人教版初中化学方程式大全(中考复习资料).pdf

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1、 人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质：（）单质与氧气的反应：（化合反应）镁在空气中燃烧：现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 铁在氧气中燃烧：现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 铜在空气中受热：加热 铝在空气中燃烧：氢气中空气中燃烧：点燃 现象：淡蓝色的火焰 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：现象：生成白烟 硫粉在空气中燃烧：现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫 色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。碳在氧气中充分燃烧：现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 碳在氧气中不充分燃烧：现象：燃烧 （）化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：甲烷在空气中燃烧：酒精在空气

2、中燃烧：（）氧气的来源：玻义耳研究空气的成分实验 加热 加热高锰酸钾：加热（实验室制氧气原理 二、自然界中的水：水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：通电 生石灰溶于水：二氧化碳可溶于水：三、质量守恒定律：镁在空气中燃烧：铁和硫酸铜溶液反应：氢气还原氧化铜：加热 镁还原氧化铜：加热 四、碳和碳的氧化物：（）碳的化学性质 碳在氧气中充分燃烧：木炭还原氧化铜：高温 焦炭还原氧化铁：高温 （）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）煤炉的底层：煤炉的中层：高温 煤炉的上部蓝色火焰的产生：（）二氧化碳的制法与性质：XX 石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：碳酸不稳定而分解：二氧化碳可溶于水：高温煅

3、烧石灰石（工业制二氧化碳）：高温 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：（）一氧化碳的性质：一氧化碳还原氧化铜：加热 一氧化碳的可燃性：其它反应：碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）五、燃料及其利用：甲烷在空气中燃烧：酒精在空气中燃烧：氢气中空气中燃烧：六、金属 （）金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：铜在空气中受热：铝在空气中形成氧化膜：（）金属单质酸盐氢气（置换反应）锌和稀硫酸 铁和稀硫酸 镁和稀硫酸 铝和稀硫酸 锌和稀盐酸 铁和稀盐酸 镁和稀盐酸 铝和稀盐酸 （）金属单质盐（溶液）新金属新盐 铁和硫酸铜溶液反应：锌和硫酸铜溶液反应：铜和硝酸汞溶液反应：（）金属铁的治炼原理：高温

4、 七、酸、碱、盐 、酸的化学性质 （）酸金属盐氢气（见上）（）酸金属氧化物盐水 氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀硫酸反应：氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：（）酸碱盐水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：盐酸和氢氧化钙反应：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：硫酸和烧碱反应：（）酸盐另一种酸另一种盐 XX 石与稀盐酸反应：碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸氢钠与稀盐酸反应：、基本反应类型：化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 、常见元素的化合价正价：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳 一二铜，二三铁，二四六七锰特

5、别。、实验室制取氧气的步骤：“茶 查、庄 装、定、点、收、利 离、息 熄”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。、用还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”：“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气“五处理”处理尾气，防止污染环境。、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气 氧气与氢气的体积比为：。、组成地壳的元素：养闺女 氧、硅、铝 、原子最外层与离子及化合价形

6、成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价 原子最外层得电子 后形成阴离子，元素的化合价为负价 得或失电子数电荷数化合价数值。、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记 托盘天平须放平，游码旋螺针对中 左放物来右放码，镊子夹大后夹小 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加

7、热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：按顺序背诵 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅 氢铜汞银铂金 金属活动性顺序表：初中 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。高中 钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢 铜汞银铂金。、“十字交叉法 ”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样 过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 装置 固固加热型 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 装置 固液不加热型。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下

8、倾斜。凡是生成的气体难溶于水 不与水反应的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞，铁夹应夹在距管口处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”、反应规律：置换反应：金属单质酸 盐氢气 金属单质盐 溶液另一种金属另一种盐 金属氧化物木炭或氢气 金属二氧化碳或水复分解反应：碱性氧

9、化物酸 盐水 碱 酸 盐 水 酸盐 新盐新酸 盐 盐 新盐 新盐 盐碱 新盐新碱 、金属酸 盐中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属酸 盐反应后，溶液质量变重，金属变轻。、金属盐溶液 新金属新盐中：金属的相对原子质量 新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量 新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。、催化剂：一变二不变改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂 、氧化剂和还原剂：得氧还，失

10、氧氧夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂 、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它、制氧气：二氧化锰氯酸钾混和均匀把热加。制氧装置有特点 底高口低略倾斜。、集气：与水作用用排气法根据密度定上下。不溶微溶排水法 所得气体纯度大。、电解水：正氧体小能助燃 负氢体大能燃烧。、化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价 正一氢银与钾钠。氧的负二先记清正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅下面再把变价归。全部金属是正价 一二铜来二三铁。锰正二四与六七 碳的二四要牢记。非金属负主正不齐 氯的负一正一五七。氮磷负三与正五 不同磷三氮二四。有负二正四六边记边用就会熟。常见根价口诀 一价铵根硝酸根氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根 高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根 氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价 负三有个磷酸根。、化合价口诀二：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷 二三铁二四碳，二四六硫都齐 全铜以二价最常见。、盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