫酸硫酸最新范本,供参考！亚铁铵淡蓝绿色亚铁铵淡蓝绿色：Fe(NHFe(NH4 4)2 2(SO(SO4 4)2 2溶于水后呈淡绿色溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：光化学烟雾：NONO2 2在光照下产生的一种有毒气体在光照下产生的一种有毒气体王水：王水：浓浓 HNOHNO3 3与浓与浓 HClHCl

25、按体积比按体积比 1 1：3 3 混合而成。混合而成。铝热剂：铝热剂：Al+FeAl+Fe2 2O O3 3或其它氧化物。或其它氧化物。尿素：尿素：COCONHNH2 2)2 2有机局部：有机局部：氯仿：氯仿：CHClCHCl3 3电石：电石：CaCCaC2 2电石气：电石气：C C2 2H H2 2(乙炔乙炔)TNTTNT：三硝基：三硝基甲苯甲苯酒精、乙醇：酒精、乙醇：C C2 2H H5 5OHOH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O O3 3层。层。醋酸：冰醋酸、食醋酸：冰醋酸、食醋醋CHCH3 3COOHCOOH裂解气成分石油裂化裂解气成分石油裂

26、化：烯烃、烷烃、炔烃、：烯烃、烷烃、炔烃、H H2 2S S、COCO2 2、COCO 等。等。甘油、甘油、丙三醇丙三醇：C C3 3H H8 8O O3 3焦炉气成分煤干馏焦炉气成分煤干馏：H H2 2、CHCH4 4、乙烯、乙烯、COCO 等。等。石炭酸：苯酚石炭酸：苯酚蚁蚁醛：甲醛醛：甲醛 HCHOHCHO福尔马林：福尔马林：35%35%40%40%的甲醛水溶液的甲醛水溶液蚁酸：甲酸蚁酸：甲酸 HCOOHHCOOH葡萄糖：葡萄糖：C C6 6H H1212O O6 6果糖：果糖：C C6 6H H1212O O6 6蔗糖：蔗糖：C C1212H H2222O O1111麦芽糖：麦芽糖：C

27、 C1212H H2222O O1111淀粉：淀粉：C C6 6H H1010O O5 5n n硬脂酸：硬脂酸：C C1717H H3535COOHCOOH油酸：油酸：C C1717H H3333COOHCOOH软脂酸：软脂酸：C C1515H H3131COOHCOOH草酸：乙二酸草酸：乙二酸 HOOCHOOCCOOHCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 COCO2 2和水，使和水，使 KMnOKMnO4 4酸性溶液褪色。酸性溶液褪色。二、二、颜色颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。FeFe2+2+浅

28、绿色浅绿色FeFe3 3O O4 4黑色晶体黑色晶体最新范本,供参考！Fe(OH)Fe(OH)2 2白白色色沉沉淀淀FeFe3+3+黄黄色色FeFe(OH)(OH)3 3红红褐褐色色沉沉淀淀Fe(SCN)Fe(SCN)3 3血红色溶液血红色溶液FeOFeO黑色的粉末黑色的粉末FeFe(NH(NH4 4)2 2(SO(SO4 4)2 2淡蓝绿色淡蓝绿色FeFe2 2O O3 3红棕红棕色粉末色粉末FeSFeS黑色固体黑色固体铜：单质是紫红色铜：单质是紫红色CuCu2+2+蓝色蓝色CuOCuO黑色黑色CuCu2 2O O红色红色CuSOCuSO4 4无水无水 白色白色CuSOCuSO4 4 5H5

29、H2 2O O蓝色蓝色 CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3绿色绿色Cu(OH)Cu(OH)2 2蓝色蓝色Cu(NHCu(NH3 3)4 4SOSO4 4深蓝色溶液深蓝色溶液BaSOBaSO4 4、BaCOBaCO3 3、AgAg2 2COCO3 3、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2、三溴苯酚、三溴苯酚均是白色沉淀均是白色沉淀Al(OH)Al(OH)3 3白色絮状沉淀白色絮状沉淀H H4 4SiOSiO4 4原硅酸白色胶状沉淀原硅酸白色胶状沉淀ClCl2 2、氯水、氯水 黄绿色黄绿色F F2 2淡黄绿色气体淡黄绿色气体BrBr2 2深红棕色

