2010届高三化学二轮复习精品整合练习：物质的检验、分离与提纯(旧人教版).pdf

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1、专题十五专题十五物质的检验、分离与提纯物质的检验、分离与提纯1.（09 江苏省口岸中学高三第二次月考）根据下列实验现象，所得结论正确的是（）AlFe FeCuCl2稀 H2SO4稀盐酸NaBr淀粉 KI溶液溶液NaBr溶液AgClNa2S溶液棉球Na2CO3Na2SiO3 A B C D实验ABCD实验现象左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色白色固体先变为淡黄色，后变为黑色锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊结论活动性：AlFeCu氧化性：Cl2Br2I2溶解性 AgClAgBrAg2S非金属性：ClCSi2.(09 河北正定中学高三第一次月考)五颜六

2、色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是()新制氯水久置后浅黄绿色消失；溴化银见光分解银白色；鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色；A B淀粉溶液遇单质碘蓝色；热的黑色氧化铜遇乙醇红色苯酚在空气中氧化粉红色C D3.(09 四川通江中学高三月考)下列物质分离、提纯和鉴别的方法正确的是（）A可用加热的方法除去NH4Cl 中混有的 I2B以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4为电解液精炼铜C不用任何试剂就可鉴别出苯、乙酸乙酯、NaOHD加入溴水，然后分液的方法除去苯中的甲苯4.(09 重庆市五区高三联考)某校课外活动小组的同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，下列所得结果，有错误的是（）A

3、K、Na、Cl、NO3 BOH、CO3、Cl、K+2-+CBa、Na、OH、NO3 DBa、NO3、OH、SO42+2+25.(09 黄冈中学高三月考)下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到鉴别目的的是（）A硝基苯、苯、乙醇三种液体B硫黄、Na2O2、CaCl2三种固体CH3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2三种固体DNa2SO4、KNO3、BaCl2三种固体6.(09 浙江省绍兴一中高三一模)现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是（）AX 一定是碳酸钠溶液 BY 一定是氯

4、化铁溶液CZ 可能为碳酸氢钠溶液 DM、N 必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种7.（09 盐城高三联考）某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）XMYNZA原溶液中一定含有SO4离子C原溶液中一定含有Cl离子2+B原溶液中一定含有 NH4离子3+D原溶液中一定含有 Fe 离子8.(09 湖南师大附中高三第一次月考)为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4、Fe、SO4和 H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试

5、管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有FeC硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO4D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH 溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH49.（09 常州市新桥中学高三月考）实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中 K 和 S 元素的质量比为 39：16，下列结论正

6、确的是()A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和 K2SO3的混合物10.(09 上海交通大学附属中学第一学期高三摸底)有下列三种含杂质的气体（括号内为杂质）：CO2（HCl）H2（HCl）NH3（水蒸气）。某学生欲除去以上气体中的杂质依次+2+222选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是（）ANaHCO3溶液、NaOH 溶液、碱石灰 BNa2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰CNaHCO3溶液、N

7、aOH 溶液、浓硫酸 DNaOH 溶液、浓硫酸、碱石灰11.（08 天津大港一中高三化学第二次月考试卷）有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀产生，下列结论正确的是（）A肯定有 CO2和 SO2C肯定没有 HBr、H2S、HClB可能有 HBr、CO2D以上结论均不正确12.（山东省泰安市 2009 届高三上学期期末试题）下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是（）A某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶

8、液显碱性B某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有CO3C某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体D电解某无色液体得到H2和 O2，测其体积比为 21，结论：此液体为纯水13.(2009 届山东泰安一轮模拟考试卷,理综,10）下列除去杂质的方法正确的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去 CO2中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D 214.（辽宁省大连市二十四中2009 届高三上学期期中考试，化学，7）不用

9、外加试剂，就能实现鉴别的是（）（1）Al(NO3)3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3（2）Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3H2O（3）KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3（4）CuSO4 KHSO4NaHCO3 KOH（5）NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl（6）NH4Cl Na2SO4 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 AlCl3A(1)(2)(3)(5)B(1)(2)(4)(6)C(1)(4)（5）(6)D(2)(3)(5)(6)15.（09 潍坊市昌乐一中第一学期高三教学质量检测）某兴趣小组同学共

10、同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。（1）现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓 HNO3、蒸馏水、NaOH 溶液。打开 K1关闭 K2，可制取气体。（2）某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是；打开 K2关闭 K1，将 A 中液体加入 B 中后，观察到的实验现象为。16.(09 山东济宁市高三教学质量检测)长期存放的 Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化：某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。（）甲同学设计了下图实验请回答：（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查虚线框内装置的气

