高中化学工业流程.pdf

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1、实验探究题知识积累实验探究题知识积累知识积累一知识积累一:常见离子常见离子检验试剂检验试剂实验现象实验现象N N4 4+NaOHNaOH 浓溶液浓溶液加热加热,生成有刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体生成有刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体FeFe+KSCNKSCN 溶液溶液溶液显血红色溶液显血红色FeFe2 2K KCNCN 溶液、氯水溶液、氯水加加 KSCNKSCN 溶液没有现象、加氯水后出现血红色溶液没有现象、加氯水后出现血红色A A3+3+NaOHNaOH 溶液溶液加入加入 N NOHOH 溶液生成白色沉淀溶液生成白色沉淀,继续加入过量继续加入过量aOHaOH 溶液白色

2、沉淀溶解溶液白色沉淀溶解e e3 3、KSCNKSCN 溶液溶液出现血红色出现血红色,证明含有证明含有 FeFe3+3+K KnOnO4 4溶液溶液MMO O4 4溶液紫色消失溶液紫色消失,证明含有证明含有 FeFe2+2+FeFe3+3+、A A3+3+K KN N 溶液溶液出现血红色出现血红色,证明含有证明含有e e3+3+;加加 NaONaO溶液过量溶液过量,过滤过滤,取上取上NaONaO、H Hl l层清液，逐滴加层清液，逐滴加l l 至过量，先产生白色沉淀后溶解，证明含至过量，先产生白色沉淀后溶解，证明含AlAl3+3+A A+盐酸、稀硝酸盐酸、稀硝酸加入盐酸产生白色沉淀，该沉淀不溶

3、液稀硝酸加入盐酸产生白色沉淀，该沉淀不溶液稀硝酸BaBa2+2+稀盐酸、稀硫酸稀盐酸、稀硫酸加入稀盐酸无明显现象加入稀盐酸无明显现象,加入稀硫酸后出现白色沉淀加入稀硫酸后出现白色沉淀COCO3 32-2-aCaC2 2溶液、稀盐酸溶液、稀盐酸加入加入aClaCl2 2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，放出无色无味气体溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，放出无色无味气体HCOHCO3 3BaClBaCl2 2溶液、稀盐酸溶液、稀盐酸加入加入 BaBal l2 2溶液无白色沉淀生成，加入稀盐酸溶液无白色沉淀生成，加入稀盐酸,放出无色无味气体放出无色无味气体SOSO3 32 2l l2 2溶液、稀

4、盐酸、品红溶液溶液、稀盐酸、品红溶液 加入加入 BaBal l2 2溶液后生成白色沉淀溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸沉淀溶于稀盐酸,并放出气体使品红褪色并放出气体使品红褪色O O3 3-BaClBaCl2 2溶液、稀盐酸、品红溶液溶液、稀盐酸、品红溶液加入加入 BaClBaCl溶液后无白色沉淀生成溶液后无白色沉淀生成,加入稀盐酸后，放出气体使品红褪色加入稀盐酸后，放出气体使品红褪色SOSO4 42-2-稀盐酸、稀盐酸、aClaCl2 2溶液溶液先加入过量稀盐酸，再加入先加入过量稀盐酸，再加入 BaClBaCl2 2溶液生成白色沉淀溶液生成白色沉淀SiOSiO3 32-2-稀硝酸稀硝酸加入稀

5、硝酸生成白色沉淀加入稀硝酸生成白色沉淀-AgNOAgNO3 3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的加入稀硝酸酸化的gNOgNO溶液生成白色沉淀溶液生成白色沉淀r r-A ANONO3 3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的加入稀硝酸酸化的 AgNOAgNO溶液生成浅黄色沉淀溶液生成浅黄色沉淀氯水、氯水、CCCC4 4加入氯水后震荡加入氯水后震荡,再滴入再滴入 CClCCl4 4,分层，分层，ClCl层呈橙红色层呈橙红色I I-g g溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的加入稀硝酸酸化的 A ANONO3 3溶液生成黄色沉淀溶液生成黄色沉淀氯水、氯水、C Cl l4 4加入氯水后震荡加

6、入氯水后震荡,再滴入再滴入l l4 4,分层，分层，ClCl层呈紫红色层呈紫红色ClOClO淀粉淀粉-KI-KI 溶液溶液(HCl(HCl、紫色石蕊、紫色石蕊)溶液变蓝色溶液变蓝色（紫色石蕊先变红后褪色）（紫色石蕊先变红后褪色）1S S2 2O O3 32-2-稀盐酸稀盐酸既有黄色沉淀产生既有黄色沉淀产生,又有刺激性气味气体生成又有刺激性气味气体生成知识积累二知识积累二:一、晶体的获取和提纯：一、晶体的获取和提纯：、获得单一稳定的溶质（如从、获得单一稳定的溶质（如从 NaNa溶液中获得溶液中获得a al l）:蒸发结晶蒸发结晶（蒸发至大部分晶体析出即停止加热蒸发至大部分晶体析出即停止加热)2