30、液体深红棕色液体I I2 2紫黑色固体紫黑色固体HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI 均为无色气体，在空气中均形成白雾均为无色气体，在空气中均形成白雾CClCCl4 4无无色色的的液液体体，密密度度大大于于水水，与与水水不不互互溶溶KMnOKMnO4-4-紫紫色色MnOMnO4 4-紫色紫色NaNa2 2O O2 2淡黄色固体淡黄色固体 AgAg3 3POPO4 4黄色沉淀黄色沉淀S S黄色固体黄色固体AgBrAgBr浅黄色浅黄色沉淀沉淀AgIAgI黄色沉淀黄色沉淀O O3 3淡蓝色气体淡蓝色气体SOSO2 2无色，有剌激性气味、有毒的无色，有剌激性气味、有毒的气体气体SOSO3 3

31、无色固体沸点无色固体沸点 44448 80 0C C 品红溶液品红溶液红色红色 氢氟酸：氢氟酸：HFHF腐腐蚀玻璃蚀玻璃N N2 2O O4 4、NONO无色气体无色气体 NONO2 2红棕色气体红棕色气体NHNH3 3无色、有剌激性无色、有剌激性气味气体气味气体最新范本,供参考！三、三、现象：现象：1 1、铝片与盐酸反响是放热的，、铝片与盐酸反响是放热的，Ba(OH)Ba(OH)2 2与与 NHNH4 4ClCl 反响是吸热的；反响是吸热的；2 2、NaNa 与与 H H2 2O O 放有酚酞放有酚酞反响，反响，熔化、熔化、浮于水面、浮于水面、转动、转动、有气体放出；有气体放出；(熔、熔、浮

32、、游、嘶、红浮、游、嘶、红)3 3、焰色反响：、焰色反响：NaNa 黄色、黄色、K K 紫色透过蓝色的钴玻璃紫色透过蓝色的钴玻璃、CuCu 绿色、绿色、CaCa 砖砖红、红、NaNa+黄色黄色、K K+紫色紫色。4 4、CuCu 丝在丝在 ClCl2 2中燃烧产生棕色的烟；中燃烧产生棕色的烟；5 5、H H2 2在在 ClCl2 2中燃烧是苍白色的火焰；中燃烧是苍白色的火焰；6 6、NaNa 在在 ClCl2 2中燃烧产生大量的白烟；中燃烧产生大量的白烟；7 7、P P 在在 ClCl2 2中燃烧产生大量的白色烟雾；中燃烧产生大量的白色烟雾；8 8、SOSO2 2通入品红溶液先褪色，加热后恢复

33、原色；通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9 9、NHNH3 3与与 HClHCl 相遇产生大量的白烟；相遇产生大量的白烟；1010、铝箔在氧气中剧烈燃烧产生刺眼的白光；、铝箔在氧气中剧烈燃烧产生刺眼的白光；1111、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在在 COCO2 2中燃烧生成白色粉末中燃烧生成白色粉末 MgOMgO，产生黑烟；产生黑烟；1212、铁丝在、铁丝在 ClCl2 2中燃烧，产生棕色的烟；中燃烧，产生棕色的烟；1313、HFHF 腐蚀玻璃：腐蚀玻璃：4HF+SiO4HF+SiO2 2 SiFSiF4 4+2H+2H2 2O O1414、Fe(OH)Fe(

