2013届高三化学一轮复习高效课时作业7.pdf

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1、20132013 届高三人教版化学一轮复习高效课时作业届高三人教版化学一轮复习高效课时作业 7 7一、选择题1(2012 年济南模拟)下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3AlNaHSO4AlCl3Na2SiO3A全部 BC D解析：只能与 NaOH 反应不能与 H2SO4反应，只能与酸反应。故选 B。答案：B2下列反应的离子方程式书写正确的是(A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 4NH3H2O=AlO24NH42H2OB浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlO2H2C用浓 NaOH 溶液溶解 Al2O3：2OH Al2O

2、3=2AlO2H2OD往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32H=CO2H2O解析：A 中应生成 Al(OH)3而不是 AlO2，因为 Al(OH)3不溶于氨水；B 中电荷不守恒；D中 MgCO3难溶，不能拆写为 CO3。答案：C3.在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为()A61 B31C21 D12解析：溶解 Al(OH)3耗碱 10mL，则生成 Al(OH)3耗碱为 30mL，生成 Mg(OH)2耗碱(5030)mL，故 Al 与 Mg 之比 11

3、。答案：D4镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的()32223A物质的量之比为 32 B质量之比为32C摩尔质量之比为 23 D反应速率之比为23解析：由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为 32，质量之比为 43，故 A 项正确，B 项错误。镁、铝的摩尔质量之比为 89，C 项错。由图知镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为 23，则二者的速率之比为 32，D 项错。答案：A5两种金属混合物共 15 g，投入足量的盐酸中，充分反应得 11.2 L H2(标准状况)，则原混合

4、物组成肯定不能为下列的()AMg、Ag BZn、CuCAl、Zn DMg、Al解析：解法一可假设一种二价金属，利用二价金属与 H2建立关系式，计算出金属的平均相对原子质量，按照平均值的知识去判断。设金属的摩尔质量为xM H2x22.4 Lmol115 g 11.2 Lx30 gmol1(平均摩尔质量)可将选项中二价金属的相对原子质量或相当于二价金属的相对原子质量与平均相对原子质量 30 比较，均小于 30 或均大于 30 都不合理，若有不能与盐酸反应的金属，那么另一参加反应金属的相对原子质量大于30 就不合理。2e解法二2H H2，产生 1 mol H2，需 2 mol e，则金属混合物的平均

5、摩尔电子质量为15 g15 g/mol e11.2 L2e22.4 g/molB 的摩尔电子质量均大于15 g/mol e，D 的摩尔电子质量均小于15 g/mol e。答案：BD6用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释中正确的是()A火焰温度太低不能使铝燃烧B铝与空气中的水反应生成了新物质C铝在空气中能很快形成氧化膜，且氧化铝的熔点比铝的熔点高D用酸处理时未能将氧化膜完全溶解答案：C7(2011 年东城模拟)下列各组物质，不能按转化的是()选项ABCDaAl2O3AlCl3AlMgCl2bNaAlO2Al(OH)3Al

6、(OH)3Mg(OH)2(“”表示反应一步完成)关系cAl(OH)3NaAlO2Al2O3MgO解析：Al2O3和 NaOH 反应生成 NaAlO2，NaAlO2和 AlCl3反应生成 Al(OH)3，Al(OH)3受热分解得 Al2O3，A 符合；AlCl3和 NaOH 反应生成 Al(OH)3，Al(OH)3和 NaOH 反应生成 NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成 AlCl3，B 符合；Al 不能一步生成 Al(OH)3，C 不符合；MgCl2和NaOH 反应生成 Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解得 MgO，MgO 和盐酸反应生成 MgCl2，D 符合。答案：C8下列各组

7、物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是()AH2SO4滴入 NaAlO2溶液中BBa(OH)2溶液滴入 Al2(SO4)3溶液中CAl2(SO4)3溶液滴入 NaOH 溶液中D氨水滴入 Al2(SO4)3溶液中解析：将 H2SO4滴入 NaAlO2溶液中，先生成 Al(OH)3沉淀，Al(OH)3又溶于过量的 H2SO4中，A 正确；Ba(OH)2滴入 Al2(SO4)3溶液中，先生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3又溶于Ba(OH)2，但 BaSO4不溶，B 错误；Al2(SO4)3滴入 NaOH 溶液中，开始由于 OH 过量发生 Al34OH

8、=AlO22H2O，故开始无沉淀生成，C 错误；氨水滴入 Al2(SO4)3溶液中，立即产生Al(OH)3沉淀，但沉淀不溶于过量氨水，D 错误。答案：A9医疗上用的抑酸剂是为了减少胃内的盐酸而使用的药物，抑酸剂种类很多，双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氧化物B该物质是 Al(OH)3和 Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗 3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析：A 项中该物质属于盐，不是氧化物，A 项不正确；B 项中的混合物不正确；C 项中1 mol NaAl(O

