化学中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试题及答案解答(2).pdf

《化学中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试题及答案解答(2).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试题及答案解答(2).pdf（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 一、初中化学计算题 1为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验；取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，几次实验数据如下 试验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5 请回答下列问题并计算(1)在第一次实验结束后，反应物_完全反应了(2)50.0g 样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_g(3)请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系

2、(4)计算样品中锌的质量分数(写出具体计算过程)2往 200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）b 点溶液中所含的溶质是 ；（2）cd 段溶液的 pH 大于 7 的原因是 ；（3）反应结束时，生成沉淀的质量是多少？（写出计算过程）3Cu-Mg 合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。现要测定该合金的组成，进行如下实验：取 Cu-Mg 合金 20g 放入烧杯中，将 280g 稀 H2SO4分 4 次分别加入烧杯。充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：次数 1 2 3

3、 4 加入稀 H2SO4的质量/g 70 70 70 70 剩余固体的质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2 求：(1)20g 合金中铜(Cu)、镁(Mg)的质量。(2)所用稀 H2SO4 中溶质的质量分数。(3)第 1 次反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到 0.1%)4某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液 20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液 pH 的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：（1）氢氧化钡溶液的质量分数是多少？（2）计算 20g 混合溶液中 HCl 的质量为多少？二、中考化学流程题 5海洋是地球上最大的储水

4、库，浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源。(1)海水中富含镁、钠、氯等，这里的“镁、钠、氯”指的是_(填元素或原子)。小明收集到一瓶浑浊的海水，进行如图 1 操作：(2)若经过操作中玻璃棒的作用为_，所得液体 C 中仍有浑浊，其原因可能是_(填序号，可多选)。a 漏斗内的滤纸有破损 b 漏斗下端未靠在烧杯内壁 c 漏斗内液面高于滤纸的边缘(3)操作应选用的装置是_(填图 2 序号)，其原理是利用其_ 性除去水样中的颜色和异味。从微观分子角度解释闻到水中异味的原因_ (4)小明取少量液体 D 于试管中，加入少量_，振荡，发现有较多浮渣产生，则液体D 是_(填“硬水”或“软水”

5、)。(5)自来水中含有少量 Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时 Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙(CaCO3)、水和二氧化碳，这是水壶中出现水垢的原因之一、试写出碳酸氢钙Ca(HCO3)2受热分解的文字或符号表达式_ 6p 型透明导电化合物 CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，如图为从航空切割废料中回收银并制备 CuAlO2的工艺流程。（资料）、难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu（OH）2、Al（OH）3完全分解的温度分别为 80和 450；、CuAlO2高温易分解、受热易氧化；银在空气中不易被氧化。请回答下列问

6、题：（1）操作的名称是_，此操作不用玻璃棒的后果_滤液 A 中的溶质为_。（2）煮沸过程中蓝色固体发生分解反应的化学方程式为_。（3）“煅烧”时温度须控制在 1042-1085范围内且在氩气中进行，其原因是_。7CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有 Cu2S 和一些不溶性杂质）为原料制备 CuCl22H2O 晶体的主要工艺流程如下：请回答下列问题：（1）焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为_。（2）酸浸后要过滤，实验室进行该操作需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_。（3）酸浸中，为加快反应速率，以下措施无法达到目的是_（填字母序号）。a、延长酸浸时间

7、 b、将辉铜矿粉碎 c、适当增加盐酸浓度（4）色光度是产品质量指标之一，合格的 CuCl22H2O 晶体色光度范围为-0.50.5，反应过程溶液 pH 对产率、色光度的影响如图 2 所示综合考虑制备时应控制 pH 的较合理范围是_。（5）CuCl22H2O 晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是_。三、中考化学实验题 8利用如图所示的装置可做 CO 还原 Fe2O3的实验，并检验该反应的气体产物。已知：A装置中产生的一氧化碳中含有少量的二氧化碳气体；氢氧化钠溶液与澄清的石灰水一样，能与 CO2发生反应，但无明显现象。据此回答下列问题：（1）D 装置中 CO 与 Fe2O3反应的化学方程

8、式为_。（2）气体通过装置的顺序是 A_（装置不能重复使用），B 装置中反应的化学方程式为：_；（3）从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是_。9对空气中氧气含量测定的在认识。（经典赏析）科学家拉瓦锡用图 1 装置测定在空气中氧气含量。该实验中选择汞为实验药品，把它放在密闭的容器里连续加热 12 天，发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少 1/5，对应观察到的现象为_。（经典再识）已知汞的沸点为 356.6，科学家选择汞作为药品，加热时源源不断气化，汞原子和空气中的氧分子发生的反应属于气相反应，反应可以达到完全，因此汞_(填“能”或“不能”)将密闭容器内的氧气几乎