34、OH)2 2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；1515、在常温下：、在常温下：FeFe、AlAl 在浓在浓 H H2 2SOSO4 4和浓和浓 HNOHNO3 3中钝化；中钝化；1616、向盛有苯酚溶液的试管中滴入、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeClFeCl3 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。呈粉红色。1717、蛋白质遇浓、蛋白质遇浓 HNOHNO3 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；1818、在空气中燃烧：在空气中燃烧：S S微弱的淡蓝色火焰微弱的淡蓝色火焰 H H2

35、2淡蓝色火焰淡蓝色火焰H H2 2S S最新范本,供参考！淡蓝色火焰淡蓝色火焰COCO蓝色火焰蓝色火焰 CHCH4 4明亮并呈蓝色的火焰明亮并呈蓝色的火焰S S 在在 O O2 2中燃烧中燃烧明亮明亮的蓝紫色火焰。的蓝紫色火焰。空气白色沉淀 Fe(OH)红褐色Fe(OH)31919特征反响现象：特征反响现象：22020浅黄色固体：浅黄色固体：S S 或或 NaNa2 2O O2 2或或 AgBrAgBr2121使品红溶液褪色的气体：使品红溶液褪色的气体：SOSO2 2加热后又恢复红色加热后又恢复红色、ClCl2 2加热后不恢加热后不恢复红色复红色2222有色溶液：有色溶液：FeFe2+2+浅绿

36、色浅绿色、FeFe3+3+黄色黄色、CuCu2+2+蓝色蓝色、MnOMnO4 4-紫紫色色有色固体：红色有色固体：红色CuCu、CuCu2 2O O、FeFe2 2O O3 3、红褐色、红褐色Fe(OH)Fe(OH)3 3 黑色黑色CuOCuO、FeOFeO、FeSFeS、CuSCuS、AgAg2 2S S、PbSPbS蓝色蓝色Cu(OH)Cu(OH)2 2 黄色黄色 AgIAgI、AgAg3 3POPO4 4 白色白色Fe(0H)Fe(0H)2 2、CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、BaSOBaSO3 3 有色气体：有色气体：ClCl2 2黄绿色黄绿色、NON

37、O2 2红棕色红棕色五、无机反响中的特征反响五、无机反响中的特征反响1与碱反响产生气体Al、Si OH H2单质2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO23H21Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H22铵盐：NH4 NH3 H2O碱2与酸反响产生气体HClH2浓H2SO4SO2金属HNO3最新范本NO2、NO,供参考！浓H SO4 单质SO2、CO22C浓HNO3NO、CO 1HCO32HCO3CO22H2化合物SHSH2S 2HSOHSO3SO233Na2S2O3与酸反响既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反响产生气体1单质2Na 2H2O 2Na

38、OH H22F2 2H2O 4HF O22Na2O2 2H2O 4NaOH O2Mg3N23H2O 3MgOH2 2NH32化合物Al2S36H2O 2AlOH3 3H2S CaC 2H O CaOHC H 222225强烈双水解2OCO32HCO3H CO2 AlOH32OAl3与S2HSH H2S AlOH3H2OAlO AlOH326既能酸反响，又能与碱反响1单质：Al2化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。CO2O2 Na2CO37与 Na2O2反响H2O O2 NaOH82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl电解H2 O29电解H2O 电解A

39、l O2Al2O3熔融电解最新范本,供参考！NaCl溶液 NaOH Cl2 H210铝热反响：Al+金属氧化物11 Al3+Al(OH)3AlO2-12归中反响：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO高温金属+Al2O3催化剂 4N2+6H2O1.金属盐 金属盐13置换反响：1金属金属2.铝热反应或H2O活泼金属（Na、Mg、Fe）H H22金属非金属点燃2Mg CO 2MgOC22F2 2H2O 4HF O23非金属非金属2C SiO 高温 Si 2CO2高温CO H2C H2O Cl(Br、I)H S S 2HCl（HBr、HI）22224非金属金属14、一些特殊的反响类型：化合