9、H)2CO3中最多可消耗 4 mol H。答案：D10(2012 年扬州模拟)在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是()ANH4NO3CO3NaBNaBaMgHCO3CNO3KAlO2OHDNO3CaKCl解析：加入铝粉产生 H2的溶液为强酸性或强碱性溶液。A 项中 NH4与 OH、CO3与 H 不大量共存。B 项中 HCO3与 H、OH 都不大量共存。D 项 Ca 与 OH 不能大量共存，H、NO3同时存在不产生 H2。C 项中 AlO2、OH 与 H 不能大量共存，但 AlO2与 OH 可大量共存。答案：C二、非选择题11 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将

10、一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物 质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_(填序号)。A铝与 Cl 反应，铝与 SO4不反应B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D氯离子能破坏铝表面氧化膜，而硫酸根离子不能E生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水(2)铝片表面出现的暗红色物质是_。(3)某同学通过其他的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取

11、的措施可能是_。A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中2222222C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片解析：(1)置于空气中的铝片表面有氧化铝保护膜，其与浓氯化铜溶液能反应，而与硫酸铜溶液不能反应，原因只能是氯离子破坏了铝表面的氧化膜。(2)因 2Al3Cu=2Al 3Cu，铝片表面的暗红色物质应为铜。(3)要加快 Al 与 CuSO4溶液的反应，需设法除去其表面的氧化膜，容易判断A 项正确；因 Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，B 项正确；C 项中不仅无法

12、除去铝表面的氧化膜，还降低了 Cu 的浓度，使反应会更慢；由(1)的结论可判断 D 项正确。答案：(1)D(2)Cu(3)ABD12(2011 年潍坊模拟)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：223已知：(1)铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：_；_。(2)滤渣 A 的主要成分

13、为_；滤渣 A 的用途是_(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_。(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是：_。(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用_(填编号)。理由是_。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸解析：(1)向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为：Al2O32OH=2AlO2H2O、SiO22OH=SiO3H2O。(2)过滤后，滤渣A 的主要成分为未反应的Fe2O3以及新生成的 Na2Al2Si2O8，可用作炼铁的原料或生产硅酸盐产品的原料；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是引流。(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤

14、液中，在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为 Al(OH)3。(4)铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝2酸能溶解铝但会产生 NO 气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的 H2对空气无污染。所以若将铝溶解，最好选用稀硫酸。答案：(1)Al2O32OH=2AlO2H2OSiO22OH=SiO3H2O(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8作炼铁的原料(或作生产硅酸盐产品的原料)引流(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将 NaAlO2完全转化为

15、 Al(OH)3(4)B铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO 气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的 H2对空气无污染13某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。2(1)A 中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录 C 的液面位置；将B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面位置；由 A 向 B 中滴加足量试剂。上述操作的顺

16、序是_(填序号)；记录 C 的液面位置时，除平视外，还应_。(4)B 中发生反应的化学方程式为_。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。解析：(1)只与合金中的一种金属反应产生氢气的溶液，选NaOH 溶液。(2)铝镁合金表面存在致密的氧化膜，需要把氧化膜除去。(3)注意液柱差产生的压强对氢气体积的影响。(5)2Al3H2 2M322.41acb1 00033 600ac解之得M。b(6)固体未

17、洗涤会残留可溶性(NaAlO2、NaOH)杂质，烘干后测得镁的质量偏大，铝的质量偏小。答案：(1)NaOH 溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)使 D 和 C 的液面相平(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H233 600ac(5)(6)偏小b14(2012 年沈阳统考)Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案：H2SO4NaOH方案一：Al Al2(SO4)3 Al(OH)3NaOHH2SO4方案二：Al NaAlO2 Al(OH)3(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一

18、种方案好？_，方案一和方案二 共同存在的问题是_。(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式：_。解析：(1)设同样制备 1 mol Al(OH)3，根据所设计的方案中涉及的反应计算，方案一需1 mol Al、1.5 mol H2SO4、3 mol NaOH，方案二需 1 mol Al、0.5 mol H2SO4、1 mol NaOH，故方案二比方案一节约药品。但方案一中加入 NaOH 溶液和方案二中加入 H2SO4溶液时，均难以控制加入的量以确保 Al 元素全部进入沉淀。(2)按下图，将 1 mol Al 分成两部分去做，将所得溶液合并：1 mol Al3Na

19、OH 3 mol Al mol NaAlO44进入沉淀。1H2SO41 mol Al mol Al2SO448231 mol Al(OH)3实验中需 1 mol Al、0.375 mol H2SO4、0.75 mol NaOH，且无需担心 Al 元素不能全部答案：(1)方案二较好方案一在加入 NaOH 溶液和方案二在加入 H2SO4溶液时，均难以控制加入的量，确保 Al 元素全部进入沉淀(2)将 Al 按 13 分成两份，第一份与硫酸溶液反应，第二份与NaOH 溶液反应，然后将所得溶液混合即可。有关反应的化学方程式为：(3)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2(SO4)36NaAlO212H2O=8Al(OH)33Na2SO4