9、耗尽！（实验回顾）甲、乙两组同学分别采用了如上图 2、图 3 所示的装置来测定空气中氧气的含量。(1)写出甲组实验中红磷燃烧的符号表达式：_。(2)对甲组实验认识正确的是_。A 红磷燃烧产生大量白色的烟雾 B 红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏大 C 红磷燃烧以后，若未冷却到室温便打开止水夹，会导致测定氧气体积含量偏小 D 该实验可说明氮气难溶于水(3)为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是_。(写一点)(4)实验过程中，连结数字传感器，测得甲、乙两组实验中氧气的体积分数随时间变化的关系分别下图所示，通过对比，你觉得_组(填“甲”或“乙”)同学的测定方法更准确，判断依据是_。（

10、数据分析）乙组同学利用的实验原理是铁粉与氧气和水发生反应生成铁锈，装置中的盐水和活性炭会加速铁生锈。测量项目 实验前 试验后 烧杯中水的体积 烧杯中剩余水的体积 集气瓶(扣除内容物)和导管的容积 体积/mL 80.0 54.5 126.0 根据表中数据计算，乙组同学测得的空气中氧气体积分数是_。(消耗的水的体积忽略不计，计算结果精确到 0.1%)。10请用如图实验装置完成气体的制取及性质实验。（1）仪器 a 的名称_。（2）用双氧水和二氧化锰混合制氧气，反应的化学方程式为_，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是_（填字母序号）。（3）当产生的氧气从 D 的左边导管通入时，水中的白磷不燃烧

11、，原因是_；同时可以观察到 E 中_，G 中导管口有气泡冒出，溶液_，反应的化学方程式为_。（4）用 H 装置可以收集剩余气体，依据是_。【参考答案】一、初中化学计算题 1（1）硫酸；（2）0.5；（3）；（4）由表中的数据对比可知，50.0g 中的样品中的锌完全反应时生成氢气的质量为 0.5g；设 50.0g 的样品中锌的质量为x；2442Zn+H SOZnSO+H6520.5gx 6520.5gx x=16.25g 样品中锌的质量分数为16.25g50.0g100%=32.5%。【详解】（1）根据表中的数据分析，第一、二次所取样品的质量相同，酸的质量增加，生成的氢气的质量增加，说明了第一次

12、所加入的硫酸完全反应。（2）由上述分析可知，20g 的稀硫酸完全反应能放出 0.2g 的氢气，60g 的稀硫酸若完全反应放出 0.6g 的氢气，由第三次 50.0g 的样品与 60g 的硫酸完全反应只放出 0.5g 的氢气，说明了黄铜样品中的锌完全反应，50.0g 样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体 0.5g。（3）根据表格信息，可以画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系：（4）见答案。2C 解析：（1）硝酸钠、硝酸钙；（2）Na2CO3过量，Na2CO3的水溶液呈碱性；（3）20g【详解】（1）稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应，在 ab 段是碳酸钠与硝酸

13、反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，b 点时稀硝酸和碳酸钠恰好反应完全，所以 b 点溶液中所含的溶质是硝酸钠、硝酸钙；故填：硝酸钠、硝酸钙。（2）bc 段是碳酸钠和硝酸钙反应，c 点之后碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性，所以cd 段溶液的 pH 大于 7。故填：Na2CO3过量，Na2CO3的水溶液呈碱性。（3）解：硝酸钙消耗碳酸钠溶液的质量为 150g-50g=100g 设生成沉淀的质量为 x 233233Na COCa(NO)=CaCO2NaNO106100100g21.2%x106100=100g21.2%x 解得 x=20g 答：生成沉淀的质量为 20g。3C 解析：(1)13.2g、6.8

14、g；(2)10.5%；(3)12.6%【分析】镁的金属活动性排在氢的前面，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜的金属活动性排在氢的后面，铜和稀硫酸不反应。【详解】(1)根据表格中的数据，第 1 次加入 70g 稀硫酸，参加反应的镁的质量为20g-18.2g=1.8g；第 2 次加入 70g 稀硫酸，参加反应的镁的质量为18.2g-16.4g=1.8g；第 3 次加入 70g 稀硫酸，参加反应的镁的质量为16.4g-14.6g=1.8g；第 4 次加入 70g 稀硫酸，参加反应的镁的质量为14.6g-13.2=1.4g；说明第 4 次加入的稀硫酸过量，剩余固体为不反应的铜，故 20g 合金中铜(C