7、2、获得易氧化、易分解、含结晶水的溶质（如、获得易氧化、易分解、含结晶水的溶质（如:莫尔盐中获得（莫尔盐中获得（NHNH4 4）FeFe（S S4 4）2 2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热)3 3、多种溶质获得溶解度变化小的（、多种溶质获得溶解度变化小的（NaNal l 和和 KNOKNO3 3混合溶液中获得混合溶液中获得 NaClNaCl）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥4 4、多种溶质获得溶解度变化大的、多种溶质获得溶解度变化大的(aClaCl 和和

8、 KNOKNO3 3混合溶液中获得混合溶液中获得 K KO O3 3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、趁热过滤的目的、趁热过滤的目的:防止溶液中其余溶质因冷却而析出。防止溶液中其余溶质因冷却而析出。(一般蒸发结晶后的过滤为趁热过滤一般蒸发结晶后的过滤为趁热过滤,而冷却结晶后的过滤不用趁热过滤）而冷却结晶后的过滤不用趁热过滤）、趁热过滤的操作：用事先预热的漏斗过滤；、趁热过滤的操作：用事先预热的漏斗过滤；;或用事先预热的或用事先预热的(布氏布氏)漏斗抽滤漏斗抽滤7 7、洗涤、洗涤 B BSOSO4 4沉淀沉淀(洗涤其它晶体也一样）洗涤其它晶体也一样）沿玻

9、璃棒往漏斗中加洗涤剂沿玻璃棒往漏斗中加洗涤剂(水）至完全浸没沉淀，待水自然流尽后水）至完全浸没沉淀，待水自然流尽后,重复操作重复操作 2-2-次次8 8、检验沉淀（晶体）是否洗涤干净、检验沉淀（晶体）是否洗涤干净:(:(如如 BaSBaS4 4沉淀是否洗涤干净（沉淀是否洗涤干净（BaClBaCl2 2）)取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加 AgNOAgNO，若未产生白色沉淀，若未产生白色沉淀,则洗涤干净则洗涤干净,若出现白色沉淀若出现白色沉淀,则未洗则未洗涤干净涤干净二、酸碱中和滴定和氧化还原滴定二、酸碱中和滴定和氧化还原滴定9 9、滴定的步骤：、滴定的步骤：

10、滴定管验漏滴定管验漏-水洗涤水洗涤-标准液润洗标准液润洗-加溶液加溶液-赶气泡赶气泡-调节液面调节液面1010、滴定时的手和眼操作、滴定时的手和眼操作一只手控制滴定管的活塞一只手控制滴定管的活塞,另一只手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化另一只手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化1111、用、用 K KO O滴定草酸终点描述滴定草酸终点描述当滴入最后一滴当滴入最后一滴 KMnOKMnO4 4溶液时溶液时,锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，即为终点锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，即为终点1212、中和滴定一般选用酚酞或甲基橙做指示剂，不用石蕊做指

11、示剂、中和滴定一般选用酚酞或甲基橙做指示剂，不用石蕊做指示剂1313、如何排除碱式滴定管尖嘴中气泡、如何排除碱式滴定管尖嘴中气泡:将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上,用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出。用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出。三、指示剂和试纸的使用三、指示剂和试纸的使用1414、指示剂的变色：、指示剂的变色：石蕊试剂石蕊试剂:本身为紫色本身为紫色酸红碱蓝酸红碱蓝酚酞试剂酚酞试剂:本身无色本身无色碱红酸不变碱红酸不变1515、PHPH 试纸检验溶液试纸检验溶液 PHPH取一段试纸放在玻璃片上，取一段试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液

12、，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在滴在 PHPH 试纸中间试纸中间,待待 P P试纸变色试纸变色后与标准比色卡对比后与标准比色卡对比1 1、其余试纸的使用（检验气体、其余试纸的使用（检验气体)：如实验室制取氨气检验如实验室制取氨气检验取一段红色石蕊试纸，用蒸馏水水湿润取一段红色石蕊试纸，用蒸馏水水湿润,粘在玻璃棒一端粘在玻璃棒一端,再送到管口进行检验。再送到管口进行检验。四、气密性检验四、气密性检验1717、分液漏斗型、分液漏斗型(起始端有活塞的）起始端有活塞的）关闭分液漏斗的活塞关闭分液漏斗的活塞,在在 A A 连接导管连接导管,导管一端插入水中，导管一端插入水中，微热烧瓶，微热烧瓶，若导管

13、若导管口出现气泡，口出现气泡，且冷却后导管内出现一段水柱并长时间不回落且冷却后导管内出现一段水柱并长时间不回落,则气密性良好则气密性良好,否则不是否则不是28 8、长颈漏斗型（起始端无活塞后端有活塞或软管的、长颈漏斗型（起始端无活塞后端有活塞或软管的)关闭活塞关闭活塞,往长颈漏斗中加水至浸末漏斗下端，若漏斗中液面高过试管往长颈漏斗中加水至浸末漏斗下端，若漏斗中液面高过试管中液面中液面,且长时间保持，则气密性良好，否则不是且长时间保持，则气密性良好，否则不是五、物质的干燥五、物质的干燥:1919、晶体的干燥和防止冷却吸水：、晶体的干燥和防止冷却吸水：放在干燥器中放在干燥器中0 0、气体的干燥：、

