【高中化学】2021年高考化学知识点：电解质和非电解质.pdf

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1、【高中化学】【高中化学】20212021 年高考化学知识点：电解质和非电解质年高考化学知识点：电解质和非电解质本文主要为考生提供“2021 年高考化学常用知识点”，期望对学生朋友有所协助!1、学习离子反应之前要了解电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里或熔融状态下都不能电离的化合物叫非电解质;常见的电解质和非电解质：电解质一般包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等;非电解质：非金属氧化物(co2、so2 等)、某些非金属氢化物(如 nh3)、绝大多数有机物。2、电解质又分强、强电解质：强电解质就是所指在水分子促进作用下，能够全然电离为离子的电解质。包含大多数

2、盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等。强电解质就是所指在水分子促进作用下，只有部分分子电离的电解质。包含弱酸(如 hac、h2s)、弱碱(如nh3h2o)、al(oh)3、h2o 等。因此高低电解质的电离程度大不相同。3、离子反应：有离子参加的反应，知道常见的离子反应的类型，离子反应发生的条件，离子共存的条件。4、离子方程式：用实际出席反应的离子符号则表示离子反应的式子。通过书写离子方程式，我们晓得多个具体内容的反应写下的离子方程式就是一样的。这表明：离子方程式不仅可以则表示某一具体内容的化学反应，而且还可以则表示同一类型的离子反应。离子方程式的意义：则表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应

3、。常见考法本科学知识常以选择题的形式考查电解质的分类、高低电解质的电离程度、强电解质的电离均衡、离子方程式的书写方法，考查的难度母葛氏，通常掌控以上基础知识即可化解。误区提醒 1.电解质必须就是化合物，而化合物不一定就是电解质;2.电解质导电是有条件的：水溶液或熔融状态下;3.电解质必须就是在上述条件下自身电离出来离子的化合物;4.能导电的物质不一定是电解质，例如金属能导电，但不是化合物;5.单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。【典型例题】基准：以下反应的离子方程式恰当的就是 a.钠与水的反应：na+h2o=na+oh-+h2 b.氯气与水反应：cl2+h2o=2h+cl-+clo-c.氢氧化铝中和胃酸：al(oh)3+3h+=al3+3h2o d.用 fecl3 溶液锈蚀印刷电路板：fe+cu=fe2+cu2+解析：钠与水的反应：na+h2o=na+oh-+h2h 原子个数不平，故 a 错;氯气与水反应：cl2+h2o=2h+cl-+clo-中 hclo 就是弱酸，在离子方程式中无法拆毁，故b 错;氢氧化铝中和胃酸：al(oh)3+3h+=al3+3h2o，c 对;用 fecl3 溶液锈蚀印刷电路板：fe+cu=fe2+cu2+电荷左右，故 d 错。答案：c