高二化学平衡移动测试题(带答案).pdf

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1、第二章化学平衡移动转化率班级：班级：组号：组号：姓名：姓名：成绩：成绩：一.选择题1.在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气)cZ(气)+dW(气)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 1/2，当再次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的 1.8 倍。下列叙述中不正确的是()A.平衡向逆反应方向移动 B.a+b25 C、0C曲线对应的条件改变是减小压强DT时，该反应的化学平衡常数为 0.125解析：本题主要考查反应速率、平衡移动、平衡常数的计算等知识2 mol2 L11点。A 项，反应开始至 a 点时v(H2)1 molL min，正确；B1 min项，曲线和实线对比，升温，平

2、衡时 H2的物质的量变大，说明平衡逆向移动，该反应H0，错误；C 项，曲线和实线对比，平衡时 H2的物质的量变小，说明平衡正向移动，对应的条件改变是增大压强，错误；D 项，平衡时c(H2)1 molL，c(CO2)2 molL，c(CH3OH)c(H2O)1 molL，K答案：A18在密闭容器中，对于可逆反应 A(？)3B(？)关系如图所示，下列判断正确的是BA、B 聚集状态均无法确定C压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大D其他条件不变，升高温度，反应的平衡常数增大解析：由该条件不能确定是否达平衡，A 项错误；由图知加压 C%增加，表明加压平衡向右移动，根据平衡移动原理知正向是气体体积缩

3、小的方向，则 B 一定是气体，A 不确定，此时混合气体的总质量增加或不变，总物质的量在减小，则混合气体的平均相对分子质量增大，B 项错误，C 项正确；其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，D 项错误。答案：C19【武献敏】在一定条件下，N23H2A保持T、V不变，充入 HClC保持T、p不变，充入 He2NH3达到平衡状态后，按如下操作，化学平衡不发生移动的是B保持T、V不变，充入 N2D保持T、V不变，充入 He2C(g)H0，abcDH0，ab0，abcCHcA当n(A)n(B)n(c)132 时，反应达到平衡状态解析：根据图像知，升高温度平衡时 Z 的物质的量分数减小

4、，说明正反应是一个放热反应，即Hc，C 项正确。答案：C DX2Y2(g)=X2(g)Y2(g)H023右图所示为 800 C 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）AA 是反应物 B前 2 min A 的分解速率为 0.1mol/(Lmin)C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动()答案：C24.某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）-10F(g)+xG(g)(正反应放热)；若起始时 E 浓度为 a-1-1molL，F、G 浓度均为 0，达平衡时 E 浓度为 0.5 a molL；若

5、 E 的起始浓度改为 2 a molL，F、G浓度仍为 0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.若 x=1，容器体积保持不变，新平衡下 E 的体积分数为 50%C.若 x=2，容器体积保持不变，新平衡下 F 的平衡浓度为 0.5a molL-1解析：保持T、V不变，充入 HCl，HCl 及 NH3反应生成 NH4Cl，平衡向正反应方向移动，A 项错误；充入N2，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，B 项错误；保持T、p不变，充入 He，各物质的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，C 项错误；充入 He，各物质的浓度不变，平衡不移动，D 项正确。

6、答案：D20在恒容密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)该平衡的下列说法正确的是()pC(g)m+np，（正反应吸热）处于平衡状态，对D.若 x=2，容器压强保持不变，新平衡下 E 的物质的量为 0.5a mol25.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)2C(g)H0，反应过程中 B、C 的第 2 页物质的量随时间变化的关系如图 1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图 2.下列有关说法正确的是()A反应开始 2 min 内，v(B)0.1 mol/(Lmin)Bt1时改变的条件可能是升高温度Ct3时

7、改变的条件可能是加压，此时c(B)不变 Dt4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变26可逆 反应 H2(g)I2(g)2HI(g)H0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是()A气体的密度变小了 B反应物和生成物浓度均变为原来的 2 倍C气体的颜色变深了 D体系的温度发生了变化答案：答案：D D27.对于可逆反应 A(g)+2B(g)答案：D28.【郭立磊】某温度下，反应 H2(g)I2(g)中达到平衡。下列说法中正确的是()A体积不变，升温，正反应速率减小B温度、压强均不变，充入 HI 气体，开始时正反应速率增大C

8、温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，气体颜色加深D体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大答案：C二。主观题26在某温度下，将 H2和 I2各 0.10 mol 的气态混合物充入 10 L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得H20.0080 molL。12SO3(g)若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为 0.91，则反应掉的 SO2是原有 SO2的_%。答案：80%29 反应 aA(g)+bB(g)问题：反应的化学方程式中 abc 为；的平均反应速率 v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为；的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是，其值是；由第一次平衡到第二次平衡

9、，平衡移动的方向是，采取的措施是；比 较第 阶 段 反应 温度（）和 第 阶 段反 应温 度（）的 高 低；（填“”“”“”）【答案】32.（(1)abc=132(2)v(A)v(A)v(A)v(A)=(2.0 1.00)molL/20.0min=0.05molL min、v(A)=(1.00 0.62)/15.0min=0.025molL min、v(A)=(0.620.50)molL/10 min=0.012 molL min。-1-1-1-1-1-1-1-1cC(g)(H0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：2C(g)(正反应吸热)，

10、下列图象中正确的是2HI(g)；H；因为该反应为放热反应，降温才能逆向移动附加题30在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B 和 C 均为 4.0 mol、D 为 6.5 mol、F 为 2.0 mol，设 E 为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：(1)若x 4.5，则右侧反应在起始时向_(填“正反应”或“逆反应”)方向时进行，则x的最大取值应小于_。(2)若x分别为 4.5 和 5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时

11、，A 的物质的量是否相等？_(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。9(1)正反应 7.0提示：设达平衡时 E 的消耗量为 2a mol。D 2E 2F起始时：6.5x 2.0平衡时：6.5a x2a 2.02a因左侧反应混合物总的物质的量为 12 mol，所以达平衡时，右侧反应需满足：(6.5a)(x2a)(2.02a)12x3.5ax2a0 x2a解之：x7.0(2)不相等；因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。(注：凡是答成“相等”的，无论理由是否正确，此小题均为 0 分。对于理由，需答出“不同温度下”或“温度不同”等含义，否则此空为 0 分

12、。)(1)H2的转化率为_；反应的平衡常数为_。(2)在上述温度下，该容器中若通入 H2和 I2各 0.20 mol 的气态混合物，则达到化学平衡状态时 HI 的物质的量浓度为_。答案：(1)20%0.25(2)0.0080 molL127在 557 密闭容器中进行反应 CO(g)H2O(g)1CO2(g)H2(g)，若 CO 的起始浓度为 2 molL，水11蒸气的起始浓度为 2 molL，达平衡后，测得 CO2的浓度为 1.2 molL。(1)求该温度下反应的平衡常数及此状态下 CO 的平衡转化率。(2)当起始投料c0(CO)2 molL，c0(H2O)3 molL时 CO 的平衡转化率；11(3)当起始投料c0(CO)2 molL，c0(H2O)1 molL时 CO 的平衡转化率。11答案：(1)2.2560%(2)71.5%(3)39%281 体积 SO2和 3 体积空气混合后，在 450以上通过 V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)第 3 页