2019年高考化学一轮复习.pdf

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1、高考频度：难易程度：1将物质的量均为0.3mol的钠、镁、铝分别放入100mL1molL1的盐酸中，相同条件下产生气体的体积比是A123B632C311D1112用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭，发现易拉罐 咔咔“”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是A导致易拉罐变瘪的反应是：CO2OH=HCO3B导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al33HCO=Al(OH)33CO23C若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D上述过程中总共发生了2个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性3下列各组物质，不能按选项(“”表示

2、反应一步完成)关系转化的是abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3Al(OH)3BAlCl3NaAlO2CDAlAl(OH)3Mg(OH)2Al2O3MgCl2MgO4将等物质的量的金属Na、Mg、Al 分别与100mL2molL1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积 V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是Ax2.24B钠的物质的量为0.2molC反应时，Na、Mg、Al 均过量D曲线b为 Mg与盐酸反应的图象5把一块镁铝合金投入到20mL1mol/L的 HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里 加入1mol/L的 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液

3、体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是1A镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中Bc值越大，合金中Al 的含量越高Cb值越大，合金中Mg的含量越高D假设c=25，整个实验过程中，只发生了4个离子反应6某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取一定量该固体溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5molL1的盐酸，如图表示加入盐酸的体积与沉淀的物质的量的变化关系，图中M点表示已加入盐酸的体积，则M点表示的体积是A70mLB100mLC120mLD130mL7下列实验与图象对应的是选项ABC明矾溶液中逐滴滴D实验NaAlO2溶液中逐滴AlCl

4、3溶液中逐滴滴澄清石灰水中缓慢加Ba(OH)溶液至2通入CO2至过量滴加盐酸至过量加氨水至过量过量图象8将一定量的Al2O3固体加入100mL NaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 molL1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑溶液体积的变化)，则下列说法正确的是2A原NaOH溶液的浓度为1.0mol/LB原Al2O3的质量为0.51gCV0的数值为35D沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种9某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数

5、据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是A一定含有Al，其质量为4.5gB一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2和FeCl2D一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等10（1）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：_。利用提供试剂设计实验证明补铁剂中只含亚铁盐(可选试剂：氯水、硫氰化钾、过氧化氢)，_(填写实验操作、现象和结论)氢氧化亚铁在空气中极不稳定，易被空气中氧气氧

6、化。这一过程中现察到的现象是_，反应的化学方程式是 _。（2）镁铝合金是建造航空母舰的主体材科。镁铝合金的硬度比金属铝的硬度 _(选填：大、小)。使用该合金前用NaOH溶液处理Al2O3，其离子方程式为_。取一定量的镁铝合金均分为两份，分别与足量的盐酸、NaOH溶液充分反应，产生气体的物质的量之比为53。合金与 NaOH溶液反应的化学方程式为 _。合金中镁铝的物质的量之比为 _。11下面是工业利用铝土矿(含杂质SiO2、Fe2O3)制取铝的工艺流程，回答有关问题：（1）铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去 _，制得50%铝土矿。（2）操作的名称是 _，实验室进行此操作所需玻璃仪器

7、有 _。3（3）加入 NaOH所发生反应的离子方程式为 _，滤渣一为_(填化学式)。（4）电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是 _。12聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）反应中副产品a是_(用化学式表示)。（2）升高pH至 4.05.0的目的是_。（3）生产过程中可循环使用的物质是 _(用化学式表示)。（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使 pH升高的C 物质可选用_(填编号)。aNaOHc氨水bAldAl2O3eNaAlO

8、2（5）由相关资料可知，聚合氯化铝晶体的化学式可表示为 Al2(OH)nCl6nxH2Om，实验室测定n的值：称取 a g 晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为b g。此过程可能用到的下列仪器有_。a蒸发皿c研钵b坩埚d试管另取a g晶体，进行如下操作：用A试剂溶解加足量AgNO3溶液C 操作烘干称量为c g。A试剂为_(填试剂名称)，C 操作为_(填操作名称)，n_(用含b、c的代数式表示)。1【答案】C2【答案】D【解析】气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO22OH=CO23H2O，故A错误；易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al2OH2H2O=2AlO3H2，气体压强增大，故B

9、错误；将CO2换24为NH3，浓NaOH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐也会出现变瘪的现象，故C错误；由A、B 可知，上述过程共发生2个反应，反应后溶液显碱性，均消耗 NaOH，则碱性减弱，故D正确。3【答案】C【解析】A、B、D三项中的转化关系分别为：，C 项中Al 不能经一步反应转化为Al(OH)3。4【答案】C5【答案】B【解析】A，镁铝合金表面形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力，但MgO、Al2O3、Mg、Al 都可与H2SO4等反应，Al、Al2O3也能溶解在NaOH溶液中，故A错误；B，根据图示，c值越大，溶解Al(OH)3消耗的NaOH越多，说明合金中Al的含量越高，

