高一化学氧化还原反应测试题.pdf

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1、一一、选选择择题题：1有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应3下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）ASO2+2H2O+Cl2CSO2+2NaOHH2SO4+2HCl BSO2+H2S2H2O+3SNa2SO3+H2O DSO2+Na2CO3Na2SO3+CO24.下列化学方程式中电子转移不正确的是（）5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则

2、该元素（）A一定被氧化 B一定被还原C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是6下列反应盐酸作还原剂的是（）AMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OBCaCO3+2HClC2HCl+ZnCaCl2+CO2+H2OZnCl2+H22KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OD2KMnO4+16HCl7.在 Fe2O3+3CO高温2Fe+2CO2反应中，Fe2O3()A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂8下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）ANa2SO3 SO2BHCl Cl2CH2SO4(浓)SO2DSO2 S9下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的

3、是（）ACO2+H2OB2Na2O2+2H2OH2CO34NaOH+O2C3Fe+4H2O(g)D2Na+2H2O高温Fe2O4+4H22NaOH+H210.在 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O 反应中，还原产物是（）AKClO3BKCl CKCl+H2O DH2O11.在 5KCl+KClO3+3H2SO4（）A1:1 B5:1 C1:5 D3:112.盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl3Cl2+3K2SO4+3H2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为ZnCl2+H2CuCl2+H2O2HCl+CuOMnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O因此盐酸应当具有的性

4、质是（）A只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性13.下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl(g)+O2催化剂2Cl2+2H2O(g)2则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）AO2MnO2KMnO4BKMnO4MnO2O2CMnO2KMnO4O2DO2KMnO4MnO214.已知 M2O7+3S+14Hx2+3+x2M+3S+7H2O,则 M2O7中的 M 的化合价为（）A+2 B+3 C+4 D+61511P+15CuSO4+24H2O（）A6:5

5、 B5:6 C11:5 D11:616对于反应 CaH2+2H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的 P 原子与被还原的 P 原子个数比是Ca(OH)2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的 H 元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为 1:1。上述判断正确的是（）A B C D17.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2+SO2+2H2O 2FeCl2+Cl2H2SO4+2HI2FeCl3 2FeCl2+2HI2+2FeCl3+2HCl+I22+A.I Fe Cl SO2B.Cl F

6、e SO2IC.Fe I Cl SO2D.SO2I Fe Cl18.G、W、X、Y、Z 均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：2+2+X+H2Y+NaOHG W+NaClW+H2OG+W+H2OZ+NaOH W+X+H2O 这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）AW、G、Z、Y、X BG、Y、W、Z、XCG、Y、Z、W、X DZ、X、G、Y、W19同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）ACl2+H2OBNH4HCO3电解HCl+HClONH3+CO2+H2O2HNO3+NO2H2O+3SNaBO2+

7、4H2下列说法中正确的是C3N02+H2ODSO2+2H2S20.被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O(NaBH4中 H 元素为1 价)（）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是还原剂，H2O 是氧化剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1:1二、填空题二、填空题 21下列微粒：Fe、Cl、H、F2，其中能得到电子的微粒有，该元素的化合价，表现出性，是剂，具有还原性的微粒是，它们在反应中（填得或失）电子，发生反应（填氧化或还原），其化合价。22请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：（1）是分解反应又是氧化还原反应的是

8、（）（2）是分解反应不是氧化还原反应的是（）（3）是化合反应又是氧化还原反应的是（）（4）是化合反应不是氧化还原反应的是（）（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）A2KClO3+MnO 22KCl+3O2B2Fe+3Cl2点燃2FeCl3CNH4HCO3DCaO+CO2NH3+H2O+CO2CaCO3ECl2+H2OHCl+HClO2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 中，氧化剂是，还原剂 23反应 2KMnO4+16HCl是，若生成 71gCl2,被氧化的 HCl 是 g。24在下列反应中，氨做氧化剂的是，氨做还原剂的是。A3Cl2+8NH3C2NH3+2Na三、简答题三、

9、简答题25在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物（1）3S+6KOH6NH4Cl+N2B2NH3+H2SO4(NH4)2SO42NaNH2+H2DNH3+NaHNaNH2+H2K2SO3+K2S+3H2O（2）S+2KNO3+3C点燃K2S+N2+3CO2（3）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O2Fe2O3+8SO2（4）4FeS2+11O2四、计算题四、计算题26取含 MnO2的软锰矿石 27.86g，跟足量浓盐酸反应 4HCl(浓)+MnO2氯气（该状态下 Cl2密度为 3.17g/L）计算：（1）这种软锰矿石中 MnO2的

10、质量分数？（2）被氧化的 HCl 为多少 g？27在 3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2反应中，若有 5.4gH2O 被氧化，求被水还原的 BrF3是多少 g？MnCl2+Cl2+2H2O，制得 5.6L参参 考考 答答 案案一、1C 2D 3B 4D 5C 6AD 7BC 8CD 9.B 10.B 11.B 12.D 13.B 14.D15.A 16.D 17.D 18.B 19.AC 20.BD二、21H、F2，降低，氧化性，氧化，Fe、Cl，失去，氧化，升高 22（1）A（2）C（3）B（4）D（5）E 23KMnO4，HCl，73 24CD，A三、25略四、26（1）78.1%（2）18.25g 2727.4g+