40、物+单质化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214三角转化：最新范本,供参考！高温H 金属氧化物 金属 H2O2高温C 金属氧化物 金属CO215受热分解产生 2 种或 3 种气体的反响：NH4HCO3(NH4)2CO3 NH3 CO2 H2ONH HSO(NH)SO NH3 SO2 H2O

41、434231铵盐NH HS(NH)S NH3 H2S 4422CuO 4NO2 O22Cu(NO3)22硝酸盐2Ag 2NO2 O22AgNO316特征网络：222B C D(酸或碱)1AOOH O222 NO NO2 HNO3NH（气体）3OOH O222 SO2 SO3 H2SO4H2S（气体）OOH O222 CO CO2 H2CO3C（固体）OOH O222 Na2O Na2O2 NaOHNa（固体）OOH O强酸气体B2A强碱气体CA 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3或 NH4HSO33无机框图中常用到催化剂的反响

42、:2，2KClO3MnO 2KCl 3O222H2O2MnO 2H2O O22SO2O2催化剂，2SO34NH35O2催化剂，4NO 6H2ON23H2催化剂，2NH31717关于反响形式的联想：关于反响形式的联想：1 1热分解反响：典型的特征是一种物质加热热分解反响：典型的特征是一种物质加热1 1 变变 2 2 或或 1 1 变变 3 3。最新范本,供参考！AB+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和 CO2的性质联系），NaN

43、O3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。BCD：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2 6H2O，AlCl3 6H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的含有电解熔融的 AlAl2 2O O3 3来制备金属铝、电解熔融的来制备金属铝、电解熔融的 NaClNaCl 来制备金属钠。来制备金属钠。2 2两种物质的加热反响：两种物质的加热反响：C：固体和固体反应：SiO2和CaO

44、反应；固体和气体C和CO2ABCD：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。CDE：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、复原剂六、常见的重要氧化剂、复原剂氧化剂复原剂活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe活泼非金属单质：X2、O2、S某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：低价金属离

45、子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、Na2S2O3、NaNO2、H2O2、HClO、HNO3、浓 H2SO4、NaClO、H2C2O4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作复原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO 的有机物Ag(NH3)2+、新制 Cu(OH)2七、反响条件

46、对氧化复原反响的影响七、反响条件对氧化复原反响的影响最新范本,供参考！1 1浓度：可能导致反响能否进展或产物不同浓度：可能导致反响能否进展或产物不同8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2OS+6HNO3 3(浓)=H2 2SO4 4+6NO2 2+2H2 2O3S+4 HNO3 3(稀)=3SO2 2+4NO+2H2 2O2 2温度：可能导致反响能否进展或产物不同温度：可能导致反响能否进展或产物不同Cl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O高温冷、稀43Cl2 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2

47、2O3 3溶液酸碱性溶液酸碱性2S2-SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反响而在碱性条件下共存Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反响3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强故酸性KMnO4溶液氧化性较强4 4条件不同，生成物那么不同条件不同，生成物那么不同点燃点燃1、2P3Cl2=2PCl3(Cl2缺乏)；2P5Cl2=2 PCl5(Cl2充足)点燃点燃2、2H2S3O2=2H2O2SO2(O2充足)；2H2SO2=2H2O2S(O2

48、不充足)缓慢氧化点燃3、4NaO2=2Na2O2NaO2=Na2O2CO2适量4、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)2点燃点燃5、CO2=CO2(O2充足)；2 CO2=2CO(O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl；AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓)=F

49、e(NO3)33NO23H2OFeHNO3(冷、浓)(钝化)Fe缺乏10、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O最新范本,供参考！Fe过量Fe4HNO3(热、浓)=Fe(NO3)22NO22H2OFe缺乏11、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O浓 H2SO4Fe过量3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)32NO4H2O浓 H2SO4十一、特殊试剂的存放和取用十一、特殊试剂的存放和取用 1010 例例1Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余局部随即放人煤油中。2白磷：保存在水中

50、，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6固体烧碱：易潮解，应用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。8C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。9Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