天津市河西区2023届高三上学期期中质量调查化学试题附答案解析.pdf

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1、 1 河西区 20222023 学年度第一学期高三年级期中质量调查 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 本试卷分为第卷（选择题）、第卷（非选择题）两部分第卷为第1 页至第 4 页，第卷为第 5 页至第 8 页试卷满分 100 分考试时间 60 分钟 第卷（选择题 共 36 分）本卷包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的 1下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A铁盐净水 B海带提碘 C细铁粉用作食品抗氧剂 D氯碱工业电解饱和食盐水 2，常温下，在某酸性溶

2、液中能大量共存的一组离子是（）AKClClO、B2234MgNOSO、C2224CuSSO、D2443NHSOHSO、3能实现下列物质间直接转化的元素是（）22OH ONaOH 溶液一定条件或盐酸单质氧化物酸 或碱盐 AS BSi CFe DCu 4下列叙述正确，且能用元素周期律解释的是（）A，原子半径：FN B还原性：22SeS C第一电离能：KFe D 元素的非金属性：SCl 5莲藕中某多酚类物质的结构简式如下图所示（R 为烃基）下列说法不正确的是（）A置于空气中易被氧化 B能与3FeCl溶液发生显色反应 2 C能与饱和溴水发生加成反应 D与苯环直接相连的原子共平面 6浓硫酸与铜反应及其反

3、应产物检验的装置如下图所示下列相关说法正确的是（）Aa中反应为2442CuH SOCuSOH Bb中品红溶液褪色体现2SO的氧化性 Cc中溶液变红的原因有：233H SOHSOH D棉团中溶液红色逐渐变浅体现2SO的还原性 7下列反应的离子方程式正确的是（）A向2BaCl溶腋中通入22223SO:BaSOH O2HBaSO B用饱和纯减溶液浸泡锅炉中水垢：2233COCaCaCO C铜与稀硝酸的反应：2322Cu4H2NOCu2NO2H O D酸性高锰酸钾溶液中通入2222424SO:5SO2MnO2H O2Mn5SO4H 8部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如下图所示下列说法不正确的

4、是（）3 Aa的稳定性比2H O的强 Ba与 c一定条件下反应可得到 b Cd的酸性较4HClO的弱 De既有还原性又有氧化性 9下列关于常温下130.1mol L NaHCO溶液的说法不正确的是（）A33NaHCONaHCO B23323c COc HCOc H CO C 233c Hc Nac OH2c COc HCO D 213323c COc HCOc H COc Na0.1mol L 10下列实验的相关叙述正确的是（）A步骤反应：22Cu2OHCu(OH)B步骤生成的234Cu NH中含有离子键 C溶液 Y呈深蓝色是因为2c Cu增大 D在 X中滴加2Na S溶液会生成CuS黑色沉淀

5、 11比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的实验如下图所示，下列说法正确的是（）4 A甲中反应：23222H2COH OCO B乙中的3NaHCO溶液可改为NaOH溶液 C丙中出现浑浊说明碳酸的酸性强于苯酚的 D去除乙装置仍可达到该实验目的 12采用2H O(g)和2N(g)为原料制备3NH(g)的装置示意图如下下列有关说法正确的是（）Aa电极材料可以为Fe B2N在 b 电极上反生氧化反应 C2O向 b 电极迁移 D阴极反应为2223N3H O6e2NH3O 第卷（非选择题 共 64 分）本卷包括 4 小题，共 64 分 13（18 分）氮及其化合物是工农业生产中的重要原料请按要求回答下列问题（1

6、）氮气的电子式为 _；构成氨分子的原子中电负性较大的是_；氨分子的空间构型为 _ 5（2）自然界中氮循环涉及以下过程 4NH转化为可被植物吸收3NO的过程如下：22OO423NHNONO 土壤中的细菌土壤中的细菌 此过程中的氧化剂是 _ 2N和2H在固氮酶的作用下得到3NH，被水吸收生成被植物吸收的4NH，其中固氮酶的作用是_ 工业固氮路径与之有些相似，请完善如下转化过程（写化学式）：22()SOH O23NNH()高温高压、催化剂 雷雨发庄稼的固氮过程如下，补充中间物质的化学式：23N()()()NO()硝酸盐（3）氨气水溶性的探究 根据氨的分子结构预测其水溶性：_，预测依据的是（写一条）_

7、；利用右图装置进行实验，欲观察的现象是_；合理的验证操作为_ 新制的氨水中含氮元素的微粒有3NH、_、_，用合理的化学用语解释：_ 14（20 分）铁在生产生活中有重要应用请按要求回答下列问题（1）铁元素的化合价多变与其原子结构密切相关 写出铁元素在周期表中的位置：_；基态铁原子的价电子排布式为_；6 由此从氧化性与还原性角度预测铁单质和2价铁的化合物均具有的化学性质是_（2）硫酸亚铁补铁剂糖衣药片的成分鉴定 该药片表面糖衣起到的主要作用是_ 取几粒糖衣药片于试管中进行知下实验：实验过程 所加试剂 现象或解释 加水溶解 同时加少量盐酸，分装于 a、b、c三支试管中，做如下实验 用离子方程式表示