15、u)的质量为 13.2g，镁(Mg)的质量为20g-13.2g=6.8g。(2)设所用稀 H2SO4 中溶质的质量分数为 x 2442Mg+H SO=MgSO+H24981.8g70gx 2498=1.8g70gx=10.5%x 故所用稀 H2SO4 中溶质的质量分数为 10.5%。(3)设第 1 次反应后所得溶液中溶质的质量为 y，生成的氢气的质量为 z 2442Mg+H SO=MgSO+H2412021.8gyz 241202=1.8gyz=9g=0.15gyz 故第 1 次反应后所得溶液中溶质的质量分数为9g100%12.6%1.8g+70g-0.15g【点睛】在金属活动性顺序中，排在氢

16、前面的金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。4H 解析：1%；2.92g【详解】（1）解：设氢氧化钡溶液的质量分数为 x 22442Ba(OH)+H SO=BaSO+2H O17123320gx4.66g 17120gx=2334.66g x=17.1%（2）解：设混合溶液中 HCl 的质量为 z 222Ba(OH)+2HCl=BaCl+2H O17173(60g-20g)17.1%z 171(60g-20g)17.1%=73z z=2.92g 答：（1）氢氧化钡溶液的质量分数为 17.1%；（2）20g 混合溶液中 HCl 的质量为 2.92g。二、中考化学流程题 5元素 引流 ac 吸附 分子

17、在不断的运动 肥皂水 硬水 【详解】（1）海水中富含镁、钠、氯元素；（2）操作过滤分离固体和液体，玻 解析：元素 引流 ac 吸附 分子在不断的运动 肥皂水 硬水 +加热碳酸氢钙碳酸钙 水 二氧化碳【详解】（1）海水中富含镁、钠、氯元素；（2）操作过滤分离固体和液体，玻璃棒作用为引流；液体 C 仍浑浊可能是滤纸破损，漏斗内液面高于滤纸的边缘导致液体未经过滤纸直接进入烧杯，故选 ac；（3）操作是用活性炭的吸附性进行净化，除去水中颜色和异味，选用装置，因为分子在不断的运动，所以能闻到水中异味；（4）硬水不易使肥皂水起泡沫，加入肥皂水有较多浮渣，说明是硬水；（5）碳酸氢钙加热生成碳酸钙、水和二氧化

18、碳，文字表达式为：+加热碳酸氢钙碳酸钙 水 二氧化碳 符号表达式为：33222Ca(HCO)CaCO+H O+CO 6过滤 液滴飞溅 CuSO4.Cu（OH）2CuO+H2O 防止 CuAlO2 高温分解以及被氧化 【详解】（1）经过操作实现了固液分离，常用方法为过滤；过滤时用玻璃 解析：过滤 液滴飞溅 CuSO4.Cu（OH）2CuO+H2O 防止 CuAlO2高温分解以及被氧化 【详解】（1）经过操作实现了固液分离，常用方法为过滤；过滤时用玻璃棒引流是为了防止液体溅出来,如果不用直接倾倒，液体有可能会飞溅出来导致溶质减少，给实验带来误差。氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜和水，而银不参与反应，所

19、以滤液 A 为硫酸铜溶液，因此溶质为硫酸铜；故答案为：过滤；液滴飞溅；CuSO4。（2）根据题目信息难溶性的碱可以分解为两种氧化物，则根据其组成，氧化物为水和金属氧化物，而蓝色固体为氢氧化铜，所以氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，故答案为：22H OCu OHCuO（3）题目中指出 CuAlO2高温易分解、受热易氧化，因此为了制得 CuAlO2，需要控制温度，并且要隔绝氧气，因此严格控制加热温度，并通入氩气进行保护；故答案为：防止CuAlO2高温分解以及被氧化。7烧杯 a 3.54.0 防止氯化铜溶解，提高产率 【详解】（1）焙烧中生成黑色固体，是因为高温条件下，硫化亚铜和氧气反应生成氧化铜和二