11、密性？。（2）写出 B 装置中的离子方程式写出 D 装置中反应的化学方程式（3）称量 agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B 装置反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀bg，则样品中 Na2SO3的质量分数为。（4）深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可）。（）乙同学设计了另一套实验装置如下图：（5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P 从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是。处，（填图中字母）（6）除已称量的 a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是装置实验前后的质

12、量差。（）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液。丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g 的 Na2SO3样品中 Na2SO3的质量分数。下述实验方案理论上可行的有。A将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀mlgB将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m2gC将样品溶解，加过量BaCl2溶液，过滤后将溶液蒸干，称量得固体m3gD将样品溶解，加过量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤，洗涤、干燥，称量得固体 m4g。17.（09黄冈八测化学试卷一)实验

13、室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是Na2CO3溶液，为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度，现操作如下：取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，其收集到气体224mL。另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到气体112mL。上述气体体积均已换算为标准状况，CO2在溶液中的少量溶解忽略不计。请根据实验数据填空：（1）甲是，甲溶液中溶质的物质的量浓度为，乙溶液中溶质的物质的量浓度为。（2）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围为。18.（山东济宁市 2008

14、2009 学年度第一学期高三质量检测，化学，23）某一无色溶液，可能含有 Na、Cu、NH4、Fe、Al、Mg、CO3、SO4、K 等离子中的一种或几种，233222为确定其组成，做如下实验：取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀；另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。试判断：溶液中一定存在的离子有；一定不存在的离子有实验。不确定的是为验证此离子的存在，还应进行参考答案参考答案1AC2C3C4D5D6A7C8D9D10A11.【解析】由“通入氯水中，得无色透明液”知，溶液中含有 SO2，不含 H2S 和

15、HBr，再由“向另一份中加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀产生”不能确定是否含有HCl，因是原氯水溶液中已经含有 Cl，CO2也不能确定是否含有，故D 项正确。【答案】D12.【解析】A 项中溶液滴加酚酞试液变红，则依据指示剂的现象知：该试液一定呈现碱性，该项正确；B 项溶液中可能含有HCO3干扰；C 项能使品红溶液褪色的含有Cl2等；D 项中此液体可能为强含氧酸如 H2SO4溶液等或强碱如 NaOH 溶液等或强含氧酸强碱盐如Na2SO4等，一定不是纯水，因纯水的导电性太弱。【答案】A13.【解析】中 Cl2可与乙烷发生取代反应；中饱和碳酸氢钠溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙

16、酯的分层，同时吸收了乙酸，然后分液分离；中CO2气体可与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；中乙酸与生石灰反应生成沸点高的乙酸钙，由于乙醇具有挥发性，可用蒸馏法将乙醇蒸馏出。故正确的选项为B 项。【答案】B14.【解析】（1）中有两次白色沉淀的是Al(NO3)3，两次红褐色沉淀一次气体的是FeCl3，四次沉淀的是 NaOH，两次沉淀且沉淀由白色立即变灰绿色最后变红褐色的是FeSO4，三次沉淀一次气体的是 NaHCO3，故可实现鉴别；（2）中的 Na2CO3和 Na2SO4两两混合反应，均有两次沉淀不易鉴别出；（3）两两混合反应，KOH 和 NaHCO3均只有一次沉淀，NaCl 和 KNO3均无沉淀

17、，这两组不易鉴别出；（4）（5）（6）均可鉴别出，故C 项正确。【答案】C15.【答案】（1）NO2（2）比较碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱 B 中固体溶解，产生无色气体，C 试管中产生白色沉淀16.【答案】（）（1）关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，静置一会观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则、说明装置漏气（2）SO2+C12+2H2O=SO4+2Cl+4HMnO2+4HCl（浓）（3）MnCl2+C12+2H2O2126b100233a（4）锥形瓶及导管中的SO2未全部排入到广口瓶中与Cl2完全反应或由于产生SO2速度较快，未与 Cl2反应而排入到 NaOH 溶液中（）（5）将装置中的 SO2全部排入到 U 形管中被吸收（6）D（）（7）AD17.【答案】（1）盐酸；08 molL；1molL（2）0V896n18.【解析】由题目知溶液为无色的，则 Cu 和 Fe 肯定部存在，由知溶液中一定含有SO4，232由知，溶液中一定含有Al 和 Mg，一定不含NH4和CO3，而不能确定的是 K 和 Na，322为验证二者应用焰色反应。【答案】Al、Mg、SO4；NH4、Cu、Fe、CO3（每空错填或漏填皆不得分）；K、322322Na；焰色反应