10、故B正确；C，b点对应的沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，溶液中只有氯化钠，故 b为固定值20mL，继而无法判断合金中Mg的含量，故C 错误；D，根据图示，当c=25时，整个反应过程中主要包含Mg、Al 分别与盐酸的反应，H+与 OH的反应，Mg2+、Al3+分别与OH的反应，Al(OH)3与OH的反应，主要有6个离子反应，故D错误。6【答案】D【解析】先分析图像信息确定 010 mL反应的是NaOH，并由此确定 Mg2+的量，由NaOH过量可确定起始时是NaOH和NaAlO2的混合溶液；由1030mL可确定溶液中Al3+的量，根据已确定的OH、Mg2+和 Al3+的量确定需要的总

11、的盐酸的体积。由图像信息可知：010mL 沉淀的量不变，可知该沉淀为Mg(OH)2，故n(Mg2+)=0.1mol，n(H+)=0.01 L5molL1=0.05mol，n(Al3+)=0.02 L5molL1=0.1mol；所以需要的盐酸的体积为10mL+2 103mLL10.1mol5 molL1+20mL4=130 mL，故 M点表示的体积为 130mL。7【答案】C8【答案】B【解析】本题考查化学反应过程分析及化学计算，意在考查考生的推理能力与计算能力。根据图象分析，当沉淀物质的量达到最大值时，溶液中的溶质只有一种，即 NaCl，故有：100mL c(NaOH)=50 mL1.0mol

12、L1，则c(NaOH)=0.5 molL1，故A、D错误。图中V050、5080两阶段发生的反应分别为AlO+H+H2O2Al(OH)3、Al(OH)3+3H+Al3+3H2O，两阶段消耗盐酸的体积比是 13，所以V0=40，5C错误。加入盐酸前n(AlO)=0.01 L1.0molL1=0.01 mol，(Al2O3)=0.005 mol，m(Al2O3)=0.005 mol102ng/mol=0.51g，故B 正确。9【答案】D【解析】14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，可以是铵盐和碱反应生成的氨气，也可以是铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，5.60L 气体通过碱石灰无变化，说明

13、气体中无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减小5.60L3.36L2.24L，说明原混合物一定含有硫酸铵且硫酸铵与氢氧化钠反应生成的氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为 3.36L，说明原混合物中一定含有铝；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀 2.90g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，能生成白色沉淀的一定是氯化镁，氢氧化镁沉淀的质量为2.90g，所以固体混合物中一定不存在FeCl2；14.05g 固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀

14、溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝。A 项，固体混合物中一定含有 Al，可以根据标准状况下 3.36L 氢气可计算出铝的质量为2.7g，故A错误；根据以上分析可知，固体混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故B、C均错误；D项，根据以上分析可知，原固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2，且二者的物质的量均为0.05 mol，故D正确。10【答案】（1）HCO+H+3H2O+CO2 取补铁剂少许溶于水配成溶液，向该溶液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水(或过氧化氢)，溶液呈红色，证明补铁剂中含亚铁离子白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O

15、4Fe(OH)32NaAlO2+3H212（2）大Al2O3+2OH11【答案】（1）SiO22AlO+H2O2Al+2H2O+2NaOH2（2）过滤烧杯、玻璃棒和漏斗（3）Al2O32OH=2AlOH2OFe2O32（4）高温下电解池阳极产生氧气，氧气与石墨反应生成二氧化碳【解析】（1）铝土矿磨碎化浆，金属氧化物与非金属氧化物所带电荷不同，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去SiO2，制得50%铝土矿。（3）50%的铝土矿的成分是氧化铁和氧化铝，氧化铁与氢氧化钠不反应，加入NaOH所发生的离子反应方程式为Al2O32OH=2AlOH2O，滤渣一为Fe2O3。（4）电2电解解槽用石墨作阳极，电解方程式为2Al2O3(熔融)=3O2，高温下电解池阳极产生氧气，氧气4Al冰晶石与石墨反应生成二氧化碳。612【答案】（1）H2（2）促进AlCl3的水解，使晶体析出（3）HCl（4）bd（5）bc硝酸过滤、洗涤861 b102c143.5 b【解析】（1）铝灰用水清洗后，加入盐酸，Al 与盐酸反应产生H2，因此气体a为H2。（2）铝灰加入盐酸得到的B为AlCl3溶液，降温熟化后，升高pH可以促进AlCl3水解，从而使晶体析每日总结是为了更好的进步！_7