14、气体的干燥：浓硫酸浓硫酸:干燥酸性气体、中性气体（如干燥酸性气体、中性气体（如 SOSO、ClCl2 2、2 2、O O2 2等）等）注意：注意：1 1、不可以干燥碱性气体和还原性气体、不可以干燥碱性气体和还原性气体(如如 NHNH3 3、H HS S 等）等）2 2、用洗气瓶装、用洗气瓶装,长进短出长进短出碱石灰：干燥碱性气体、中性气体碱石灰：干燥碱性气体、中性气体(如如 NHNH3 3、H H2 2、O O等等)注意：注意：1 1、不可以干燥酸性气体（如、不可以干燥酸性气体（如 ClCl2 2、l l 等等)、用球形干燥管或形干燥管装、用球形干燥管或形干燥管装,大口进小口出大口进小口出a

15、al l2 2:酸性碱性中性都可以酸性碱性中性都可以注意注意:不可以干燥不可以干燥3 3六、其他六、其他:1 1、用、用aCaC2 2溶液沉淀溶液沉淀 NaNa2 24 4中中 S S4 42-2-,如何检验如何检验l l2 2是否过量是否过量(或检验沉淀完全或检验沉淀完全)取取 A A 中上层清液少许于试管中，滴加中上层清液少许于试管中，滴加a al l溶液，若未出现沉淀溶液，若未出现沉淀,则沉淀完全则沉淀完全,反之则未沉淀完全。反之则未沉淀完全。2 2、容量瓶验漏、容量瓶验漏往容量瓶中加入适量水，倒转容量瓶往容量瓶中加入适量水，倒转容量瓶,观察是否漏水，若不漏水观察是否漏水，若不漏水,正立

16、容量瓶，将塞子旋转正立容量瓶，将塞子旋转8080 度，再倒转度，再倒转容量瓶容量瓶,若不漏水若不漏水,则合格。则合格。2323、水浴加热的特点、水浴加热的特点:受热均匀，易控制温度，且温度不超过受热均匀，易控制温度，且温度不超过 10100 02424、用分液漏斗向容器中添加溶液：、用分液漏斗向容器中添加溶液：打开分液漏斗上口的塞子打开分液漏斗上口的塞子,在旋开分液漏斗的活塞在旋开分液漏斗的活塞,慢慢滴加慢慢滴加注意：分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，分清哪个在上层注意：分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，分清哪个在上层工业流程的几个常用的关键词工业流程的几个常用的关键词

17、:1 1、焙烧：改变矿石的内部结构焙烧：改变矿石的内部结构,使它能够溶于酸或碱。使它能够溶于酸或碱。2 2、粉碎粉碎:增大反应物的接触面积，加快反应速率。增大反应物的接触面积，加快反应速率。3 3、提高浸取率提高浸取率:适当升温，不断搅拌适当升温，不断搅拌,延长浸取时间延长浸取时间,增大反应物浓度等。增大反应物浓度等。4 4、灼烧灼烧(煅烧）煅烧）:原料的预处理原料的预处理,不易转化的物质转为容易提取的物质：如海带中提取碘等不易转化的物质转为容易提取的物质：如海带中提取碘等5 5、浸出浸出:固体加入水或酸溶解得到离子。固体加入水或酸溶解得到离子。6 6、酸浸：指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入

18、溶液酸浸：指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去溶解的过程。不溶物通过过滤除去溶解的过程。-2 27 7、酸作用：溶解、去氧化物（膜酸作用：溶解、去氧化物（膜)、调节、调节 P P，促进，促进 A A、SiOSiO3 3等离子水解等离子水解(沉淀）沉淀）8 8、碱作用：去油污，去铝片氧化膜碱作用：去油污，去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅，调节溶解铝、二氧化硅，调节 PH,PH,促进促进 FeFe+和和 l l3+3+等离子等离子水解水解(沉淀沉淀)9 9、氧化剂氧化剂:氧化某物质，转化为易于被除去氧化某物质，转化为易于被除去(沉淀）的离子沉淀）的离子1010、控制控制 PHP

19、H 值值:促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离1111、煮煮沸沸:促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体,如氧气如氧气1212、趁热过滤：减少结晶损失趁热过滤：减少结晶损失;提高纯度提高纯度1313、冷水洗冷水洗:除去晶体表面的可溶性杂质离子，减少晶体溶解的损失。除去晶体表面的可溶性杂质离子，减少晶体溶解的损失。1414、乙醇洗：除去晶体表面的水份和可溶性杂质离子乙醇洗：除去晶体表面的水份和可溶性杂质离子,减少晶体溶解的损失。减少晶体溶解的损失。1515、结晶后结晶后的晶体含杂质：重结晶的晶体含杂质：重结晶3