20、氧化硫，化学方程式为：；解析：222C u S2O2CuOSO高温 烧杯 a 3.54.0 防止氯化铜溶解，提高产率 【详解】（1）焙烧中生成黑色固体，是因为高温条件下，硫化亚铜和氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，化学方程式为：222S2O2CuCuOSO高温；（2）酸浸后要过滤，过滤需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，故填：烧杯。（3）a延长酸浸时间不能加快反应速率；b将辉铜矿粉碎，增大了反应物接触面积，能够加快反应速率；c适当增加盐酸浓度，可以加快反应速率。故选：a；（4）如图 2 所示，pH 为 3.5-4.0 时，产率较高，并且 CuCl22H2O 晶体的色光度范围在-0.50.5 之间，

21、属于合格产品，因此综合考虑制备时应控制 pH 的较合理范围是 3.5-4.0；（5）氯化铜易溶于水，所以 CuCl22H2O 晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是：防止氯化铜溶解，提高产率。三、中考化学实验题 82323CO+Fe O2Fe+3CO高温 CDB 2232COCa(OH)=CaCO+H O B 装置连上集气瓶收集剩余的一氧化碳 【详解】（1）D 装置中高温条件下 CO 与 Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 2323CO+Fe O2Fe+3CO高温。（2）利用图 2 装置可做 CO 还原 Fe2O3实验，并检验该反应生成的气体产物已知由 A 装置制取的

22、CO 气体中混有少量的二氧化碳，由于一氧化碳中混有二氧化碳，所以要先排除二氧化碳的干扰，而“提示：二氧化碳可以与氢氧化钠溶液反应“，所以可以用氢氧化钠溶液吸收除去二氧化碳，然后一氧化碳和氧化铁反应，生成气体通入到石灰水中检验二氧化碳的生成，气体通过装置的顺序是 ACDB，B 装置中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：2232COCa(OH)=CaCO+H O；（3）一氧化碳有毒，从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 B 装置连上集气瓶收集剩余的一氧化碳。9液态汞上升的体积约占容器中空气总体积的15 能 P+O2点燃P2O5 CD 装置气密性良好（或红磷和铁粉足量等）

23、乙 反应后，甲组集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，而乙组集气瓶中氧气几乎耗尽 20.2%【详解】经典赏析：容器里空气的体积差不多减少 1/5，对应观察到的现象为液态汞上升的体积约占容器中空气总体积的15，故填：液态汞上升的体积约占容器中空气总体积的15；经典再识：科学家选择汞作为药品，加热时源源不断气化，汞原子和空气中的氧分子发生的反应属于气相反应，反应可以达到完全，因此汞能将密闭容器内的氧气几乎耗尽，故填：能；实验回顾：（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为 P+O2点燃P2O5，故填：P+O2点燃P2O5；（2）A、红磷燃烧产生大量的白烟，该选项说法不正确；B、红磷的用量不

24、足会导致测定氧气体积含量偏小，该选项说法不正确；C、红磷燃烧以后，若未冷却到室温便打开止水夹，由于气体膨胀，进入集气瓶的水会偏小，会导致测定氧气体积含量偏小，该选项说法正确；D、该实验中气体剩余45，说明氮气难溶于水，该选项说法正确。故选 CD。（3）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是装置气密性良好，红磷和铁粉足量等，故填：装置气密性良好（或红磷和铁粉足量等）；（4）依据图中信息，可知乙组可将氧气几乎耗尽，故乙组更为准确，判断依据是反应后，甲组集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，而乙组集气瓶中氧气几乎耗尽，故填：乙；反应后，甲组集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，而乙组

25、集气瓶中氧气几乎耗尽；数据分析：根据表中数据消耗氧气的体积为 80mL-54.5mL=25.5mL，改进实验后测得的空气中氧气体积分数为25.5mL126mL100%20.2%，故填：20.2%。10酒精灯 222222H O2OHnO+OM B 温度没有达到着火点 稀盐酸沿导管进入 F 变红 2223CO+H O=H CO CO2 密度比空气大 【详解】（1）仪器 a 的名称是酒精灯；（2）用双氧水和二氧化锰混合制氧气，反应的原理是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，化学方程式为222222H O2OHnO+OM，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是 B，通过控制液体的滴加速率进而控制反应速率；（3）燃烧需要可燃物与氧气充分接触且温度达到着火点。当产生的氧气从 D 的左边导管通入时，水中的白磷不燃烧，原因是白磷的温度没有达到着火点；同时可以观察到 E 中稀盐酸沿导管进入 F，因 E 中随氧气的通入，气体增多，压强增大，将盐酸压入 F，G 中导管口有气泡冒出，溶液由无色变成红色，反应的原理是二氧化碳和水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，化学方程式为2223CO+H O=H CO；（4）用 H 装置向上排空气法收集剩余气体 CO2，依据是 CO2 密度比空气大。