8、盐酸的目的：_ 检验24SO 试管 a中滴加_溶液 有白色沉淀产生 检验2Fe 试管 b中滴加黄色_溶液 现象是_ 检验药剂是否变质 试管 c中滴加_溶液 溶液变红，故药片变质 离子方程式为_（3）氯化铁溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示（省略部分物质）：写出蚀刻铜箔的离子方程式：_ 写出蚀刻液再生的离子方程式：_ A为_；B为_ 15（15分）某小组同学为探究2Cl与不同条件下的4MnSO的反应情况，己知：几种锰的化合物颜色：2MnO棕黑色、24MnO绿色、4MnO紫色 2Mn在一定条件下能被2Cl或ClO氧化成上述某种锰的化合物 7 4MnO

9、的氧化性强于2MnO；浓碱条件下，4MnO可被OH还原为24MnO 2Cl的氧化性与溶液的酸碱性无关，ClO的氧化性随碱性增强而减弱 设计了如下实验装置（夹持装置略），实验过程与现象如下表所示 实验序号 试管 C 中 Y C 中实验现象 通入2Cl前 通入2Cl后 水-1得到无色溶液-2 产生棕黑色沉淀，溶液呈浅黄绿色，放置片刻后无明显现象 5%NaOH溶液-1产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀-2 棕黑色沉淀增多，放置片刻后溶液变为紫色，仍有沉淀 40%NaOH溶液-1产生白色沉淀，在空气中较-1变成棕黑色沉淀快-2 棕黑色沉淀较-2 的增多，放置片刻后溶液变为紫色，仍有沉淀 请按要求

10、回答下列问题：（1）使用4KMnO制备2Cl而不使用2MnO的理由是_（2）试剂 X是_；2Cl在 B中的反应是可逆的，其证据是_；用离子方程式表示装置 D的作用：_（3）对比-1与-2 的现象，得出氧化性强弱结论：2O_2Cl（填“”或“=”）；写出产生-2现象的离子方程式：_ 8（4）-1中白色沉淀为_，在空气中变成棕黑色沉淀的原因是_（5）对比-2与-2 的现象，得出结论是_（6）根据已知信息，推测-2 中应得到绿色溶液，但实际与之不符分析可能的原因有（写一条）_ 16（11 分）甲醇的结构决定了其性质及其应用请按要求回答下列问题（1）甲醇、乙烷沸点分别为65、89，对比分析推测乙醇比丙

11、烷沸点_（填“高很多”或“低很多”或“等于”），你的推测依据是_ （2）甲醇结构式为，其分子中含 a、b、c三种化学键）甲醇的官能团名称为_；甲醇分子中较易断裂的化学键是_（填字母）从原子结构的视角分析得出此结论的依据是_；写出甲醇与钠反应的化学方程式_ 在铜催化加热条件下，甲醇发生反应的化学方程式为_（3）甲醇燃料电池装置示意图如下所示：9 它可将化学能转变为电能，可作为笔记本电脑等能量的来源在催化剂作用下甲醇转化为2H O和2CO 写出该电池工作时负极电极反应式：_ 10 河西区 20222023 学年度第一学期高三年级期中质量调查 化学试题参考答案及评分标准 第卷（选择题 共 36 分）

12、题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A B A B C C D A B D C D（每小题 3 分，共 36 分）第卷（非选择题 共 64 分）13（18 分）（1）:N N:N 三角锥形（3 分）（2）2O（1 分）催化剂（1分）2H（1 分）43NH HSO或432NHSO（1 分）23NONOHNO（3 分）（3）极易溶于水（1 分）氨分子和水分子间能形成氢键（或氨分子和水分子都是极性分子相似相溶或氨与水能反应，1 分）产生红色喷泉（1分）先打开止水夹，再挤压胶头滴管至水进入烧瓶（1分）324NHH ONH、（2 分）32324NHH ONHH ONHOH（

13、2分）14（20 分）（1）第四周期第族（1 分）623d 4s（1 分）还原性（1分）（2）隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而变质（1 分）222Fe2H OFe(OH)2H（2 分）氯化钡（1分）36KFe(CN)（2分）有特征蓝色沉淀产生（1 分）硫氰化钾（2分）33Fe3SCNFe(SCN)（2分）11（3）3222FeCu2FeCu（2 分）2322FeCl2Fe2Cl（2 分）铁（1分）盐酸（1 分）15（15分）（1）4KMnO的氧化性强于2MnO，无需加热即可反应制取氯气，操作方便（1 分）（2）饱和食盐水（1分）水溶液呈浅黄绿色（1 分）22Cl2OHH OClClO（2 分）（

14、3）（2分）2222Cl2H OMn2Cl4HMnO（2 分）（4）2Mn(OH)（2分）被2O氧化（2 分）（5）2Mn的还原性随碱性的增强而增强（1 分）（6）可能是通入2Cl导致溶液碱性减弱（或可能是过量氧化剂将24MnO氧化为4MnO或氧化剂氧化24MnO的速率大于OH还原4MnO的速率，1分）16（11分）（1）高很多（1分）乙醇分子间存在氢键，而丙烷分子间不存在氢键（1分）（2）羟基（1分）bc（1分）氧原子的吸引电子的能力比氢原子和碳原子的强（或从电负性或键的极性角度叙述，合理即可给分，1分）3322CH OH2Na2CH ONaH（2 分）Cu3222CH OHO2HCHO2H O（2 分）（3）3222CH OH2H O12e2CO12H （2 分）